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高考化学难溶电解质沉淀溶解平衡精选必刷试题
1
．某温度时，
AgCl(s)=Ag
＋
(aq)
＋
Cl
< br>－
(aq)
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说
法正
确的是（
）
A
．加入
AgNO
3
可以使溶液由
c
点变到
d
点
B
．加入固体
NaCl
，则
AgCl
的溶解度减小，
K
sp
也减小
C
．
d
点有
AgCl
沉淀生成
<
/p>
D
．
a
点对应的
K
sp
小于
b
点对应的
K
sp
【答案】
C
2
< br>．
室温下，
将尿酸钠
(
)
悬浊液静置，
取上层清液，
再通入
，
溶液中尿酸的浓度
与
的关系如图所示。己知：
，
，下列说法正确的是
A
．上层清液中，
< br>B
．当
C
．在
< br>时，
的变化过程中，
c(Na
+
) ·c(Ur
< br>－
)
的值将逐渐减小
D
．当
时，
【答案】
B
3
．
常温下，
向
< br>10mL0.10
mol/L
CuCl
2
溶液中滴加
0.10mol/L
Na
2
S
溶液，
滴加过程中－
lgc(Cu
2+
)
与
Na
2
S
溶液体积
(V)
的关系如图所示。
下列说法正确的是
A
．
K
sp
(CuS)
的数量级为
10
－
2
1
B
．曲线上
a
点溶液中，
c(S
2
－
)?c(Cu
2+
) >
K
sp
(CuS)
C
．
a
、
b
、
c
三点溶液中，
n(H
+
)
和
n(OH
－
)
的积最小的为
b
点
D
．
c
点溶液中：
c(Na
+
)>c(Cl
－
)>c(S
2
－
)>c(OH
－
)>c(H
+
)
【答案】
D
4
．
硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。
常温下
-lgc(Ba
2+
)
随<
/p>
-lgc(CO
3
2-
< br>)
或
-lgc(SO
4
2-
)
的变化
趋势如图
，下列说法正确的是（
）
A
．趋势线
A
表示硫酸钡
B
．常温下，
Ksp(BaCO
3
)
＝1×10
-11
< br>C
．硫酸钡更难溶，所以硫酸钡沉淀中加饱和碳酸钠溶液无法转化为碳酸钡沉淀<
/p>
D
．将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，
此时溶液中的
【答案】
D
5
．向湿法炼锌的电解液中同时加入
Cu
和
CuSO
4
，可生成
CuCl
沉淀除去
Cl
-
，降低对电解的影
响，
反应原理如下：
Cu(s)+Cu
2+
(aq)
2Cu
+
(aq)
Δ
H
1
=akJ/mol
；
Cl
-
(aq)+Cu
+
(aq)
CuCl(s)
Δ
H
2
=bk
J/mol
，实验测得电解液
pH
对溶
液中残留
c(Cl
-
)
的影响如图所示。下列说法正确的是
（
）
A
．溶液
pH
越大，
K
sp
(CuCl)
增大
B
．向电解液中加入稀硫酸，有利于
Cl
-
的去除
C
．反应达到平衡后，增大
c(Cu
2+
)
，
c(Cl
-
)
减小
D
．
1
1
Cu(s)+
Cu
2+
(aq
)+Cl
-
(aq)
2
2
CuCl(s)
的
Δ
H=(a+2b)kJ/mol
【答案】
C
6
．某碱浸液中
c(MoO
4
2-
)
＝0.80mo
l·L
?
1
，
c(SO
4
2-
)
＝0.04 mol·L
?
1
，在
结晶前需加入
Ba(OH)
2
固体以除
去溶液中的
SO
4
2-
。当
BaMoO
4
开始沉淀时
，
SO
4
2-
的去除率是（
）
[K
sp
(BaSO
4<
/p>
)
＝1.1× 10
?
< br>10
、
K
sp
< br>(BaMoO
4
)
＝4.0 ×
10
?
