2019年上海市虹口区高考化学一模试卷(解析版)

2021年2月16日发(作者：sweeper)

2019

年上海市虹口区高考化学一模试卷< /p>

一、单选题（本大题共

20

< p>
小题，共

40.0

分）

1.

下列变化属于物理变化的是

(

)

A.

钝化

B.

风化

C.

干馏

D.

分馏

【答案】

D

【解析】

解：

A

、钝化是金属铝和铁等 在冷的浓硫酸、浓硝酸中被在表面氧化出了一层

致密而坚固的氧化物薄膜的过程，是化学 变化，故

A

错误；

B

、风化是带结晶水的晶体失去结晶 水的过程，是化学变化，故

B

错误；

C

、干馏是将煤隔绝空气加强热使其 分解的过程，故为化学变化，故

C

错误；

D

、

根 据石油中各组分的沸点的不同，

用加热的方法将各组分分离的操作为石油的分馏，

无新物质生成，故为物理变化，故

D

正确。< /p>

故选：

D

。

无新物质生成的变化为物理变化，有新物质生成的变化为化学变化，据此分析。

本题考查了化学中常见的概念和操作，

难度不 大，

应注意的是石油的分馏和煤的干馏的

区别。

2.

< br>下列氮原子结构的表述中，

对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量

有差异的是

(

)

A.

B.

D.

C.

1 s

2

2s

2

2 p

3

【答案】

C

【解析】

解：

A.

只表示核外的电子分 层排布情况，故

A

错误；

B.

只能表示最外层电子数，故

B

错误；

C.

具体到能级数的电子数，对电子运动状态描述正确，

< p>
2s

、

2p

电子的能量不 同，故

C

正确；

D.

电子排布状态描述违背洪特规则 ，故

D

错误。

故选：

C

。

原子轨道排布式不仅能表示电子在核外的排布情况，

还能表示电 子在原子轨道上的自旋

情况，对电子运动状态描述最详尽．

< /p>

本题主要考查原子结构示意图、电子式、电子排布式、原子轨道排布式等意义，难度不

大，注意四者的不同．

3.

下列关于同温同压同体积的

?

16

O

2

和

?

18

O

2

的判断正确的是

(

)

A.

质子数相同

B.

沸点相同

C.

可为同位素

D.

摩尔质量相同

【答案】

A

【解析】

解：根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压同体积的

?< /p>

16

O

2

和

?

18

O

2

具有相同的物

质的量，

A.

?

16

O

2

和

?

18

O

2

的质子数 都是

16

，则等物质的量的二者含有质子数相同，故

< p>
A

正确；

< p>
B.

二者都是分子晶体，沸点与相对分子质量有关，其相对分子质量不同， 则沸点不同，

故

B

错误；

C.

同种元素的不同原 子之间互为同位素，二者为单质，不属于同位素，故

C

错误；< /p>

D.

?

16

O

2

和

?

18

O

2

的相对分子质量分别为

32

、

< br>36

，其摩尔质量分别为

32g/mol

、

36g/mol

，

二者摩尔 质量不同，故

D

错误；

故选：

A

。

第

1

页，共

1 5

页

同温同压同体积的

?

16

O

2

和

?

18

O

< br>2

具有相同的物质的量，

?

16

O

2

和

?

18

O

2

的质子数 都是

16

，二

者相对分子量不同，

则摩尔质量、

沸点不同；

同位素研究对象为 原子，

据此极性键判断。

本题考查物 质的量的应用，

题目难度不大，

明确影响沸点因素、

< p>
同系物概念为解答关键，

试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

4.

下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是

(

)

A.

C

2

H

4

B.

H

2

S

C.

Cl

2

D.

NH

3

【答案】

A

【解析】

解：

A.

C

< br>2

H

4

中有

C

、

H

元素之间形成极性键，且分 子结构对称，正负电荷的中

心重合，属于非极性分子，故

A

选；

B.

H

2

S

中

H

、

S

元素形成的极性 键，但结构不对称，属于极性分子，故

B

不选；

C.

