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高中化学难溶电解质的溶解平衡的练习题含答案
1
、向含
有
AgCl(s)
的饱和
AgCl
溶液中加水，下列叙述正确的是
( )
的溶解度增大
的溶解度、
Ksp
均不变
(AgCl)
增大
< br>
的溶解度、
Ksp
均增大
2
、
CaCO3
在下列液体中溶解度最大的是
( )
A.H2O 2CO3
溶液
2
溶液
D.
乙醇
3
、得到较纯的
FeS
沉淀
,
应在
FeCl2
溶液中加入的试剂
( )
A.(NH4)2S 2S C.H2S
4
、
要除去
MgCl2
酸性溶液里少量的
FeCl3
，
不宜选用的试剂是
( )
。
A. MgO 3 (OH)2
5
、非结合胆红素
< br>(VCB)
分子中有羟基，被氧化后
(
< br>生成羧基
)
与钙
离子结合形成胆
红素钙的反应，
就是一个沉淀生成的离子反应，
从动
态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是
( )
A.
大量食用纯碱可使钙离子沉淀完
全
.
，防止胆结石生成
B.
不食用含钙的食品
C.
适量
服用低维生素
E
、低维生素
C
等抗氧化自由基可防治胆结
石
D.
常喝水稀释钙离子，溶解沉淀
6
、工业
废水中常含有
Cu2+
、
Cd2+
、
Pb2+
等重金属离子，可通过
加入过量的难溶电解质
FeS
、
MnS
，使这些金属离子形成硫化物沉淀
除去。根据以
上事实，可推知
FeS
、
MnS
具有的相关性质是
( )
A.
在水中的溶解能力大于
CuS
、
CdS
、
PbS
B.
在水中的溶解能力小于
CuS
、
CdS
、
PbS
C.
在水中的溶解能力与
CuS
、
CdS
、
PbS
相同<
/p>
D.
二者均具有较强的吸附性
7
、
在
100mL 0.01mol
?
L-1KCl
溶液中，
加入
lmL 0.01mol
?
L-1 AgNO3
溶液，下列说法正确的是
(AgCl
的
Ksp=1.8
×
10
—
10mol
?
L-1) ( )
A.
有<
/p>
AgCl
沉淀析出
B.
无
AgCl
沉淀析出
C.
无法确定
D.
有沉淀但不是
AgCl
8
、向
5mL
NaCl
溶液中滴入一滴
AgNO3
溶液，出现白色沉淀，
继续滴加一滴
KI
溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴
Na2S
溶液
并振荡，沉淀又变成黑色。
根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的<
/p>
溶解度关系为
( )
=AgI=Ag2S
>AgI> Ag2S >AgCI> Ag2S
9
、在一
定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)
，当向此悬浊液中加入
少量
生石灰时，下列说法正确的是
( )
A.n(Ca2+)
增大
B.c(Ca2+)
不变
C.n(OH-)
增大
D.c(OH-)
减小
10
、已知
Ksp(AgCl )=1
.8
×
10-10
，
< br>Ksp(AgI)=1.0
×
10-16
。下列关于
不溶物之间转化的说法中错误的是
( )
不溶于水，不能转化为
AgI
B.
两种
不溶物的
Ksp
相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的
不溶物
比
AgCl
更难溶于水，所以，
AgCl
可以转化为
AgI
D.
常温下，
AgCl
若要在
NaI
溶液中开始转
化为
AgI
，则
NaI
的浓
度必须不低于
11.8
×
10-11
mol
?
