-
化学反应类型
1
、化学反应四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反
应
2
、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取
氧的物质（常见还原剂：
H
2
、
C
、
CO
）
3
、中和反应：
酸与
碱作用生成盐和水的反应
1
化学反应类型示意图
分解反应
按反应基
化合反应
本类型分
< br>置换反应
复分解反应
化学变化
（
化学反应）
按氧的
氧化反应
氧化还
得失分
还原反应
原反应
吸热反应
按热量变化分
放热反应
氧化还原反应与四大基本反应的关系：
氧化反应
化合反应
置换反应
分解反应
复分解反应
2
化合反应和分解反应
化合反应
分解反应
定义
由两种或两种以上物质生成另一
种物质的反应
,
叫
由一种反应物生成两
种或两种以上其他物质的反应
,
叫做
做
化合反应。
分解反应。
特点
“多变一”
“一变多”
通式表示
A+B=C
C=A+B
氧化反应
定义
物质跟氧发生的反应
,
属于氧化反应。氧化反应不属于基本反应类型。
分类
剧烈氧化
缓慢氧化
物质在氧气中燃烧是比较剧烈的氧化。
有些氧化反应进行得很慢
,
甚至不容易被察觉。这种氧化反应
叫做缓慢氧化。
特点
剧烈氧化会发光、放热。
但不是所有
的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光、放热。缓慢氧化放热较少
,
但不会发光。缓慢氧化会引起自燃。
共同点
两者都是氧化反应
,
都放热。
举例
如燃烧、爆炸等
如动植物呼吸、食物
的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都包含物质的
缓慢氧化。
3
氧化还原反应
定义
有得、失氧的反应是氧化还原反
应。氧化还原反应不属于基本反应类型。
区分
物质得到氧的反应
物质失去氧的反应
氧化反应
还原反应
物质得到氧的反应
,
得到氧的物质被氧化
,
发生氧化反应；是还原剂
,
具有还原
失去氧的物质被还原
,
发生还原反应。是氧化剂
,
性。
具有氧化性。
还原剂：
夺取氧的物质
氧化剂：
提供氧的物质
常见还原剂：
H
2
、
C
、
CO
常见氧化剂：
物质反应
化学方程式
伴随现象
氢气还原氧化铜
H
< br>2
+CuO
Cu+H
2
O
木炭还原氧化铜
C+2CuO
2Cu+CO
2
↑
黑色粉未变成红色
,
澄清石灰水变浑浊。
焦炭还原氧化铁
3C+2Fe
2
O
3
4Fe+3C
O
2
↑
木炭还原氧化铁
3C+2Fe
2
O
3
4Fe+3C
O
2
↑
焦炭还原四氧化三铁
2C+Fe3O
4
高温
3Fe+2CO2
↑
一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）
CO+CuO
Cu+CO
2
黑色粉未变成红色
,
澄清石灰水变
浑浊。
一氧化碳还原氧化铁（冶炼铁的主要反应原理）
（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）
3CO+Fe
2
O
3
2Fe+3CO
2
红色粉
未变成黑色
,
澄清石灰水变浑浊。
一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）
< br>4CO+Fe
3
O
4
3Fe+4CO
2
一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）
一氧化碳还原氧化亚铁
CO+FeO
Fe+CO
2
4
四种基本反应类型
①化合反应：
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
如：
A + B = AB
2Mg+O
2
2MgO
CO
2
+H
2
O=H
2
C
O
3
有
参
加
时
，化合价改
变
2CO+O
2
2CO
2
②分解反应：
由一种反应物生成两种
或两种以上其他物质的反应。
如：
AB = A + B
2H
2
O
2H
2
↑
+O
2
↑
CaCO
3
CaO+CO
2
↑
有
生成
时
，化
合价改
变
2KMnO
4
△
2K
2
MnO
4<
/p>
+MnO
2
+O
2
↑
③置换反应：
一种单质和一种化合物
反应
,
生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：
A + BC = AC + B
H
2
+CuO
△
Cu+H
2
O
（或
C+CuO
）
Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
< br>4
+H
2
↑（金
属与
酸）
化合价
变
Fe+
CuSO
4
=FeSO
4
+Cu
（金
属与盐
）
5
④复分解反应：
两种化合物相互交换
成分
,
生成另外两种化合物的反应
,<
/p>
叫复分解反应。
特点：交换成分
,
价态不变。
AB + CD = AD +
CB
或
AB+CD
→
BD+AC
2NaOH+
CuSO
4
=Cu(OH)
2
↓
+Na
2
SO
4
反应发生的条件：生成难电离的物质（水
、气体或沉淀）
。
注：置换反应和复
分解反应没有先后顺序
,
可同时发生。
⑤例外的反应：
CO+CuO
△
Cu+CO
2
（
CO
与金属氧化物的反应）
CH
4
+2O
2
2H
2
O+CO
2
（有机物燃烧的反应）
【例题】
例
1.
