-
（共
13
套）
[
三年高考
]2018
-
2016
年化学试题分类汇编汇总
专题
01
化学与
STSE
1
．
【
2018
< br>新课标
2
卷】
化学与生活密切相
关。下列说法错误的是
A
．碳酸钠可用于去除餐具的油污
B
．漂白粉可用于生活用水的消毒
C
．氢氧化铝可用于中和过多胃酸
<
/p>
D
．碳酸钡可用于胃肠
X
射线造影检查
【答案】
D
【解析】
考点定位：查常见化学物质的性质和用途判断，涉及碳酸钠、漂白粉、氢氧化铝、钡餐等
【试题点评】
本题主要是考查常见化
学物质的性质和用途判断，
题目难度不大。
平时注意相
关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。
2
．
【
201
8
新课标
3
卷】
化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A
．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B
．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C
．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D
．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极
的阴极保护法
【答案】
A
【解析】
精准分析：
本题进行判断时，
应该先考虑清楚对应化学物质的成分，
再结合题目说明判断该
过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。
< br>
A
．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液
，两者混合的时候发生双水解反应，
生成大量的二氧化碳气体泡沫，
该泡沫喷出进行灭火。
但是，
喷出的二氧化碳气体泡沫中一
定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，
A
错误。
B
．
疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。
由于疫苗对温度比较敏感，
温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，
所以疫苗一般应该冷藏保存，
B
正确。
C
．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指
用水作为溶剂或分散剂的油
漆，使用水性漆可以减少有机物的
挥发对人体健康和室内环境造成的影响，
C
正确。
D
．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池
，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的
负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或
铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：
牺牲阳极的阴极保护法，
D
正确。
考点定位：
本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，
涉及泡沫灭火器、
蛋白质的
性质、环境保护、金属的腐蚀与防护等
【试题点评】
本题是一道比较传统的化学与生产生
活相关的问题，
需要学生能够熟悉常见化
学物质的性质和用途，
同时能用化学原理解释生产生活中的某些过程。
需要指出的是，
选项
D
中的牺牲阳极的阴极保护法，实际指的是形成原电池的保护方法。
< br>3
．
【
2018
北京卷】
下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是
< br>化学变化的是
．．
【答案】
B
【解析】
考点定位：理解物理变化与化学变化的区别与联系。
【试题点评】
易错提醒：
化学反应研究到的最小微粒是原子，
或者说遵循元素守恒和原子守
恒，
学生可能认为只要有新物质的生成就是化学反应，
< br>不选
B
选项，
核聚变或裂变，<
/p>
原子发
生了改变，因此核聚变或裂变不属于化学反应。
4
．
【
2018
天津卷】
以下是中华民族为人类文明进步做出
巨大贡献的几个事例，运用化学知
识对其进行的分析不合理的是
A
．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反
应
B
．商代后期铸造出工艺精湛的后
(
司
)
母戊鼎
，该鼎属于铜合金制品
C
．汉代烧制
出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士
D
．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
【答案】
A
【解析】
考点定位：考查有机物反应类型、合金、无机非金属材料、物质的提纯与分离等知识。
【试题点评】举一反三：萃取操作有很多形式，其中比较常见的是液液萃取，例如：用四
氯
化碳萃取碘水中的碘。实际应用中，
还有一种比较常见的萃取
形式是固液萃取，即：用液体
溶剂萃取固体物质中的某种成分，例如：用烈酒浸泡某些药
材。
5
．
【
2018
江苏卷】
CO
2
是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中
CO
2
含量上
升的是
A
．光合作用
B
．自然降雨
C
．化石燃料的燃烧
D
．碳酸盐的沉积
【答案】
C
【解析】精准分析：
A
项，光合作用消耗
CO
2
，
光合作用的总方程式可表示为
6CO
2
+
6H
2
O
C
6
H
12
O<
/p>
6
+
6O
2
，
光合作用会引起大气中
CO
2
含
量下降；
B
项，自然降雨时
H
2
O<
/p>
会与少量
CO
2
反应生成
H
2
CO
3
，不会引起
CO
2
含量的上升；
C
项，化石燃料指煤、石油、天然气，
煤、石油、天然气中都含
C
元素，
C<
/p>
元素燃烧后生成
CO
2
< br>，化石燃料的燃烧会引起大气中
CO
2
< br>含量上升；
D
项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖
泊底部的粒状、
泥状碳酸盐矿物及其集合体，
通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接
沉淀，水体中生物活动消耗
CO
2
，有利于碳酸盐沉积，碳酸盐沉积不会引起大气
中
CO
2
含量
上升；化石燃料的燃烧会引起大气中
CO
2
含量上升，答案选
C
。
考点定位：温室气体
CO
2
产生的分析，关注化学在能源、材料、环境、环保、健康等方面的
作用。
【试题点评】思路点拨：
分析光合作用、
自然降雨、化石燃料的燃烧以及碳酸盐的沉积等这
些变化过程中对自然
界碳循环的具体影响，掌握化石燃料的成分是解题的关键。
6
．
【
2017
新课标
3
卷】
化学与生活密切相关。下
列说法错误的是
A
．
PM2
.
5
是指粒径不大于<
/p>
2
.