Cl

2

中只有

Cl

?

Cl

非极性键，属于非极性分子，故

C

不选；

D.

< p>
NH

3

中有

N

< p>
、

H

元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性 分子，故

D

不选；

故选：

A

。

不同非金属元素之间形成极性键，

分子结构不对称，

< p>
正负电荷的中心不重合的分子为极

性分子，而结构对称且正负电荷的中心重 合的分子为非极性分子，据此分析。

本题考查化学键及分子的 极性，

明确化学键判断的方法及分子极性的判断方法是解答本

题 的关键，应熟悉常见分子的构型，题目难度不大。

5.

葡萄糖发酵产生乳酸，其结构简 式如图所示，乳酸不能发生的反应类型是

(

)

A.

取代

B.

消去

C.

加成

D.

聚合

【答案】

C

【解析】

解：含有羟基，可发生消去、取代反应，含有羧基、羟基，可发生缩聚反应，< /p>

不能发生加成反应。

故选：

C

。

乳酸含有羟基、羧基，具有酸、醇的性质，以此解答该题。

< /p>

本题考查有机物结构和性质，为高考高频点，侧重考查学生的分析能力，明确物质中官

能团与性质的关系是解本题关键，知道乳酸酯化时断键和成键方式，题目难度不大。

6.

< p>
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

(

)

A.

氧化钙溶于水

B.

铁粉与硫粉共热

C.

强酸强碱中和

D.

碳酸钙分解

【答案】

D

【解析】

解：

A

、氧化钙溶于水生成氢 氧化钙的反应为化合反应，故为放热反应，故

A

错误；

B

、铁粉和硫粉共 热的反应为化合反应，故为放热反应，故

B

错误；

C

、酸碱中和为放热反 应，故强酸和强碱中和为放热反应，故

C

错误；

D

、碳酸钙分解为分解反 应，故为吸热反应，故

D

正确。

故选：

D

。

根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，．

< p>

常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应、绝 大多数化合反

应，铝热反应；

常见的吸热反应有：个别的化合反应

(

如< /p>

C

和

CO

2

)

、绝大数分解反应、少数分解置换以

及某 些复分解

(

如铵盐和强碱

)

< p>
．

本题主要考查了放热反应和放热反应，

题目难度不大，

掌握常见的放热反应和放热反应

第

2

页，共

15

页

是解题的关键．

7.

下列 实验事实可以用共价健键能解释的是

(

)

A.

氯化气的沸点低于溴化氢

B.

金刚石熔点高于晶体硅

C.

氦气的化学性质稳定

D.

甲烷是正四面体型分子

【答案】

B

【解析】

解：

A.

氯化氢、溴化氢对应 的晶体为分子晶体，影响沸点高低的因素为分子间

作用力，故

A

错误；

B .

金刚石、晶体硅都为原子晶体，熔点高低由共价键键能大小决定，故

< br>B

正确；

< br>C.

氦气为单原子分子，不存在共价键，故

C

< p>
错误；

D.

甲烷的空间结构由键角决定，与键能无关，故

D

错误。

故选：

B

。

共价键为原子之间的强烈的相互作用，

可物质的稳定性以及原子 晶体的熔沸点，

以此解

答该题。

本题考查共价键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧

重分析与应用能力的考查，注意物质的性质与共价键的关系，题目难度不大。

< br>

8.

关于

NH

4

C1

< br>的说法正确的是

(

)

A.

溶于水温度升高

B.

可作氮肥

C.

受热分解可制氨气

D.

属于共价化合物

【答案】

B

【解析】

解：

A.

NH

4

C1

溶于水，温度降低，故

A

错误；

B.

氯化铵属于铵态氮肥，故

B

正确；

C.

氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，

在温度稍低时又能生成氯化铵，

应该用氯化铵和

氢氧化钙制备 氨气，故

C

错误；

< br>D.

氯化铵是由氨根离子与氯离子通过离子键形成离子化合物，电子式

< p>
D

错误；

故选：

B

。

A.