在下列反应中
,
属于化合反应的是
⑸
,
属于分解反应的是
⑹
,
属于置换反应的是
⑴
。
⑴
Fe+CuSO
4
=FeSO
4
+Cu
⑵
CO+FeO
△
Fe+CO
2
⑶
CH
4
+2O
2
2H
2
O+CO
2
⑷
Fe<
/p>
2
O
3
+6HC
l=2FeCl
3
+3H
2
O
⑸
2CO+O
2
2CO
2
⑹
H
2
CO
3
△
CO
2
↑
+H
2
O
例
2.
在
Al+Fe
2
O
3
Fe+
Al
2
O
3
中
,
Fe
2
O
3
被还原
,
Fe
2
O
3
发生还原反应
,
< br>Al
是还原剂。
6
基本化学反应方程式及现象
1
、化合反应
化学反应：
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
,<
/p>
叫做化合反应。
多变一
基本形式：
A + B =
AB
2Mg+O
2
2MgO
CO
2
+H
2
O=H
2
CO
3<
/p>
有
参
加
时
，化合价改
变
2CO+O
2
2CO
2
物质反应
化学方程式
伴随现象
镁在空气中燃烧
2Mg+O
2
2MgO
耀眼的白光
,
放出热量
,
生成白色粉末
剧烈燃烧
,
火星四射
,
放出热量
,
黑色固体生成
铁
(
铁丝
)
在氧气中燃烧
3Fe+2O
2
Fe
3
O
4
【注意】瓶底要放少量水或细沙
,
防止
生成的固体
物质溅落下来
,
炸裂瓶底。
铜在空气中加热
2Cu+O
2
2CuO
铜丝变黑。
铝在氧气中燃烧
4Al+3O
2
2Al
2
O
3
发出耀眼的白光
,
放热
,
有白色固体生成。
铝不易生锈的原因
4
Al+3O
2
＝
2Al
2
O
3
硫粉在空气中燃烧
发出淡蓝色火焰；
放出热量；
生成一种有刺激性气
S+O
2
SO
2<
/p>
味的气体。
硫粉在氧气中燃烧
在纯的氧气中发出
明亮的蓝紫火焰；
放出热量；
生
成一种
有刺激性气味的气体。
氢气中空气中燃烧
2H
2
+O
2
2H
2
O
产生淡蓝色火焰
,<
/p>
放出热量
,
烧杯内壁出现水雾
7
红（白）磷在空气中燃烧
4P+5O
2
2P
2
O<
/p>
5
磷
发出白光
,
放出热量
,
生成大量白烟。
白磷自燃
4P+5O
2
=2P
2
O
5
碳在氧气中充分燃烧
<
/p>
C+O
2
CO
2
发出白光
,
放出热量
,
澄清石灰水变浑浊
碳在氧气中不充分燃烧
2C+O
2
2CO
一氧化碳在氧气中燃烧
2CO+O
2
2CO
2<
/p>
发出蓝色的火焰
,
放热
,
澄清石灰水变浑浊。
无水硫酸铜作干燥剂
CuSO
4
+ 5H
2
O
＝
CuSO
4
·
5H
2
O
硫酸铜晶体受热分解
CuSO
4
·
5H
2
O
CuSO
4
+5H
2
O
CO
2
<
/p>
通过灼热碳层
,
变成
C
C+CO
2
2CO
（吸热反应）
放大量
热
,
白色块状固体变为粉末
,
生石灰制备石
氧化钙
CaO
（生石灰）溶于水
CaO+H
2
O<
/p>
＝
Ca(OH)
2
（此反
应
放出
热
量）
灰浆
注意：碱性氧化物＋水→碱
用生石灰
CaO
制取熟石灰
Ca(OH)
2
CaO+H
2<
/p>
O
＝
Ca(OH)
2
氧化钠溶于水
Na
< br>2
O+H
2
O
< br>＝
2NaOH
氧化钾溶于水
K
2
O +H
2
O
＝
2KOH
氧化钡溶于水
BaO +H
2
O
＝
Ba
（
OH
）
2
三氧化硫溶于水
SO
3
+H
2
O
< br>＝
H
2
SO
4
8
石蕊试液由紫色变成红色。
二氧化碳
CO
2
溶于水形成碳酸
（二氧化
注意：酸性氧化物＋水→酸
碳通入紫色石蕊试液）
CO
2
+H
2
O
＝
H
2
CO
3
如：
SO
2
+ H
2
O
＝
H
2
SO
3<
