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沉淀的转化
高考频度：★★★★☆
难易程度：★★★☆☆
在
25
℃时，
向
AgCl
的白色悬浊液中，
依次加
入等浓度的
KI
溶液和
Na
2
S
溶液，
观察到的现<
/p>
象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积
K
sp
(25
℃
)
如表所示：
AgCl
1.8×10
-10
AgI
8.3×10
-17
Ag
2
S
6.3×10
-50
K
sp
下列叙述错误的是
A
．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B
．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C
．
AgCl
固体在等物质的量浓
度的
NaCl
、
CaCl
2
溶液中的溶解度相同
D
．
25
℃
时，在饱和
AgCl
、
AgI
、
Ag
2
S
溶液中，所含
Ag
的浓度不同
+
【参考答案】
C
1
．实质：沉淀溶解平衡的移动。
<
/p>
2
．规律：一般说来，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉
淀。沉淀的溶解度差别越
大，越容易转化。
3
．应用
（
1
）锅炉除垢：将
< br>CaSO
4
转化为
CaCO
3
，离子方程式为
CaSO
4
＋
（
2
）矿物转化：
CuSO
4
溶液遇
ZnS
转化为
CuS
，离子方程式为
Cu
＋
ZnS===CuS
＋
Zn
。
2
＋
2
＋
===CaCO
3
＋
。
1
．实验：①0.1 mol·L
AgNO
3
溶液和
0.1 mol·L
NaCl
溶液等体积混合得到浊液
a<
/p>
，过
滤得到滤液
b
和白色沉淀
c
；
< br>②向滤液
b
中滴加
0.1
mol·L
KI
溶液，出现浑浊；
③向沉淀
c
中滴加
0.1 mol·L
KI
溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是
A
．浊液
a
中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(s)
B
．滤液
b
中不含有
Ag
C
．③中颜色变化说明
AgCl
转化为<
/p>
AgI
D
．实验可以证明
AgI
比
AgCl
更难溶<
/p>
2
．
25 <
/p>
℃时，
K
sp
[
Mg(OH)
2
]
＝5.61×10<
/p>
－
12
＋
－
1
－
1
－
1
－
1
Ag
＋
(aq)
＋
Cl
－
(aq)
，
K<
/p>
sp
[MgF
2
]
＝7.42×10
－
11
。下列说法正确的是
2
＋
A
．
25
℃时，饱和
Mg(OH)
2
溶液与饱和
MgF
2
溶液相比，前者的
c
(Mg
)
大
B
．
25
℃时，在
Mg(OH)
2
的悬浊液中加入少量的
NH
4
Cl
固体，
c
(Mg
)
增大
C
．
25
℃
时，
Mg(OH)
2
固体在
20 mL 0.01
mol·L
氨水中的
K
sp
比在
20
mL 0.01 mol·L
－
1
－<
/p>
1
2
＋
NH<
/p>
4
Cl
溶液中的
K
sp
小
D
．
25
℃
时，在
Mg(OH)
2
的悬浊液加入<
/p>
NaF
溶液后，
Mg(OH)
2
不可能转化成为
MgF
2
3
．钡
(Ba)
< br>和锶
(Sr)
及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们
在地壳中常以硫酸盐的形式
存在，
BaSO
4
和
SrSO
4
< br>都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将
BaSO
4<
/p>
和
SrSO
4
转
化成难
溶弱酸盐。
已知：
SrSO
4
(s)
SrCO
3
(s)
< br>2
＋
Sr
(aq)
＋
2
＋
(aq)
K
sp
＝2.5×10
－
9
－
7
Sr
(aq)
＋
(aq)
K
sp
＝2.5×
10