-
常见物质的除杂
方法指导:
解答除杂质一类的题目时,要注意
三原则;三要领;五种常用的方法。
三原则
:①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离。
p>
三要领:①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法;③选择适宜试剂。
除杂
质思路分析方法:
p>
(
1
)沉淀法:加入一种试剂将被除去的杂
质变为沉淀,再用过滤法除去。
(
2
p>
)化气法:加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
p>
(
3
)置换法:利用置换反应的原理将杂质
除去。
(
4
)转纯
法:将被除去的杂质变为提纯的物质。
(
p>
5
)吸收法:常用于气体的提纯。
p>
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且<
/p>
与题目要求吻合,才能准确解题。
一、气体除杂:(括号中为杂质)
1
.
CO<
/p>
2
(含
O
2
p>
):将气体通过灼热的铜网。
2
.
CO<
/p>
2
(含
H
2
p>
或
CO
):将气体通过灼热的氧化铜。
p>
3
.
O
2
或
CO
2
或
H
2
(含
H
2
O
< br>):将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
4
.
O
p>
2
或
H
2
或
CO
(含
CO
2
或
SO
2
):将气体通入氢氧化钠溶液中
二、固体除杂:
1
.
Cu<
/p>
(含
Fe
或
Mg
或
Zn
):加入足量的稀盐酸或稀硫酸
,过滤。(将活泼金属用酸溶解)
2
.
Fe<
/p>
(含
Cu
):用磁铁将铁粉吸引出来。<
/p>
3
.
Cu
(含
CuO
)、
Fe
(含
Fe
2
O
3
):高温下与
< br>H
2
或
CO
反应。(将金属氧化物还原成金属)
4
.
CuO
(含
Cu
或
C
):在空气中灼烧。
5
.
CaO
(含
CaCO
3
):高温煅烧(
CaCO
3
分解成<
/p>
CaO
和
CO
2
)
6
.
CaC
O
3
(含
CaO
):加足量水溶解,过滤,取滤渣。(
CaO
与水反应溶于水
)
7
.
<
/p>
CaCO
3
(含
CaCl
2
):加足量水溶解,过滤,取滤渣。(
CaCl
2
溶于水,
CaC
O
3
不溶于水)
8
.
CaC
l
2
(含
CaCO
3
):加足量水溶解,过滤,取滤液蒸发。
9
.
Ca(
OH)
2
(含
CaO
< br>):加足量水。(
CaO
与水反应生成氢氧化钙)
三、溶液除杂:
1
.
FeS
O
4
溶液(含
H
2
SO
4
或
CuSO
4
)、
FeCl
2
溶液(含盐酸或
CuCl
2
):
加过量铁粉,过滤,取滤液。
有关反
应:
Fe+H
2
SO
< br>4
=FeSO
4
+H
2
↑;
Fe+CuSO
4
=Cu+ FeSO
4
Fe+2HCl=FeCl
2
+H
2
↑;
Fe+CuCl
2
=Cu+
FeCl
2
2
.
NaC
l
溶液(含
Na
2
CO
3
):加适量
稀盐酸。
Na
2
CO
3
+2HCl=2NaCl+H
2
O+CO
p>
2
↑
..
3
.
<
/p>
Na
2
SO
4<
/p>
溶液(含
CuSO
4
):加适量
..
NaOH
溶液。<
/p>
CuSO
4
+2NaOH=Cu(OH)
2
↓
+Na
2
SO
4
巩固练习
1.
除去铜粉中混有少量的氧化铜,其主要操作过程是
(
)
A.
在空气中燃烧
B.
加适量稀硫酸、微热、过滤
C.
加适量水、微热、过滤
D.
加适量稀硫酸、微热、蒸发
2.<
/p>
下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂,其中错误的是
(
)
中有少量
CaCO
3
(
盐酸
)
B.H
2
中有少量
HCl(
苛性钠溶液
p>
)
4
溶液中有少量
CuSO
4
(
铁粉
)
2
p>
中有少量
CO(
灼热的铜网
)
3.
在试管的内壁附着下列物质,用稀盐酸浸泡而
不能除去的是
(
)
A.
用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质
p>
B.
用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质
C.
盛石灰水后留下的白色固体
D.
硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体
4.
欲除去
KCl
溶液中的
Ba(OH)
2
杂质,若只准加一种试剂,则这种试剂是
____
,反应的化学方
程式是
___
_ .
5.
下列做法正确的是
(
)
p>
A
.加入适量的氢氧化钡溶液以除去
NaC
l
溶液中的少量
Na
2
SO
4
B
< br>.加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量
CaCl
2
C
.用点燃的方法除去
CO
2
中混有的少量
C
O
D
.用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体
6.
除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的
是
(
)
A
.
p>
CO
2
(CO)
—
—通入氧气中点燃
B
p>
.
SO
2
(HCl
)
——通过足量的氢氧化钠溶液
C<
/p>
.
KCl
固体
(KClO
3
)
——加少量二氧化锰固体并加热
D
.
NaCl
溶液
(NaHCO
3
)
——滴加入稀盐酸至恰好完全反应
7.
为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质
),下列操作方法不能达到目的的是
(
)
选项
<
/p>
A
[
来源
:Z+
xx+]
物质(杂质)
Cu(Fe)
CO(O
2
)
NaCl
溶液(
Na
2
CO
3
)
FeSO
4
溶液(
CuSO<
/p>
4
)
操作方式
加足量稀硫酸,充分反应后过滤
缓慢通过灼热铜网
加盐酸至恰好不再产生气泡为止
加入足量铁屑,充分反应后过滤
所含杂质
氯化钾
碳酸钙
硫酸铜溶液
稀盐酸
除杂质试剂
适量的水
稀盐酸
过量的铁粉
过量的碳酸钠溶液
B
C
D
选项
A
B
C
D
8.
除去下列物质中所含的少量杂质,所选试剂正确的是
(
)
物
质
碳酸钠
氧化钙
硫酸亚铁溶液
氯化钾溶液
常见物质的除杂
练习
试剂和操作方法
通过浓
H
2
SO
4
加入适量
BaCl
2
溶液,过滤
加热
加入适量的
Na
2
SO
4
溶液,过滤
1.
除去下列物质中混有的少量杂质,所选用的试剂及操作方法不正确
的是(
)
...
序号
A
B
物质
O
2
稀盐酸
[
来源
学
_<
/p>
科
_
网
Z_
p>
杂质(少量)
H
2
O
蒸汽
稀硫酸
来源
:Z#xx#]
C
D
Na
2
CO
3
粉末
[
KN
O
3
溶液
NaHCO
3
粉末
Ba
(
NO
3
)
2
溶液
-
-
-
-
-
-
-
-
-
上一篇:八年级上册一般将来时用法讲解及练习
下一篇:化学实验常用仪器用途及注意事项