化学方程式的意义

反应物状态

生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑” 标记；

反应物中不含固体时，难溶或固体生成物要用“↓”标记。

注：

1

、水蒸汽一般不打箭头，但偶有例外

（如碳酸氢铵受热分解 ）。

2

、一些反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，需

< br>要在相应的化学式后打括号注明状态，例如

H

2

SO

4

(

浓

、

Al

2

O

3

(

熔融

)

。

配平方法

1

、最小公倍数法

A

、找出 原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最

小公倍数。

B

、推出各分子的系数。

例如

:

(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4)

_

数字

为原子数

数字在字母右下角

2

、观察法

从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学 计量数

和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他

化学式的化学计量数，直至配平。

例如

:

第一步

H20(g)+Fe

——

Fe3O4+H2

第二步

4H20(g)+3Fe

——

Fe3O4+H2

第三步

4H20(g)+3Fe= Fe3O4+4H2 (

反应条件为高温）

3

、奇偶配平法

看哪种元素在反应化学方程式左右 两边出现次数最多；从该元素个数

为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为

2

）；由它求得的化

学计量数配平其他 化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。

例如

:

第一步

C2H2+O2

—

第四步

2C2H2+5O2

——

4CO2+2H2O

（反应条件为点燃）

4

、待定化学计量数法

以不同的未知数代表化学方程式中 各化学式的化学计量数；根据质量

守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目 相等，列出数学方

程组；解方程组，并令其中任一未知数为

1< /p>

，求出其他未知数的值；最后将

未知数的数值代入原化学方程式。

例如：

NH3+Cl2

——

NH4Cl+N2

设各物质的化学计量数依 次为

a

、

b

、

c

、

d

。

aNH3+bCl2

——

cNH4Cl+dN2

列方程组

a=c+2d

（满足氮原子数相等）

3a=4c

（满足氢原子数相等）

2b=c

（满足氯原子数相等）

令

b=1

，解得：

a=8/3,c=2,d=1/ 3

8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

5

、化合价法

1

、把不知道的化合物

(

如

FeC3)

的元素看成

0

价

,

再根据 以上的方法配

平

2

、先标出个元素的化合价，然后找 到升降化合价的元素，然后找升高

化合价的总数和降低化合将的总数，求出最小公倍数， 进行配平。

6

、初中化学方程式

初中化学方程式汇总

一、

氧气的性质：

（

1

）单质 与氧气的反应：（化合反应）

1.

镁在空气中燃烧：

2Mg + O

2

点燃

2MgO

2.

铁在氧气中燃烧：

3Fe + 2O

2

点燃

Fe

3

O

4

3.

铜在空气中受热：

2Cu + O

2

加热

2CuO

4.

铝在空气中燃烧：

4Al + 3O

2

点燃

2Al

2

O

3

5.

氢气中空气中燃烧：

2H

2

+ O

2

点燃

2H

2

O

6.

红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：

4P + 5O

2

点燃

2P

2

O

5

7.

硫粉在空气中燃烧：

S + O

2

点燃

SO

2

8.

碳在氧气中充分燃烧：

C + O

2

点燃

CO

2

9.

碳在氧气中不充分燃烧：

2C + O

2

点燃

2CO

（

2

）化合物与氧气的反应 ：

10.

一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO + O

2

点燃

2CO

2

11.

甲烷在空气中燃烧：

CH

4

+ 2O

2

点燃

CO

2

+ 2H

2

O

12.

