-
初中化学所涉及到的所有化学方程式
初中化学方程式汇总
一、
氧气的性质
:
(1)
单质与氧气的反应
:(
化合
反应
)
1
、
镁在空气中燃烧
:2Mg + O2
点燃
2MgO
2
、
铁在氧气中燃烧
:3Fe + 2O2
点燃
Fe3O4
3
、
铜在空气中受热
:2Cu + O2
加热
2CuO
4
、
铝在空气中燃烧
:4Al + 3O2
点燃
2Al2O3
5
、
氢气中空气中燃烧
:2H2 + O2
点燃
2H2O
6
、
红磷在空气中燃烧
(
研究空气组成的实验<
/p>
):4P + 5O2
点
燃
2P2O5
7
、
硫粉在空气中燃烧
: S + O2
点燃
SO2
8
、
碳在氧气中充分燃烧
:C + O2
点燃
CO2
9
、
碳在氧气中不充分燃烧
:2C + O2
点燃
2CO
(2)
化合物与氧气的反应
:
10
、
一氧化碳在氧气中燃烧
:2CO + O2
点燃
2CO2
11
、
甲烷在空气中燃烧
:CH4 + 2O2
点燃
CO2 + 2H2O
12
、
酒精在空气中燃烧
:C2H5OH + 3O2
点燃
2CO2 +
3H2O
(3)
氧气的来源
:
13.
玻义耳研究空气的成分实验
2HgO
加热
Hg+ O2
↑
14.
加热高锰酸钾
:2KMnO4
加热
K2MnO4 + MnO2
+
O2
↑
(
实验室制氧气原理
1)
初中化学所涉及到的所有化学方程式
15.
过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应
:
H2O2
MnO22H2O+ O2
↑
(
实验室制氧气原理
2)
二、自然界中的水
:
16.
水在直流电的作用下分解
(
< br>研究水的组成实验
):2H2O
通电
2H2
↑
+ O2
↑
17.
生石灰溶于水
:CaO +
H2O == Ca(OH)2
18.
二氧化碳可溶于水
: H2O
+ CO2==H2CO3
三、质量守恒定律
:
19.
镁在空气中燃烧
:2Mg +
O2
点燃
2MgO
20.
铁与硫酸铜溶液反应
:Fe +
CuSO4 === FeSO4 + Cu
21.
氢气还原氧化铜
:H2 +
CuO
加热
Cu + H2O
22
、
镁还原氧化铜
:Mg + CuO
加热
Cu + MgO
四、碳与碳的氧化物
:
(1)
碳的化学性质
23
、
碳在氧气中充分燃烧
:C + O2
点燃
CO2
24.
木炭还原氧化铜
:C+
2CuO
高温
2Cu +
CO2
↑
25.
焦炭还原氧化铁
:3C+
2Fe2O3
高温
4Fe +
3CO2
↑
(2)
煤炉中发生的三个反应
:(
几
个化合反应
)
26.
煤炉的底层
:C + O2
点燃
CO2
27.
煤炉的中层
:CO2 + C
高温
2CO
28.
煤炉的上部蓝色火焰的产生<
/p>
:2CO + O2
点燃
2CO2
(3)
二氧化碳的制法与性质
:
初中化学所涉及到的所有化学方程式
29.
大理石与稀盐酸反应
(
实验室制二氧化碳
):
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +
CO2
↑
30.
碳酸不稳定而分解
:H2CO3
== H2O + CO2
↑
31.
二氧化碳可溶于水
: H2O
+ CO2== H2CO3
32.
高温煅烧石灰石
(
工业制二氧化碳
)
:CaCO3
高温
CaO
+ CO2
↑
33.
石灰水与二氧化碳反应
(
鉴别二氧化碳
):
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3
↓
+ H2O
(4)
一氧化碳的性质
:
34.
一氧化碳还原氧化铜
:CO+
CuO
加热
Cu + CO2
35.
一氧化碳的可燃性
:2CO +
O2
点燃
2CO2
其它反应
:
36.
碳酸钠与稀盐酸反应
(
灭火器的原理
):
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O +
CO2
↑
五、燃料及其利用
:
37.
甲烷在空气中燃烧
:CH4 +
2O2
点燃
CO2 + 2H2O
38.
酒精在空气中燃烧
:C2H5OH + 3O2
点燃
2CO2 +
3H2O
39.
氢气中空气中燃烧
:2H2
+ O2
点燃
2H2O
六、金属
(1)
金属与氧气反应
:
40.
镁在空气中燃烧
:2Mg + O2
点燃
2MgO
初中化学所涉及到的所有化学方程式
41.
