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化学方程式
化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式不仅表达了物质在质的方面的关系，即什么是反应物质
和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面上的变化关系，即反应物质和生成物质的
质量关系，同时包括反应物
质和生成物质的微粒个数关系。这是我们计算化学方程式的理
论依据。
我们将化学方程式计算分为以下几个类型：
一、有关反应物和生成物质量的的计算
1
，通过电解水值得的氢气可用于电子工业制备高纯硅。若要制得
0.4kg
氢气，理论上消耗水的质量是多少？
2
、
二、根
据质量守恒定律利用差量法计算相关物质的质量以及质量分数（或纯度）
1
、氯酸钾与二氧化锰的混合物
26.5
克，放入试管中加热，完全反应后剩余物质为
16.9
克，求：
（
1
）
生成氧气多少克？
（
2
）
有多少克氯酸钾发生反应？
（
3
）
剩余固体中的物质是什么？质量各是多少克？
2
、实验
室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液
< br>42.5
克，
加入
1
克
MnO
2
，完全反应后
称得剩余物的质量为
41.9
克。
<
/p>
计算：
（
1
）反
应中放出氧气的质量。
（
2
）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。
3
、某同学把
3
g
碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：
第一次
第二次
第三次
给定
O
2
的质量
6 g
8 g
13 g
生成
CO
2
的质量
8.25 g
11 g
11 g
回答：（
1
）从以上数据说明，这三次实验中第
______
次恰好完全反应。
（
2
）第
______
次实验
中，碳有剩余，剩余
________g
。
（
3
）第
______
次实验中，氧气有剩余，剩余
_______
_g
。
4
、
氢气和氧气共
5
克，点燃后充分反应生成
1.8
克水
,
则原来氢气和氧气各为
多少克
?
1
三、不纯物的计算
化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质
时，需
要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关
系为：
纯净物的质量
=
不纯物的质量
?
纯净物的质量分数
< br>
1
、
用含
Fe
2
O
3
75%
的赤铁矿石
20
吨，可炼出含杂质
4%
的生铁多少吨？
【即境活用】
1
、在实验室中制取
88
克二氧化碳，需要多
少克含杂质
20%
的石灰石与盐酸反应（杂质不与盐酸反应）？
2
、将<
/p>
100
克含碳酸钙质量分数为
80%
的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间，冷却，测
得剩余固体中含钙元素的质量分数为
41%
，则生成
的氧化钙质量是多少？
三、选量（过量）计算
化学方程式计
算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应
生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应该
计算在内。
在有些计算中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出
两种物质的质量是否都恰好参加了反应。
例如：有氢气与氧气的混合气共
20
克，在密闭的容器中点燃，生成
18
克水，则下列分析正确的是（
）
A
氢气<
/p>
10
克，氧气
10
克
B
氢气
2
克，氧气
18
克
C
氢气
4
克，氧气
16
克
D
氢气
< br>1
克，氧气
19
克
【解析】
B
和
C
。化学方程式：<
/p>
2
H
2
?
O
2
?
2
H
2
O
，质量比为：
1:8:9.
即氢气在氧气中燃烧时，
氢
气与氧气的质量比为
1:8
，即若是有
1
克氢气需要
8
克，
< br>生成水
9
克；若有
2
克氢气需要氧
气
16
克，
生成水
18
克。本题中生成水
18
克，则必然是氢气有
2
克，氧气有
16
克。
2
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