-
是非题
(
正确的打
√
，错误的打
×
第一部分
(
误差
)
1.<
/p>
平行实验的精密度愈高，其分析结果准确度也愈高。
(
)
2.<
/p>
操作误差是由于错误操作引起的。
(
)
3.
绝对
误差是指测定值与平均值之差。
(
)
4.
系统
误差是不可避免的，偶然误差是可以避免的。
(
)
5.
p<
/p>
K
a
=4.75
表示
K
a
应记录为二位有效数字。
(
)
6.
算式
27
.
67
?
(
18
.
41
?
12
.
37
)
的结果为
三位有效数字。
(
)
5
.
7415
7.
蒸馏水中带有少量影响测定结果的杂质，实验中引进了偶然误差。
(
)
8.
精
密度只检验平行测定值之间的符合程度，和真值无关。
(
)
9.
分析
者个人操作误差可用对照试验进行校正。
(
)
10.
在定量分析中，测量的精密
度越好，准确度越高。
(
)
11.
用
感量为万分之一的分析天平称样
0.4000
克，称量的相对误
差大于
0.2%
。
(
)
12.
p
K
a
=4.
75
为两位有效数字。
(
)
13.
因
为
pH=7.00
，所以
[H
+
]=1.00
?
10
?
7
mol/L
。
(
)
14.
用
Q
检验法取舍可疑值时，当
计算
Q
值大于查表
Q
< br>值时，可疑值应保留。
(
)
15.
用
感量为万分之一的分析天平称样
0.1000
克，称量的相对误
差小于
0.1%
。
(
)
16.
精密度高的分析结果，其准确度不一定高。
(
)
17.
系统误差的特征之一是具有随机性。
(
)
18.
无
限次测量的偶然误差服从正态分布规律。
(
)
19.
偏差愈小，测定值的准确度
愈高。
(
)
20.
使
用的玻璃仪器洗不干净而引入杂质，使测量产生仪器误差。
(
)
21.
在无被测成分存在的条件下
，按所使用的方法和步骤进行的实验称为空白实验。
(
)
22.
滴
定分析中，精密度是准确度的先决条件。
(
)
23.
用
蒸馏水代替试液，按所使用的方法和步骤进行的试验称为对照试验。
(
)
24.
理论上，被测成分的真实值是无法确定的。
(
)
25.
p
H=8.32
，则
[H
+
]
的有效数字为三位。
(
)
26.
用
万分之一的天平进行减量法称量
0.05g
、
< br>0.2g
物体时，引起的相对误差相同。
(
)
27.
溶解试样的蒸馏水含有杂质会引入偶然误差。
(
)
28.
减小偶然误差的方法可用标准方法进行对照试验求校正系数校正。
(
)
29.
系统误差，重复测定重复出现，并可以用某些方法检验出来。
(
)
30.
所有的系统误差通常都可用对照试验来校正。
(
)
31.
读数时，最后一位数字估计不够准确所引起的误差属于操作误差。
(
)
32.
蒸馏水中带有少量影响测定结果的杂质，使实验中引进了试剂误差。
(
)
－
－
33.
当溶液的
pH=7
.00
时，其
[H
+
< br>]=1.0
×
10
7
mol·
L
1
。
(
)
第二部分<
/p>
(
滴定分析
)
1.
纯度达到
99.9%
的试剂就可作
为基准物质。
(
)
2.
氧化
还原滴定的终点误差是由化学计量点电位与滴定终点电位不一致引起的。
(
)
第
1
页（共
7
页）
3.
基准物
质必须有符合化学式的固定的组成
(
包括结晶水
)
。
(
)
4.
氧化
还原滴定的终点误差是由标准电极电位与条件电极电位不一致引起的。
(
)
5.
滴
定分析法要求滴定反应的反应速度足够快。
(
)
6.
滴定
分析要求滴定反应必须定量进行，通常要求反应的程度达到
99%
以上。
(
)
< br>7.
滴定反应要完全彻底，一般要求完成程度达
99.9
%
以上。
(
)
8.
基准
物质应符合的条件之一是必须易溶于水。
(
)
9.
基准
物质应符合的条件之一是在高温下稳定。
(
)
10.
氧化还原滴定的终点误差是
由终点时的条件电位与等量点时的条件电位不一致引起的。
(
)
11.
一些物质不能直接滴定，必
定可以采用间接滴定法滴定。
(
)
12.
滴
定分析法主要应用于常量成分分析。
(
)
13.
凡
是纯净的物质都可作为基准物质使用。
(
)
14.
滴
定达到化学计量点时，反应的完全程度必须为
100
?
。
(
)
15.