铁在氧气中燃烧
:3Fe +
2O2
点燃
Fe3O4
42
、
铜在空气中受热
:2Cu + O2
加热
2CuO
43
、
铝在空气中形成氧化膜
:4Al + 3O2 =
2Al2O3
(2)
金属单质
+
酸
--------
盐
+
氢气
(
置换反应
)
44
、
锌与稀硫酸
Zn + H2SO4 = ZnSO4 +
H2
↑
45
、
铁与稀硫酸
Fe + H2SO4 = FeSO4 +
H2
↑
46
、
镁与稀硫酸
Mg + H2SO4 = MgSO4 +
H2
↑
47
、
铝与稀硫酸
2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3
+3 H2
↑
48
、
锌与稀盐酸
Zn + 2HCl == ZnCl2 +
H2
↑
49
、
铁与稀盐酸
Fe + 2HCl == FeCl2 +
H2
↑
50
、
镁与稀盐酸
Mg+ 2HCl == MgCl2 +
H2
↑
51.
铝与稀盐酸
2Al +
6HCl == 2AlCl3 + 3 H2
↑
(3)
金属单质
+
盐
(
溶液
)
-------
新金属
+
新盐
52
、
铁与硫酸铜溶液反应
:Fe + CuSO4 ==
FeSO4 + Cu
53
、
锌与硫酸铜溶液反应
:Zn + CuSO4 ==ZnSO4
+ Cu
54
、
铜与硝酸汞溶液反应
:Cu + Hg(NO3)2 ==
Cu(NO3)2 + Hg
(3)
金属铁的治炼原理
:
55.3CO+ 2Fe2O3
高温
4Fe +
3CO2
↑
七、酸、碱、盐
1
、酸的化学性质
(1)
酸
+
金属
--------
盐
+
氢气
(
见上
)
初中化学所涉及到的所有化学方程式
(2)
酸
+
金属氧化物
--------
盐
+
水
56
、
氧化铁与稀盐酸反应
:Fe2O3 + 6HCl
==2FeCl3 +
3H2O
57
、
氧化铁与稀硫酸反应
:Fe2O3 + 3H2SO4 ==
Fe2(SO4)3 + 3H2O
58
、
氧化铜与稀盐酸反应
:CuO + 2HCl ==CuCl2
+ H2O
59
、
氧化铜与稀硫酸反应
:CuO + H2SO4 ==
CuSO4 +
H2O
(3)
酸
+
碱
--------
盐
+
水<
/p>
(
中与反应
)
60.
盐酸与烧碱起反应
:HCl +
NaOH == NaCl +H2O
61
、
盐酸与氢氧化钙反应
:2HCl + Ca(OH)2 ==
CaCl2 +
2H2O
62
、
氢氧化铝药物治疗胃酸过多
:3HCl + Al(OH)3
==
AlCl3 + 3H2O
63
、
硫酸与烧碱反应
:H2SO4 + 2NaOH ==
Na2SO4 +
2H2O
(4)
酸
+
盐
--------
另一种酸
+
另一种盐
64.
大理石与稀盐酸反应
:CaCO3 + 2HCl ==
CaCl2 +
H2O +
CO2
↑
65.
碳酸钠与稀盐酸反应
:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl +
H2O +
CO2
↑
初中化学所涉及到的所有化学方程式
66.
碳酸氢钠与稀盐酸反应
:NaHCO3 + HCl==
NaCl +
H2O + CO2
↑
67
、
硫酸与氯化钡溶液反应
:H2SO4 + BaCl2 ==
BaSO4
↓
+ 2HCl
2
、碱的化学性质
(1)
碱
+
非金属氧化物
--------
盐
+
水
<
/p>
68.
苛性钠暴露在空气中变质
:2Na
OH + CO2 ==
Na2CO3 + H2O
69.
苛性钠吸收二氧化硫气体
:2NaO
H + SO2 == Na2SO3
+ H2O
70.
苛性钠吸收三氧化硫气体
:2NaOH
+ SO3 == Na2SO4
+ H2O
71.
消石灰放在空气中变质
:Ca(OH)2
+ CO2 == CaCO3
↓
+ H2O
72
、
消石灰吸收二氧化硫
:Ca(OH)2 + SO2 ==
CaSO3
↓
+ H2O
(2)
碱
+
酸
--------
盐
+
水<
/p>
(
中与反应
,
方
程式见上
)
(3)
碱
+
盐
--------
另一种碱
+
另一种盐
73
、
氢氧化钙与碳酸钠
:Ca(OH)2 + Na2CO3 ==
CaCO3
↓
+ 2NaOH
3
、盐的化学性质
(1)
盐
(
溶液
) +
金属单质
-------
另一种金属
+
另一种盐
初中化学所涉及到的所有化学方程式
74
、
铁与硫酸铜溶液反应
:Fe + CuSO4 ==
FeSO4 + Cu
(2)
盐
+
酸
--------
另一种酸
+
另一种盐
75.
碳酸钠与稀盐酸反应
:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl +
H2O +
CO2
↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应
:NaHCO3 + HCl==
NaCl + H2O
+ CO2
↑
(3)
盐
+
碱
--------
另一种碱
+
另一种盐
76
、
氢氧化钙与碳酸钠
:Ca(OH)2 + Na2CO3 ==
CaCO3
↓
+ 2NaOH
(4)
盐
+
盐
-----
两种新盐
77.