8
，溶液体积变化可忽略不计<
/p>
]
A
．
79.6%
【答案】
C
7
．已知下列物质在
20℃下的
K
sp
如下，
化学式
颜色
AgCl
白色
2.0×10
－
10
AgBr
浅黄色
< br>5.4×10
－
13
AgI
黄色
8.3×10
－
17
Ag
2
S
黑色
2.0×10
< br>－
48
Ag
< br>2
CrO
4
红色
2.0×10
< br>－
12
B
．
85.6%
C
．
94.5%
D
．
98.9%
K
sp
下列说法不正确的是
A
．20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，
Ag
＋
物质的量浓度由大到小的顺序是
:Ag
2<
/p>
CrO
4
＞
Ag
Cl
＞
AgBr
＞
AgI
＞
Ag
2
< br>S
。
B
．向
BaCl
2
溶液中加入
AgNO
3
和
KBr<
/p>
，当两种沉淀共存时，
c(Br
-
) /(Cl
-
< br>)
＝2.7×10
－
3
C
．
测定水体中氯化
物的含量，
常用标准硝酸银法进行滴定，
滴定时，
应加入的指示剂是
K
2
Cr
O
4
D
．<
/p>
某溶液中含有
Cl
－
、
Br
－
和
I
－
，
浓度均为
0.010
mol·L
-1
，<
/p>
向该溶液中逐滴加入
0.010
mol
·L
-1
的
AgNO
< br>3
溶液时，
Cl
－
最先沉淀出来
【答案】
D
8
．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌
。硫化镉
(CdS)
是一种难溶于
水的
黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A
．图中
a
和
b
分别为
T
1
、
T
2
温度下
CdS
在水中的溶解度
B
．图中各点对应的
K<
/p>
sp
的关系为：
K
sp
(m)=
K
sp
(n)<
K
sp
(p)<
K
sp
(q)
C
．向
m
点的溶液中加入少量
Na
2
S
固体，溶液组成
由
m
沿
mpn
线向
p
方向移动
D
．温度降低时，
q
点的饱和溶液
的组成由
q
沿
qp
线向
p
方向移动
【答案】
B
9
．下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作和现象
向等体积等浓度的盐
酸中分别加入
ZnS
和
CuS
，
ZnS
溶解而
CuS
不溶解
将
F
e(NO
3
)
2
样品溶于稀硫酸后，
滴加
KSCN
溶
液，溶液变为红色
加热盛有少量
NH
4
HCO
3
固
体的试管，
试管口
处润湿的红色石蕊试纸变蓝
< br>
常温下，测得
0.1
mol·L
－
1
NaA
溶液的
pH
小于
0.1
mol·L
Na
2
B
溶液的
pH
－
1
结
论
A
K<
/p>
sp
(CuS)
＜
K
sp
(ZnS)
B
样品已变质
C
NH
4
HCO
3
< br>显碱性
D
酸性：
HA
＞
H
2
B
【答案】
A
10
．某温度下，向
10 mL
0.1 mol·L
-l
NaCl
溶液
和
10 mL 0.1 mol·L
-l
K
2
CrO
4
溶液中分别滴加
0.1
mol·L
-l
AgNO
3
溶液。滴加过程中
pM[
－
lgc(Cl
-
)
或－
lgc(CrO
4
2
－
)]
与所加
AgNO
3
溶液体
积之
间的关系如下图所示。已知
Ag
2
CrO
4
为红棕色沉淀。下列说法错误
的是
A
．
该温度下，
K
sp
(Ag
2
CrO
4
)
＝4×10
－
12
B
．
a
l
、
b
、
c
三点所示溶液中
c(Ag
+
)
：
a
l
＞
b
＞
c
C
．若将上述
NaCl
溶液浓度改为
0.2mol·L
－
1
，
则
a
1
点会平移至
a
2
点
D
．用
AgNO
3
标准溶液滴定
NaCl
溶液时，可用
K
2
CrO
4
溶液作指示剂
【答案】
B
11
．在一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：
Ca(OH)
2
(s)
C
a
2+
(aq)+2OH
-
(aq)
，当
向此悬浊液中加入少量生石灰时，始
终保持温度不变，则下列说法正确的是
A
．
n(OH
-
)
< br>增大
【答案】
C
12
．下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是
实验目的
操作和现象
向
1mL 1mol·L
-1
NaCl
溶液中滴加
2
滴
A
验证
AgI
和
AgCl
的
2mol·L
-1
AgNO
3
溶液，生成白色沉淀；再
K
< br>sp
大小
AgCl(s)+I
-
(aq)
?
