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知识点一
原子：化学变化中的最小微粒。
（<
/p>
1
）原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质
(
金刚石、
石墨等
)<
/p>
、金属单质
(
如铁、汞等
)
、稀有气体等。
（
2
）原子也不断地运动着
;
< br>原子虽很小但也有一定质量。对于原子的
认识远在公元前
5
世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验
作依据，直
到
19
世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑
推导，在
1803
年提出了科学的原子论。<
/p>
分子：保持物质化学性质的最小粒子。
（
1
）构成物质的每一个分子与该物质
的化学性质是一致的，分子只
能保持物质的化学性质，
不保持物
质的物理性质。
因物质的物理性质，
如颜色、状态等，
都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现
的属性，并不是单个分
子所能保持的。
（
2
）
“
最小”
不是绝对意义上的
最小，
而是保持物质化学性质的最小。
分子的性质
（
1
）分子质量和体积都很小。
（<
/p>
2
）分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如
阳光下湿衣物干得快。
（
3
）分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，
液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，
不
同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，
都说明分子之间有间
隔。
（
4
）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们<
/p>
都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也
可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由
水分子构成的，同
种物质的分子，性质是相同的。
知识点二
质子：
1
个质子带
1
个单位正电荷原子核
(+)
。
中
子：不带电。
（原子不带电。
）
电子：
1
个电子带
1
个单位负电荷。
（
1
）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的
原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，
没有中子
。
（
2
）<
/p>
在原子中，
原子核所带的正电荷数
(
核电荷数
)
就是质子所带的电
荷数
(
中子不带电
)
，
而每个质子带
1
个
单位正电荷，
因此，
核电荷数
=
质子数，
由于原子核内质于数与核外电子数相等，
所以在原子中核电
荷数
=
质子数<
/p>
=
核外电子数。
Q
：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性
? <
/p>
A
：
原子是由居于原子中心带正电的原子
核和核外带负电的电子构成，
原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电<
/p>
;
原子核所
带正电荷
(
核电荷数
)
和核外电子所带负电
荷相等，但电性相反，所以
整个原子不显电性。
知识点三
分子和原子的
区别
在于化学反应中可再分，
构成分子中的原子重新
组
合成新物质的分子在化学反应中不可再分，
化学反应前后并没
有变成
其它原子。
相似点：
（
1
）都是构成物质的基本粒子；
（<
/p>
2
）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动
中；
（
3<
/p>
）同种分子
(
或原子
)
性质相同，不同种分子
(
或原子
)
性质不同；
（
4
）都具有种类和数量的含义。
原子的核外电子层分布
核外电子的分
层排布规律：第一层不超过
2
个，第二层不超过
8
个
;
最外层不超过
8
个。每层最多容纳电子数为
2n
2
个
(n
代表电子层数
)
，
即第一层不超过
2
个，第二层不超过
8
个，第三层不
超过
18
个
;
最外
层电子数不超过
8
个
(
只有
1
个电子层时，最多
可容纳
2
个电子
)
。
原子中的电量关系
在原子中，原子核所带的正电荷数
(
核电荷数<
/p>
)
就是质子所带的电荷数
(
中子不带电
)
，
而每个质子
带
1
个单位正电荷，
因此，
核电荷数
=
质子
数，由于
原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷
数
=
质子数
=
核外电子数。
知识点四
（
1
）质子数决定原子核所带的电荷数
(
核电荷数
)
。
因为原子中质子数
=
核电荷数。
< br>
（
2
）质子数决定元素的种类
。