-
.
专题
难溶电解质的溶解平衡
一、物质的溶解性
1
．下列属于微溶物质的是
A
．
AgCl
(
)
B
．
Ba
Cl
2
C
．
CaS
O
4
D
．
Ag
2
S
(
)
2
．下列物质的溶解度随温度升高
而减小的是
①
KNO
3
②
Ca(OH)
2
③
BaSO
4
< br>④
CO
2
A
．①②
B
．②④
C
．①③
D
．①④
(
)
3
．下列对沉淀溶解平衡的描述正
确的是
A
．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B
．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C
．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D
．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将
促进溶解
二、沉淀反应的应用
4
．除去
NaCl
中的
FeCl
3
需加入的试剂是
A
．
NaOH
(
)
B
．石灰水
C
．铜片
－
10
D<
/p>
．氨水
(
)
5
．已
知
K
sp
(AgCl)
＝
1.8
×
10
，
K
sp
(AgI)
＝
1.0
×
10
－
16
。下列说法错误的是
A
．
AgCl
不溶于水，不能转化为
AgI
B
．在含有浓度均为
0.001 mo
l·
L
－
1
的
Cl
、
I
的溶
液中缓慢加入
AgNO
3
稀溶液，首先
析出
AgI
沉淀
－
－
C
．
AgI
比
AgCl
更难溶于水，所以，
AgCl
可以转化为
AgI
D
．常温下，
AgCl
若要在
NaI
溶液中开始转化为
AgI
，则
NaI
的浓度必须不低于
三、溶度积及其计算
6
．下列有关溶度积常数
K
sp
的说法
正确的是
(
)
1
－<
/p>
－
×
10
11<
/p>
mol·
L
1
1.8
A
．常温下，向
BaCO
3
饱和溶液中加入
N
a
2
CO
3
固
体，
BaCO
3
的
K
sp
减小
B
．溶度积常数
K
sp
只受温度影响，温度升高
K
sp
< br>减小
C
．溶度积常数
K
sp
只受温度影响，温度升高
K
sp
增大
D
．常温下，向
Mg(OH)
2
饱和溶液中加入
NaOH
固体，
Mg(OH)
2
的
K
sp
不变
7
．在
CaCO
3
饱和溶液中，加入
Na
2
CO
3
固体，达到平衡时
＋
－
＋
－
(
)
2<
/p>
2
A
．
c
(Ca
2
)
＝
c
(CO
2
3
)
B
．
c
(Ca
)
＝
c
(CO
3
)
＝
K
sp
(CaCO
3
)
C
．
c
(Ca
2
)
≠
c
(CO
2
c
(Ca
2
)·
c
(CO
2
c
(Ca
2
)
≠
c
(CO
2
c
(Ca
2
)·
c
(CO
2
3
)
，
3
)
＝
K
sp
(C
aCO
3
)
D
．
3
)
，
3
)
≠
K
sp
(CaCO
3
)
8.
某温度下，
Fe(OH)<
/p>
3
(s)
、
Cu
(OH)
2
(s)
分别在溶液中达到沉
淀溶解平衡后，改变溶液
pH
，金属阳离子浓度
的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是
(
)
A<
/p>
．
K
sp
[Fe
(OH)
3
]<
K
sp
[Cu(OH)
2
]
＋
－
＋
－
＋
－
＋
－
.
.