5
μm
的可吸入悬浮颗粒物
B
．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C
．燃煤中加入
CaO<
/p>
可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D
．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
【答案】
C
【名师点睛】
考查化学在社会生活
中的应用，
涉及环境污染的来源与防治，
其中绿色化学的
特点是：
（
1
）充分
利用资源和能源，采用无毒无害的原料；
（
2
< br>）在无毒无害的条件下进行反
应，以减少向环境排放废物；
（
3
）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，
实
现零排放；
（
4
）生产出有利于环境保护、社会安全和人体健康的环境友好产品。
7
．
【
2017
北京卷】
古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是
A
．瓷器
【答案】
A
B
．丝绸
C
．茶叶
D
．中草药
【解析】瓷器是硅酸盐产品，主要成分是无机物；而丝绸、茶叶、中草药的主要成分都是
有
机物。答案选
A
。
< br>
【名师点睛】
明确有机物和无机物的含义以及常见物质
的组成是解答的关键，
有机物是针对
无机物而言，有机物是含有
碳元素的化合物，但需要注意
CO
、
C
O
2
以及碳酸盐等虽然含有
碳元素，由
于其结构和性质与无机物更接近，一般归为无机物。
8
．
【
2017
天津卷
】
下列有关水处理方法不正确
的是
<
/p>
．．．
A
．用石灰、碳酸钠等碱性物质处
理废水中的酸
B
．用可溶性的铝盐和
铁盐处理水中的悬浮物
C
．用氯气处理水中的
Cu
2
、
Hg
等重金属离子
+
+
D
．用烧碱处理含高
浓度
氨
【答案】
C
的废水并回收利用
【解析】
A
、石灰、
碳酸钠都呈碱性，能与酸反应，故可用于处理废水中的酸，
A
正
确；
B
、
铝盐、
铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮
物
，
B
正确；
C
、氯气可用于水的消毒杀菌，对重金属离子没有作用，可以加入硫化物生成
硫化物沉淀来
处理重金属，
C
错误；
D
、烧碱可与铵根离子反应产生氨气，
D
正确。故选<
/p>
C
。
【名师点
睛】
本题从各种水处理技术方法等方面设计考核知识点，
让考生
了解化学在生活中
的应用，并正确地认识化学的价值和功能。展现学科价值，灌输绿色化
学思想。
9
．
【
2017
江苏卷】
2017
年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约
生活”
。下列做法应提倡的是
A
．夏天设定空调温度尽可能的低
B
．推广使用一次性塑料袋和纸巾
C
．少开私家车多乘公共交通工具
D
．对商品进行豪华包装促进销售
【答案】
C
【名师点睛】本题考查的是化学与社会生活。解题的关键要
抓住节能、节约集约利用资源、
环保等要素。化学学习要从生活实际出发，关注化学在能
源、材料、环境、健康等方面的作
用，关心社会热点问题，形成化学服务于社会的使命感
和责任感。
10
．
< br>【
2016
新课标
1
卷】
化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A
．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B
．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C
．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热
变性
D
．医用消毒酒精中乙醇的浓度
（体积分数）为
95
%
【答案】
D
【解析】
A
．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在灼烧时会产生
烧焦羽毛的气味，人造纤维
在灼烧时会蜷缩成一个小球，
有浓烈
的黑烟，
有与蛋白质灼烧不一样的气味，
故用灼烧的方
法可以区别蚕丝和人造纤维，
正确；
B
．
食用油高温反复加热发生化学变化，
产生多种
有毒、
有害甚至是致癌的稠环芳香烃物质，进而会危害人体健康，正确；
C
．加热或高温会使蛋白
质发生变性，故具有杀菌消毒
作用，正确；
D
．医用消毒酒精通常是用浓度为
75
%
的乙醇溶
液，浓度太大
，杀菌能力强，但渗透性差，浓度太小，渗透性强而杀菌能力又弱。体积分数
为
95
%
的酒精溶液渗透性差，会导致细菌表面的
蛋白质变性，形成一层保护膜，阻止其进入
体内将细菌彻底杀死，错误。
点睛：
化学是一门实用性的学科，
< br>在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。
我
们生活就要吃饭、穿衣，
在生活过程中在与周围环境接触的过程中，往往会接触微生物，
因
注意不当而患有疾病，消毒、治疗或用一定的物质进行处理，
这些都与化学知识有关。
常见
的纤维
有棉花、羊毛、腈纶化学纤维等，棉花主要成分是纤维素，属于糖类，灼烧有烧被套
的气
味；羊毛主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，腈纶等是人工合成的物质，
灼烧<
/p>
有浓烈的黑烟，
会蜷缩成一个小球，
冷后
是一个小硬球。
判断衣服布料的材料就可以用灼烧
的方法鉴别，
在洗涤时也可以根据物质面料成分的性质选择适当的方法。
食用
油高温反复加
热会产生致癌物质，
故要少吃油炸食品；
肌肉注射或输液时经常要用酒精消毒，
消毒用的酒
精是体积比为
75
%
的酒精的水溶液
，浓度过大或过小都不能很好的杀菌消毒。因此，只有掌
握一定的化学知识，才会使我们
的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。
11
．
【
2016
新课标<
/p>
2
卷】
下列有关燃料的说法错误的是
A
．燃料燃烧产物
CO
2
是温室气体之一
B
．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C
．以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D
．燃料不完全燃烧排放的
CO
是大气污染物之一
【答案】
B
【解析】
【考点定位】考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识。
【名师点睛】
化石燃料是碳氢化合物或其衍生物。
化石燃料所包含的天然资源有煤、
石油和
天然气等；
液化石油气是由炼厂气或天然气
