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化学反应类型
复习内容
1
、化学反应分类
2
、四个基本反应类型与氧化还原反
应间的关系
误区警示
1.
判断
4
种无机基本反应的类型时，要由反应前后物质的种类共同
确定，只看反应物或生成物的种类是
片面的
，易导致误判。如：
(1)
只生成一种物质的反
应不一定是化合反应，反应物只有一种的反应也不一定是分解反
应，既有单质参加又有单
质生成的反应不一定是置换反应，也不一定是氧化还原反应
(
如
同素
异形体之间的相互转化
).
(2)
生成物中只有一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，如氯酸钾的受热分
解
.
(3)
生成物中有盐和水的反应不一定是复分解反应，碳酸氢钠的受热分解可例证
.
2.
要熟悉化学反应的一般规律，还要注意一些特例<
/p>
.
如：
K
、
Ca
、
Na
这些
活泼金属置
于某些不太活泼的金属盐溶液中主要是与水反应，而不是置换金属；金属与硝
酸、浓硫酸反
应不可能产生
H
2
等
.
下面我重点强调复分解反应
一、碱性氧化物与酸反应生成盐和水
在常温下，
可溶性的碱性氧化物与盐酸、
硝酸、
硫酸三种酸能发生反应，
生成物之一是沉
淀或生成水，
反应能完成。如
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
。不
溶性的碱性氧化物与三种强酸在加热
情况下可发生反应，生成物之一是沉淀或生成水，反
应能完成。如
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
弱
酸能与可
溶性
的酸性
氧化物
发生
反应，
生成物
之一是
沉淀
或生成
水，反
应能完
成。如
Na2O+H2S=Na
2S
＋
H2O
。
二、碱和酸反应生成盐和水
无论
是强碱还是弱碱是否可溶，与硝酸、硫酸和盐酸三种强酸的均可发生反应。如
NaOH+
HCl
＝
NaCl+H2O
，
2NH3
?
H2O
＋<
/p>
H2SO4
＝
(NH4)2SO4+2H
2O
。可溶性的强碱与弱酸也能发生复
分解反应。如
2NaOH
＋
H2SiO3
＝
Na2SiO3
＋
2H2O
。
三、碱与盐反应生成新盐和新碱
碱和
盐必须可溶。
同时至少一种是溶液状态，
反应能进行，
生成物中有沉淀生成或气体放
出。如
Ba(OH
)2+K2CO3=BaCO3
↓
+2KOH
< br>。
四、盐与盐反应生成两种新盐
反应物
必须是可溶的，同时至少有一种不溶。如
NaBr+AgNO3=AgBr
↓
+NaNO3
。若反应物中
有一种微溶，一种可溶，同时，至少有一种是溶液状态，反应能进行。生成物中必须有一种
盐难溶。
CaSO4+NaCO3=CaCO3
↓
+Na2SO4
。
五、盐和酸的反应生成新盐和新酸
强
酸形成的盐复分解反应能进行。如
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
↑。难挥发性酸形成的
盐复分解反应能进行。
< br>如
2NaCl(
固
)
＋
H2SO4(
浓
)
＝
Na2SO4+2HCl
↑生成物中的盐
不溶于酸，
复
分解反应能进行，
如
H2SO4+BaS=BaSO4
↓
+H2
S
↑。
这些反应完成的条件是生成物之一是沉淀或
气体或同时具备两种条件，反应都能完成。
六、酸性氧化物和碱反应生成的盐和水
按照复分解反应的定义，
酸性氧化物与碱的反应，
不属于复分
解反应类型。
因为它生发生
分解反应，再发生复分解反应，所以
不能直接套为复分解反应，但可看作酸氧化物对应的水
化物与碱的反应。发生反应的条件
是反应物不一定都是溶液状态。有一种是气体也可以。反
应完成的条件是生成物之一是沉
淀或生成水，反应都能完成。例如
CO2
与
Ca(OH)2
的反应，
先是
CO
2
与
Ca(OH)2
化合成
Ca(HCO3)2
再与
Ca(OH)2
发生复分解反应即
Ca(HCO3)2
＋
Ca(OH)2
＝
CaCO3
↓＋
H2O
。实际上
CO2<
/p>
与
Ca(OH)2
的反应包括化合和复分
解两种反应，总的方程式为
CO2
＋
C
a(OH)2
＝
CaCO3
↓＋
H2O
。
4
、复分解反应发生的条件之一是生成难溶性物质；离子反应的规律是：使反应物离子的
浓度减小，或使生成物离子的浓度增大。若离子反应有竞争，则离子反应总是选择尽可能
使
反应物离子的浓度减小到最小。由此，我们就可以根据物质的溶解性，判断某些复分解
反应
能否发生、反应的次序以及反应的进程。下面，对中学化学教材中的有关知识稍加梳
理，以
期加深认识、提高运用。
1.
CaCO
3
、
BaCO
3
、
CaSO
3
、
BaSO
3
、
Ca
3
(PO
4
)
2
、
FeS
等，虽难溶于水但能溶于强酸溶液。
如：
CaCO
3
+2HCl==CaCl
2
+CO
2
↑
+H
2
O
。
故向
CaCl
2
溶液中通
入
CO
2
气体不反应，
但向
Ca(OH)
2
、
Ca(ClO)
2
溶液中通入
CO
2
气体，因无强酸存在又无强酸生成，就能反应生
成
CaCO
3
沉淀。同
样，向
CaCl
2
溶液中加入
Na
2
CO
3
溶液
,
也能生成
CaCO
3
沉淀。
2.
BaSO
4
、
CuS
、
Ag
< br>2
S
、
PbS
< br>等，既难溶于水也难溶于稀强酸溶液。如
BaCl
2
、
Ba(OH)
2
、
Ba(NO
3
)
2
、
Ba(AlO
2
)
2
等，
与
Na
2
SO
4
、
H
2
SO
< br>4
均能反应生成
BaSO
4
沉淀；
BaCO
3
、
BaSO
3
、
Ba
3
(PO
4
)
2
等，均能与
H
2
SO
4
反应生成
BaSO
4
沉淀。又如，
Na
2
S
、
H
2
S
均能与
C
uSO
4
溶液反应生成
CuS
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