-
化学实验的常用仪器和基本操作
化学实验的常用仪器和基本操作
【高考新动向】
考点梳理(三年
p>
13
考
高考指数:★★★★)
1
、了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2
、掌握化学实验的基本操作。
p>
3
、能识别化学品安全使用标识,了解实验室一般事故的预防
和处理方法。
【考纲全景透析】
一、常见的化学实验仪器及其使用方法。
1
、反应器的使用方法仪器图形与名称主要用途使用方法及注
意事项试管用作少量试剂的溶解或反应的仪器,也可收集少量气
体、装配型气体发生器
小(
1
)可直接加热;(
2
)加热固体时,
管口略向下倾斜,固体平铺在管底;(
3
)加热液体时,管口向上
倾斜,与桌面成
45
,液体量不超过容积的
1
/
3
,切忌管口向着
人。烧杯配制、浓
缩、稀释溶液,也可作反应器、水浴加热器加
热时垫石棉网,液体不超过
2/3
,不可蒸干。烧瓶用作加热或不加
热条件下较多
液体参加的反应容器
平底烧瓶一般不做加热仪器,
圆底烧瓶加热要垫石棉网,或水浴加热。蒸馏烧瓶作液体混合物
的蒸馏或分
馏,也可装配气体发生器加热要垫石棉网,或水浴加
热。锥形瓶滴定中的反应器,也可收
集液体,组装反应容器。
第
1
页
共
1
页
(
p>
1
)加热要垫石棉网。
(2)
滴定时握住瓶颈振荡,眼睛注视瓶内
溶液颜色的变化集气瓶收集气体,装配洗
气瓶,气体反应器、固
体在气体中燃烧的容器。不能加热,作固体在气体中燃烧的容器<
/p>
时,要在瓶底家少量水或一层细沙坩埚用于灼烧固体使其反应。
可
直火加热至高温,放在泥三角上,用坩埚钳夹取,不可骤冷。
启普发生器不溶性块状固体
与液体常温下制取气体。控制导气管
活塞可使反应随时发生或停止,不能加热,不能用于
强烈放热或
反应剧烈的气体制备。
2
、计量仪器的使用方法仪器图形与名称主要用途使用方法及
注意
事项酸式滴定管
碱式滴定管中和滴定(也可用于其它滴定)<
/p>
的反应;可准确量取液体体积,酸式滴定管盛酸性、氧化性溶
液,
碱式滴定管盛碱性、非氧化性溶液。
(1)
使用前,首先检查滴
定管是否漏液
(2)
酸式滴定管用来盛
装酸性
或强氧化性溶液,不
能盛装
碱性溶液
(3)
碱式滴定管用来盛装碱性溶液,
不能盛装酸
性溶液和强氧化性溶液量筒粗量取液体体积
(1)<
/p>
不能加热
(2)
不可
用于配液或作反应容器
(3)
应根据量取液体的体积选用合
适的规
格,规则为:大而近
(4)
量程
刻度在上
(
量筒底面即为零故不标
“0
”)容量瓶用于准确配置一定物质的量浓度的溶液。
(1)
根据
要
求选用一定规格的容量瓶
(2)
溶液
转入时要用玻璃棒引流
(3)
加水
至距
刻度线
1
~
2cm
时,改用胶头滴管
逐滴加水,使溶液凹面最
低点恰好与刻度线水平相切
(4)
不能贮存配好的溶
液
(5)
不能配制
冷或热溶液托盘天平
(附砝码)称量药品质量。
(1)
称前先调螺母
第
1
页
共
1
页
(2)
托盘上应垫纸,腐蚀性药品应
盛于小烧杯内称量
(3)
左盘放物
品,
右盘放砝码
(4)
1
g
以下用游码
3
、加热、蒸发、蒸馏、结晶的仪器仪器图形与名称主要用途
使用方法及注意事项酒精
灯作热源酒精不能超过容积的
2/3
,不能
少于
1/4
,加热用外焰,熄灭用灯帽盖灭,不能用嘴吹。
表面皿、
蒸发皿蒸发皿用于蒸发溶剂,浓缩溶液。蒸发皿可直接加热,不
能骤冷,蒸发溶液时不能超过
2/3
。蒸馏装置对互溶
的液体混合物
进行分离温度计水银球应低于支管口处,蒸馏烧瓶中应加碎瓷片
或沸石以防暴沸,冷凝器下口进水,上口出水。
4
、过滤、分离、注入液体的仪器
<
/p>
仪器图形与名称主要用途
使用方法及注意事项漏斗过滤或向小口径
容器注入液体。漏斗下
端紧靠烧杯内壁。长颈漏斗装配反应器。下端应插入液面下,否<
/p>
则气体会从漏斗口跑掉。分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶
的
液体,也可组装反应器,以随时加液体。使用前先检查是否漏
