初中化学四大基本反应类型最新版本

初中化学四大基本反应类型

一、化合反应

1

、镁在空气中燃烧：

2Mg + O2 =

点燃

= 2MgO

< /p>

现象：

（

1

）发 出耀眼的白光（

2

）放出热量（

3

）生成白色粉末

2

、铁在氧气中燃烧：

3Fe + 2O2 =

点燃

= Fe3O4

< /p>

现象：

（

1

）剧 烈燃烧，火星四射（

2

）放出热量（

3

）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放 少

量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3

、铜在空气中受热：

2Cu + O2 =

△

= 2CuO

现象：铜丝变黑。

4

、铝在空气中燃烧：

4Al + 3O2 =

点燃

= 2Al2O3

现 象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体

生成。

5

、氢气中空气中燃烧：

2H2 + O2 =

点燃

= 2H2O

现象：

（

1

）产生淡 蓝色火焰（

2

）放出热量（

3

）烧杯内壁出现水雾。

6

、红（白）磷在空气中燃烧：

4P + 5O2 =

点燃

= 2P2O5

现象：

（

1

）发出白光（

2

）放出热量

（

3

）生成大量白烟。

7

、硫粉在空气中燃烧：

S + O2 =

点燃

= SO2

现象：

A

、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰， 放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B

、在空气中燃烧（

1

）发出 淡蓝色火焰（

2

）放出热量（

3

）生成一种有刺激性气味的气体。

8

、碳在氧气中充分燃烧：

C + O2 =

点燃

= CO2

现象：

（

1

）发出白光 （

2

）放出热量（

3

< br>）澄清石灰水变浑浊

9

、碳在氧气中不充分燃烧：

2C + O2 =

点燃

= 2CO

10

、二氧化碳通过灼热碳层：

C + CO2 =

高温

= 2CO

（是吸热的反应）

11

、一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO + O2 =

点燃

= 2CO2

现象 ：发出蓝色的火焰，放热，澄清

石灰水变浑浊。

12

、二氧化碳和水反应（二氧化碳 通入紫色石蕊试液）

：

CO2 + H2O === H2CO3

现象：石

蕊试液由紫色变成红色。

注意：

酸性氧化物＋水→酸

如：

SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4

13

、生石灰溶于水：

CaO + H2O === Ca(OH)2

（此反应放出热量）

注意：

碱性氧化物＋

水→碱

氧化钠溶于水：

Na2O + H2O

＝

2NaOH

氧化钾溶于水：

K2O + H2O

＝

2KOH

氧化钡

溶于水：

BaO + H2O< /p>

＝

Ba

（

OH< /p>

）

2

14

、钠在氯气中燃烧：

2Na + Cl2=

点燃

= 2NaCl

15

、无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4

?

5H2O

二、分解反应：

< br>1

、水在直流电的作用下分解：

2H2O=

通电

= 2H2

↑

+ O2

↑

现象：

（

1

）电极上有气泡产生。

：

O2

＝

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负

极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

2

、加热碱式碳酸铜：

Cu2(OH)2CO 3=

△

= 2CuO + H2O + CO2

↑

现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

3

、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰 ）

：

2KClO3 =MnO2

△

= 2KCl + 3O2

↑

4

、加热高锰酸钾：

2KMnO4 =

△

= K2MnO4 + MnO2 + O2

↑

5

、实验室用双氧水制氧气：

2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2

↑

现象：有气泡产 生，带火星的木

条复燃。

6

、加热氧化汞：

2HgO =

加热

= 2Hg + O2

↑

7

、锻烧石灰石：

CaCO3=

高温

= CaO+CO2

↑（二氧化碳工业制法）

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8

、碳酸不稳定而分解：

H2CO3 === H2O + CO2

↑

现象：石蕊试液由红色变成紫色。

9

、硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4

?

5H2O

加热

CuSO4 + 5H2O

三、置换反应：

< br>（

1

）金属单质

+

酸

----

盐

+

氢气

（置换反应）

1

、锌和稀硫酸反应：

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2

↑

2

、镁和稀硫酸反应：

Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2

↑

3

、铝和稀硫酸反应：

2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2

↑

4

、锌和稀盐酸反应：

Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2

↑

5

、镁和稀盐酸反应：

Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2

↑

6

、铝和稀盐酸反应：

2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2

↑

现象：有气泡产生。

7

、铁和稀盐酸反应：

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2

↑

8

、铁和稀硫酸反应：

Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2

↑

现象：有气泡产生，溶液由无色变成

浅绿色。

（

2

）金属 单质

+

盐（溶液）

---

另一种金属

+

另一种盐

9

、铁与硫酸铜反应：

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

10

、锌片放入硫酸铜溶液中：

CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

11

、铜片放入硝酸银溶液中：

2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜片表 面覆盖一层银白

色的物质，溶液由无色变成蓝色。

（

3

）金属 氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

12

、焦炭还原氧化铁：

3C+ 2Fe2O3 =

高温

= 4Fe + 3CO2

↑

13

、木炭还原氧化铜：

C+ 2CuO =

高温

= 2Cu + CO2

↑

现象：黑色粉未变成红色， 澄清石灰

水变浑浊。

14

、氢气还原氧化铜：

H2 + CuO=

△

= Cu + H2O

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水

珠生成

15

、镁和氧化铜反应：

Mg+CuO ====Cu+MgO

16

、氢气与 氧化铁反应：

Fe2O3+3H2 =

高温

=2Fe+3H2O

17

、水蒸气通过灼热碳层：

H2O + C=

高温

= H2 + CO

四、复分解反应：

（

1

）碱性 氧化物＋酸→盐＋

H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

（

2

）碱＋ 酸→盐＋

H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4

↓

+2H2O

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