-
1.(2016
新课标Ⅱ
-11) Mg-Ag
Cl
电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是
< br>
A
．负极反应式为
Mg-2e
-
=Mg
2+
B
．正极反应式为
Ag
+
+e
-
=Ag
C
．电池放电时
Cl
-<
/p>
由正极向负极迁移
D
< br>．负极会发生副反应
Mg+2H
2
O=Mg(OH)
2
+H
2
↑
2.(2016
-
上海
-8)
图
1
是铜锌原电池示意图。图
2
中，<
/p>
x
轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，
y
轴表示
Zn
G
Cu
y
稀
硫酸
图
1
图
2
x
A
．铜棒的质量
B
．
c
(Zn
2+<
/p>
)
C
．
c
(H
+
)
D
．
c
(SO
4
2-
)
3.(2016-
四
川
-5)
某
电
动
汽
车
配
载
一
种
可
充
放<
/p>
电
的
锂
离
子
电
池
。
放
电
时
电
池
的
总
反
应
为
：
Li
1-x
CoO
2
+Li
x
C
6
=LiCoO
2
+ C
6
(x<1
)
。下列关于该电池的说法不正确的是
A
．放电时，
Li
+
在电解质中由负极向正极迁移
B
．放电时，负极的电极反应式为
Li
x
C
6
-xe-=
xLi
+
+
C
6
C
．充
电时，若转移
1mole-
，石墨
C<
/p>
6
电极将增重
7xg
< br>D
．充电时，阳极的电极反应式为
LiCoO
2
-xe-=Li
1-x
CoO
2
+Li
+
4.(2016-
海南
-10)
某电池以
K
2
FeO
4
和
Zn
为电极材料，
KOH
溶液为电解溶
质溶液。下列说法正确
的是
A
．
Zn
为电池的负极
B
．正极反应式为
2FeO
4
2
—
+10H
+
+6e
—
=Fe
2
O
3
+5H
2
O
C
．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D
．电池工作时
OH
—
向正极迁移
5.(2016-
新课标Ⅲ
-11)
锌
–
空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解
质溶液为
KOH
溶液，
反应为
2Zn+O
2
+4OH
–
+2H
2
O=2Zn(OH)
4
2
—
。下列说法正
确的是
A
．充电时，电解质溶液中<
/p>
K
+
向阳极移动
B
．充电时，电解质溶液中
c(OH)
—
逐渐减小
C
．放电时，负极反应为：
Zn+4OH
–
-2e
–
=Zn(OH)
4
2
—
D
．放电时，电路中通过
2mol
电子，消耗氧气
22.4L
（标准状况）
6.(2016-
江苏
-
7)
下列说法正确的是
A.
氢氧燃料电池工作时，
H
2
在负极上失去电子
B.0.1mol·
< br>L
－
1
Na
2
CO
3
溶液加热后，溶液的
pH
减小
C.
常温常压下，
22.4L Cl<
/p>
2
中含有的分子数为
6.02×
10
23
个
D.
