-
高中化学反应方程式
与量有关
一般分为四种类型：
一
.
生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应
二
.
酸式盐与“量”有关的离子反应<
/p>
三
.
发生氧化
还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应
四
.
混合顺序不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同
常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下：
1
、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应
Fe+4HNO3
（稀）
=Fe(NO
3)3+NO
↑
+2H2O
2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2
3Fe+8
HNO3
（稀）
=3Fe(NO3)2+2NO
↑
+4H2O
2
、铜与硝酸（浓变稀）反应
Cu+4HNO3
（浓）
=Cu(NO3)2
+2NO2
↑
+2H2O
3Cu+8HNO3
（稀）
=3Cu(NO3)2+2NO
↑
+4H2O
3
、锌与硫酸（浓变稀）反应
Zn+2H2SO4
（浓）
=ZnSO4+S
O2
↑
+2H2O
Zn+H2SO4
（稀）
=ZnSO4+ H2
↑
注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。
< br>4
、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应
6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3
2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。
5
、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应
FeI2+Cl2=FeCl2+I2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2
6
、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应
FeI2+Br2=FeBr2+I2
2FeBr2+Br2=2FeBr3
2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2
7
、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应
第
1
页
共
6
页
高中化学反应方程式
与量有关
K2S+I2=2KI+S
↓
KI+ I2=KI3
8
、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应
3S+6NaOH
（浓）
=2Na2S+Na2SO3
+3H2O
< br>Na2S+
（
x-1
）
S=Na2Sx
9
、氯水与亚硫酸钠（少量、
过量）溶液的反应
Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4
H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2
↑
10
、溴
水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应
Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4
H2SO4+
Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2
↑
11
、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应
Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4
H2SO4+
Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2
↑
12
、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应
< br>
Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+
S
↓
Na2S+
FeCl2=2NaCl+FeS
↓
13
、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应
2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O
Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O
14
、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应
Fe(OH)3
（胶体）
+3
滴
HCl
→
红褐色沉淀
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
15
、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应
硅胶
+3
滴
NaOH
→
白色沉淀
SiO2
?
nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O
16
、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3
↓
+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
AlCl3+4NaOH=
NaAlO2+3NaCl+2H2O
注意：
氯化铝溶液中逐
滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，
不能用该方法制
备氢氧化铝。
17
、偏铝酸钠溶
液中逐滴加入盐酸（少量、过量）
NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3
↓
+NaCl
Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O
NaAlO2+4HCl=
AlCl3 +NaCl+ 2H2O
注意：
偏铝酸钠溶液中
逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量，
不能用该方法制备氢
氧化铝。
18
、偏铝酸钠溶液中
通入二氧化碳（少量、过量）
2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3
↓
+Na2CO3
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
第
2
页
共
6
页
高中化学反应方程式
与量有关
NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3
↓
+ NaHCO3
注意：可以用此方法制备氢氧化铝。
19
、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3
↓<
/p>
+K2SO4+2BaSO4
↓
2Al(OH)3
↓
+K2SO4+
Ba(OH)2=BaSO4
↓
+2KAlO2+4H2O
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4
↓
+KAlO2+2H2O
注意：本
反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查。
2
0
、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）
Ca(OH)2 +CO2=CaCO3
↓
+H2O
CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2
Ca(OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)2
21<
/p>
、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量）
Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3
↓
+2HClO
CaCO3 +H2O
+CO2=Ca(HCO3)2
Ca(ClO)2+2H2O
+2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO
注意：
次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样，
但是对
二者的产物进行光照，
就会出现不同的结果，<
/p>
次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐
酸。盐酸可以溶解碳
酸钙、碳酸氢钙，并放出二氧化碳。
22
、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量）
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
↑
注意：
碳
酸钠和碳酸氢钠的混合物中，
滴入盐酸，
首先是碳酸钠先反应生
成碳酸氢钠，
然后
碳酸氢钠再与盐酸反应。
23
、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量）
Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3
↓
+NaOH+H2O
NaOH+ NaHCO3=
Na2CO3+H2O
Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3
↓
+Na2CO3+2H2O
24<
/p>
、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）
2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3
↓
+Na2CO3+2H2O
Na2CO3+Ba(OH)2=
BaCO3
↓
+2NaOH
NaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3
↓
+NaOH+H2O
25
、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量）
Ba(OH)2+NH4HCO3 =BaCO3
↓
+NH3
?
H2O+H2O
第
3
页
共
6
页
-
-
-
-
-
-
-
-
-
上一篇：化学反应的微观图示题
下一篇：高中化学氧化还原反应