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四大基本反应类型中考变形题
1.
下列化学方程式中属于复分解反
应的是(
)
A.
C
+
O
2
C.3CO
+
Fe
< br>2
O
3
CO
2
B.
2H
2
O
2
H2
↑+
O
2
↑
2Fe
+
3CO
2
D, H
Cl
+
AgNO
3
=
AgCl
↓+
HNO
3
2.
在
A
+
B
=
C
+
D
的反应中,下列叙述不
正确的是(
)
A.
若
C
和
D
为盐和水,则该反应不一定是中和反应
B.
此反应可能是复分解反应
C.
若
10gA
和
15gB
恰好完全反应
,
则生成
C
、
D
的总质量为
25 g
D
< br>、若
A
是氧化铜、
C
为铜,该反应一定是置换反应
5.
如下图所示,
X
溶液与
A
gNO
3
、
Na
2
CO
3
、
Na
2
SO
4
三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则
X
可能
< br>是下列哪种物质的溶液(
)
A
、
HNO
3
或
KNO
3
B
、
HCl
或
H
2
SO
4
C
、
BaCl
2
或
CaCl
2
D
、
NaOH
或
Ca(OH)
2
6.<
/p>
下列各组物质能在
pH
=
1
的无色溶液中大量共存的是(
)
A
、
p>
K
2
SO
4
Ba(OH)
2
KCl B
、
Cu(NO
3
)
2
NaCl
KNO
3
C
、
Na
2
CO
3
KNO
3
NH
4
Cl
D
、
MgSO
4
NaNO
3
KCl
7.
p>
在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下存在某个反应,测得反应前
p>
后各物质的质量如下表:
对该反应,下列描述正确的是(
)
A
、该反
应中,甲、丙、丁的质量比为
1
∶
16
∶
13
B
、乙在该反应中一定是催化剂
C
、待测质
量一定为
4 g
D
、该反应是分解反应
二
.
随着经济的发展,能源与环境成为人们日益关注的问题。
(
< br>1
)生活中若发生火灾时
,
常用
的灭火材料有水、沙子、泡沫灭火器等。用沙子灭火的主要
原理是
____________
;
(<
/p>
2
)当空气受
SO
2
严重污染时,可通过飞机喷洒
X
粉
末,使空气中的
SO
2
含量明显降低,
该
过程发生的反应是
2X
+
2SO
2
+
O
2
=
2CaSO
4
+
2CO
2
,
X
的化学式是
____________
p>
;
(
3
)我国自主研发的一种电动汽车使用的能源是新型锂电池。该电池的总反应可以表示为:
Li
+
MnO
2
=
LiMnO
2
,该
反应的基本类型属于
____________.
化学和我们
的日常生活息息相关,化学科学的发展促进了人类社会文明的进步,提高了人们
的生活质
量。请你用化学方程式解释下列问题:
①用盐酸除去铁制品表
面的铁锈
_________
,该反应的基本类型是
_________
。
②生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜
_________
,该反应的基本类型是
_________
。
三
.
甲、乙、丙、
丁是初中化学中的常见物质,它们之间存在“甲+乙→丙+丁”转化关系,
请写出符合下
列要求的反应方程式:
(
1
)若甲是一种酸,丙是最简单的氧化物:
________
(
2
)若该反应是置换反应:
_________
(
3
)若甲
是碳酸钠溶液,丙是一种白色沉淀:
_________
下图中的几种物质是常见的盐,请回答下列问题。
(
1
)在碳
酸钠溶液中滴入氯化钙溶液,现象是
______
。
(
2
)
碳酸钙、
碳酸钠均能与稀盐酸反应生成
CO
2
,
是因为碳酸钙、
碳酸
钠中均含有
______
(写离子符号)。
(
3
)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶
液能发生反应,该反应的化学方程式为
______
;硫酸铜溶
液与氯化钠溶液不能反应,其理由是
______
。
四
.
< br>有一混合溶液是由稀硝酸、碳酸钾溶液、稀硫酸、氯化铜中的两种简单混合而成(两种
溶液不反应),向该混合溶液中滴加
Ba(OH)
2
溶液,产生沉淀的质量与加入
Ba(OH)
2
溶液体积
的关系如图:
(
p>
1
)该溶液由
和
________
两溶液混合
p>
(
填化学式
)
(
2
)请写
a
→
b
段生成沉淀的化学方程式
_____
___
盐能与许多物质发生复分解反应,请分析下列化学反应,回答问题:
①
BaCl
2
+
H
2
SO
4
=
2HCl
+
BaSO
4
↓;②
C
uSO
4
+
2NaOH
=
Na
2
SO
4
+
Cu(OH)
2
↓
(
1
)从反应物的类别分析,①是盐与酸的反应,②是盐与
__________
__
的反应(;)
(
2
)从复分解反应发生的条件分析,①和②都能反应的原因是生成物中都有
p>
____________
;
(
3
)利用
K
2
CO
3
溶液和
____________
溶液反应,可制取
K
OH
。
酸、碱、盐是有广泛用途的重
要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一
系列的探究活动。
(
1
)同学们打开盛
浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖,立即就能把它们区分开来,这是为什
么
< br>?
(
2
)下图是某试剂瓶标签
上的内容。要把
10g
这种浓硫酸稀释为
20
%的硫酸,需要水
的质量为
g<
/p>
。稀释浓硫酸时,不可将水倒进浓硫酸里,请解释其原因。
(
3
)为探
究一瓶氢氧化钠固体的变质情况,同学们进行了如下实验:
①
取少量该固体样品置于试管中,向其中加入一种无色溶液,发现有气泡产生,说明该
样品
中含有碳酸钠,由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是。
(
4
p>
)若
73g
质量分数为
20%
的盐酸与
127g
氢氧化钠
溶液恰好完全中和,试计算反应后
所得溶液中溶质的质量分数。
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠,同学们又进行了如下表所示的实验。已知
碳
根据复分解反应发生的条件,并利用下表所提供的信息,判断下列物质间能否发生复分
解反
酸钠的水溶液呈碱性,它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根据下图部分物质
的溶解
应。如能发生反应,写出反应的化学方程式;如不能发生反应,请注明“不能”。
性表(20℃)所提供的信息,将下表填写完整。
(
p>
1
)碳酸钾溶液和氯化钙溶液
(
2
)氢氧化钙溶液和盐酸
(
3
)稀硫酸和氯化钾溶液
(
4
)硫酸钾溶液
和氯化钡溶液
(
5
< br>)氯化钠溶液和硝酸银溶液
小明和小丽对蓝色的硫酸铜
溶液很感兴趣,他们设计如下实验探究其相关性质并对反应后所
得物质进行分析和处理。
(
1
p>
)我能写出其中两个不同基本反应类型的化学方程式:①
_____
________________
;
②
______________________________
。
(
2
)实验完毕,小明和小
丽各自将三个反应所得到的物质混合、过滤,得到甲、乙两种无色
溶液。小明取少量甲溶
液于试管中,滴加紫色石蕊溶液,试管中溶液呈紫色。则甲溶液中一
定含有的溶质是
p>
________
(填化学式,下同),可能含有的溶质是
_____________
(
)或
_____________
。
小丽对乙溶液进行了探究,发现乙溶液中含有氯化钾、硫酸钾和氢氧化钾。她
说:我能设计
如下实验,在步骤①、②、③中每次用一种无色溶液除去乙溶液中一种物质
,且每步均有白
色沉淀生成,最后得到纯净的硝酸钾晶体。