-
氧化还原反应
1
、准确理解氧化还原反应的概念
1.1
氧化还原反应各概念之间的关系
（<
/p>
1
）反应类型：
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。
（
2
）反应物：
氧化剂：在反应中得到电子的物质
还原剂：在反应中失去电子的物质
（
3
）产物：
氧化产物：失电子被氧化后得到的产物
还原产物：得电子被还原后得到的产物
（
4
）物质性质：
氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质
还原性：还原剂所表现出失电子的性质
（
5
）各个概念之间的关系如下图
例题
1
：下
列变化过程属于还原反应的是
(
D
)
→
MgCl
2
→
Na
+
→
CO
2
D.
Fe
3+
→
Fe
例题
2
：下列化学反应不属于氧化还原反应的是（
C
）
A
、
3Cl
2
+ 6KOH =5KCl + KClO
3
+ 3H
2
O
B
、
2NO
2
+
2NaOH =NaNO
3
+NaNO
2
+H
2
O
C
、
SnCl
4
+
2H
2
O =
SnO
2
+ 4HCl
D
、
3CCl
4
+ 2K
2
Cr
2
O
7
= 2CrO
2
Cl
2
+ 3COCl
2
+2KCl
1.2
常见的氧化剂与还原剂
(1)
物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合
价。
①
元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如
+7
价的
Mn
和
+6
价的
S
②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能
作氧化剂，又能
作还原剂，如
0
价的<
/p>
S
和
+4
价的<
/p>
S
③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素
只能作还原剂，如
-2
价的
S
(2)
重要的氧化剂
①活泼非金属单质，如
F
2
、
Cl
2
、
Br
2
、
O
2
等。
< br>
②元素处于高价时的氧化
物、
高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，
如
MnO
2
，
NO
2
；
浓
H
2
SO
4
，
H
NO
3
；
KMnO
4
，
KClO
3
< br>，
FeCl
3
等。
③过氧化物，如
Na
2
O
2
，
H
2
O
2
等。
(3)
重要的还原剂
①金属单质，如
< br>Na
，
K
，
Zn
，
Fe
等。
< br>
②某些非金属单质，如<
/p>
H2
，
C
，
Si
等。
③元素处于低化合价时的氧化物，如
CO
，
SO2
等。
④元素处于低化合价时的酸
，如
HCl
（浓）
，
< br>HBr
，
HI
，
H2S
等。
⑤元素处于低化合价时的盐，如
Na
2SO3
，
FeSO4
等。
1.3
电子转移的表示方法
电子转移的表示方法有双线桥法和单线桥法
< br>（
1
）双线桥法
要点：
a.
箭头由反应物中化合价变化元素指向生成
物中化合价已经变化了的同一元素。
（升高、降低各一根箭头，越过
方程式中间的等号）
b.
电子转移数目：化合价升高、失电子；化合价降低、得电子。化
合价改变元素的原子个数
m
×每个原子得到
< br>（或失去）电子的个数
ne-,
即
m
×
ne-
如：
（
2
）单线
桥法
要点：
a.
线桥从反应物中化合价升高的元素出发，
指向反应物中化合价降低的元素，
箭头对准氧化剂中化合价降低的元
素，箭头不过
“
=
”
b.
在线桥上标明转移电子总数，不写得到或失去。
如：
2
、氧化还原反应的基本规律
< br>
2.1
氧化还原反应的反应规律
2.1.1
价态规律
同种元素，处于最高价态时只具有氧化性。处于最低价态时只具有还原性。处于中间价态时既有氧化性又有还原<
/p>
性。
例题：下列微粒不具有还原性的是（
）
A.K
2+
C.S2-
+
2.1.2
歧化和归中规律
< br>价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化
“
只靠拢，可相交，不相叉
”
。例题：下
列反应能否发生？能发生的，请预测有关产物？
A
、
C
+
CO2
B
、
Fe
+
FeCl3
C
、
SO2
+
H2SO4
(
浓
)
D
、
H2S
+
H2SO4(
浓
)
2.1.3
反应先后规律
在浓度相差不大的溶液中：
（
1
）同时含有集中还原剂时，加入氧化剂后，还原性强的优先被氧化。
（
2
）同时
含有集中氧化剂时，加入还原剂后，氧化性强的优先被还原。
2.1.4
守恒规律
在任何氧化还原反应中：化合价升高总数
=
化合价降低总数，还原剂失电子总数
=
氧化剂得电子总数。并且反
应前后
电荷数相等。
例题
1
：已知
3
个
SO
3
2-
恰好将
2
个
ClO
4-
还原，而
SO
3
2-<
/p>
被氧化为
SO
4
2-
，则
X
元素在还原产物中的化合价
是
（
）
A
．
+1
B
．
+2
C
．
+3
D
．
+4
2.2
氧化性与还原性的强弱判断规律（自己总结）
（
1
）根据氧化还原反应方程式的判断
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性弱于剂。
（
2
）根据金属活动性顺序判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu
Hg Ag Pt Au
从左向右还原性逐渐减弱，对应离子的氧化性逐渐增强
（
3
）根据反应条件和反应的剧烈程度
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。
（
4
）根据
氧化性还原反应的程度
相同条件下：
a.
不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的氧化性强。
b.
不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的
还原性强。
3
、氧化还原概念及规律的应用
3.1
氧化还原反应方程式的配平
3.1.1
三个原则
得失电子守恒原则，原子守恒原则，电荷守恒原则
3.1.2
一般方法
化合价升降法联合最小公倍数法
3.1.3
配平技巧
3.1.3.1
正向配平法
先从氧化剂和还原剂开始配平。
适用
范围：分子间的氧化还原反应，所有元素参与的氧化还原反应，生成物中物质即是氧化物又是还原产物。
3.1.3.2
逆向配平法
先从氧化还原产物开始配平
例题：<
/p>
S+C
a
(
O<
/p>
H
)
2
=CaS
2
+CaS
2
O
3
+H
2
O
适用范围：自身氧化还原反应，反应物中某一部分被氧化或被还原
3.1.3.3
整体配平发
当某一元素的原子或原子
团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化
合
物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。
NH
4
NO
3
=
HNO
3
++
N
2
+H
2
O
3.1.3.4
缺项配平法
-
-
-
-
-
-
-
-
-
上一篇：与量有关化学反应方程式
下一篇：带火字的成语大全