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1
第
2
课堂——家长身边的教育专家
辅
导
讲
义
教师
科目
学生
课堂表现
及学习效果
年级
上课日期
上课时间
一、化合反应
1
、镁带在空气中燃烧
2Mg +
O2
=
点燃
= 2MgO
现象：发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色粉末。
相关知识点：（
1
）这个反应中，镁从单质转
变成化合物；（
2
）物质的颜色由银白色转变成白色；
（
3
）镁在军事上可
用作照明弹。
2
、生石灰和水反应：
CaO +
H2O
＝
Ca(OH)2
现象：白色固体逐渐变为白色粉末；放出大量热。
相关知识点：（
1
）最终所获得的溶液名称为氢氧
化钙溶液，俗称澄清石灰水；
（
2<
/p>
）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；
（
3
）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；
（
4
）在
“
自热型
”
盒饭中可能利用该
反应放出的热量给食品加热。
3
、铜粉在空气中受热
2Cu +
O2=
加热
=2CuO
现象：红色物质逐渐变成黑色
相关知
识点：（
1
）这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验
（两个注射器
……
）；
（
2
）可用该方法除去氧化铜粉末中混有的少量铜粉。
4
、木炭在空气（或氧气）中燃烧：
C
+ O2
=
点燃
=CO2
现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
相关知识点：（
1
）反应后的产
物可用澄清的石灰水来进行检验；
（
2
）该反应不能用来
“
测定空气中氧气的含量
”
。
5
、硫在空气（或氧气）中燃烧：
S
+ O2
=
点燃
=SO2
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量热，
2
生成有刺激性气味的气体。
相关知识
点：（
1
）该实验中集气瓶里要留有少量水吸收二氧化硫，防止
污染空气；
（
2
）煤等
热量的燃烧可能发生此反应，生成二氧化硫污染空气。
6
、铁丝在氧气中燃烧：
3Fe +
2O2
=
点燃
= Fe3O4
现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体（四氧化三铁）
相关知识点：（
1
）在实验时应先在集
气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂；
（
2
）不能用该反应
“
测定空气中氧气含量
”
，因为铁不能在空气中燃烧；
（
3
）若铁丝未能燃烧，可能的原因是：①铁丝太粗；②未用火柴棒引
燃；③铁丝伸入瓶中太早，氧
气被火柴棒消耗；④铁丝伸入瓶中太迟；⑤氧气浓度太低；
⑥铁丝没有打磨除锈等。
7
、磷在空气中燃烧：
4P +
5O2
=
点燃
=2P2O5
现象：发出耀眼的白光，放出大量热，产生大量而浓厚的白烟。
相关知识点：（
1
）烟是固体小颗粒分
散在空气中形成的；雾是小液滴分散在空气中形成的；
（
2
）可用该反应
“
测定空气中氧气含量
”
，因为它消耗氧气且生成物为固体。
8
、氢气在空气中燃烧：
2H2 +
O2 =
点燃
=2H 2O
现象：燃
烧发出淡蓝色的火焰，放出大量热，干燥烧杯罩在火焰上其内壁有水珠出现。
相关知识点：（
1
）氢气是一种常见的还原剂；
（
2
）点燃前，一定要检验它的纯度；
（
3
）氢气是一种最理想燃料，发热量
高，
“
零污染
”
，可再生。
9
、二氧化碳与水反应
：
CO2+H2O
＝
H2CO3
现象：二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，溶液变为红色。
相关知
识点：（
1
）
“
汽水
”
、
“
可乐
”
等称为碳酸饮料的原因；
（
2
）该反应中何种物质使紫色石蕊试液变
红的探究实验。
10
、二氧化硫与水
反应：
SO2+H2O
＝
H2SO3
现象：二氧化硫气体通入紫色石蕊试液，溶液变为红色。
相关知
识点：（
1
）在硫燃烧实验中利用该反应吸收二氧化硫，防止污
染空气；
（
2
）在该反应中何种物质使紫色石蕊试液变红的探究实验。
11
、一氧化碳在空气中燃烧：
2CO
+ O2
=
点燃
= 2CO2
现象：产生蓝色火焰，生成气体能使澄清石灰石变浑浊
相关知识点：（
1
）一氧化碳是一种常见的还
原剂；（
2
）点燃前，一定要检验它的纯度；
< br>
12
、无水硫酸铜与水反应：
CuSO4 +
5H2O
＝
CuSO4·
5H2O
现象：白色粉末逐渐变为蓝色。
相关知识点：实验中用于检验水（或水蒸气）的存在。
二、分解反应
1
、水通电分解（或水的电解）：
2H2O
=
通电
=2H2↑+O2↑
现象：阴极、阳极有大量的气泡产生
相关知识点：（
1
）阳极产生氧气，阴极产生氢气；
（
2
）氢气和氧气的体
积比为
2
：
1
，质量比为
1
：
8
。
（
3
）该实验说明水是由氢、氧两种元素组成；水分子由氢、氧两种原子构成；
