离子化学反应方程式规则

离子化学反应方程式规则

离子反应常见类型：

1

、复分解型离子反应：例：

Ag++Cl-

=AgCl↓ 2H++CO32

-

=CO2↑+H2O

2

、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑ Cl2+2I

-=2Cl-+I2

3

、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO

-+H2O

==CH3COOH+0H-

4

、复杂的氧化还原型：例：

MnO4-+ 5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

另外还有生成物中有

络合物时的离子反应等。

离子方程式书写规则：

1

(

指溶于水中的强电解质

)

写出离子形式，

其它

(

包括难溶强电解质

)

一律写成分子 形式。如碳酸钙与盐

酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因 此熟记哪些物质

是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基

础和关键。

2

、不在水溶 液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。

如铜与浓

H2SO 4

的反应，浓

H2SO4

与相应固体物 质取

HCI

、

HF

、

HNO3

的反应，以及

Ca(O H)2

与

NH4Cl

制取

NH3

的反应。

3

、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写

在离子方程式 中。如

CuO

与盐酸的反应：

CuO+ 2H+=Cu2++H2O

4

、有酸式盐参加的离子反应，对 于弱酸酸式根离子不能拆

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