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四种基本反应类型与放热反应和吸热反应的关系以及化学反应放热或吸热的判断
< br>
一、四种基本反应类型与放热反应和吸热反应的关系
（一）
、化合反应中的放热反应和吸热反应
绝大多数的化合反应是放热反应，少数化合反应是吸热反应。
1
、化合反应中常见的放热反应：
<
/p>
（
1
）氢化物的生成反应是放热反应的实
例
①氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：
H
2
+F
2
=2HF
②氢气在氯气中燃烧放热：
H
2
+ Cl
2
点燃
2HCl
③氢气和氯气的混合光照爆炸放热：
H
2
< br> + Cl
2
④氢气在氧气或空气中燃烧放热：
2H
2
+O
2
光照
2HCl
点燃
2H
2
O
高温高压催化剂
⑤氮气和氢气合成氨
气是体积缩小的放热反应：
N
2
+3H
2
（
2
）氧化物的生成是放热反应的实例
①木炭在空气或氧气中燃烧放热：
C+O
2
点燃
2NH
3
CO
2
<
/p>
点燃
②一氧化碳在空气或氧气中燃烧放热：
2CO+O
2
2CO
2
催化剂加热
③氨气催化氧化生成一氧
化氮和水放热：
4NH
3
+5O
2
④硫在空气或氧气中燃烧放
热：
S+O
2
点燃
4NO+6H
2
O
SO
2
催化剂加热
⑤二氧化硫与氧气催化氧
化反应放热
2SO
2
+O
2
（
3
）含氧酸的生成反应是放热的实例
2SO
3
①
三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：
SO
3
< br> +H
2
O=H
2
SO
4
（
4
）强碱的生成反应是放热反应的实例
①氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：
Na
2
O+H
2
O=2NaOH
< br>②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气放热：
2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑
③生石灰氧化钙和水放应生成氢氧
化钙放热：
CaO+H
2
O=Ca(O
H)
2
（
5
）活泼金属的含氧酸盐的生成是放热反应的实例
①氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠放热：
Na
2
O+CO
2
=Na
2
CO
3
②生
石灰氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙放热：
CaO+CO
2
=CaCO
3
2
、化合反应中常见的少数吸热反应
（
1
）氢化物的生成反应是吸热反应的
实例
①氢气与碘持续加热生成碘化氢吸热：
< br>H
2
+I
2
加热
2HI
点燃
②氢气和硫蒸气加热反应生成硫化氢吸热：
2H
2
+S
2H
2
S
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四种基本反应类型与
放热反应和吸热反应的关系以及化学反应放热或吸热的判断
（
2
）氧化物的生成是放热反应的实例
①铜在空气中加热生成氧化铜吸热：
2Cu+O
2
点燃
2CuO
加热
②二氧化碳与碳加热生成一氧化碳吸热：
CO
2
+C
（二）
、分解反应中的放热反应和吸热反应
分解反应少数是放热反应，大多数是放热反应。
1
、分解反应中少数的放热反应
2CO
（
1
）航天飞机用铝粉与高氯酸铵的混合物为燃料，点燃时铝粉氧化放出的热引发高氯酸铵的分解放热
2NH
4
ClO
4
高温
N
2
↑
+ 2O
2
↑
+ Cl
2
↑
+4H
2
O
（
2
）硝酸铵受热或受到撞击爆炸发生
分解反应放热：
2NH
4
NO
4
2
、分解反应中多数是吸热反应
（
1
）不活泼金属氧化物的分解反应吸热的
实例
①氧化铜受热分解生成氧化亚铜和氧气时吸热：
4CuO
高温
2Cu
2
O+O
2
↑
②氧化汞受热分解产生汞和氧气时吸热：
2HgO
加热
加热
N
2
↑
+O
2
↑
+4H
2
O
2Hg+O
2
↑
（
3
）氧化性酸受热分解时吸热的实例：
4HNO
3
（浓）
加热
4NO
2
↑
+O
2
↑
+2H
2
O
（
4
）弱碱受热分解时吸热的实例
①氢氧化镁受热分解产生氧化镁和水时吸热：
Mg(OH)
2
加热
MgO+H
2
O
加热
②氢氧化铝受热分解产生三氧化
二铝和水时吸热：
2Al(OH)
3
③氢氧化铁受热分解产生三氧化二铁和水时吸热：
2Fe(OH
)
3
④氢氧化铜受热分解产生氧化铜
和水时吸热：
Cu(OH)
2
⑤氨水受热分解产生氨气和水时吸热：
NH
3
·
H
2
O
<
/p>
（
5
）碳酸盐受热分解时吸热的实例
加热
加热
Al
2
O
3
+3H
2
O
Fe
2
O
3
+3H
2
O
加热
CuO+H
2
O
NH
3
↑
+H
2
O
①碳酸氢铵受热分解产生氨气、水和二氧化碳时吸热：
NH
4
HCO
3
加热
NH
3
↑
+CO
2
↑
+H
2
O
Na
2
CO
3
+CO
2
↑
+H
2
O
②碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水时吸热：
2Na
HCO
3
③碳酸钙高温分解产生氧化
钙和二氧化碳时吸热：
CaCO
3
<
/p>
（
6
）硝酸盐受热分解时吸热的实例
①硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾和氧气时吸热：
< br>2KNO
3
加热
高温
加热
CaO+CO
2
↑
2KNO
2
+
O
2
↑
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