氯化钠溶液与硝酸银溶液
:NaCl + AgNO3
== AgCl
↓
+ NaNO3
78.
硫酸钠与氯化钡
:Na2SO4
+ BaCl2 == BaSO4
↓
+
2NaCl
一、物质的学名、俗名及化学式
<
/p>
⑴金刚石、
石墨
:C
⑵水银、
汞
:Hg (3)
生石灰
、
氧化钙
:CaO(4)
干冰
(
固体二氧化碳
):CO2 (5)
盐酸、氢氯酸
:HCl(6)
亚硫
酸
:H2SO3
(7)
氢硫酸
:H2S (8)
熟石灰
、
消石灰
:Ca(OH)2
(9)
苛性钠、火碱、烧碱
:NaOH
(10)
纯碱
:Na2CO3
碳酸钠
晶
体、纯碱晶体
:Na2CO3?10H2O (11)
碳酸氢钠、酸式碳酸
钠
:NaHCO3
(
也叫小苏打
) (12)
胆矾、蓝矾
、硫酸铜晶
体
:CuSO4?5H2O (13)
铜绿、孔雀石
:Cu2(OH)2CO3(
分解
初中化学所涉及到的所有化学方程式
生成三种氧化物的物质
)
(14)
甲醇
:CH3OH
有毒、失
明、
死
亡
(15)
酒精、乙醇
:C2H5OH
(16)
醋酸、乙酸
(16
、
6
℃冰
醋酸
)CH3C
OOH(CH3COO-
醋酸根离子
)
具有酸的通性
(17)
氨气
:NH3
(
碱性气体
) (18)
氨水、一水合
氨
:NH3?H2O(
为常见的碱
,
具有碱的通性
,
就是一种不含金
属离子的碱
)
(19)
亚硝酸钠
:NaNO2
(
工业用盐、有毒
)
二、常见物质的颜色的状态
1
、白色固体
:MgO
、
P2O5
、
CaO
、
NaOH
、
Ca(OH)2
、
KClO3
、
KCl
、
Na2CO3
、
NaCl
、无水
CuS
O4;
铁、镁为银
白色
(
汞为银白色液态
)
2<
/p>
、黑色固体
:
石墨、炭粉、铁粉、
CuO
、
MnO2
、
Fe3O4
▲
KMnO4
为紫黑色
3
、红色固体
:Cu
、
Fe
2O3
、
HgO
、红磷▲硫
:
淡黄色▲
Cu2(OH)2CO3
为绿色
4
、溶液的颜色
:
凡含
Cu2+
的溶液呈蓝色
;
凡含
Fe2+
的
溶液
呈浅绿色
;
凡含
< br>Fe3+
的溶液呈棕黄色
,
其余
溶液一般不无色。
(
高锰酸钾溶液为紫红色
)
5
、沉淀
< br>(
即不溶于水的盐与碱
):
①盐
:
白色↓
:CaCO3
、
BaCO3(
溶于酸
) A
gCl
、
BaSO4(
也不溶于稀
HNO3)
等②
碱
:
蓝色↓
:Cu(OH)2
红褐色
↓
:Fe(OH)3
白色↓
:
其余碱。
6
、
(1)
具有刺激性气体的气体
:NH3
、
SO2
、
HCl(
皆为无色
)
(2)
无色无味的气体
:O2
、
H2
、
N2
、
CO2
、
CH4
、
CO(
剧毒<
/p>
)
初中化学所涉及到的所有化学方程式
▲注意
:
具有刺激性气味的液体
:
盐酸、硝酸、醋酸。酒精为
有特殊气体的液体。
7
、有毒的
< br>,
气体
:CO
液体
:CH3OH
固体
:NaNO2
CuSO4(
可作杀菌剂
,
与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物
质——波尔
多液
)
三、物质的溶解性
1
、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含
Cl
的化
合物只有
AgCl
不溶于水
,
其她都溶于水
;
含
SO42
－
的化合物只有
BaSO4
不溶于水<
/p>
,
其她都溶于
水。
含
CO32
－
的物质只有
K2CO3
、
Na2CO3
、
(NH4)2CO3
溶于水
,
其她都不溶于水
2
、碱的溶解性
溶于水的碱有
:
氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠与
氨水
,
其她碱不溶于水。难溶性碱中
Fe(OH)3
就是红褐色沉
淀
,Cu(OH)2
就是
蓝色沉淀
,
其她难溶性碱为白色。
(<
/p>
包括
Fe(OH)2)
注意
:
沉淀物中
AgCl
与
BaSO4
不溶于稀硝酸
,
其她沉淀物能溶于酸。如
:Mg(OH)2 CaCO3
BaCO3 Ag2
CO3
等