(
包括油田伴
生气
)
加压、
降温、
< br>液化得到的一种
无色、挥发性气体，是一种比较清洁的能源。
12
．
【
2016
新课标
3
卷】
化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（
）
化学性质
实际应用
A
．
B
．
C
．
D
．
【答案】
B
【解析】
Al
2
(
SO
4
)
3
和小苏打反应
铁比铜金属性强
次氯酸盐具有氧化性
HF
与
SiO
2
反应
泡沫灭火器灭火
F
eCl
3
腐蚀
Cu
刻制印刷电路板
漂白粉漂白织物
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
<
/p>
【考点定位】考查盐类水解的应用，氧化还原反应，次氯酸的性质，二氧化硅的性质
【名师点睛】
本试题考查考生对元素及其化
合物性质的掌握以及对知识的夯实和运用的能力。
盐类水解在生活中涉及方方面面，
如泡沫灭火器、
明矾净水等等，
泡沫灭火剂
原理就是盐类
水解：
Al
3
＋
3HCO
3
=
Al
(
OH
)
3
↓＋
3CO
2
↑。比较金属性的强弱，可以通过置换反应，利用金
属性强的制取金属
性弱的，如
Fe
＋
Cu
2
=
Fe
2
< br>＋
Cu
，说明
Fe
比
Cu
金属性强。漂白性的原理
分为三类：
一是具有强氧化性的，
如
HClO
、
O
3
、
H
2
O
2
、
NaClO
（漂白液的有效成分）
、
Ca
(
Cl
O
)
2
（漂白粉的有效成分）等；二是
结合性的，如
SO
2
；三是吸附性，如
活性炭，前两者属于化
学变化，后者属于物理变化。漂白衣服常用氧化性的，但注意不能
和洁厕剂混用，
会产生氯
气；
SO
2
漂白纸张等；活性炭吸附水中的杂质。雕刻玻璃常用氢氟酸，因为
发生反应：
4HF
＋
SiO
2
=
SiF
4
↑＋
2H
2
O
，氢氟酸常保存在塑料瓶中，只有掌握一定的化学知识，才会使我们的
生活
质量得以提升，也才会更安全、更健康。
13
．
【
2016
北京卷】
我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是
A
．徐光宪建立稀土串级萃取理论
B
．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
＋
＋
＋
－
C
．闵恩泽研发重油裂解催化剂
D
．侯德榜联合制碱法
【答案】
B
【解析】
试题分析：
2015
年我国科学家屠呦呦因发现抗疟疾新药青蒿素而获得了诺贝尔生理学或
医
学奖，答案选
B
。
< br>
【考点定位】本题主要是考查化学史判断
【名师点晴】
本题侧重于考查我国科学家在化学领域中的重大研究成果，<
/p>
主要是与诺贝尔化
学奖有关的判断，
学生
只要平时注意稍加留意即可得出正确的判断，
有利于培养学生的化学
兴趣，激发学生的爱国主义热情。
14
< br>．
【
2016
北京卷】
下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是
A
．抗氧化剂
B
．调味剂
C
．着色剂
D
．增稠剂
【答案】
A
【解析】
【考点定位】本题主要是考查食品添加剂的有关判断
【名师点晴】
化学是一门实用性很强的学科，
在
日常生活及工农业生产和科学技术中应用十
分广泛。
食品添加剂
关乎我们每个人的健康，
了解食品添加剂是每个人应该掌握的基本常识，
只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，
也才会更安全、更
健康。
了解
抗氧化剂、调味剂、着色剂、增稠剂的含义是解答的
关键，注意相关知识的积累。
15
．
【
2016
浙江卷】
< br>下列说法不正确的是
A
．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收
或释放较大的热量
B
．
Ge
（
32
号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
C
．
Ba
2
浓度
较高时危害健康，但
BaSO
4
可服入
体内，作为造影剂用于
X
-
射线检查肠
胃道疾
病
D
．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的
Pb
2
、
Cu
2
、
Cd
2
、
Hg
2
等重金属离子，其本质
是纳米铁粉对重金属离子较强
的物理吸附
【答案】
D
【解析】
试题分析：纳米铁粉可以高
效地去除被污染水体中的
Pb
2
、
Cu
2
、
Cd
2
、
Hg
2
等重金属离子，
其本质原因是铁是活泼金属，能与
Pb
2
、
Cu
2
、
Cd
2
、
Hg
2
等离子发生置换反应，从而
过滤除
去，答案选
D
。
【考点定位】生产、生活中的各种材料。
【名师点睛】
在日常生活中随处都是化学知识。
例如胃酸的主要成分为盐酸，
硫酸钡不溶于
水或盐酸，可以做钡
餐，但碳酸钡因为能溶于盐酸，而会造成钡离子中毒不能代替硫酸钡。
纳米铁粉可以和污
水中的离子发生置换反应进而除去重金属离子，
利用了金属的活动性顺序。
16
．
【
2016
海南卷】
下列物质不可用作食品添加剂的是<
/p>
A
．谷氨酸单钠
B
．柠檬酸
C
．山梨酸钾
D
．三聚氰胺
【答案】
D
【解析】
试题分析：
A
．谷氨酸单钠为味精的主要成分；
B
．柠檬酸主要用作酸味剂、抗氧化剂、调
色剂等；
C<
/p>
．山梨酸钾，主要用作食品防腐剂；
D
．
三聚氰胺有毒，不可用于食品加工及作
食品添加剂。故选
D
。
考点：考查常见有机物及食品添加剂
【名师点睛】
常见的食品添加剂主要是这几类：
防腐剂——常用
的有苯甲酸钠、
山梨酸钾等；
抗氧化剂——与防腐剂类似，
可以延长食品的保质期，
常用的有维
C
等；
着色剂——可改变
食品的外观，使其增
强食欲，常用的合成色素有胭脂红、苋菜红、柠檬黄、靛蓝等；增稠剂
和稳定剂——可以
改善或稳定冷饮食品的物理性状，
使食品外观润滑细腻，
如在酸
奶、
冰淇
淋等中加入；
营养强化剂——
可增强和补充食品的某些营养成分如矿物质和微量元素
（维生
素
、氨基酸、无机盐等）
，如各种婴幼儿配方奶粉就含有各种营养强化剂；膨松剂——部分
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
糖果和巧克力中添加膨松剂，
< br>可促使糖体产生二氧化碳，
从而起到膨松的作用，
常用的
膨松
剂有碳酸氢钠、
碳酸氢铵、复合膨松剂等；甜味剂——目的
是增加甜味感，
常用的人工合成
的甜味剂有糖精钠、
甜蜜素、阿巴斯甜等。酸味剂——部分饮料、
糖果等常采用酸味剂来调
节和改善香味效果，常用柠檬酸、酒石酸、苹果酸、乳酸等；增白剂——过氧化苯甲酰是面<
/p>
粉增白剂的主要成分，我国食品在面粉中允许添加最大剂量为
0<
/p>
.