液,放液时打开上盖或将塞
上的凹槽对准上口小孔,上层液体从
上口倒出。洗气瓶除去气体中的杂质
(1)
一般选择与杂质气体反应
的试剂作吸收液
(2)
装入液体量不宜超过容积的
2/3(3
)
气体的流向
为:长进短出用于干燥或吸收某些气体,干燥剂为
粒状,常用无
水
CaCl
2
、碱石灰
(1)
注意干燥剂或吸收剂的选择
p>
(2)
一般为大口进
气,小口出气
第
1
页
共
1
页
5
、干燥仪器干燥管:
干燥器:
6
、夹持仪器铁架台铁夹试管夹坩埚钳镊子
二、化学实验基本操作
1
、药品的称量、取用取用药品固体药品液体药品粉末块状一
定量少量多量一
定量使用仪器药匙
(
或纸槽
)
镊子用托盘天平量取
胶头滴管用试剂瓶倾倒量筒、滴定管化学药品取用的
基本原则:
①取用药品时要严格做到“三不”:不能用手接触药品,不要把
鼻孔凑到容器口去闻药品
(
特别是气体
)
的气味,不得尝任何药品
的味道。②注意节约药品
。应该严格按照实验规定的用量取用药
品。如果没有说明用量,一般应该按最少量取用:
液体
(1
~
2)
毫
升,固体只需盖满试管底部。③取用粉末状或小颗粒状固体用药
匙,若药匙不能伸入试管,可用小纸槽,把药品送入试管底部,
而不能沾在管口和管
壁。块状和大颗粒固体镊子夹取。④取少量
液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾注法
,注意试剂瓶上的
标签向手心。向容量瓶、漏斗中倾注液体时,要用玻璃棒引流。
⑤实验剩余的药品既不能放回原瓶,以免污染试剂;也不要随意
丢弃,
更不要拿出实验室,要放入指定的容器内。
2
、常见指示剂
(
或试纸
)
p>
的使用
(1)
试纸种类及作用①石蕊试
p>
纸
(
红、蓝色
)<
/p>
:定性检验酸、碱
性。②pH
试纸:定量检验酸、碱
<
/p>
性的强弱
(
粗测
)
。③品红试纸:检验
SO2
等有漂白
性的物质。④
淀粉
1
碳酸钠溶液
第
1
页
共
1
页
D
、金属着火时,用细沙覆盖灭火
【解析】
选
C
。量筒用来量取液体的,一般不用来配制溶液。其它选项
正确
。此题主要是考查学生一些实验常识,对学生来说比较简
单,也体现考试说明中的提高实
验考查要求。
2
、(
xx
海南高考
4
)
4
、下列实验操作正确的是
A
、可用氨水除去试管内壁上的银镜
B
、硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
< br>
C
、将三氯化铁溶液蒸干,可制得无水三氯化铁
D
、锌与稀硫酸反应时,要加大反应速率可
滴加少量硫酸铜
【解析】
银镜用稀硝酸除去;硅酸钠是一种矿物胶不能用玻璃塞的
瓶;蒸干三氯化
铁时
FeCl3
水解,得不到晶体。
【答案】
D
3
、(
xx
北京高考
8
)下列试验中,所选装置不合理的是
A
、
分离<
/p>
Na2CO3
溶液和
CH3COOC2H
5
,选④
B
、
用
p>
CC14
提取碘水中的碘,选③
C
、
用
p>
FeC12
溶液吸收
C12
选⑤
D
、
粗盐提纯,选①和②
【解题指南】
第
1
页
共
1
页
解答本题时应注意以下两个方面:(
1
)掌握常见物质的分
离、吸收、提纯方法。(
2
)实验时采用的操作步骤尽可能简洁。
【解析】
选
A
。因为
Na2CO3
溶液和
CH3COOC2H5
互不相溶
,
从而分析可
用分液的方法加以分离
,
由此判断
A
错误;
B
项体现了萃取的原
则:两种液体互不相溶且溶质在两种液体中溶解度相差
较大时
,
因
此
B
项正确;
C
项吸收氯气一般用
NaOH
溶液,但不唯一,只要能
与氯气反应
即可,
C
正确;
D
项粗盐提纯包含两个步骤:净化和提
纯,
D
项正确。
4
、(
xx
浙江高考
8
)下列说
法正确的是
A
、在“镀锌铁皮的镀层
厚度的测定”实验中,将镀锌铁皮放
入稀硫酸,待产生氢气的速率突然减小,可以判断锌
镀层已反应
完全
B
< br>、在“火柴头中氯元素的检验”实验中,摘下几根未燃过的
火柴头,将其浸于水中
,稍后取少量溶液于试管中,滴加硝酸银