通过计算还可知道一个水分子是由
2
个氢原子和<
/p>
1
个氧原子构成。
（
4
）该实验说明化学反应的实质是分子的破裂和原子的重
新组合；还说明在化学反
应中分子可以再分，原子不能再分等。
3
2
、实验室制取氧气（加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）
2KClO3
=MnO2,
加热
< br>=2KCl+3O2↑
相关知识点：（
1
）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；<
/p>
（
2
）二氧化
锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；
（
3
）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分
离的
方法是：溶解、过滤、蒸发。
3
、加热高锰酸钾制取氧气：
2KMn
O4 =
加热
=
K2MnO4+MnO2+O2↑
（
1
）高锰酸钾为紫色粉末；
MnO2
（
2
）用该
方法制取氧气时试管口要堵一团棉花
4
、用过氧化氢制取氧气：
2H2O2
=MnO2=2H2O+O2↑
现象：有大量气泡出现，反应剧烈时容器外壁发烫。
相关知
识点：用该方法制取氧气时，与实验室制取
H2
和
CO2
气体所用的发生装置相同。
5
、碳酸氢铵受热分解：
NH4HCO3
=
加热
=NH3↑+ H2O +
CO2↑
现象：白色固体逐渐消失，有刺激性气味气体产生，生成气体
能使澄清石灰水变浑浊。
相关知识点：（
1
< br>）施用该肥料后要用途覆盖或适量浇水。
（
2
）某些固体中含有该杂质可用加热法除去。
<
/p>
6
、煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）
C
aCO3
=
高温
=
CaO + CO2↑
相关知识点：（
1
< br>）二氧化碳的工业制法；
（
2
）于谦《石灰吟》中
“
烈火焚烧若等闲
”
指的是该反应。
< br>7
、胆矾受热分解：
CuSO4·
5H2O=
加热
= CuSO4 +
5H2O↑
现象：蓝色晶体逐渐变成白色粉末，同时试管口有水滴生成。
8
、碳酸分解：
H2CO3
==H2O+CO2↑
现象：若原溶液中已滴入石蕊试液，则加热后红色液体又变为
紫色。
9
、碳酸氢钠受热分解：
NaHCO3
=
加热
=Na2CO3+H2O+CO2↑
现象：试管内壁有水珠出现，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
相关知
识点：（
1
）焙制糕点的发酵剂；（
2
）干粉灭火器中喷出该物质遇热生成二氧化碳。
三、置换反应
1
、木炭和氧化铜高温反应：
C + 2CuO
=
高温
=2Cu + CO2↑
现象：黑色
粉末逐渐变成光亮的红色物质，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
< br>相关知识点：（
1
）还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜；<
/p>
（
2
）木炭发
生氧化反应，氧化铜发生还原反应；
（
3
）反应物质量比不同，产物可能不同：①气体可能是
CO<
/p>
或
CO2
或两者混合物；②固体可能是<
/p>
Cu
或
Cu2O
或两者混合物。
2
、氢气还原氧化铜：
H2 +
CuO =
加热
=Cu + H2O
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。
< br>相关知识点：（
1
）实验开始，应先通入一段时间氢气，
目的是赶走试管内的空气；
（
2
）实验结束，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气
中的氧气结合，又生成氧化铜。（氢气
“
早出晚归
”
、酒精灯
“
迟到早退
”
）
3
、铁丝插入到硫酸铜溶液中：
Fe
+ CuSO4
＝
FeSO4 + Cu
现象：（
1
）铁丝表面有一层光亮的红色物质析出，溶液由
蓝色逐渐变为浅绿色。
4
（
2
）反应后铁棒质量增加，溶液质量减少。（
3
）古代湿法炼铜的反应原理。
4
、
锌与盐酸、硫酸反应：
Zn+2HCl
＝
ZnCl2+H2↑
、
Zn+H2SO4
＝
ZnSO4+H2↑
现象：有大量气泡出现，固体逐渐
溶解而减少，反应后得无色溶液。
相关知识点：（
1
< br>）氢气的实验室制法；
（
2<
/p>
）反应后溶液的质量增加，溶液密度变大。
5
、铁与盐酸、硫酸反应：
Fe+2HCl
＝
FeCl2+H2↑
、
Fe
+H2SO4
＝
FeSO4+H2↑
现象：
有气泡出现，固体逐渐溶解而减少，反应后得浅绿色溶液。
相关知识点：（
< br>1
）实验室也可用此方法制取氢气（反应速率较慢）；
（
2
）单质铁在置换反应中只生成亚铁盐（铁显
+2
价）；
（
3
）反应后溶液质量增加，溶液密度变大
。
6
、镁在二氧化碳气体中燃烧：<
/p>
2Mg+CO2
=
点燃
= 2MgO+C
现象：剧烈燃烧，生成白色及黑色固体。
相关知识点：（
1
）该反应为置换反应；（
2
）该反应说明燃烧不一定要氧气参加；
（
3