L-1
11
、已知
Ksp(Ag2S)=1.6
×
10
—
49
，
Ksp(CuS)=6.3
×
10
—
36
，
Ksp(PbS)=8
×
10
—
28
，则推断可以实现
的沉淀转化关系为
。
12
、牙
齿表面由一层硬的、组成为
Ca5(PO4)3OH
的物质保护
着，
它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2++3PO43<
/p>
—
+OH
—，
进食后，细菌和酶作用于食物，产
生有机酸，这时牙齿就会受到
腐蚀，其原因是
。已知
Ca5(PO4)3F(s)
的溶解度比上面的矿化产物更
小，质地更坚固，
请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂
后能防止龋齿的原因：
。根据以上原理，请你提出一种其他促进矿
化的方法：
。
13
、在
含
AgCl
固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对
AgCl
的溶解度有什么影响，并解释之。
(1)
盐酸：
。
(2) AgNO3
：
。
(3)
氨水：
。
14
、写出下列难溶电解质的溶度积表达式。
Mg(OH)2 AgBr
Ca3(PO4)2 Ag2S
15
、在
1
L
含
0.001 mol/L
SO42
—的溶液中加入
0.01mol BaCl2
，
能否使
SO42
—沉
淀完全
?(
已知
Ksp(BaS04)
=1.08
×
10
—
< br>10)
B
卷
能力提升题
1
、下列对水垢的主要成分是
CaCO3
和
Mg(OH)2
而不是
CaCO3
和
MgCO
3
的原因解释中正确的有
( )
(OH)2
的溶度积大于
MgCO3
的溶度积，且在水中发生了沉
淀转化
(OH)2
的溶度积小于
MgCO3
的溶度积，且在水中发生了沉
淀转化
3
电离出
的
CO32
—发生水解，使水中浓度减小，对
< br>Mg(OH)2
的沉淀溶解平衡而言，
Qc
﹤
Ksp
，生成
Mg(OH
)2
沉淀
3
电离出的
CO32
< br>—发生水解，
使水中
OH
—浓度
增大，
对
Mg(OH)2
的沉淀溶解平
衡而言，
Qc
﹥
Ksp
，生成
Mg(OH)2
沉淀
2
、对于
难溶盐
MX
，其饱和溶液中
M+
和
X
—的物质的量浓度之
间的关系类似于
c(H+)
?
c(
OH
—
)=Kw
，存在等式
c(M+)
?
c(X
—<
/p>
)=Ksp
。现
将足量的
AgCl
分别放入下列物质中，
AgCl
的溶解度由大到小的排列
顺序是
( )
①
20 mL 0.01 mol
?<
/p>
L-1KCl
溶液
②
30 mL 0.02 mol
?<
/p>
L-1CaCl2
溶液
③
40
mL 0.03 mol
?
L-1HCl
溶液
④
10
mL
蒸馏水
⑤
50 mL 0.05
mol
?
L-1
AgNO3
溶液
A.
①
><
/p>
②
>
③
>
④
>
⑤
B.
④
>
①
>
③
>
②
< br>>
⑤
C.
⑤
><
/p>
④
>
②
>
①
>
③
D.
④
>
③
>
⑤
>
②
< br>>
①
3
、有关
AgCl
沉淀的溶解平衡说法正确的
是
( )
沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
难溶于水
，溶液中没有
Ag+
和
C1
—
C.
升高温度，
AgCl
沉淀
的溶解度增大
< br>D.
向
AgCl
沉淀中加人
NaCl
固体，
AgCl
< br>沉淀的溶解度不变
4
、下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是
( )
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强
;
②误将钡
盐
[BaCl2
、
Ba(NO3)2]
当作食盐食用时，常用
0.5%
的
Na2SO4
溶液解毒
;
< br>③溶洞、珊瑚的形
成
;
④碳酸钡
不能做
“钡餐”
而硫酸钡则能
;
⑤泡沫灭火器灭火的原理。
A.
②③④
B.
①②③
C.
③④⑤
D.
①②③④⑤
5
、在<
/p>
BaCl2
溶液中滴加
Na2C2O4(
草酸钠
)
溶液，产生白色沉淀
.
在白色沉淀中加入盐酸，沉淀溶解。
(1)
试
用离子方程式和有关平衡的知识解释
(2)
根据上述判断，可得出酸盐跟
反应的一种规律是
6
、有甲、乙两同学做了如下实验：甲同学在制得的
Mg(OH)2
沉
淀中加入浓的
NH4
Cl
溶液，结果沉淀溶解
;
乙学生在
制得的
Mg(OH)2
沉淀中加入浓的
CH3COONH4
溶液，结果沉淀也完全溶解。对此甲、
乙两
同学用学过的有关知识各自解释了上述实验事实：
甲同学的解释为：
因为
NH4Cl
溶液中，
NH4++H2O
?
NH3
?
H2O+H+<
/p>
，
且
Mg(OH)2(s)Mg2++2
OH-;
又
H++OH-=H2O
，<
/p>
所以
Mg(OH)2
溶解平衡向
右移动，促进
Mg(OH)2
的溶解。
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