06g
/
kg
，增白剂超标，会
破坏面粉的营养，
水
解后产生的苯甲酸会对肝脏造成损害，
过氧化苯甲酰在欧盟等发达国家
< br>已被禁止作为食品添加剂使用；
香料——香料有合成的，
也有天然的，
香型很多，
消费者常
吃的
各种口味巧克力，
生产过程中广泛使用各种香料，
使其具有各种
独特的风味。
本题属于
基础题，化学来源于生活，引导学生多注
意观察实际生活中的化学问题。
17
．
【
2016
江苏卷】
大气中
CO
2
含量的增加会加
剧
“温室效应”
。
下列活动会导致大气
中
CO
2
含量增加的是
A
．燃烧煤炭供热
B
．利用风力发电
C
．增加植被面积
D
．节约用电用水
【答案】
A
【解析】
【考点定位】本题主要是考查化学与环境保护，低碳经济等有关判断
【名师点晴】
掌握能源的特点、
燃烧产物以及常见新能
源等是解答的关键，
侧重于考查学生
的环境保护意识，题目难度
比较小。
18
．
【
2016
四川卷】
化学与生产和
生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是
A
．氯气作水杀菌消毒剂
B
．硅胶作袋装食品的干燥剂
C
．二氧化硫作纸浆的漂白剂
D
．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
【答案】
B
【解析】
试题分析：
A
、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性而
杀菌消毒，发生化学变化，错误；
B
、
硅胶作干燥剂是利用其吸水性，没有发生化学变化，
正确；
C<
/p>
、二氧化硫和有色物质化合使之生成无色物质，错误；
D
、肥皂水显碱性，与蚊虫
叮咬处释放的酸发生中和反应，错误。
【考点定位】考查物理变化和化学变化的判断，物质的用途
<
/p>
【名师点睛】
本题以生活中常见物质的用途为载体考查物理变化和
化学变化的判断。
解答此
类题目要注意抓住化学变化的特征是有
新物质生成；
遵循质量守恒定律，
即反应前后原子的
种类不改变、
个数不增减，
原子核不发生变化；<
/p>
化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键
形成，
二者缺一不可。
物质的性质决定物质的用途，
这就要求
我们在日常学习中多从化学的
视角关注生活，关注生活中的化学知识。题目较易。
19
．
【
2016
天津卷】
根据所给信息和标志，判断下
列说法错误的是（
）
A
B
碳酸氢钠药片
C
D
《神农本草经》记载，
麻黄能“止咳逆上气”
古代中国人已用麻黄治
疗咳嗽
【答案】
B
【解析】
该药是抗酸药，
服用时喝些
醋能提高药效
看到有该标志的丢弃物，
应
远离并报警
贴有该标志的物品是
可回收物
【考点定位】考查化学史、物质的性质和用途、化学实验安全
【名师点晴】本题考查了物质的性质和用途、
化学实验安全等知
识点。
题目比较基础，
要熟
悉常见的化
学标志：如物品回收标志
；中国
节<
/p>
能
标
志
；
禁
禁
止
放
易
燃
物
标
志
节
水
标
志
止
吸
烟
标
志
；
；
<
/p>
；
中
国
环
境
标
志
；
绿
色
食
品
标
志
；
当
心
火
灾
—
—
易
燃
物
质<
/p>
标
志
试题有利于提高学生的化学素养。<
/p>
等。知道常见的抗酸药及其治疗原
理。此类
专题
02
化学用语与化学基本概
念
1
．
【
2018
江苏卷】
用化学用语表示
NH
3
+
H
Cl
NH
4
Cl
中的相关微粒，其中正确的是
A
.
中子数为
8
的氮原子：
B
.
HCl
的电
子式：
C
.
NH
3
的结构式：
D
.
Cl
?
的结构示意图：
【答案】
C
考点定位：电子式、核素、结构示意图、结构式的识别。
【试题点评】易错提醒：本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式<
/p>
和结构式，
注意它们之间的区别是解题的关键，
< br>如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、
共价化合物和离子化合物电子式的区
别、电子式与结构式的区别等。
2
．
【
2017
江苏卷】
< br>下列有关化学用语表示正确的是
A
．质量数为
31
的磷原子：
B
．氟原子的结构示意图：
C
．
CaCl
2
的电子式：
D
．明矾的化学式：
Al
2
(SO
4
)
3
【答案】
A
【解析】
A
．
P
的质子数是
15
，
< br>A
正确；
B
．
< br>F
原子的电子数为
9
，
B
错误；
C
．离子化合
物中
阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，
C
错误；
D
．明矾是十二水合硫
酸铝钾，
D
错误。
【名师点睛】本题考查的是化学用语，主要考查原子结构，原子及离子的结构示意图、<
/p>
电子
式，常见物质的化学式、结构式、结构简式等，注意它们之间
的区别是关键，如原子结构与
离子结构的区别、离子化合物与共价化合物的电子式的区别
、
有机物的分子式、实验式、结
构式、结构简式的区别。
3
．
【
2016
江苏卷】
下列有关化学用语表示正确的是
A
．中子
数为
10
的氧原子：
B
．
Mg
2<
/p>
的结构示意图：
+
C
．硫化钠的电子式：
D
．甲酸甲酯的结构简式：
C
2
H
4
O
2
【答案】
B
【解析】
【考点定位】本题主要是考查化学用语正误判断
【名师点晴】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意
图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，
需要学生熟练记住并能灵
活应用。易错点
是电子式的书写，注意分清楚是离子键还是共价键。
4
．
【
2018
天津卷】
下图中反应①是制备
SiH
4
的一种方法，其副产物
MgC
l
2
·6NH
3
是优质的
镁资源。回答下列问题：
（
1
）
MgCl
2
·6NH
3
所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（
H
-
除外）
：
_______
__________________
，
Mg
在元素周期表中的位置：
_____________________
，
Mg(OH)
2
的电子式：
____________________
。
【答案】
r(H
+
<
br>、 + )
，无色液体）是一种应用广泛的化工原料， <
br>( 胶体粒子数为 <
br>B 4 0
P <
br>A <
br>D
)
2+
)
3–
)
–
)
第三周期Ⅱ
A
族
【解析】精准分析：
（
1
）
MgCl
2
·6NH
3
所含元素的简单离子为
Mg
2+
、
Cl
-
、
N
3
-
H
+
，比较离子
半径应该先看电子层，电子层多半径大，电子层相同时看核电荷数，核电荷数越大离子半
径越小，所以这几种离子半径由小到大的顺序为：
r(H
)
2+
)
3–
)
–
；
Mg
位于第三
周期
II
A
族；氢氧化镁属于
离子化合物，其电子式为
；
5
．
【
2016
新课标
2
卷】
联氨（又称肼，
N
2
H
4
可用作火箭燃料，回答下列问题：
（
1
）联氨分子的
电子式为
_____________
，其中氮的化合价为
____________
。
【
答
案
】
（
1
）
NaClO
+
2NH
3
=
N
2
H
4
+
NaCl
+<
/p>
H
2
O
-
2
（
2
）
专题
03
化学计量与化学计算
1
．
【
2018
新课标
1
卷】
N
A
是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
．
16
.