铵盐溶于水吸热；

B.

含氮的盐可作肥料；

< p>
C.

氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢；

D.

氯化铵属于离子化合物。

本题考查铵盐的性质、类别，掌握铵盐的溶解性、稳定性、类别是解答关键，题目难度

不大。

9.

下列事实不能说明元素的金属性 或非金属性相对强弱的是

(

)

，故

A.

氧化性：

Cu

2+

>

Fe

2+

B.

酸性：

HI

>

HCl

C.

共用电子对偏移程度：

N

?

H

键

>

C

?

H

键

D.

碱性：

NaOH

>

Al(OH)

3

【答案】

B

【解析】

解：

A

、氧化性：

< p>
Cu

2+

>

Fe

2+

，说明金属性铁强于铜，可以说明金属性相对强

弱，故

A

正确；

B

、氢化物对应水化物的酸性强弱不 能说明非金属性强弱，应最高价氧化物对应水化物

酸性强弱，才能说明非金属性强弱，故

B

错误；

C

、共用电子对偏移程度：

N

?

H

键

>

C

?

H

键，说明氮的非金属 强于碳，故

C

正确；

D

、

NaO H

>

Al(OH)

3

< br>，

最高价氧化物对水化物的碱性越强对应元素的金属性越强，

碱性：

第

3

页，共

15

页

所以钠的金属性强于 铝，故

D

正确；

故选：

B

。

A

、氧化性：

Cu

2+

>

Fe

2+

< br>，说明金属性铁强于铜；

B

、氢化物对应水化物的酸性强弱不能说明非金属性强弱；

C

、共用电子对偏向非金属性强的元 素；

D

、 最高价氧化物对水化物的碱性越强对应元素的金属性越强。

本 题考查金属性及非金属性的比较，为高频考点，把握元素的位置、元素周期律及比较

方法 为解答的关键，注意归纳金属性、非金属性比较方法，题目难度不大。

10.

下列有机物实验室制备装置正确的是

(

)

A.

制乙烯

B.

制乙炔

C

制硝基苯

D.

制乙酸丁酯

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

【答案】

C

【解析】

解：

A.

需要温度计测定温度 为

170℃

，图中缺少温度计，故

A< /p>

错误；

B.

生成氢氧化钙易堵塞瓶颈处，不能选启普发生器制备，故

B

错误；

C.< /p>

水浴加热可制备硝基苯，图中装置合理，故

C

正确；

D.

< br>制乙酸丁酯不需要水浴加热，可直接加热，故

D

错误；< /p>

故选：

C

。

A.

需要温度计测定温度为

170℃< /p>

；

B.

生成氢氧化钙易堵塞瓶颈处；

C.

水浴加热可制备硝基苯；

D.

制乙酸丁酯不需要水浴加热。

< /p>

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用、物质

的制备、

实验技能为解答的关键，

侧重分析 与实验能力的考查，

注意实验的评价性分析，

题目难度不大。< /p>

11.

< /p>

某单烯烃与氢气的加成产物为：

CH

3< /p>

CH

2

CH(CH

3

)CH

2

CH

3

，

下列相关说法正确的是

(

)

A.

该产物的名称是

2

?

乙基丁烷

B.

该产物有

3

种沸点不同的一氯代物

< p>

C.

原单烯烃只可能有

3

种不同结构

D.

原单烯烃与分了式为

C

5

H

10

的烃一定互为同系物

【答案】

C

【解析】

解：

A.

为

< br>3

?

甲基戊烷，故错误；

B.

含有

4

种

H

，则有

4

种沸点不同的一氯代物，故

B

错误；< /p>

C.

对应的 烯烃可为

CH

2

=

CHCH(CH

3

)CH

2

CH

3

、

CH

3

CH

=

C(CH< /p>

3

)CH

2

CH

3

、

CH

2< /p>

=

C(CH

2

C H

3

)

2

，故

C

正确；

D.