K
2
Cr
2
O
7
等强氧化剂与
Na
2
S
2<
/p>
O
3
的反应无确定的化学计量关系，不能
进行直接滴定。
(
)
16.
在被测试液中，加入已知量过量的标准溶液与被测物反应完全后，再
用另一种标准溶液滴定第一
种标准溶液的余量，这种滴定方法为返滴法。
(
)
17.
作为基准试剂，应符合的条件之一是试剂要为化学纯。
(
)
18.
滴定分析法要求滴定剂和被滴物都要制成溶液。
(
)
19.
用
KMnO
4
法测定
Ca
2+
含量。采用的滴定方式是间接滴定法。
(
)
20.
滴
定度是以每
mL
标准溶液相当于被测物的克数表示的浓度。
(
)
第三部
分
(
酸碱滴定
)
1.
Na
2
HPO
4
与
(NH
4
)
2
HPO
4
水溶液的质子条件式相同。
(
)
2.
用
0
.01mol
?
L
-1
HCl
标液滴定
0.01mol
?
L
-1
NaOH
< br>溶液，用甲基橙指示剂时，终点误差为正误差。
(
)
3.
分布系数是某型体的平衡浓度
占其相关型体总浓度的分数。
(
)
4.
用
0.1mol
< br>?
L
-1
HCl
标液滴定
0.1mol
?
L<
/p>
-1
NaOH
溶液，用甲基橙指示剂时，
终点误差为负误差。
(
)
5.
酸碱滴定突跃范围的大小与酸碱的强弱无关。
(
)
6.
< br>用
0.01mol·
L
?
1
HCl
标准溶液滴定
0.01mol·
L
?
1
NaOH
溶液，
应该
用甲
基橙作指示剂。
(
)
7.
酸碱滴定中，由于
K
a
或
K
b
过小
而不能直接滴定的酸碱，也不能用返滴定法滴定。
(
)
8.
用
0
.1mol·
L
?
1
< br>NaOH
滴定同浓度的
HCl
，
以甲基橙为指示剂时，其终点误差是正误差。
(
)
－
－
9.
往
20mL0.1mol·
L
1
的
HAc
溶液中滴加
19.98mL 0.1mol·
L<
/p>
1
NaOH
时，溶液呈碱性。
(
)
10.
若滴定剂和被测物浓度减小
10
倍，则强酸滴
定强碱的
pH
突跃范围减小
1
个
pH
单位。
(
)
11.
若用因保存不当而吸收了部分
CO
2<
/p>
的
NaOH
标准溶液滴定弱酸，则测定结
果偏高。
(
)
< br>12.
某弱酸型指示剂的酸色为黄色，碱色为蓝色，
p<
/p>
K
HIn
=5.0
。指示剂溶液呈蓝色时，其
pH>6
。
(
)
13.
用
0.01mol·
L
－
1
HCl
标液滴定<
/p>
0.01mol·
L
－
< br>1
NaOH
，用甲基橙指示剂时，终点误差为负误差。<
/p>
(
)
14.
配制
NaOH
标准溶液时，可用量筒取水。
(
)
15.
可用邻苯二甲酸氢钾作基准物标定
HCl
溶液。
(
)
16.
当
滴定剂与被测物浓度增加
10
倍时，
N
aOH
滴定
HAc
溶液的
pH
突跃范围增加
1
个单位
。
(
)
17.
相同浓度的
HCl
和
HAc
溶液的
pH
值相同。
(
)
18.
滴
定
pH
相同、体积也相同的
HCl
和
HAc
溶液，消耗相同量的
NaOH
溶液。
(
)
19.
酸碱指示剂的实际变色范围是
pH=p
K
a
±
1
。<
/p>
(
)
20.
用
NaOH
溶液滴定
HCl
与一氯乙酸（
K
a=1.4
?
10
?
3
）的混合液会出现两个滴定突跃。
(
)
21.
将浓度相同的氢氧化钠溶液与盐酸溶液等体积混合，能使酚酞指示剂显红色。
(
)
22.
用
NaOH
标准溶液
滴定
H
2
CO
3
的突跃范围比滴定同浓度的
HAc
的
大。
(
)
第
2
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7
页）
23
.
用
HCl
溶液滴定弱碱
BOH(p
K
b
=5.0)
应选用酚酞为指示剂。
(
)
24.
某
弱酸型酸碱指示剂
HIn
，指示剂常数为
K
，当
pH
?
1+p
K
时，只看到指示剂的碱色。
(
)
－
－
25.