25
g
FeC
l
3
水解形成的
Fe
OH
)
3
0
.
1
N
A
．
22
.
L
（标准状况）氩气含有的质
子数为
18
N
A
C
．
92
.
0
g
甘油
（丙三醇）中含有羟基数为
1
.
0
N
A
D
．
1
.
0
mol
CH
4
与
Cl
2
在光照下反应生成的
CH
3
Cl
分子数为
1
.
N
A
【答案】
B
【解析】
考点定位：考查阿伏加德罗常数的有关判断与计算
【试题点评】选项
D
是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，
每个氢原子
都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。
2
．
【
2018
新课标
2
卷】
N
A
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
．常温常压下，
124
g
P
4
中所含
P
—
P
键数目为
4
N
A
B
．
100
mL
1mol
·
L
?
1
F
eCl
3
溶液中所含
Fe
3
的数目为
0
.
1
N
A
+
C
．标准状况下，
11
.
2
L
甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为
2
N
A
D
．密闭容器中
，
2
mol
SO
2
和
1<
/p>
mol
O<
/p>
2
催化反应后分子总数为
2
N
A
【答案】
C
【解析】
精准分析：
A
．常温常压下，
124
g
P
4
的物质的量是
1mol
，由于白磷是正四面
体结构，含
有
6
个
－
P
键，因此其中所含
P
—
P
键数目为
6
N
A
，
A
错误；
B
．铁离子在溶
液中水解，所
以
100
mL
1mol
·
L
?
1
F
eCl
3
溶液中所含
Fe
3
的数目小于
0
.
1
N
A
，
B
错误；
C
．甲烷和乙烯分
+
子均含有
4
个氢原子，标准状况下，
11
.
2
L
甲烷和乙烯混合物的物质的量是
0
.
5mol
，其中
含氢原子数目为
2
N
，
C
正确；
．反应
2SO
2
+
O
2
2SO
3
是可逆反应，因此密闭容器中，
2
mol
SO
2
和
1
mol
O
2
催化反应后分子总数大于
2
N
A
，
D
错误。答案选<
/p>
C
。
考点定位
：
阿伏加德罗常数的考查，
分别涉及了分子结构、盐类水解、<
/p>
阿伏加德罗定律及可
逆反应概念
【试题点评】
本题主要是考查阿伏加
德罗常数的应用，
是高考的一个高频考点，
主要从物质
结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做
对，
平时多注意这方面的积累。
白磷的结构是
解答的难点，
注意与甲烷正四面体结构的区别。
3
．
【
2018
新课标
3
卷】
下列叙述正
确的是
A
．
24
g
镁与
27
g
铝中，含有相同的质子数
B
．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C
．
1
mol
重水与
1
mol
水中，中子数比为
2
∶
1
D
．
1
mol
乙烷和
1
mol
乙烯中，化学键数相同
【答案】
B
【解析】
所
以
两
者
含
有<
/p>
的
氧
原
子
分
别
为
×
mol
×
2
=
和
3
=
mol
，即此时氧气和臭氧中含有的
氧原子是
一样多的，
而每个氧原子都含有
8
个电子，
所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电<
/p>
子数，选项
B
正确。
C
．
重
水
为
，
其
中<
/p>
个中子，
1mol
重水含有
10mol
中子。水为
含
有
1
个
中
子
，
含有
8
个中子，所以
1
个重水分子含有
10
，
其
中
没
有
中
子
，
含有
8
个中子，所以
1
个水分子含有
8
个中
子，
1mol
水含有
8mol
中子。两者的中子数之比为
10
:
8
=
5
:
4
，选项
C
错误。
D
．乙烷（
C
2
H
6
）分子中有
6
个
C
－
H
键和
< br>1
个
C
－
C
键，所以
1mol
乙烷有
7mol
共价键。乙
烯（
C
2
H
4
）
分子中有
4
个
C
－
H
键和
1
个
C
＝
C
，所
以
1mol
乙烯有
6mol
共价键，选项
D
错
误。<
/p>
考点定位：考查阿伏加德罗常数的有关判断与计算
【试题点评】
本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，
一般来说先计算物质
基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结
构，
再乘以该物质的物质的量，
就可以计算
出相应结果。
4
．
【
2017
新课标
2
卷】
阿伏加德罗常数的值为
下列说法正确的是
A
．
1
L
0
.
1
mol
·
。
NH<
/p>
4
Cl
溶
液
中
，
B
．
2
.
