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课
题
酸的性质与常见的化学反应类型
1<
/p>
、知道常见酸、碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。
2
、初步学会稀释常见的酸、碱溶液
3
、能够区分几种常见的化学反应类型
4
、会书写常见酸、碱化学式
酸的通性；金属的化学性质
对盐酸、
稀硫酸的化学性质、酸的通性进行考查，仍将是命题率较高的内容。
中考中酸的通性、金
属活动性顺序以及溶液
PH
的应用仍将是考查的热点，考
更加灵活。
教学目标
重点、难点
考点及考试要求
教学内容
知识框架
1
、复习酸的通性
2
、稀释浓硫酸
3
、酸碱指示剂的显色反应
4
、金属活动性顺序
5
、金属的化学性质
6
、各种反应类型
7
、常见酸、碱的化学式书写
考点一：
典型例题
一、酸的通性
1
、酸能使紫色石蕊变
色，
使无色酚酞
。
2
、
酸
+
碱
---
盐
+
水（复分解反应）
①用胃舒平中和过多胃酸
。
②硫酸和氢氧化铜反应
。
3
、金属氧化物
+
酸
----
盐
+
水
（复分解反应）
①用盐酸除铁锈
②变黑的铜丝和稀硫酸反应
4
、金属单质
+
酸
----
盐
+
氢气
（置换反应）
①生锈铁钉在足量盐酸中产生
气泡
②实验室制氢气
5
、酸
+
盐
-----
另一种酸
+
另一种盐（复分解反应）
①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）
②检验盐酸中的氯离子
③检验硫酸中的硫酸根离子
二、浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时一定要把
沿玻璃棒或烧杯壁慢慢地注入
里，并不断
，切不可
把
倒入
中。
三、金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al
Z
n
Fe Sn Pb
（
H
）
Cu
Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由（强）变（弱）对
四、金属的化学性质
金
属
与
酸
< br>发
生
的
置
换反应
金
属
与
盐
溶
液
发
生
置换反应
举例
<
/p>
Zn+H
2
SO
4
=
Mg+HCl=
Cu+HCl=
不反应
Cu+AgNO
3
=
Zn+CuSO
4
=
Cu+ZnSO
4
=
不发生反
应
反应规律
在金属活动性顺序中，
排在
H
前面的
金属
可经与酸反应生成氢气，排在
H
后面的金属则不发生反应
在金属活动性顺序中，排在前面的金
属可以
将排在后面的金属从其盐溶
液中置换出来
知识概括、方法总结与易错点分析
金
属与酸的置换反应规律（该金属必须排在
H
的前面
)
针对性练习
1
、鉴别稀盐酸和稀硫酸，最好选用
（
）
A
．石蕊试液
B
．硝酸银溶液
C
．碳酸钠溶液
D
．氯化钡溶液
2
、无色溶液中滴加
BaCl
2<
/p>
溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀此无色溶液中一定有
(
)
A
．一定含有
S04
2-
B
．一定含有
Ag
C
只有
SO4
2-
，没有
Ag+
D
．可能
含有
SO4
2-
、
Ag+
或两者均有
3
、用玻
璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，过一会儿会变黑，说明浓硫酸具有（
）
A
酸性
B
碱性
C
吸水性
D
脱水性
4
、
焊接时为了清除表面的铁锈，在焊接处可滴（
）
A
蒸馏水
B
稀硫酸
C
酒精
D
石灰水
5
、
食盐和纯碱是家庭厨房的必备品，
现怀疑食盐中含有碳酸钠，
则应该用以下什么方法证实
（
）
A
猜想
B
调查
C
实验
D
尝味
6<
/p>
、根据自己的经验判断新鲜杨梅汁是（
）
A
酸性
B
碱性
C
中性
D
都有可能
7
、将
10
克
20%
的稀硫酸和
10
克
20%
的氢氧化钠溶液混合后，加入指示剂，下列叙述中
（
）
A
．紫色石蕊变红
B
．石蕊不变色
C
．无色酚酞变红
D
．无法判断
8
、不能由金属跟稀硫酸直接反应制
得的物质是
（
A
）
MgSO
4
（
B
）
、
FeSO
4
（
C
）
、
CuSO
4<
/p>
（
D
）
、
Al
2
（
SO
4
）
3
9
、将过量的铁粉放入相同质量分数的
Zn
（
NO
3
）
2
和
AgNO
3
混合溶液中，充分么应后过滤，测得滤
渣
中的金属是
（
A
）
、
Fe
（
B
）
、
Zn
Ag
（
C
）
Ag
（
D
）
、
Ag
Fe
10
、某工厂排出的废液中含有
硫酸铜，为了减少污染，并回收铜，设计方案如下：
固体
Cu
加足量稀硫酸