分了式为

C

5

H

10

的烃可为环烷烃，不一定为 同系物，故

D

错误。

第

4

页，共

15

页

故选：

C

。

单烯烃与氢气的加成产物为：

CH

3< /p>

CH

2

CH(CH

3

)CH

2

CH

3

，对应的烯烃可为

CH

2

=

CHCH(CH

3

)CH

2

CH

3

、

CH

3

CH

=

C(CH

3

)CH

2

CH

3

、

< br>CH

2

=

C(CH

2

CH

3

)

2

，以此解答该题。

本题考 查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握

加成反应 的运用以及同分异构体的书写，难度不大。

12.

水中加入下列物质，对水的电 离平衡不产生影响的是

(

)

A.

NaHCO

3

B.

NaBr

C.

KAl(SO

4

)

2

D.

NH

3

【答案】

B

【解析】

解：

A.

NaHCO

3

属于强碱弱酸盐，碳酸氢根离子促进水的电离，故

A

不选；

属于强碱强酸盐，

溴离子和钠离子都不水解，

对水的电离平衡不产生影响，

故

B

< br>选；

C.

< br>KAl(SO

4

)

2

< p>
电离出的铝离子水解，促进了水的电离，故

C

不选 ；

D.

N H

3

溶于水形成一水合氨，溶液呈碱性，抑制了水的电离，故< /p>

D

不选；

故选：

B

。

水为弱电解质，水的电离平衡为：

H

2

O

?

H

+

+

OH

?

，加入酸 或碱抑制水的电离，加入

能水解的盐促进水的电离；铝离子、碳酸氢根离子水解促进了水 的电离、氨气抑制了水

的电离，而

NaBr

不影响水的电离平衡，据此进行解答。

本题考查了对水的 电离的影响因素，

题目难度不大，

解答的关键是抓住酸或碱抑制 水的

电离，加入能水解的盐促进水的电离，试题培养了学生的灵活应用能力。

< p>

13.

< p>
加热条件下，

20mL18mol/L

的浓

H

2

SO

4

与过量的碳反应，

可得到标况下的

CO

2

(

)

A.

小于

4.032L

B.

等于

4.032L

C.

大于

4.032L

D.

无法确定

【答案】

A

20mL18mol/L

的浓

H

2

SO

4

中硫酸的物质的量为

18mol/L

×

0.02L

=

0.36mol

，

【解析】

解：

碳和浓硫酸反应的化学方程式为

C

+

2H

2

SO

4

(

浓

)

全参加反应生成的

CO

2

的 体积为

0.36mol

2

?

< p>
加热

?

?

?

CO

2

↑

+2SO

2

↑

+2H

2

O

，若硫酸完

×

22. 4L/mol

=

4.032l

，

因随着反应的进行，

浓硫

酸的浓度变稀，碳和 稀硫酸不反应，则实际生成的

CO

2

的 体积应小于

4.032l

，

故选：

A

。

碳和浓硫酸在加热条件下能反应生成二氧化碳和二氧化硫，反应的化学方程式为

C

+

2H

2

< p>
SO

4

(

浓

)

?

加热

?

?

?

CO

2

< br>↑

+2SO

2

↑

+2H

2

O

，但碳和稀硫酸不 反应。

本题考查浓硫酸的性质，

明确 碳和浓硫酸的反应原理是解题关键，

涉及物质的量在化学

方程式 计算中的应用，包括各化学计量之间相互转化的计算，属基础考查，难度中等。

14.

向

H

2

S

溶液中 加入或通入少量下列物质，溶液

pH

升且

c(S

2?

)

降低的是

(

)

A.

NaOH

B.

CuSO

4

C.

Cl

2

D.

SO

2

【答案】

D

【解析】

解：

A

、加氢氧化钠与硫化氢 反应生成硫化钠，

PH

值变大，硫离子的浓度变

大，故

A

错误；

B

、

硫酸铜 与硫化氢反应生成硫酸的硫化铜，

导致溶液中氢离子的浓度变大，

故

B

错误；

C

、能和氯气反应生成单质硫和氯化 氢，溶液酸性增强，

PH

值减小，故

C

错误；

D

、硫化氢与二氧化硫反应生成单质硫，导致溶液

pH

< p>
上升且

c(S

2?