4
g
Mg
与
的
H
2
SO
4
完
全
反
应
，
数
量
为
转
移
的
电
子
数
为
0
.
1
0
.
1
C
．
标
准
状
况
下
，
2
.
24
L
N
2
和
O
2
的
混
合
气
体
中
分
子
数<
/p>
为
0
.
2
D
．
0
.
1
mol
H
2
和
0
.
1
mol
I
2
于
密
闭
容
器
中
充
分
反
应
后
< br>，
【答案】
D
其
分
子
总
数<
/p>
为
0
.
2
【名师点睛】
本题考查阿伏加德罗常数的应用，
是高考的一个热点，
主要从物
质结构、
水解、
转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较
容易，只要认真、细心就能做对，平时多注
意这方面的积累。
5
．
【
201
7
新课标
3
卷】
N
A
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
．
0
< br>.
1
mol
的
中
，含有
0
.
6
N
A
个中子
B
．
pH
=<
/p>
1
的
H
3
PO
4
溶液中，含有
0
.
1
N
A<
/p>
个
C
．
2
.
24
L
（标准状况）苯在
O
2
中完全燃烧，得到
0
.
6
N
A
个
CO
2
分子
D
< br>．密闭容器中
1
mol
PCl
3
与
1
mol
Cl
2
反应制备
PCl
< br>5
（
g
）
，增加
2
N
A
个
P
-
Cl
键
【答案】
A
【解析】
A
．
B
的原子序数为
5
，即质子数为
5
，在质量数为
11
的
B
原子中含有
6
个中子，
11
B
含有
0
.
6
N
< br>个中子，
0
.
1
mol
A
正确；
B
．
溶液体积未定，<
/p>
不能计算氢离子个数，
B
错误；
A
C
．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔
体积计算
2
．
24
L
苯的物质的量，则无法判断
其
完全燃烧产生的
CO
2
分子数目，
C
错误；
D
．
PCl
3
与
Cl<
/p>
2
反应生成
PCl
5
的反应是可逆反应，
反应物不可能完全转化为生成物，则<
/p>
1
mol
<
/p>
PCl
3
与
1<
/p>
mol
Cl
2
反应生成的
PCl
< br>5
小于
1mol
，增
加的
P
－
Cl
键的数目小于
2
N
A
个，
D
错误。答案选
A
。
【名师点睛】
考查与阿伏加德罗常数有关计算时，
要正确运用物质的量的有关计算，
同时要
注意气体摩尔体积的使用条件；
另外还要
谨防题中陷阱，
如讨论溶液里的离子微粒的数目时，
要考虑：①
溶液的体积，
②离子是否水解，③对应的电解质是否完全电离；
涉及化学反应时
要考虑是否是可逆反应，如选项
D
涉及可逆反应，反应的限度达不到
100
%
；其它如微粒的
结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。
6
．
【
2016
新课标
1
卷】
设
N
A
为
阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A
．
14
<
/p>
g
乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为
2
N
A
B
．
1
mol
N
2
与
4
mol
H
2
反应生成的
NH
3
分子数为
2N
A
C
．
1
mol
Fe
溶于过量硝酸，电子转移数为
2N
A
D
．标准状况下，
2
< br>.
24
L
CCl
4
含有的共价键数为
0
.
4N
A
【答案】
A
【解析】
【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。
【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质含有的该物质的基本微粒数目，用
N
A
表示，其近似值是
6
.
02
×
10
23
/
mol
；在
国际上规定：
0
.
012
kg
的
12
C
所含有的碳原子数，任
何物质只要其构成的基本微
粒数与
0
.
012
kg
的
12
C
所含有的碳原子数相同，就说其物质的
量
是
1
mol
。
有
关
公
式
有
；
；
；
。掌握各个公式的适用范围、对象，是准确
应用的保证。
有时阿伏加德罗常数会与物质结构、<
/p>
氧化还原反应、
电化学等知识结合在一起
考查，要掌握物质的物理性质、化学性质及发生反应的特点等，才可以得到准确的解答。
7
．
【
201
6
海南卷】
利用太阳能分解水制氢，若光解
0
.
02
mol
水，下列说法正确的是
A
．可生成
H
2
的质量为
0
.
02
g
B
．可生成氢的原子数为
2
.
408
×
10
23
个
C
．可生成
H
2
的体积为
0
.
224
L
（标准情况）
D
< br>．生成
H
2
的量理论上等于
0
.
04mol
Na
与水反应产生
H
< br>2
的量
【答案】
D
【解析】根据方程式
2H
2
O
=
2H
2
↑
+
O
2
↑，光解
0
.
02
mol
水，可产生
0
.<
/p>
02
mol
H
2
和
0
.
01
mol
O
2
。则可得：
A
．可生成
H
2
的质量为
0
.
04g
，错误；
B
．可生成氢的原子数为
2
.
< br>408
×
10
22
个，错误；
C
．可生成标准状况下
< br>H
2
的体积为
0
.
448L
，错误；
D
．
0
.
04mol<
/p>
Na
与水反应产
生
0
.
02
molH
2
。故选
D
。
考点：考查水的分解及简单方程式的计算
【名师点睛】本类题的解题策略：
（
1
）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；
（
2
）加强
与原子结构、元素化合物性质、
有机物结
构性质等相关知识的横向联系；
（
3
）
找出解题的突
破口，
在常规解法和计算技巧中灵活选用。
顺利解答该类题目的关键是：
一方面要仔细审题，
注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”
；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此
为中心
进行计算。
8
．
【
2016
上海卷】
称取
(
NH
4
)
2
SO
4
和
NH
4
HSO
4
混合物样品
7
.<
/p>
24
g
，加入
含
0
.
1
mol
NaOH
的溶液，完全反应，生成
NH
3
1
792
mL
（标准状况）
，则
(
NH
4
)
2
SO
4
和
NH
4
HSO
4
的物质的量比
为
A
．
1
:
1
B
．
1
:
2
C
．
1
.