实验原理或结论
B
．
n(Ca
2+
)
增大
C
．
c(Ca
2+
)
不变
D
．
c(H
+
)
增大
滴加
2
滴
1
mol·L
-1
KI
溶液，
白色沉淀变成
AgI(s)+
Cl
-
(aq)
黄色沉淀
室温下，用
pH
试纸分别测定浓度为
0.1mol·L
NaClO
溶液、0.1mol·L
NaF
溶液的
pH
-1
-1
B
比较
HClO
和
HF
溶液
的酸性
酸越弱，
酸根离子水解程度
越大，其盐溶液碱性越强
C
提纯混有少量硝酸
钾的氯化钠固体
<
/p>
在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过
滤、干燥
氯化钠溶解度随温度升高
变化不大，
而硝酸钾溶解度
随温度升髙显著增大
D
检验某溶液中是否
含有
CO
3
2-
先滴加盐酸产生气泡，将该气体通入澄清
石灰水中，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
CO
< br>3
2-
【答案】
A
13
．在
25℃时，
FeS
的
K
sp
＝6.3×10
－
18
，
CuS
的
K
sp
＝1.3×10
－
36
，
ZnS
的
K
sp
＝1.3×1
0
－
24
。下
列有关说法中正确的是
A
．饱和
CuS
溶液中
Cu
2
＋
的浓度为
1.3×10
－
36
mol·L
－
1
B
．25℃时，
FeS
的溶解度大于
CuS
的溶解度
C
．向物质的量浓度相同的
FeCl
2
、
ZnCl
2
的混合液
中加入少量
Na
2
S
< br>，只有
FeS
沉淀生成
D
．向饱和
ZnS
溶
液中加入少量
ZnCl
2
固体，
ZnS
的
K
sp
变大
【答案】
B
14
．
已知难溶性物质
K
2
SO
4
< br>·MgSO
4
·2CaSO
4<
/p>
在水中存在如下平衡：
K
2
SO
4
·MgSO
4
·2CaSO
4
(s)
2Ca
2
＋
(aq)
＋
2K
＋
(aq)
＋
Mg
2
＋
(aq)
＋
4SO
4
2-
(aq)
，不同温度下，
K
＋
的浸出浓度与溶浸时间的关系
如图所示。则下列说法错误的是
< br>A
．向该体系中分别加入饱和
NaOH
< br>溶液和饱和碳酸钠溶液，沉淀溶解平衡均向右移动
B<
/p>
．分析可知
T
1
＞
T
2
＞
T<
/p>
3
C
．升高温
度，溶浸速率增大，平衡向右移动
D
．该物质的
K
sp
＝
< br>c
2
(Ca
2
< br>＋
)·c
2
(K
＋
)·c(Mg
2
＋
)·c
4
(SO
4
2-
)/c(K
2
SO
4
·MgSO
4
< br>·2CaSO
4
)
【答案】
D
15
．硫酸锶
(SrSO
4
)
在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是（
）
A
．温度一定时，
K
sp
(SrSO
4
)
随
c(SO
4
2
－
)
的增大而减小
B
．三个不同温度中，
313 K
时
K
sp
(SrS
O
4
)
最大
C
．
363 K
时，图中
a
点对应的溶液是不饱和溶液
D
．
283K
下的
SrSO
4
饱和溶液升温到<
/p>
363K
后变为不饱和溶液
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