高中化学分离与提纯的常见方法及注意事项

高中化学分离与提纯的常见方法及注意事项

核 心提示：

分离与提纯的原则和方法基本相同，

不同之处是提纯只 需把杂质除去恢复所需物

质原来的状态即可

,

< br>而混合物分离则要求被分离的每种纯净物都要恢复原来状态。通过阅读

本文您将对 高中化学常见的分离提纯方法与注意事项有进一步的了解。

一

.

分离与提纯的异同

分离是指通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开（要还原成原来的形式），分别

< br>得到纯净的物质。

提纯是指通过适当的方法把混合物中 的杂质除去，以得到纯净的物质。

分离与提纯的原则和方法基 本相同，

不同之处是提纯只需把杂质除去恢复所需物质原来

的状 态即可

,

而混合物分离则要求被分离的每种纯净物都要恢复原来 状态。

二

.

几种常见分离和提纯的方法及注意事项

过滤适用于分离溶液和固体不溶物

例 如：粗盐提纯是把粗盐溶于水，经过滤把不溶于水的杂质除去。

过滤操作的注意事项：

1.

要“一贴二低三靠”即：滤纸紧 贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗口；漏斗里液

面低于滤纸边缘；烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃 棒下端紧靠三层滤纸；漏斗下端紧

靠烧杯内壁；

2.

必要时洗涤沉淀物（在洗涤中用少量水）；

3.

定量实验的要“无损”。

重结晶适 用于溶液中一种物质溶解度随温度变化较大而另一种物质溶解度随温度变化

较小的情况< /p>

例如：硝酸钾（

KNO

3

）溶解度随温度变化大，氯化钠（

NaCl

）溶解度随温度变化小，可

用该法从混合液中提纯硝酸钾。

重结晶操作的注意事项

1.

一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶；

2.

结晶后过滤，分离出晶体；

3.

硝酸钾多，氯化钠少，继续用重 结晶法直到硝酸钾纯度达到要求。

蒸发适用于溶解度随温度变化较小的物质

例如：从食盐水溶液中提取食盐晶体。

蒸发操作的注意事项

1.

溶质须不易分解，不易水解、不易被氧气氧化；

2.

蒸发过程应不断搅拌；

3.

近干时停止加热，余热蒸干。

蒸馏适用于分离各组分沸点不同的液态混合物

例如：制蒸馏水、制无水乙醇（加生石灰）、硝酸的浓缩（加浓硫酸或硝酸镁

M g(NO

3

)

2

）

蒸馏操作的注意事项

1.

温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处；

2.

加沸石（碎瓷片）；

3.

注意冷凝管水流方向应下进上出。

分液适用于分离两种不相混溶（密度不同）的液体。

例如：水和植物油的分离

分液操作的主意事项

1.

下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出

萃取适用于溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同

例如：四氯化碳（

CCl

4

）把溶于水里的溴（

Br

2

）萃取 出来

萃取操作的注意事项

1.

萃取后再进行分液操作

2.

对萃取剂的要求：与原溶剂互不 混溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶

剂中大；溶质不与萃取剂反应

3.

萃取提纯后得到 的仍然是溶液，一般再通过蒸发等方法进一步分离

升华适用于有升华特性的物质

例如：

粗碘中碘与钾、

钠、

钙、

镁的碘化物混合，

利用碘易升华的特点将碘与杂质分开。

渗析适用于胶体提纯、精制

例 如：除去氢氧化铁（

Fe(OH)

3

） 胶体中的盐酸（

HCl

）。

渗析操作的注意事项

1.

要不断更换烧杯中的水或改用流动水，以提高渗析效果。

溶解适用于杂质与被提纯的物质在溶解性上有明显差异的混合物

例如：溴乙烷中的乙醇、氯气（

Cl

2

）中的氯化氢（

HCl

）、碳酸钙（< /p>

CaCO

3

）中的氯化钠

（

NaCl

）。