87
:
1
D
．
3
.
65
:
1
【答案】
C
【解析】
【考点定位】考查有关化学反应计算的技巧和方法。
【名师点睛】解答化学计算题时，经常要运用多种化学解题思想，如极值法、差量法、守恒
法、讨论法、特殊值法等，
这也是历来高考的重点内容。本题就是先利
用极值法判断反应物
是否足量，
然后才能确定后续的计算方法。
化学计算过程中，
多以物质的量为核心，考查物
质的量、阿伏加
德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔
体积等相关物
理量的转化关系，
考生要熟练掌握各物理量的意义以及之间的转化关系式。
日
常学习中要加强相关化学思想以及物理量间运算的练习，
< br>以便快速准确作答，
题目难度中等。
< br>9
．
【
2016
四川卷】
N
A
为阿伏伽德罗常
数的值。下列说法正确的是
A
．
2
.
4g
镁在足量
的
O
2
中燃烧，转移的电子数为
0
.
1N
A
B
．标准状况下，
5
.
6
L
CO
2<
/p>
气体中含有的氧原子数为
0
.
5N
A
C
．氢原子数为
0
.
4N
A
的
CH
3
OH
分子中含有的σ键数为
0
.
4N
A
< br>D
．
0
.
1
L
0
.
5
mol
/
L
CH
3
COOH
溶液中含有的
H
数为
0
.
05N
A
【答案】
B
【解析】
试题分析：
A
、
2
.
4
g
镁的物质的量为
2
.
4
/
24
=
0
.
< br>1
mol
，反应中失去
0
.
2
mol
电子，故错误；
B
、
标准状况下
5
.
6
L
二氧化碳的物质的量为
5
.
6
/
22
.
4
=
0
.
25
mol
，
含有的氧原子为
0
.
5
mol
，
故正确；
C
、甲醇的结构为
CH
3
OH
，氢原子数为
0
.
4N<
/p>
A
的甲醇分子为
0
.
1
mol
，含有
5mol
σ
键，故错误；
D
、醋酸是弱酸，不能完全电离，故错误。
【考点定位】考查阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、相关物质的结构与性质。
【名师点睛】
本题型为新课标高考的
常见题型。
解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个
+
方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子
、电子等，②涉及物质
的体积时要审清物质的状态和温度、
压强
，
③涉及中子数和化学键的计算，
要审清相关物质
的结构和特殊物质的摩尔质量，
④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子
转移；
⑤涉及
溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运
算公式。
10
.
【
2018
新课标
1
卷】
焦亚硫酸钠（
Na
2<
/p>
S
2
O
5
）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广
泛。回答下列问题：
（
4
）
Na
2
S
2
O
5
可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中
Na
2
S
2
O
5
残留量时，取
5
0
.
00
m
L
mol
·
L
?
1
的碘标准液滴定至终点，消耗
10
.
00
mL
。滴定反应的离
葡萄酒样品，用
0
.
01000
1
L
?
（以
SO
2
计）
子方程式为
_____________
，
该样品中
< br>Na
2
S
2
O
5
的残留量为
________
____
g
·
。
－
－
－
＋
0
.
128
【答案】（
4
）
S
2
O
5
2
+
2I
2
+<
/p>
3H
2
O
＝
2SO
4
2
+
4I
+
6H
【解析
】
11
.
【
2018
新课标
< br>2
卷】
K
3
[
Fe
(
C
2
O
4
)
3
]
·
3H
2<
/p>
O
（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于
晒制蓝图。回答下列问题：
（
3
）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
-
①称量
m
g
样品于锥形瓶中，溶解后加稀
H
2
SO
4
酸化，用
c
mol
·
L
1
KMn
O
4
溶液滴定至
终点。滴定终点的现象
是
___________________________
。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，
过滤、
洗涤，
将滤液及洗涤液全部收集到锥形
mol
·
L
-
1
KMnO
4
溶液滴定至终点，消耗
KMnO
4
溶液
V
mL
。
瓶中。加稀
H
2
SO
4
酸化，用
c
该晶体中铁的质量分数的表达式为
_
_______________________________
。
【答案】（
3
）①粉红色出
现
②
【解析】
12
．
【
2018
< br>新课标
3
卷】
硫代硫酸钠晶体（
Na
2
S
2<
/p>
O
3
·
5H
2
O
，
M
=
248
g
·
mol
?
1
）可用作定影
剂、还原剂。回答下列问题：
（
2
）利用
K
2
Cr
2
O
7
标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：
称取
1
.
2000
g
某硫
代硫酸钠晶体样品，
用新煮沸并冷却的蒸馏水在
_______
___
中溶解，完全溶解后，全部转移至
100
mL
的
_________
中，加蒸馏水至
____________
。
②滴定：取
0
.
00950
mol
·
L
?
1
的
K
2
Cr
2
O
7
标准溶液
20
.
00
mL
，硫酸酸化后加入过量
KI
< br>，发
生反应：
Cr
2
O
7
2
?
+
6I
?
+
< br>14H
＝
3I
2
+
2Cr
3
+
7H
2
O
。然后用硫代硫酸钠
样品溶液滴定至淡黄绿色，
+
+
发生反
应：
I
2
+
2
S
2
O
3
2<
/p>
?
＝
S
4
O
6
2
?
+
2I
?
。
加入淀粉溶液作为指示剂，
继续滴定，
当溶液
__________
，
即为终点。
平行滴定
3
次，
样品溶
液的平均用量为
24
.
80
mL
，
则样品纯度为<
/p>
_________%
（保
留
1
位小数）
。
【答案】
（
2
）①烧杯
；容量瓶；刻度；②蓝色褪去；
95
.