NH
4<
/p>
HCO
3
溶液的质子平衡式是
[NH
4
+
]+[OH
]=[HCO
3
]+[H
2
CO
3
< br>]+[H
+
]
。
(
)
< br>26.
通常情况下，滴定弱酸的碱滴定剂必须是强碱。
(
)
27.
强酸滴定强碱时，为减小
CO
2
的影响，应选用酚酞作指示剂。
(
)
28.
用
失去部分结晶水的硼砂标定
HCl
溶液，再用该盐酸标准溶液滴
定
Na
2
CO
3
溶液，所得
Na
2
< br>CO
3
含
量将偏高。
(
)
29.
凡能与酸碱直接或间接发生质子传递反应的物质都可用酸碱滴定法测定
。
(
)
30.
硼砂是二元碱，与硫酸反应的计量关系为：
2
n
(
硼砂
)=
n
(H
2
SO
4
)
。
< br>(
)
31.
纯度为
100%
的硫酸可作为基准物质使用。
(
)
32.
使用混合指示剂可缩小指示剂的变色范围。
(
)
33.
醋酸溶液中，
HAc
的分布系数
与氢离子浓度的关系为：
φ
HAc
=<
/p>
[
H
?
]
[
H
?
]
?
K
a
。
(
)
< br>34.
配制
0.1000mol/L
的
NaOH
标准溶液必须用分析天平称量分析纯的固体
NaOH
。
(
)
35.
用
双指示剂法测定混合碱
NaOH
和
Na
2
CO
3
时，
若第一化学计量点前滴定速度太快，
摇动不够均匀，
则
NaOH
的百分含量偏低。
(
)
第四部分
(
络合滴定
)
1.
在配位滴定反应中，
EDTA
与金属离子只形成一种配位比的配合物。
(
)
2.
在配
位滴定中，溶液的
pH
值越大，
EDT
A
的酸效应系数越大。
(
)
3.
ED
TA
滴定法应用范围广的原因是绝大多数金属离子与
EDTA<
/p>
的配合物易溶于水。
(
)
4.
配位
效应系数是用金属的总浓度是金属离子的平衡浓度的倍数表示的。
(
)
5.<
/p>
配位滴定中，
?
Y(H)
=1
表示
Y
与
H
?
没有发生副反应。
(
)
6.
A
g
+
+2NH
3
[Ag(NH
3
)
2
]
+
不能作为滴定反应是因为反应分步进行，两步完成
程度都不大。
(
)
7.
配位
滴定中，溶液的酸度越大，配合物的条件稳定常数越大。
(
)
8.
EDTA
与金属离子的配位反应大多数可以一步完成。
(
)
9.
配位滴定中，酸效应曲线是指
滴定某金属离子
M
的最小
pH
与
lg
K
MY
的关系曲线。
(
)
10.
金
属指示剂本身的颜色与其金属配合物的颜色应当相同。
(
)
11.
Pb
2+
、
Zn
2+
(lg
K
PbY
=18.0
，
lg
K
ZnY
=16.5)
可在控制一定酸度下用
EDT
A
标准溶液分步逐一准确滴定。
(
)
12.
用
EDTA
标准溶液滴定无色金属离子时，终点的颜色是配合物
M
Y
的颜色。
(
)
13.
EDTA
< br>是一种多基配体，它有四个能直接与金属离子结合的配位原子。
(
)
14.
因
H
+
与配体
Y
结合，使配体
Y
参加主反应的能力下降的作用称为酸效应。
(
)
15.
在
配位滴定中，如果
K
f
?
MIn
?
K
f
?
MY
时，则会出现指示剂的封闭现象。
(
)
16.
A
l
3+
可用
EDTA
< br>标准溶液直接滴定。
(
)
17.
在
配位滴定中，
EDTA
与金属离子一般以
1
:
1
的摩尔比反应的。
(
)
18.
标定
EDTA
溶液的
基准物最好用被测金属离子的纯金属、氧化物或碳酸盐。
(
)
19.
EDTA
< br>的
p
K
a1
=2.00
、
p
K
a2
=2.67
、
p
K
a3
=6.16
、<
/p>
p
K
a4
=10
.26
，在
pH=5.00
的水溶液中
EDTA
的主要存
-
< br>在形式是
HY
3
。
(
)
20.
多数无机配位剂不能用于滴定金属离子。
(
)
21.
Al
3+
与
E
DTA
反应速度慢，不能用
EDTA
标
准溶液直接滴定。
(
)
22.
E
DTA
与绝大多数的金属离子以
1
:<
/p>
2
的摩尔比反应。
(
)
23.
金属指示剂配合物
MIn
与游离指示剂
In
的颜色应明显不同。
(
)
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7
页）
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