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初中化学教案怎么写
【篇一:初三化学教案
_
上册】
绪
言
【教学目的】
1.
认识化学所研究的对象;
2.
初步理解物理变化和化学变化的概念及其本质区别,并能运用概
念来判断一些常见的物理变化和化学变化;
3.
初步了解物质的物理性质和化学性质;
4.
通过演示实验培养学生观察、描述实验现象的能力
,
p>
激发学生学习
化学的兴趣
,
增加学生学习化学的自觉性和积极性。
【教学重点】
物理变化和化学变化的概念及其应用
【教学方法】实验探究、总结、应用
【教学用具】
试管,铁架台,玻璃片,研钵和杵,酒精灯,坩埚钳,镊子,石棉
网,单孔橡皮塞,
导管,玻璃棒,烧杯,药匙,棉手帕,火柴
,
氢氧
化钠溶液,酚酞试液,高锰酸钾,浓硫酸,
70%
的
酒精溶液,胆矾,
水,镁带,碱式碳酸铜,澄清石灰水等。
【教学过程】
引入新课:(表演魔术)
1.“
顿变鲜血
”
(氢氧化钠溶液使无色的酚酞变成红);
2.“
魔棒点灯
”
;
3.“
烧不坏的手帕
”
学生对此会感到神秘、奇怪,然后引导学生去看书上提出的几
个为
什么。
讲述:我们会在生活中
发现许多类似的问题,而这些有关物
质及变化的问题在化学课里可以得到初步的解释,因
为化学是一门
研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
强调:做以下实验时注意三个方面的观察:
1.
变化前的物质
2.
变化时发生的现象
3.
变化后产生的物质。
演示实验
1
:水的沸腾
讲解:水变成水蒸气只
是存在状态的不同,并没有生成其它物质。
演示实验
2
:胆矾的粉碎
边演示时边介绍仪器名称、使用方法等。
讲解:蓝色块状的胆矾研碎后变成蓝色粉末状的胆矾
,
也只是存在状
态的不同,并没有生成其它物质
。。
演示实验
3
:镁带的燃烧
讲解:镁带的颜色、状态,燃烧时发生的主要现象:放出大量的热,
同时发出
耀眼的白光。
演示实验
4
:加热碱式碳酸铜
讲解:碱式碳酸铜由绿色逐渐变黑,试管壁上有水珠,有能使石灰
水变浑浊的无色气体产生。
引导学生得出结论:
从以上可以看出,实验
1
、
2
有一个共同的特征:就是物质的形态发
生了变化,但没有生成
其它物质。我们把这种没有生成其它物质的
变化叫物理变化。
叫学生举例日常生活中的一些物理变化;
实验
3
、<
/p>
4
有一个共同特征是变化时都生成了其它的物质,这种变化
时生成了其它的物质的变化叫做化学变化。
在化学变化中除了生成其它物质外,还伴随发生一些现象,如发热、
发光、变色放出气体、生成沉淀等等。
叫学生举出日常生活中的一些常见的化学变化。
小结:采取提问的方式引导学生小结物理变化、化学变化的概
念,
本质区别
讲解:这两种变化唯
一的区别是是否的新的物质生成,那
么这两种变化有没有联系呢?
小结:在化学变化过程中会同时发生物理变化。例如点燃
蜡烛时,
石蜡受热熔化是物理变化,同时石蜡燃烧生成二氧化碳和水却是化
学变化。
讲解:镁带能燃烧说明镁带具有可燃性,
碱式碳酸铜受热由一种物
质转化成三种新物质,说明碱式碳酸铜在加热条件下不稳定。而
物
质的颜色、状态、气味等不需要发生化学变化就能表现出来。
小结:物理性质和化学性质
阅读:学习化学的意义、化学史及怎样学习化学
当堂练习:
1.
指出下列变化是物理变化还是化学变化?
⑴人的呼吸
⑵打碎玻璃
⑶铁变成
“
铁水
”
⑷木材燃烧结冰
⑹镁带
燃烧
⑺钢铁生锈
2.
指出下列物质的性质是物理性质还是化学性质?
⑴水的密度为
1g/cm3
⑵酒精具有挥发性
⑶碱式碳酸铜在加热条件下具有不稳定性
⑷镁带具有可燃性
⑸水在
0
℃
以下就会结冰
课堂小结:
物理变化、化学变化,物理性质、化学性质及它们的区别与应用。
布置作业:
化学书
1. 2.
3.
⑸水
第一章
空气
1
-
1
空气
【教学目的】
1
.介绍科学家怎样进行科学研究发现空气成分,使学生了解
发现空
气成分的科学家。
2
.掌握空气的主要成分以及防治空气污染的重要意义。
3
.初步了稀有气体的性质和用途。
【教学重点】空气的主要成分
【教学难点】空气的主要成分
【教学用具】
水槽、钟罩、燃烧匙、红磷、酒精灯、火柴、橡皮塞
【教学方法】实验法
【教学过程】
空气是地球上一切动植物生命的支柱,也是一种重要的自然资
源,
我们每天都在空气的氛围中生活,它是既看不到踪影也闻不到气味
< br>的气体,所以人们长期把空气看做是一种单一的物质,空气究竟是
哪些物质组成的
呢?