固体
（
2
）
加过量铁粉
Cu
、
Fe
（
1
）
过滤
废液含
CuSO
4
过滤
滤液
Y
滤液
X
试写出（
1
）
、
（
2
）<
/p>
、两步的化学方程式：
（
1
）
、
，
（
2
）
、
。
考点二：
典型例题
1
．基本反应类型
反应类型
化合反应
分解反应
概念
由
__
________
以
上
物
质
生
成
______
物质的反应
由
__
______
生成两种或两种以
上其他物质的反应
由
_______
跟
__________
起
反
应，生成另一种单质和另一种
化合物的反应
由
__________
相互交换
成分，
．．
生成另外
___
__
__
的反应
通式
______
__________
__
特点
多变一
一变多
置换反应
二变二
复分解反应
______ _
二变二
(
一般
)
中和反应：
。中和反应一定属于
反应
(
基本
反应类型
)
。
易错点：不属于复分解反应的典型反应：如
CO
2
+ Ca(OH)
2
= CaCO
3
↓
+
H
2
O
等。
2
．质量守恒定律
定义：
参加
化学反应的各物质的
___ _
<
/p>
____
等于反应后生成的各物质的
__
_ _________
。
．．
实质：
化学反应前后一定不变的：
、
、
、
。
一定发生变化的：
、
。
可能发生变化的
。
3
、燃烧、缓慢氧化及灭火
可燃物燃烧的条件是：
______________________
________
、
____
____
___________
。
举出常见的缓慢氧化：
、
等。
剧烈氧化（燃烧、爆炸、自燃）与缓慢氧化的共同特点：
。
4
、氢气、一氧化碳的可燃性和还原性
物质
性质
可燃性
氢气
(
化学方程式
)
一氧化碳
(
化学方程式
)
备注
可燃性气体在点燃或加热
还原性
(
还原
CuO
为例
)
前要
。
因为一
氧化碳还具有毒
性，所以在用一氧化碳还
原氧化铜实验时一定要
注
意
。
用途
例题
1
下列属于置换反应的是（
）
高温
A<
/p>
．
Zn+H
2
S
O
4
=ZnSO
4
+H
2
↑
B
．
Fe<
/p>
2
O
3
+3CO
2Fe+3CO
2
< br>高温
C
．
Na
< br>2
CO
3
+2HCl=2NaC
l+H
2
O+CO
2
< br>↑
D
．
CaCO
3
CaO+CO
2
↑
解析：根据置换反应的特点：单质
+
化合物
=
单质
+
化合物，
A
中反应物中
Zn
和
H
2
SO
4
，生成物中
H
2
< br>和
ZnSO
4
分别是单质和化合
物，符合置换反应的特点。所以正确答案为
A
。
而
B
选项中反应物
CO
和
Fe
2
O
3
都是化合物，不符合置换反应的特点，容易
选错。
例题
2
某有机物
R
在足量氧气中完全燃烧的化学方程式如下：
2R + 13O
2
===8CO
2
+10H
2
O
。
根据质量守定律，
R
的化学式为（
）
（
07
年苏州）
A
．
C
4
H
10
B
．
CH
4
C
．
CH
4
O
D
．
C
2
H
4
O
2
解析：根据质量守恒定律的微观本质：化学反应
前后，原子的种类和个数都不变。
2
个
R
分子中，应该含有
C
8
个，
H 20
个，则每个
R
分子中
C
4
个，
H 10
个，所以选择答案
A
。
例题
3
下列关于灭火的叙述错误的是：
(
)
A
．不慎将酒精洒到桌面燃烧，用
湿布覆盖
——
隔氧又降温
B
．炒菜时油锅着火立即盖上锅盖
——
使可燃物与空气隔绝
C
．柴火着火用水泼灭
——
降低了可燃物的着火点
D
．扑灭森林火灾开辟隔离带
——
消除和隔绝可燃物
解析：根据
燃烧的条件，灭火的原理是：
（
1
）隔
离氧气（
2
）降低温度到着火点以下（
3
）隔离可燃
物。可燃物的着火点是物质的一种性质，不能随意
改变。只能降低温度至着火点以下。
知识概括、方法总结与易错点分析
四种反应类型的区分
复分解反应的条件：生成物中有水、气体、沉淀三者任一
针对性练习：
考点要求
1
：
掌握化合反应、分解反应、置换反应、复分解反
应的特点，区别具体化学反应的基本
类型（
B
< br>）
考点要求
1-1
：区分四种基本反应类型
A1
< br>．下列化学反应属于复分解反应的是（
）
A
．
CuO+H
2
=Cu+H
2
O
B
．
HCl+AgNO
3
=AgCl↓+HNO
3
高<
/p>
温
点
燃
C
．
CaCO
3
CaO+CO
2
↑
D
．
2H
2
+O
2
2H
2
O
考
点点拨：
判断依据是四种反应类型的定义和特点
考点要求
1-2
：从微观模型辨认基本反应类型
A2
．
（
2006
< br>年深圳中考）图是某化学反应的模型，以下反应类型正确的是
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