溶液和稀硝酸后,即可判断氯元素的存在
C
、在“硫酸亚铁铵的制备”实验中,为了
得到硫酸亚铁铵晶
体,应小火加热蒸发皿,直到有大量晶体析出时停止加热
D
、受强酸强碱腐蚀致伤时,应该先用大量水冲洗
,然后再用
2
﹪的醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗,最后用水冲洗,
并视情况作进
一步处理
【解题指南】
第
1
页
共
1
页
解答本题时应注意以下两点:(
1<
/p>
)火柴头若不燃烧则其中的
氯元素以氯酸根离子的形式存在;(<
/p>
2
)熟悉实验安全问题的处理
方法。
p>
【解析】
选<
/p>
A
。在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中,若产生氢气
的速率突然减小,则说明已经不再形成原电池,则说明镀锌层已
经完全
反应,
A
正确;未燃过的火柴头中主要含有氯酸根离子而非
p>
氯离子,所以这种方式不能检验火柴头中的氯元素的存在,
B
不正
确;硫酸亚铁铵的制备过程中应该用水浴加热,而非直接加热,<
/p>
C
不正确;受到强碱腐蚀时应该用
2
p>
﹪的醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗
涤但是酸灼伤时应该用稀小苏打溶液
洗涤后再用水冲洗,
D
不正
确。
5
、(
xx
江苏高考
21B
)
B
、
[
实验化
学
]
次硫酸氢钠甲醛
(NaHSO2H
CHO2H2O)
在印染、医
药以及原子能工业中应用广泛。以
Na2SO
3
、
SO
2
、
HCHO
和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如
下:步骤
1<
/p>
:在烧瓶中
(
装置如右图所示
)
加入一定量
Na2SO3
和
水,搅拌溶解,缓慢通入
SO2
,
至溶液
pH
约为
4
< br>,制得
NaHSO3
溶液。步骤
2
:将装置
A
中导气管换成橡皮塞
。向烧瓶中加入稍
过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在
80
~90℃下,反应约
3h
,冷却
至室温,抽滤。步骤
3
:将滤液真空蒸发浓缩,冷却
结晶。
(1)
装
第
1
页
共
1
页
置
B
的烧杯中应加入的溶液是
。(2)①
步骤
2
中,反应生成的
Zn(OH)2
会覆盖在锌粉表面阻止反应进行,防止该现象发生的措
施是
p>
。②冷凝管中回流的主要物质除
H2O
外还有
(
填化学式
< br>)
。
(3)①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有<
/p>
、
(
填仪器
名
称
)
。②滤渣的主要成分有
、
(
填化学式
p>
)
。
(4)
次硫酸
氢钠甲醛
具有强还原性,且在
120℃以上发生分解。步骤
p>
3
中不在敞口容器
中蒸发浓缩的原因是
p>
。
【参考答案】
(1)NaOH
溶液(2)①快速搅拌
②HCHO(3)①吸漏瓶
布氏漏斗
②Zn(OH)2
Zn(4)防止产物被空气氧化
【解析】
(
1
)根据步骤
1
可知,挥发出的气体为
二氧化硫,应用氢氧
化钠溶液吸收;(
2
)搅拌可以阻止氢氧化锌覆盖在锌的表面,甲
醛和水易挥发,冷凝回流的物质为甲醛和
水;(
3
)根据问题
(
2
)“反应生成的氢氧化锌覆盖在锌的表面”可知滤渣为氢氧化
锌和锌;(
4
)根据第(
4<
/p>
)问“次硫酸氢钠甲醛具有强的还原
性”可知次硫酸氢钠甲醛易被
氧气氧化,不在敞口容器中蒸发是
为了防止氧化。
6
、(
xx
江苏高考
p>
19
)
(15
分<
/p>
)
废弃物的综合利用既有利于节
约资源,
又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽
(Zn
、
p>
Cu
总含量约为
99%)
< br>回收铜并制备
ZnO
的部分实验过程如下:
(1)①铜帽溶解时加入
H2O2
的目的是
(