演示:空气中氧气含量的测定
p>
现象:随着大量白烟的产生,钟罩内水面逐渐上升,待燃烧停止,
白
烟消失后,钟罩内水面上升了约
1
/
5
体积。
结
论:被消耗了
1
/
5
< br>体积气体是空气中的氧气,剩余的气体主要是
氮气,所以,在空气中氧气约占体积
的
1
/
5
。<
/p>
一、研究空气成分的科学家代表
1
.制得氧气,瑞典化学家舍勒,英国化学家普得斯特里。
2
.发现空气中有氧气和氮气,法国化学家拉瓦锡。
十九世纪末,经过许多科学家研究发现,空气中除了氧气、氮
气外,
还含有氦、氖、氩、氪、氙等惰性气体。
二、空气的成分及质量分数
:
三、空气污染的危害及防止
矿物燃料的燃烧和工厂废气的排放,使一些有害气体和烟尘进
入空
气,使空气受到污染。
大气污染从早期的英国伦敦的烟雾型发展到新型的美国洛杉矶的光
化学
烟雾
,
公害事件连绵不断。污染的空气给人类和自然都造成很大
的危害。
随着今天工业的发展,防治和控制大气污染,为人类生活提供清洁
的的空气,是关系到保
护和改善人们生活环境,促进社会发展的一
件大事。
排放到空气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两大类,从
世界
范围来看,排放在空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化
< br>碳、二氧化氮等。这些气体主要来自矿物燃料(煤和石油)的燃烧
和工厂的废气。
【小结】空气的主要成分是氮气和
氧气,还含有少量的惰性气体,
二氧化碳,水蒸气以及其他气体和杂质。
【布置作业】
p10
1
-
2
预习第二节内容
1
-
2
氧气的性质和用途(第一课时)
【教学目的】
1
.了解氧气的性质,掌握化合反应的概念。
2
.指导学生观察实验现象,培养学生观察能力。
3
.初步让学生接触元素符号
【教学重点】氧气的化学性质
【教学难点】氧气的化学性质
【教学用具】木炭、硫、细铁丝、石灰水、
< br>3
瓶氧气、燃烧匙、火
柴
【教学方法】讲述法、实验法
【教学过程】
问:什么是物质的物理性质和化学物质?
物理性质包括物质的颜色、状态、气味、密度、沸点、硬度等
,我
们每天都生活在空气中,空气中有近
20
< br>%的氧气,请学生观察所收
集的氧气,回答氧气的物理性质?
然后请学生阅读课文
p11<
/p>
页第一、二自然段,总结氧气的物理性质。
一、氧气(
o2
)的物理性质:
无色、无味、
气体、密度比空气略大,不易溶于水,液态,固态时
呈淡蓝色。
讨论:鱼类为什么能在水中生活?它们不需要氧气吗?
通过讨论,使学生明确氧气不是完全不溶于水,而是不易溶于
水,
在水中只能溶解有少量氧气,水中溶解的氧气可以供鱼类生存。
二、氧气的化学性质
前一节我们学习了磷可以在空气中燃烧,生成一种白色的固体。
1
.碳(
c
)与氧气的反应
指导学生观察实验
现象的方法,按反应前--反应中--反应后的
顺序进行观察。
演示:碳在氧气中燃烧
反应前:木炭是黑色固体,反应中,在空气中点燃可以燃烧,
伸入
集气瓶中燃烧更旺,发出白色,放出热量。反应后,木炭消失,往
< br>瓶中倒入澄清石灰水,石灰水变浑浊。
问:如果木炭没有点燃在氧气中能燃烧吗?
2
.硫(
s
)与氧气反应
观察燃烧匙在加热过
程中,硫状态的变化以及硫在空气中与在氧气
中燃烧火焰的区别。并指导学生用飘闻的方
法闻气味的方法。
比较两个演示实
验的现象,碳在氧气中燃烧发出白光,没有火焰,
硫在氧气中燃烧,呈蓝紫色火焰。为什
么?
物质燃烧是有的有火焰,有的
没有火焰,只有气体或蒸气燃烧才有
火焰。
碳是固体燃烧没有火焰,硫在常温下是固体,但在加热时,硫
从固
体
→
液体
→
气体,所以硫燃烧是硫蒸气与氧气反应,呈现火焰。
问:木炭、硫、在空气中燃烧,能燃烧,在氧气中燃烧得比空
气中
更旺,为什么?
可燃物在氧气中
燃烧,比在空气中更剧烈,因为空
气中氧气的含量被其它气体冲淡了,或者说在空气中氧
气只占
21%
,
而在纯净的氧气中氧气
占
100%
所以木炭、硫、在空气中燃烧,能
燃烧,在氧气中燃烧得比空气中更旺。
【篇二:初中化学教案全集】
第一单元
走进化学世界
课题
1
化学使世界变得更加绚丽多彩(A案)
【教学目标】
1
、了解什么是化学,认识到通过化学知识的学习进一步认识
自然、
适应自然、保护自然,认识到化学与人类进步和社会发展的关系非
常密切。
2
习习惯和学习方法。
3
、激发学生亲近、热爱
f
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