室温下，稀释
0.1mol·
L
－
1
CH
3
COOH
溶液，溶液的导电能力增强
7.(2016-
天津
-3
)
下列叙述正确的是
A
．使用催化剂能够降低化学反应的反应热
(
△
H)
B
．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关
C
．原电
池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
D
．在同浓度的盐酸中，
ZnS
可溶而
CuS
不溶，说明
Cu
S
的溶解度比
ZnS
的小
8.(2016-
浙江
-
11)
金属
(M)
–
< br>空气电池
(
如图
)
具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车
和移动设备的电源。
该类电池放电的
总反应方程式为：
4M
+nO
2
+2nH
2
< br>O=4M(OH)
n
。已知：
电池的
“
理论比能量
”
指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确
．．．
的是
负载
O
金属
电解质
电解质
O
2
2
空
<
/p>
(M)
O
气
2<
/p>
阴离子交换膜
多孔电极
A
．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B
．比较
Mg
、
Al
、
Zn
三种金属
–
空气电池，
A
l
–
空气电池的理论比能量最高
C
．
M
–
空气电池放电过程的正极反应式：
4M
n+
+nO
2
+2nH
2
O+4ne
–
=4M(OH)
n
D
．在
M
–
空气电池中，为防止负极区沉积
Mg(OH)
2
，宜采用中性电解质及阳离子交换
膜
10.(2016-
北京
-
12)
用石墨电极完成下列电解实验。
实验一
实验二
装置
铁丝
m
钢珠
n
a
c
d
b
稀硫酸
NaCl
溶液润湿的
pH
试纸
现象
a
、<
/p>
d
处试纸变蓝；
b
处变红，
局部褪色；
两
个
石
墨
电
极
附
近
有
气
泡
产
c
处无明显变化
生；
n
处有气泡产生；<
/p>
……
下列对实验现象的解释或推测不合理的是
A
．
a
、
d
处：
2H
2
O+2e
-
=H
2
↑+2OH
-
B
．
b
处：
2Cl
-
-2e
-<
/p>
=Cl
2
↑
<
/p>
C
．
c
处发生了
反应：
Fe-2e
-
=Fe
2+
D
．根据实验一的原理，实验二中<
/p>
m
处能析出铜
11. (2016-
新课标
I
卷
-11)
三室式电渗析法处理含
Na
2
SO
4
废水的原理如图所示，采用惰性电极，
ab
、
cd
均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的
Na
+
和
SO
4
2
—
可通过离子交换膜
，而两端隔
室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是
A.
通电后中间隔室的
SO
4
2
—
离子向正极迁移，正极区溶液
PH
增大
B.
该
法在处理含
< br>Na
2
SO
4
< br>废水时可以得到
NaOH
和
H<
/p>
2
SO
4
产品<
/p>
C.
负极反
应为
2H
2
O-4e
< br>—
=O
2
↑
+4H
+
，负极区溶液
PH
降低
D.
当电路中通过
1
mol
电子的电量时，会有
0.5
mol
的
O
2
生成
<
/p>
3.(2016-
新课标Ⅲ
-11)
锌
–
空气燃料电池可用作电动车动力电源，
电池的电解质溶液为
KOH
溶液，
反应
为
2Zn+O
2
+4OH
–
+2H
2
O=2Zn(O
H)
4
2
—
。
下列说法正确的是
A
．充电时，电解
质溶液中
K
+
向阳极移动
B
．充电时，电解质溶液中
c(OH)
—
逐渐减小
C
．放电时，负极反应为：
Zn+4OH
–
-2e
–
=Zn(O
H)
4
2
—
D
．放电时，电路中通过
2mol
电子，消耗氧气
22.4L
（标准状况）<
/p>
1.(2013
·安徽高考·
10)
热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本
结构如
图所示
,
其中作为电解质的无水
LiCl-KCl
混合物受热熔融后
,
电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应
为
:PbSO
4
+2LiCl+Ca<
/p>
CaCl
2
+Li
2
SO
4
+Pb
。
下列有关说法正确的是
(
) <
/p>
A.
正极反应式
:Ca+2Cl
-
-2e
-
CaCl<
/p>
2
B.
放电过
程中
,Li
+
向负极移动
C.
每转移
0.1 mo
l
电子
,
理论上生成
< br>20.7 g Pb
D.
常温时
,
在正负极间接上电流表或检流计
,
指针不偏转
2.(2013
·
安徽高考·
12)
我省盛产矿盐
(
主要成分是
NaCl,
还
含有
S
等其他可溶性杂质的离子
)
。
下
列有关说法正确的是
< br>
(
)
A.
由矿盐生成食盐
,
除去
S
最合适的试剂是<
/p>
Ba(NO
3
)
2
B.
工业上通过电解氯化钠溶液制
备金属钠和氯气
C.
室温下
,AgCl
在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D.
用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
3.(2013
·
福建高考·
11)
某科学家利用二氧化铈
(CeO
2
)
在太阳能作用下将
H
2
O
、
CO
2
转变为
H
2
、
CO
。
其过程如下
:
mCeO
2
(m-x)CeO
2
·
xCe+xO
2
(m-
x)CeO
2
·
xCe+xH
2
O+xCO
2
mCe
O
2
+xH
2
+xCO
下列说法不正确的是
(
) <
/p>
A.
该过程中
CeO
2
没有消耗
B.
该过程实现了太阳能向化学能的转化
C.
如图中Δ
H
1
=
Δ
H
2
+
Δ
H
3
< br>D.