/p>
SO
3
+
H
2
O
＝
H
2
SO
4<
/p>
向澄清的石灰水中通入过量的二氧化
碳
,
变浑浊的石灰水又变澄清
CaCO
3
+CO
2<
/p>
+H
2
O=Ca(HCO
3
)
2
氢气在氯气中燃烧
H
2
+Cl
2
2HCl
钠在氯气中燃烧
2Na+Cl
2
2NaCl
前面三个化学方程式给我们的启示是：
燃烧不一定
3Mg+N
2
Mg
3
N
2
（注意
氮
元素的化合
有氧气参与。
镁在氮气中燃烧
价）
9
2
、分解反应
分解反应：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。一变多
基本形式：
AB = A +
B
CaCO
3
CaO+CO
2
↑
有
生成
时
，化合价改
变
2KMnO
4
△
2K
2
MnO
4<
/p>
+MnO
2
+O
2
↑
物质反应
水在直流电的作用下分解<
/p>
(
电解水
)
生成
氢气和氧气
2H
2
O
锻
烧石灰石
(
工业制取生石灰和
CO
2
的反应原理
)
碳酸不稳定而分解成水和二氧化碳
小
苏打受热分解
,
小苏打蒸馒头
汞在空气中加热
氧化汞加强热
CaCO
3
化学方程式
2H
2
↑+
O
2
↑
<
/p>
CaO+CO
2
↑
伴随现象
两电极上有气泡产生。
（正氧负氢）
H
2
:
O
2
＝
2
:
1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧
,
产生淡蓝色火焰。
石蕊试液由红色变成紫色。
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
有气泡产生
,
带火星的木条复燃。
分解过氧化氢
(
双氧水
)
制取氧气（实验室制取氧气
的反应原理之一）
2H
2
O
2
2H
2
O+O
2
↑
过氧化氢溶液不稳定
,
分解
过氧化氢制取氧气符合绿
色化学的观念
,
是三种方案中最安全、最节约资源的
一种。
加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原
理之一）
2H
2
O
2H
2
↑
+O
2
↑
H
2
CO
3
＝
H
2
O+CO
2
↑
2NaHCO
3
△
Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑
2Hg+O
2
2HgO
2HgO
2Hg+O
2
↑
2KM
nO
4
K
2
M
nO
4
+MnO
2
+O
2
↑
2KCl+3O
2
↑
紫色变为黑色
,
生成使带火星木条复燃的气体
10
加热氯酸
钾制取氧气
（有少量的二氧化锰
,
实验
室制
2KClO
3
取氧气的反应原理之一）
干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）
碱式碳酸铜受热分解
碳铵（碳酸氢铵
）
“消失”并发出刺激性气味
硫酸铜晶体受热分解
石笋、钟乳石的形成过程
11
2NaHCO
3
Cu
< br>2
(OH)
2
CO
3
Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑
2CuO+H<
/p>
2
O+CO
2
↑
绿色粉末变成黑色
,
试管内壁有水珠生成
,
澄清
石灰水
变浑浊。
NH
4<
/p>
HCO
3
＝
NH
3
↑+CO
2
↑+H
2
O
CuSO
4
?5H
2
O
CuSO
4
+
5H
2
O
CaCO
< br>3
+CO
2
+H
2
O
＝
Ca(HCO
3
)
2
Ca(HCO
3
)
2
＝
CaCO
3
↓+CO
2
↑+H
2
O
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