B
．加适量
NH
4
Cl
固体可使溶
液由
a
点变到
b
点
C
．
c
、
d
两点代表的溶液中
c
(H
)
与
< br>c
(OH
)
乘积相等
D
．
Fe(OH)
3
、
Cu(OH)
2
分别在
b
、
c
两点代表的溶液中达到饱和
9
．已知几种难溶电解质的溶度积常数
K
sp
(25
℃
)
见下表：
难溶电
解质
K
sp
下列叙述不正确的是
AgCl
1.8
×
10
－
10
＋
－<
/p>
AgBr
5.4
×
10
－
13
AgI
8.5
×
10
－
17
Ag
2
SO
4
1.4
×
1
0
5
<
/p>
－
Ag
2
CrO
4
1.12
×
10
(
)
－
12
A
．由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小
B
．将等体积
4
×<
/p>
10
3
mol·
L
－
－
1
的
AgNO
3
溶液和
4
×
10
3
mol·
L
1
K
2
CrO
4
溶液混合，产生<
/p>
Ag
2
CrO
4
沉淀
－
－<
/p>
C
．向
AgCl
的悬浊液中滴加饱和
NaBr
溶液可以得到黄色
AgBr
悬浊液
D
．向
100 mL 0.1 mol
·
L
－
1
的<
/p>
Na
2
SO
4<
/p>
溶液中加入
1 mL 0.1 mol·
L
－
1
的
Ag
NO
3
溶液，有白
色沉淀生成
10
．现向含
AgBr
的饱和溶液中：
(1)
加入固体
AgNO
3
，则
c
(Ag
)________(
填“变大”、“变小”或“不变”，下同
)
；
(2)
加入更多的
AgBr
固体，则
c
(Ag
)________
；<
/p>
(3)
加入
A
gCl
固体，则
c
(Br
)________
，
c
(
Ag
)__________________________
；
(4)
加入
Na
2
S
固体，则
c
(Br
)________
，
c
(Ag
)___________
____________________
。
11
．
Cu(OH)
2
(s)
Cu
2
(a
q)
＋
2OH
(aq)
，
K
sp
＝
< br>c
(Cu
2
)·
c
2
(OH
)
＝
2
×
10
< br>＋
－
＋
－
－
20
－
＋
－
＋
＋
＋
。溶
液里各离子浓度幂的乘积大
于溶度积时则出现沉淀，反之沉淀溶解。
(1)
某
CuSO
4
溶液里
c
(Cu
2
)
＝
0.02
mol·
L
1
，如
果要生成
Cu(OH)
2
沉淀，应调节
溶液的
pH
，使之大于
_______
__________________________________________________
___
。
(2)
要使
0.2
mol·
L
1
CuSO
4
溶液中的
Cu
2
沉淀较为完全
(
使
Cu
2
浓度降低至原来的千分之一
)
，
则应向溶
液里加入
NaOH
溶液，使溶液
pH
为
________
。
12
．已知在
25
< br>℃的水溶液中，
AgX
、
AgY
、
AgZ
均难溶于水，但存在溶解平衡
。当达到平衡时，溶液中
离子浓度的乘积是一个常数
(
此常数用
K
sp
表示，
K
sp
和水的
K
w
相似
)
。
如：
AgX(s)
AgY(s)
AgZ(s)
Ag
(aq)
＋
X
(aq)
K
sp
(A
gX)
＝
c
(Ag
)·
c
(X
)
＝
1.8
×
10
< br>＋
－
＋
－
＋
－
＋
－
－
10
－
＋
＋<
/p>
＋
－
Ag
(aq)
＋
Y
(a
q)
K
sp
(AgY)
＝
c
(Ag
)·
c
(Y
)
＝
1.0
×
10
Ag
(aq)
＋
Z
(aq)
K
sp
(AgZ)
＝
c
(Ag
)·
c
(Z
)
＝
8.7
×
10
＋
－
＋
－
－
1
2
－
17
(1)
根据以上信息，判断
AgX
、
AgY
、
AgZ
三者的溶解度
(
用已被溶解的溶质的物
质的量
/1 L
溶液表示
)
S
(AgX)
、
S
(AgY)
、
S
(
AgZ)
的大小顺序为
__________________
______________
。
(
2)
若向
AgY
的饱和溶液中加入少量
的
AgX
固体，
则
c
(Y
)________(
填“
增大”、
“减小”
或“不变”
)
。
(3)
在
25
℃时，若取
0.188 g
的
AgY(
相对分子质量
188)
固体放入
100 mL
水中
(
忽略溶液体积的变化
)
，
则溶液中
Y
的物质的量浓度为
__________________
。
(4)
由上述
K
sp
判断，在上述
(3)
的体系中，能否实现
AgY
向
AgZ
的转
化，并简述理由：
___________________
__________________________________________________
___
。
.
－
－