用化学方程式表示
)
。②铜
第
1
页
共
1
页
帽溶解
后需将溶液中过量
H2O2
除去。除去
H2O2
的简便方法是
。
(2)
为确定加入锌灰
(
主要成分为
Zn
、
ZnO
,杂质为铁及其氧化物
)
含量,实验中需测定除去<
/p>
H2O2
后溶液中
Cu2
+的含量。实验操作
为:准确量取一定体积的含有
Cu
2
+的溶液于带塞锥形瓶中,加适
量水稀释,调节
pH=3
~
4
,加入过量<
/p>
KI
,用
Na2S2O3
标准溶液滴
定至终点。上述过程中的离子方程式如下:
2Cu2
++
4I
-
< br>=2CuI(
白色)↓+
I2 I2
+
2S2O32
-
=2I
-+
S4O62
-①滴定选用的
指示剂为
,滴定终点观察到的现象为
。②若滴
定前溶液中
H2O2
没有除尽,所测定的
Cu2
+的含量将会
(
填“偏高”
“偏低”“不
变”)。
(3)
已知
p>
pH
>
11
时
p>
Zn(OH)2
能溶于
NaOH
溶液生成
[Zn(OH)4]2
-。下表列出了几
种离子生成氢氧化物沉淀
pH(
开始沉
淀的
pH
按金属离子浓度为
1
、
0 molL
-
1
计算
)
开始沉淀的
pH
完全沉淀的
pHFe
3
+
1
、
13<
/p>
、
2Fe2
+
5
、
88<
/p>
、
8Zn2
+
5
、
98<
/p>
、
9
实验中可选用的试剂:
30% H2O
2
、
1<
/p>
、
0
molL
-
1HNO
第
1
页
共
1
页
3
、
1
p>
、
0
molL
-
1 NaOH
。由除去铜的
滤液制备
ZnO
的实验步
骤依次为:①
;② ;③过滤;④ ;⑤过滤、洗涤、干燥
⑥900℃煅烧。
【参考答案】
(1)①Cu+
H2O2
+
H2SO4=CuSO4
+2H2O ②加热
(
至沸)(2)①淀
粉溶液
蓝色褪去
②偏高
(3)①向滤液中加入
30%
的
H2O2
使
其充
分反应②滴加
1
、
0 moL L
< br>-
1
的氢氧化钠,调节
pH
p>
约为
5(
或
3
、2≤pH<
5
、
9)
,使
Fe3
+沉淀完全④向滤液中滴加
1
、
0 moL L
< br>-
1
的氢氧化钠,调节
pH
p>
约为
10(
或
<
/p>
8
、9≤pH≤11),使
Zn2
+沉淀完全
【分析】
本题以实验室利用废弃旧电
池的铜帽回收铜并制备
ZnO
制取
和分
析为背景的综合实验题,涉及元素化合物知识、氧化还原滴
定、指示剂选择、误差分析、
实验步骤、
pH
调节等多方面内容,
考
查学生对综合实验处理能力。
【备考提示】
实验的基本操作、实验
仪器的选择、实验误差分析、物质的
除杂和检验等内容依然是高三复习的重点,也是我们
能力培养的
重要目标之一。
【解题指南】
第
1
页
共
1
页
可按以下思路解答本题:
【解析】
(
1
)①结合第(
1
)问要求将铜帽溶解
可知其目的是将铜溶
解;②双氧水受热易分解;(
2
)①碘遇淀粉显蓝色;②若双氧水
没除尽,铜离子与双氧水均能氧化碘离子
产生碘,碘与硫代硫酸
钠反应,导致硫代硫酸钠用量增大,所测铜离子含量将会偏高;<
/p>
(
3
)结合给出离子沉淀的
pH
和实验步骤,应先用双氧水将
Fe2+
氧化为
Fe3+
,使
Fe3+
完全转化为沉淀,过滤除去后,继续调节
pH
使锌转化为氢氧化锌,再过滤、洗涤、干燥、煅烧得氧化锌。
【答案】
【
xx
、
xx
年高考】
< br>
1
、(
xx
< br>江苏高考
7
)、下列有关实验原理或实验操作正确的
p>
是
A
、用水润湿
的
pH
试纸测量某溶液的
pH
B
、用量筒量取
20 mL
0
、
5000 mol
?
L-1H2SO4
溶液于烧杯
中,加水
80mL
,配制成
0
、<
/p>
1000 mol
?
L-1H2SO4<
/p>
溶液
C
、实验
室用图
2
所示装置制取少量氨气
p>
D
、实验室用图
3
所示装置除去
Cl2
中的少量
HCl
【解析】
解答本题时应注意掌握中学
化学实验的基本操作和数据精度
的要求。
【答案】
第
1
页
共
1
页