)

降低，故

D

正确；

故选：

D

。

A

、加氢氧化钠与硫化氢反应生成硫化钠，硫离子的浓度变大；

B

、硫酸 铜与硫化氢反应生成硫酸的硫化铜；

第

5

页，共

15

页

C

、能和氯气反应生成单质硫 和氯化氢；

D

、硫化氢与二氧化硫反应生成单质硫。

本题考查了氢硫酸 的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，根据物质之间的反

应分析解答，难度不 大。

15.

将物质的量浓度和体积均相同 的一元酸

HA

与一元碱

BOH

混合，

所得溶液呈碱性。

下列判断正确的

(

)

A.

BOH

一定过量

B.

HA

一定不是强酸

C.

BOH

一定是强碱

D.

所得溶液：

c(A

?

)

>

c(B

+

)

【答案】

B

A.

等物质的量浓度和等体积的一元酸

HA

与一元碱

BOH

的物质的量相等，

【解析】

解：

酸碱恰好反应完全，故

A

错误；

B .

等量的

HA

与

BOH

混合，所得溶液呈碱性，则

BOH

的电离程度大于

HA

，说明

HA< /p>

没有完全电离，故

B

正确；

可能是强碱，也可能是 弱碱，但

BOH

的电离程度大于

HA< /p>

，故

C

错误；

D.

电荷关系有

c(OH

?

)

+

< br>c(A

?

)

=

< br>c(H

+

)

+

< br>c(B

+

)

，

< br>又

c(OH

?

)

>

c(H

+

)

，

所以

c(A

?

)

<

c(B

+

)

，

故

D

< br>错误；

故选：

B

。

A.

等物质的量浓度和等体积的一元酸

HA

与一元碱

BOH

的物质的量相等；

B.

等量 的

HA

与

BOH

混合，所得溶液呈碱性，则

BOH

的电离程度大于

< p>
HA

，说明

HA

没有完全 电离；

的 电离程度大于

HA

，则

BOH

可能是强碱，也可能是弱碱；

D.

根据电荷关系和

c(OH

?

)

>

c(H

+

)

判断。

本题考查离子浓度大小比较及酸碱强弱的定性判断，题目中等，注意电荷关系的运用。

16.

下 列鉴別浓硫酸和稀硫酸的实验操作与结论有误的是

(

)

A

B

C

D

实验操作

分别加入铁片

分别滴加到胆矾晶体中

分别滴加到< /p>

pH

试纸上

结论

无气体产生者为浓硫酸

晶体变白者为浓硫酸

试纸变黑者为浓硫酸

将有浓氨水的玻璃棒靠近酸的瓶口

有白烟生成的是浓硫酸

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

【答案】

D

【解析】

解：

A.

常温下铁遇浓硫酸发 生钝化，现象不明显，则分别加入金属铁片无气体

产生者为浓硫酸，可鉴别，故

A

不选；

B.

浓硫酸具有吸水性，稀硫酸不能，则分别滴加到胆矾晶体中，晶体变 白者为浓硫酸，

可鉴别，故

B

不选；< /p>

C.

浓硫酸 具有脱水性，

稀硫酸不具有，

则分别滴加到

pH

试纸上，

试纸变黑者为浓硫酸，

可鉴别，故

C

不选；

D.

浓硫酸、稀硫酸都不具有挥发性 ，则将有浓氨水的玻璃棒靠近酸的瓶口，都无白烟生

成，不可鉴别，故

< br>D

选；

故选：

D

。

A.

常温下铁遇浓硫酸发生钝化；

B.

浓硫酸具有吸水性，稀硫酸不能；

C.

浓硫酸具有脱水性，稀硫酸不具 有；

D.

