分析化学名词解释

物质的溶液中，

直到所加的试剂与被测物质按化学计量关系定量反应为止 ，

然后根据所加试

剂溶液的浓度和体积，计算出被测物质的量。

Titration

滴定

进行滴定分析时，将被测物质溶液置于锥形瓶中，然后将标准溶液（滴定 剂）

通过滴定管逐滴加到被测物质溶液中进行测定。

Stoichiometric point

化学计量点：当加 入的滴定剂的量与被测物质的量之间，正好符合化学

反应式所表示的计量关系时，称到达 了化学计量点。

Indicator

指示剂：被加入的能指示计量点到达的试剂。

Titration

end

point(end

point)

滴 定终点

(

终点

)

：滴定时，滴定至指示剂改变颜色即停止滴定，

这一点称为滴定终点。

Titration end point error

滴定终点误差（

titration error< /p>

滴定误差

TE

）

：由于滴定终点和化学计

量点不相符引起的相对误差，属于方法误差，用

TE%

表示。

Titration

curve

滴定 曲线：以溶液中组分（被滴定组分或滴定剂）的浓度对加入的滴定剂体

积作图。

Abrupt change in titration curv e

滴定突跃：

滴定过程中，

溶液浓度及 其相关参数如

Ph

的突变。

Range of abrupt change in titration curve

突跃范围：突跃所在的范围。

Color change interval of indicator

指示剂由一种型体颜色转变为另一型体颜色的溶

液参数变化的范围。

Color transition point

理论变色点：

当两种型体浓 度相等时，

溶液呈现指示剂的中间过渡颜色，

这一点称为指示剂 的理论变色点。

Titration constant

滴定常数：滴定反应的平衡常数，它反映滴定反应进行的完全程度。以

Kt

表示。

Direct titration

直接滴定：用标准溶液直接滴定被测物质。

Back titration

返滴定

（

residue titration

剩余滴定）

先准确地加入过量标准溶液，

使与的待测

物质或固体试样进行反应，待反应完全后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液。

Replacement

titratio n

置换滴定：用适当试剂与待测组分反应，使其定量地转换为另一种物

< br>质，而这种物质可用适当的标准溶液滴定。

Primary standard

基准物质：是用以直接配制 标准溶液或标定标准溶液浓度的物质。

Standard < /p>

solution

标准溶液：具有准确已知浓度的试剂溶液，在滴 定分析中常用作滴定剂。

Standardization< /p>

标定法：先配制成尝试近似于所需浓度的溶液，然后用基准物质或已经用基

准物质标定过的标准溶液来确定它的准确浓度。

Co ncentration

物质的量浓度：单位体积标准溶液中所含溶质的物质的量。

Titer

滴定度：每

< br>毫升标准溶液相当于被测物质的质量。

Analytical

concentration

分析浓度：溶液中该溶质各种平衡浓度的总和。

C

，摩尔每升。

Equilibrium molarity

平衡浓度

（

species mola rity

型体浓度）

：

平衡状态时溶液 中溶质各型体的

浓度。

Distribution fraction

分布系数：溶液 中某型体的平衡浓度在溶质总浓度中所占的分数。

Mass

balance

质量平衡（

mater ial

balance

物料平衡）

： 在平衡状态下某一组分的分析浓度等

于该组分各种型体的平衡浓度之和，这种关系称为质 量平衡。

Mass balance equation

质量平衡方程：质量平衡的数学表达式。

Charge balance

电荷平衡：处于平衡状态的水溶 液是电中性的，也就是溶液中荷正电质点所

带正电荷的总数等于荷负电质点所带负电荷的 总数，这种关系称为电荷平衡。

Proton balanc e

质子平衡：

当酸碱反应达到平衡时，

酸失去的质子数与碱得到的质子数相等，

这种关系称为质子平衡。

第四章酸碱滴定法

Acid- base titration

酸碱滴定法：以质子转移反应为基础的滴定分析方法。< /p>

Amphoteric

substa nce

两性物质：在溶液中有两种离解方式，既可得到质子又可失去质子。

Buffer solution

缓冲溶液：一种 能对溶液的酸度起作用的溶液。