酒精在空气中燃烧：

C

2

H

5

2

点燃

2CO

2

+ 3H

2

O

（

3

）氧气 的来源：

13

．玻义耳研究空气的成分实验

2HgO

加热

Hg+ O2 ↑

14< /p>

．加热高锰酸钾：

2KMnO

4

加热

K

2

MnO

4

+ MnO

2

+ O

2

↑（实验室制氧气

原理

1

）

15

．

过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

2H

2

O

2

MnO

2

2H

2

O+

O

2

↑（实验室制氧气原理

2

）

二、自然界中的水：

16

．

水在 直流电的作用下分解

（研究水的组成实验）

：

< br>2H2O

通电

2H2↑+

O2 ↑

17

．生石灰溶于水：

CaO + H2O == Ca(OH)2

18

．二氧化碳可溶于水：

H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19

．镁在空气中燃烧：

2Mg + O2

点燃

2MgO

20

．铁和硫酸铜溶液反应：

Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21

．氢气还原氧化铜：

H2 + CuO

加热

Cu + H2O

22.

镁还原氧化铜：

Mg + CuO

加热

Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

（

1

）碳的化学性质

23.

碳在氧气中充分燃烧：

C + O2

点燃

CO2

24

．木炭还原氧化铜：

C+ 2CuO

高温

2Cu + CO2↑

25

．

焦炭还原氧化铁：

3C+ 2Fe2O3

高温

4Fe + 3CO2↑

（

2

）煤炉 中发生的三个反应：（几个化合反应）

26

．煤炉的底层：

C + O2

点燃

CO2

27

．煤炉的中层：

CO2 + C

高温

2CO

28

．煤炉的上部蓝色火焰的产生：

2CO + O2

点燃

2CO2

（

3

）二氧化碳的制法与性质：

29

．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30

．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

31

．二氧化碳可溶于水：

H2O + CO2== H2CO3

32

．高温煅烧石灰石（工业 制二氧化碳）：

CaCO3

高温

CaO + CO2↑

33

．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

（

4

）一氧 化碳的性质：

34

．一氧化碳还原氧化铜：

CO+ CuO

加热

Cu + CO2

35

．一氧化碳的可燃性：

2CO + O2

点燃

2CO2

其它反应：

36

< br>．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）

:

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37

．甲烷在空气中燃烧：

CH4 + 2O2

点燃

CO2 + 2H2O

38

．酒精在空气中燃烧：

C2H5OH + 3O2

点燃

2CO2 + 3H2O

39

．

氢气在空气中燃烧：

2H2 + O2

点燃

2H2O

六、金属

（

1

）金属与氧气反应：

40

．

镁在空气中燃烧：

2Mg + O2

点燃

2MgO

41

．

铁在氧气中燃烧：

3Fe + 2O2

点燃

Fe3O4

42.

铜在空气中受热：

2Cu + O2

加热

2CuO

43.

铝在空气中形成氧化膜：

4Al + 3O2 = 2Al2O3

（

2

）金属单质

+

酸

--------

盐

+

氢气

（置换反应）

44.

锌和稀硫酸

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

45.

铁和稀硫酸

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

46.

镁和稀硫酸

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47.

铝和稀硫酸

2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

48.

锌和稀盐酸

Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

49.

铁和稀盐酸

Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

50.

镁和稀盐酸

Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

51

．铝和稀盐酸

2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

（

3

）金属单质

+

盐（溶液）

-------

新金属

+

新盐

52.

铁和硫酸铜溶液反应：

Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

53.

锌和硫酸铜溶液反应：

Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54.

铜和硝酸汞溶液反应：

Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

（

3

）金属铁的治炼原理：

55

．

3CO+ 2Fe2O3

高温

4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1

、酸的化学性质

（

1

）酸

+

金属

--------

盐

+

氢气（见上）

（

2

）酸

+

金属氧化物

--------

盐

+

水

56.

氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57.

氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

58.

氧化铜和稀盐酸反应：

CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

59.

氧化铜和稀硫酸反应：

CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

初中化学方程式总结

一、

O2

的化学性质（氧化性、可以助燃）

反应方程式

基本反应

类型

化合

反应现象

用途

点燃

2H2+O2====2H2O

氢气在氧气中燃烧

,

发出

淡蓝色火焰

,

放出大量的

热

,

生成水

硫 在氧气里燃烧

,

发出蓝

紫色火焰

.

生成一种带有

刺激性气味的气体