浓硫酸、稀硫酸都不具有挥发性。

本题考查物质的鉴别及检验，为高频考点，把握浓硫酸的性质为解答的关键，侧重分析< /p>

第

6

页，共

15

页

与应用能力的考查，注意元素化合 物知识的应用，题目难度不大。

17.

由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐

CaOCl

2

中加入足量浓硫

酸，可发生反应：

CaOCl

2

+

H

2

SO

4

(

浓

)

→

CaSO

4

+

Cl

2

↑

+ H

2

O.

下列说法错误的是

< p>
(N

A

表示阿佛加德

罗常 数

)(

)

A.

浓硫酸体现氧化性与酸性

B.

1mol

混盐

CaOCl

2

中含有

3N

< p>
A

个离子

C.

混盐

CaOCl

2

中既含离了键又含共价键

D.

每产生

lmol

氯气，转移电子数为< /p>

N

A

【答案】

A

【解析】

解：

A.

反应中

S

的化合价没有发生变化，浓硫酸只表现酸性，故

A

错误；

B.1mol

混盐

< br>CaOCl

2

中含有

1molC a

2+

、

1molCl

?

、

1molClO

?

，即含有

3N

A

个离 子，故

B

正确；

C.

混盐

CaOCl

2

中含有离子键，也含有< /p>

Cl

?

O

共价键 ，故

C

正确；

D.

反应中，

部分

Cl

元素的化合价从

+1

价降低到

0

价，

部分

Cl

的化合价从

?1

< br>价升高到

0

价，方程式中转移电子数目为

1

，则每产生

lmol

氯气， 转移电子数为

N

A

，故

D

正确；

故选：

A

。

CaOCl

2

+

H

2

SO

4

(

浓

)

→

Ca SO

4

+

Cl

2

↑

+H

2

O

反应中，部分

Cl

元素的化合价从

+1

价降低

到

0< /p>

价，部分

Cl

的化合价从

?1

价升高到

0

价，反应中只 有

Cl

元素的化合价发生变化，

据此分 析。

本题考查了氧化还原反应、化学键、物质的组成，题目难 度不大，注意把握氧化还原反

应的分析方法，把握混盐

CaOCl

2

的组成微粒是解题的关键。

18.

用滴有氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是

< br>(

)

A.

a

极上发生还原反应

B.

铁片腐蚀速率：乙

>

< p>
甲

C.

d

< p>
为阴极，发生的反应为：

Fe

?

< br>2e

→

Fe

2+

D.

b

极上发生的反应为 ：

O

2

+

2H

2

O

+

4e< /p>

→

4OH

?

【答案】

D

【解析】

解：

A

、据原电池和电解池的 构成条件可知，甲是原电池，乙是电解池，甲中

铁发生吸氧腐蚀，

b

为正极，

a

为负极发生氧化反应， 故

A

错误；

B

、甲中铁为原电池的负极，发生反应

Fe

?

2e

→

Fe

2+

，乙中

Fe

< br>为电解池阴极，发生反

应

2H

+

+

2e

?

=< /p>

H

2

↑

，

Fe

被保护，所以铁片腐蚀速率：乙

<

甲，故

B

错误；

C

、乙中

d

为阴极，阴极上电极反应式为：

2H

+

+

2e

?

=< /p>

H

2

↑

，故

C

错误；

D

、甲中铁发生吸氧腐蚀，

b

为正极，正极上电极反应式为

2H

2

O

+

O

2

+

4e

?

=

4OH

?

，

故

D

正确；

故选：

D

。

甲构成原电池，乙为电解池，甲中铁发生吸氧腐蚀，

b

为正极，正极上电极反应式为

2H

2

< p>
O

+

O

2

+

4e

?

=

< br>4OH

?

，乙中

d

为阴极，阴极上电极反应式为：

2H

+

+

2e

?

=

H

2

↑

，

以此解答该题。

本题考查了原电池和电解池原理，为高频 考点，侧重于学生淀粉分析能力的考查，明确

各个电极上发生的电极反应是解本题关键， 题目难度不大。

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