以
CO
和
< br>O
2
构成的碱性燃料电池的负极反应式为
CO+4OH
-
-2e
-
C
+2H
2
O <
/p>
4.(2013
·北京高考·
7)
下列金属防腐的措施中
,
使用外加电流的阴极
保护法的是
(
)
A.
水中的钢闸门连接电源的负极
B.
金属护栏表面涂漆
C.
汽车底盘喷涂高分子膜
D.
地下钢管连接镁块
5.(2013
·北京高考·
9)
< br>用石墨电极电解
CuCl
2
溶液
(
见下图
)
。
下列分析正确的是
(
)
A.a
端是直流电源的负极
B.
通电使
CuCl
2
发生电离
C.
阳极上发生的反应
:Cu
2+
+2e
-
Cu
D.
通电一段时间后
,
在阴极附近观察到黄
绿色气体
6.(2013
·新课标全
国卷Ⅱ·
11)
“
ZEBRA
”蓄电池的结构如图所示
,
电极材料多孔
Ni/NiCl
2
和金属钠
< br>之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是
(
)
A.
电池反应中有
< br>NaCl
生成
B.
电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C.
正极反应为
:NiCl
2
< br>+2e
-
Ni+2Cl
-
D.
钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
7.(2013
·新课标全国卷Ⅰ·
10)
银质器皿日久表面会逐渐变黑
,
这是生成了
Ag
2
S
的缘故
,
根据电化学
原理可进行如下处理
,
在铝质容器中加入食盐溶液
,
再将变黑的银器浸入该溶液中
,
一段时间后发现
黑色会褪去
,
下列说法正确的是
(
)
A.
处理过程中银器一直保持恒重
<
/p>
B.
银器为正极
,Ag
< br>2
S
被还原生成单质银
C.
该过程中总反应为
2Al+3Ag
2
S
6Ag+Al
2
S
3
D.<
/p>
黑色褪去的原因是黑色
Ag
2
S
转化为白色
AgCl
8.(2013
·天津高考·
6)
为增
强铝的耐腐蚀性
,
现以铅蓄电池为外电源
,
以
Al
作阳极、
< br>Pb
作阴极
,
电解
稀硫酸
,
使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下<
/p>
:
电池
:Pb(s)+ PbO
2
(s)+2H
2
S
O
4
(aq)
2PbSO
4
(s)+
2H
2
O(l)
电解池
:2Al+3H
2
O
Al<
/p>
2
O
3
+3H<
/p>
2
↑
电解过程
中
,
以下判断正确的是
(
)
电池
电解池
A
H
+
移向
Pb
电极
H
+
移
向
Pb
电极
B
每消耗
3 mol Pb
生成
2 mol
Al
2
O
3
C
正极
:PbO
2
+4H
+
+
< br>阳极
:2Al+3H
2
O-6e
-
2e
-<
/p>
Pb
2+
+2H
2
O
Al
2
O
3
+6H
+
D
9.
(2013
·海南高考·
4)Mg-AgCl
< br>电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池
,
电池反应方
程式为
:
2AgCl+Mg
Mg
2+
+2Ag+2Cl
-
< br>。有关该电池的说法正确的是
(
)
为电池的正极
B.
负极反应为
AgCl+e
-
Ag+Cl
-
C
.
不能被
KCl
溶液激活
D.
可用于海上应急照明供电
10.(2013
·海南高考·
12)
下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中
,a
、
b
、
c
和
d
均为
Pt
电极。电解过程中
,
电极
b
和<
/p>
d
上没有气体逸出
,
但质量均增大
,
且增重
石墨电极附近溶液的
b
符合上述实验结果的盐溶液是
(
)
选项
X
Y
A
MgSO
4
CuSO
4
B
AgNO
3
Pb(NO
3
)
2
C
FeSO
4
Al
2
(SO
4
)
3
D
CuSO
4
AgNO
3
11.(2013
·江苏高考·
9)M
g-H
2
O
2
电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶
液
,
示意图如下。该电池工作时
,
下列说
法正确的是
(
)
电极是该电池的正极
B.H
2
O
2
在石墨电极上发生氧化反应
C.
pH
增大
-
-
-
-
-
-
-
-
-
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