0
【解析】
精准分析：
（
2
）①配制一定物质的
量浓度的溶液，应该先称量质量，在烧杯中溶解，在转移
至容量瓶，最后定容即可。所以
过程为：将固体再烧杯中加入溶解，全部转移至
100mL
容<
/p>
量瓶，加蒸馏水至刻度线。
②淡黄绿色
溶液中有单质碘，
加入淀粉为指示剂，
溶液显蓝色，
用硫代硫酸钠溶液滴定溶液
中的单质碘，滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。
根据题目的两个方程式得到如下关系式：
Cr
2
O
7
2
～
3I
2
～
6S
2
O
3
2
，
则
配
制
的<
/p>
100mL
样
品
溶
液
中
硫
代<
/p>
硫
酸
钠
的
浓
度
c
=
-
-
，含有的硫代硫酸钠为
0
.
004597mol
，所以
样品纯度为
1
3
．
【
2018
北京卷】
磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：磷精矿主要成分为
Ca
5
(
PO
4
)
3
(
OH
)
，还含有
Ca
5
(
PO
4
)
3
F
和有机碳等。
溶解度：
Ca
5
(
PO
4
)
3
(
OH
)<
CaSO
4
·
0
.
5H
2
O
（
6
）取
a<
/p>
g
所得精制磷酸，加适量水稀释，以百
里香酚酞作指示剂，用
b
mol
·
L
?
1
NaOH
溶液滴定至终点时生成
Na
2
HPO
4
，消耗
NaOH
溶液
c
<
/p>
mL
，精制磷酸中
H
3
PO
4
的质量分数是
________
。
（已知：
H
3
PO
4
摩尔质量为
98
g
·
mol
?
1
）
【答案】
【解析】
14
．
【
2018
天津卷】
< br>烟道气中的
NO
x
是主要的大气
污染物之一，为了监测其含量，选用如
下采样和检测方法。回答下列问题：
Ⅱ
.
NO
x
含量的测定
将
v
L
气样通入适量酸化的
H
2
< br>O
2
溶液中，
使
NO
x
完全被氧化为
NO
3
?
，
加水稀释至
100
.
00
mL
。
量取
2
0
.
00
m
L
该溶液，加入
v
1
< br>
mL
c
1
mol
·
L
?
1
FeSO
4
标准
溶液（过量）
，充分反应后，
用
c
2
mol
·
L
?
1
K
2
Cr
2
O
7
标准溶液滴定剩余的
Fe
2
，终点时消耗
v
2
mL
。
+<
/p>
（
5
）
NO
被
H
2
O
2
氧化为
NO
3
?
的离子方程式是
___________<
/p>
。
（
6
）滴定操作使用的玻璃仪器主要有
___________
。
（
7
）滴定过程中发生下列反应：
3Fe
2
+
NO
< br>3
?
+
4H
+
+
NO
↑
+
3Fe
3
+
2H
2
O
+
Cr
2
O
7
2
?
+
6Fe
2
+
14H
+
+
2Cr
3
+
6Fe
3
+
7H
2
O
+
+
则气样中
NO
x
折合成
NO
2
的含量为
_________
mg
·
m
?
3
。
<
/p>
（
8
）判断下列情况对
< br>NO
x
含量测定结果的影响（填“偏高”
、
“偏低”或“无影响
”
）
若缺少
采样步骤③，会使测试结果
___________
。
若
FeSO
4
标准溶液部分变质，会使测定结果
___________
。
【答案】
2NO
+
3H
2
O
2
=
2H
+
2NO
3
+
2H
2
O
锥形瓶、酸式滴定管
+
–
偏低
偏高
【解析】
量的
Fe
2
为
6c
2
V
2
/
1
000
mol
；则与硝酸根离
子反应的
Fe
2
为<
/p>
(
c
1
V
1
/
1000
－
6c
2
V
2
/
1000
)
mo
l
；所以硝酸根离子为
(
c
1
V
1
/
1000
－
6c
2
V
2
/
1000
)/
3
mol
；根据氮元素守恒，硝酸根与
NO
2
的物质的量相等。考虑到配制
100mL
溶液取
出来
20mL
进行实验，所以
NO
2
为
5
(
c
1
V
1
/
1000
－
6c
2
V
2
/
1000
)/
3
mol
，质量为
46
×
5
(
c
1
V
1
/
1000<
/p>
－
6c
2
V
2
/
1000
)/
3
g
，
即
230
(
c
1
V
1
－
6c
2
V
2
)/
3
mg
。
这些
NO
2
是
VL
气体中含有的，
所
以含量为
230
(
c
< br>1
V
1
－
6c
2
V
2
)/
3V
mg
·
L
1
，即为
1000
×
230
(
c
1
V
1
－
6c
2
V
2
)/
3V
mg
·
m
3
，所
-
-
+
+
以答案为：
mg
·
m
?
3
；
（
8
）若缺少采样步骤
③，装置中有空气，则实际测定的是烟道气和空气混合气体中
NO
X
的含量，测定结果必然
偏低。若
FeSO
4
标准溶液部分变质，一定是部分
Fe
2
被空气中的氧气氧化，计算时仍然认
为这部分被氧化的
Fe
2
是被硝酸根离子氧化的，所以测定结果偏高。
15
．
【
2018
江苏卷
】
碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中
< br>加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（
2
?
x
）
+
+
Al
2
(
SO
4
)
3
+
3
x
CaCO
3
+
3
x
H
2
O
2
[
（
1
?
x
）
Al
2
(
SO
4
)
3
·
x
Al
(
OH
)
3
]+
3
x
CaSO
4
↓
+
3
x<
/p>
CO
2
↑。生成物（
1
?
x
）
Al
2
(
SO
4
)
3
·
x<
/p>
Al
(
OH
)<
/p>
3
中
x
值的大<
/p>
小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
（
3
）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定
x
的值，测定方法如下：
①取碱式硫酸铝溶液
25
.
00
mL
，加入盐酸酸化的过量
BaCl
2
溶液充分反应，静置后过滤、洗
-
-
-
-
-
-
-
-
-
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