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常见化学反应类型及主要反应现象
一、化合反应
1.
红、
白磷在空气中燃烧，放热，产生大量的白
烟，生成白色固体：
4
P+5O
2
2P
2
O
5
8.
铜在空气中加热：
2Cu+O
2
2CuO
。<
/p>
反应现
现象：银白色液体变成红色粉末。
2.
氧化汞加强热：
2HgO
2Hg+O
2
↑
。反应现
CaCO
3
CaO+CO
2
↑
。反应现象：白色
固体
象：红色固体逐渐变成黑色固体。
9.
氢气在氧气中燃烧：
2H
2
+O
2
2H
2
O
。反应
质量减少，
同时生成白色固体和能使澄清石灰
水
变浑浊的无色气体。
6.
干粉灭火器的反应原理
（碳酸氢钠受热分解）
：
2NaHCO
3
Na
< br>2
CO
3
+H
< br>2
O+CO
2
↑
。
反
应
现
象：
红色粉末变成银白色液体，
生成的无色气
体能使带火星的木条复燃。
3.
①分解过氧化氢制取氧气
（实验室制取氧气的
现象：①发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发
出尖锐的爆鸣声）
；②放热；③生成能使无水
2.
木炭（黑色固体）燃烧：
C+
O
2
CO
2
。
氧
气充分时的反应现象：
①木炭在空气中燃烧时
持续红热，
无烟无焰；
在氧气中燃烧时发出白
光；
②放热；
③生成能使澄清石灰水变浑浊的<
/p>
无色气体。
3.
木炭（黑色固体）燃烧：
2C+O
2
2CO
。
氧
气不充分时的反应现象：
①木炭在空气中燃烧
时持续红热，无烟无焰；②放热；③生成一种
无色、有毒气体。
4.
硫在空气（氧气）中
燃烧：
S+O
2
SO
< br>2
。
反应现象：
①在空气中燃烧
发出微弱的淡蓝色
火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；
②放热；③生成有刺激性气味的无色气体。
5.
铁丝在氧气中燃烧：
3Fe+2O
2
Fe
3<
/p>
O
4
。反
应现象
：①剧烈燃烧，火星四射；②放热；③
生成一种黑色固体。
6.
铝在氧气中燃烧：
4Al+3O
2
2Al
2<
/p>
O
3
铝不易生锈的原因：
4Al+3O
2
=2Al
2
O
3
7.
镁在空气中燃烧：
2Mg+O
2
2MgO
。反
应
现象：①发出耀眼的强白光；②放热；③生成
白色固体。
硫酸铜变蓝的液体。
10.
将
C
O
2
变成
CO
：
C+CO
2
2CO
< br>。
11.
< br>二氧化碳溶于水形成碳酸：
CO
2
+H
2
O=H
2
CO
3
。
反应现象：
生成的酸性物质能使紫色石蕊试液
变红色。
12.
用生石灰制取熟石灰：
CaO+H
2
O=Ca(OH)
2
反
应现象：白色块状固体变成白色粉末状固体，<
/p>
同时放出大量的热。
13.
一氧化碳燃烧：
2CO+O
2
2CO
2
。反应现
象：①发出蓝色火焰（如果不纯
，还会发出爆
鸣声）
；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑
浊的无色气体。
14.
向澄清的石灰水中通入过量的
二氧化碳，
变浑
浊的石灰水又变澄清：
CaCO
3
+CO
2
+H
2
O=Ca(HCO
3
)
2
15.
氢
气在氯气中燃烧：
H
2
+Cl
2
2HCl
钠在氯气中燃烧：
2Na+Cl
2
2NaCl
镁在氮气中燃烧：
3Mg+N
2
Mg<
/p>
3
N
2
（注意<
/p>
氮元素的化合价）
上面三个化学方程式
给我们的启示是：
燃烧不
一定有氧气参与。
二、分解反应
1.
汞在空气中加热：
2Hg+O
2
2HgO
。反
应
反应原理之一）
：
2H
2
O
2
2H
2
O+O
2
↑
。反应
现象：
产生大量的气泡，
生成的无色气体能使
带火星的木条复燃。
< br>②加热高锰酸钾制取氧气
（实验室制取氧气的
反应原理之
二）
：
2KMnO
< br>4
K
2
MnO
< br>4
+MnO
2
+O
2
↑
。
反
< br>应
现
象：
紫黑色色固体质量减少
，
生成的无色气体
能使带火星的木条复燃。
③加热氯酸钾制取氧气
（实验室制取氧气的反
应原理之三）
：
2KClO
3
2KCl+3O
2
↑
。反应
现象：
白色固体质量减少，
< br>生成的无色气体能
使带火星的木条复燃。
上面三种制取氧气的方法中给我们的启示是：
分解过氧化氢制取氧气符合绿色
化学的观念，
是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
4.
电解水生成氢气和氧气：
2H
2
O
2H
2
↑+O
2
↑
反应现象：①通电后，电极上有气泡产生。通
电一段时间后，两个试管
内汇集了一些气体，
与正、
负极相连的试管内的气体体积比约为
1
：
2
，质量
比约为
8
：
1
。②与正极相连的试管内
的气体可以使带火星的木条复燃；
与负
极相连
的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，
火焰呈淡蓝
色。
5.
工
业
制
取
生<
/p>
石
灰
和
CO
2
的
反
应
原
理
：
象：
白色固体质量减少，
同时生成白色固体和
能使澄清
石灰水变浑浊的无色气体。
7.
碱式碳酸铜受热分解：
Cu
2
(OH)
2
CO
3
2CuO+H
2
O+CO
2
↑
。反应现
象：
绿色固体质量减少，
同时生成黑色固体和
能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
8.
过氧化氢溶液不稳定，发生分解：
2
H
2
O
2
2H
2
O+O
2
↑
9.
碳<
/p>
酸
不
稳
定
，
分
解
成
水
和
二
氧
化
碳
：
H
2
CO
3
=H
2
O+CO
2
↑
< br>
10.
碳铵（碳酸氢铵）<
/p>
“消失”并发出刺激性气味：
NH
4
HCO
3
=NH
3
↑
+CO
2
↑
+H
2
O
三、置换反应
1.
氢气还原氧化铜：
H
2
+CuO
Cu+H
2
O
。反
应现象：
黑色固体变成红色固体，
同时有水珠
产
生。
2.
木炭还原氧化铜：
C+2CuO
2Cu+CO
< br>2
↑
。
反应现象：
黑色固体变成红色固体，
同时生成
能使澄清石灰水变
浑浊的无色气体。
3.
木炭还原氧化铁：
3C+2Fe
2
O
3
4Fe+3CO
2
↑
反应现象：
红色固体变成能被磁铁吸引的黑
色
固体，
同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色
气体。
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