）该反应说明镁条着火不能用二氧化碳灭火；
（
4
）该反
应中镁夺氧，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。
二氧化碳失氧，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性。
四、复分解反应
1
< br>、氧化铜与盐酸、硫酸反应：
CuO+2HCl
＝
CuCl2+H2O
、
CuO +
H2SO4
＝
CuSO4
+ H2O
现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色。（氯化铜溶
液可能为蓝色、蓝绿色、绿色）
相关知识点：除去铜粉中混有的少量氧化铜。
2
、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）：
CaCO3 +
2HCl
＝
CaCl2 + H2O +
CO2↑
现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：（
1
）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利
用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来
除去某物质中混有的碳酸钙；
（
2
）医疗上用作补钙剂等；（
3
）实验室利用该反应制取二氧化碳气体。
3
、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：
CuSO4 + 2NaOH<
/p>
＝
Cu(OH)2↓+Na2SO4
<
/p>
现象：有蓝色沉淀生成。（初中化学唯一的蓝色沉淀，物质推断题中的突破口）
4
、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液：
FeCl3 +
3NaOH
＝
Fe(OH)3↓+
3NaCl
现象：有红褐色沉淀生成。（初中化学唯一的红褐
色沉淀，推断题中的突破口）
5
、氧
化铁与盐酸、硫酸反应：
Fe2O3 +
6HCl
＝
2FeCl3 + 3H2O
、
Fe2O3+3H2SO4
＝
Fe
2(SO4)3+3H2O
。
现象：红棕色粉末溶解，溶液变成黄色。
相关知识点：用稀盐酸、稀硫酸除铁锈。
6
、氧化铝与盐酸、硫酸反应：
Al2O3+6HCl
＝
2AlCl3+3H2O
、
Al2O3+3H2SO4
＝
Al2(SO4)3+
3H2O
相关知识点：铝与盐酸、硫酸反应，开始速率较慢的原因是先与表面的氧化膜反应。
7
、硝酸银溶液与盐酸溶液混合：
Ag
NO3 + HCl
＝
AgCl↓+
HNO3
现象：有白色沉淀生成。
相关知识点：
AgNO3
溶液和稀硝酸
用于氯离子的检验。
8
、硝酸钡溶液
与硫酸溶液混合：
Ba(NO3)2 +
H2SO4
＝
BaSO4↓+
2HNO3
现象：有白色沉淀生成。
相关知识点：硝酸钡溶液和稀硝酸用于硫酸根离子的检验。
（可
溶性钡离子有毒，一旦误服解毒方法是：服用硫
5
酸钠溶液，或硫酸镁溶液，或大量服用鸡蛋清或牛奶）。
9
、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：
Ca
(OH)2+Na2CO3
＝
CaCO3↓+2NaOH
现象：有白色沉淀产生
相关知识点：（
< br>1
）工业上制取烧碱；（
2
）<
/p>
“
松花蛋
”
制作
过程中发生该反应；
10
、氢氧化钠
与盐酸、硫酸反应：
NaOH+HCl
＝
NaCl+H2O
、
2NaOH+H2SO4
＝
Na2SO4+2H2O
。
相关知
识点：（
1
）中和反应放热的探究；
（
2
）中和反应后，对溶液中溶质的探
究）。
五、不属于四种基本类型的反应
1<
/p>
、澄清石灰水中通入二氧化碳气体：
Ca(OH)2 +
CO2
＝
CaCO3↓+ H2O
现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知
识点：这个反应可用来进行二氧化碳气体和石灰水的相互检验。
2
、一氧化碳还原氧化铜：
CO +
CuO =
加热
=Cu + CO2
现象：黑色粉末逐渐变成红色物质，生成气体能使石灰水变浑浊。
相关知识点：（
1
）还原剂
CO
，氧化剂
CuO
；
（
2<
/p>
）除去
CO2
中混有
CO
的方法。
3
、甲烷在空气中燃烧：
CH4 +
2O2
=
点燃
=CO2 + 2H2O
现象：火焰呈明亮蓝色，放出大量热
相关知识点：（
1
）甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一
种很好的燃料。
（
2
）实验室中点燃甲烷前一定要检验甲烷的纯度。
4
、工业炼铁：
3CO +
Fe2O3
=
高温
=2Fe + 3CO2
现象：
红色粉末逐渐变为黑色，生成气体使澄清石灰水变浑浊，生成物粉末能被磁铁吸引。
<
/p>
相关知识点：（
1
）还原剂
CO
，氧化剂
Fe2O3
；
（
2
）
CO
发
生氧化反应，
Fe2O3
发生还原反应；
（
3
）高炉炼铁反应原理。
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