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2020-2021
合肥九中第一学期高一月
考化学
时间：
60
< br>分钟
满分：
100
一．单选题（本大题共
15
小题，共
45
分）
1
．
为防止新冠疫情蔓延，
防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消
毒，
其中过氧乙酸
（
C
2
H
4
O
3
）
是一种重要的消毒剂。过氧乙酸属于（
）
A
．酸性氧化物
【答案】
D
【分析】
酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；溶液是分散质粒子直径小于
1
nm
的分散系，胶体是分散质粒子直径介于
1
< br>﹣
100nm
的分散系；不同物质组成的为混
合物；一般含碳的化合物是有机物。据此分析。
【解答】
解：
A
、酸性氧化物是指能和
碱反应生成盐和水的氧化物，
C
2
H<
/p>
4
O
3
不是酸性
氧
化物，故
A
错误；
< br>
B
、
C
2
H
4
O
3
是溶液不是胶体，故
B
错误；
C
、
C
2
H
4
O
< br>3
组成物质只有一种是纯净物，故
C
错误；
D
、
C
2
H
4
O
3
是含碳的化合物是有机物，故
D<
/p>
正确。
故选：
D
。
2
．下列有关物质分类或归类正确的
一组是（
）
①液氯、干冰、氧化铁均为化合物
②氢氟酸、盐酸、玻璃均为混合物
③明矾、小苏打、烧碱均为电解质
④牛奶、豆浆、盐水均为胶体
⑤
Na
2
O
2
、
Na
2
CO
3
、
Na
2
SiO
3
均为钠盐．
A
．①②
【答案】
B
【分析】
①化合物是不同元素组成的纯净物，液氯是单质；
②依据混合物是不同物质组成的分析；
③电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；
④胶体的本质特征是分散质微粒直径在
1nm
﹣<
/p>
100nm
间；
B
．胶体
C
．混合物
D
．有机物
B
．②③
C
．③④
D
．②③⑤
⑤过氧化钠是氧化物．
【解答】
解：①液氯是单质，干冰、磁性氧化铁均为化合物，故①错误；
<
/p>
②盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氢氟酸为混合物，故②正确；
③明矾、小苏打、纯碱，符合电解质概念，均为电解质，故③正确；
④碘酒是碘单质的酒精溶液、牛奶、豆浆是胶体，漂粉精为次氯酸
盐的水溶液，故④错
误；
⑤过氧化钠是氧化物，不是盐，故⑤错误
综上所述：②③正确；
故选：
B
。
3
．分类是科学研究的重要方法，讨
论辨析以下说法：上述说法正确的是（
）
①氯水和氨水都是混合物；②金属
氧化物都是碱性氧化物；③胆矾既是纯净物又是化合
物；④不锈钢、硬铝、硬币都是合金
；⑤乙醇、氯气、葡萄糖都是非电解质；⑥豆浆和
雾都是胶体
A
．
2
个
【答案】
C
【
分析】
①氯水是氯气溶于水，氨水是氨气溶于水，都属于混合物
②金属氧化物不一定是碱性氧化物，和酸反应是盐和水的氧化物为碱性氧化物；
③胆矾是硫酸铜晶体；
④不锈钢是铁中加入镍等金属的合金，硬币是钢芯镀镍的合金，硬铝是铝的合金；
⑤氯气是单质不是化合物；
⑥豆浆和雾属于胶体分散系．
【解答
】
解：氯水是氯气溶于水，氨水是氨气溶于水，都属于混合物，故①正确；
②金属氧化物不一定是碱性氧化物，和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧
化物，如
Al
2
O
3
属于两性氧化物，
Mn
2
O
7
属于酸性氧化物，故②错误；
③胆矾是硫酸铜晶体，属于化合物，故③正确；
④不锈钢是铁中加入镍等金属的合金，硬币是钢芯镀镍的合金，硬铝是铝的合金，都是<
/p>
合金，故④正确；
⑤氯气是单质，不是非电解质，故⑤错误；
⑥豆浆和雾属于胶体分散系，故⑥正确；
B
．
3
个
C
．
4
个
D
．
5
个
故选：
C
。
4
．某矿泉水标签上印有主要矿物成
分（单位：
mg?L
1
）
：
Ca
﹣
60.00
、
K
﹣
39.00<
/p>
、
Mg
﹣
3.1
0
、
Zn
﹣
0
.08
、
F
﹣
0.02
等，则对此泉水的叙述正确的是（
）
①不能导电
②能导电
③是电解质
④是混合物
A
．②③
【答案】
C
【分析】
矿泉水属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，溶液中存在自由移动的
带
电荷的离子，矿泉水能够导电，据此进行判断。
【解答】
解：矿泉水含有钙离子、钾离子、镁离子等离子，所以矿泉水能够导电；
矿泉水含有多种物质，属于混合物，不是电解质；
故选：
C
。
5
．下列叙述正确的是（
）
A
．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和
FeCl
3
溶液边振荡制备
Fe(OH)
3
胶体
B
．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液
C
．
Fe(
OH)
3
胶体的电泳现象证明此胶体带正电荷
< br>
B
．②
C
．②④
D
．①④
﹣
D
．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应
【答案】
B
【
分析】
A
．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和
FeCl
3
溶液边振荡，氯化铁与氢氧化钠反应生
成了氢氧化铁沉淀和氯化钠，据此分析解答；
B
．分散系按分散质微粒直径的大小分为溶液、胶体、浊液，溶液分散质微粒直径小于
1nm
，浊液分散质微粒直径大于
100n
m
，胶体分散质微粒直径为
1nm
～<
/p>
100nm
，据此分析
解答；
C
．胶体
电中性的分散系；
D
．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．
【解答】
解：
A
．向氢
氧化钠溶液中边滴加饱和
FeCl
3
溶
液发生
FeCl
3
+3NaOH═Fe
（
OH
）
3<
/p>
↓+3NaCl
，实验室制备氢氧化铁胶体，是把饱和氯化铁溶液
滴入沸水中加热到呈红褐色
液体，故
A
错误；
B
．
分散系的本质区别在于分散质微粒直径的大小，
溶液分散质微粒直径小于
1nm
，
浊液
分散质微粒直径大于
100nm
，胶体分散质微粒直径为
1nm
～
100nm
，所以分散质粒子直
径由小到大的正
确顺序是：溶液＜胶体＜浊液，故
B
正确；
C
．胶体不带电，带电的是胶粒吸附带电离子，故
C
错误；
D
．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体微粒直径在
1
﹣
100nm
之间，溶液的微粒直
< br>径小于
1nm
，浊液的微粒直径大于
100nm
，故
D
错误；
故选：
B
。
6
．某同学在家中进行化学实验，按
照图
1
连接好线路发现灯泡不亮，按照图
2
连接好线路
发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（
）
A
．
NaC
l
固体中没有离子
B
．图
2<
/p>
中
NaCl
在电流作用下电离出了大量的
的离子
C
．
NaCl
溶液中水电离出大量的离子
D
．
电解质本身不一定能导电
【答案】
D
【分析】
根据溶于水或熔化状态下能导电的化合物为电解质来解答，
注意
NaCl
中存在离
子，但离子不能自由移动．
【解答】
解：
A
．氯化钠中存在离子，但阴阳离子不能自由移动，所以固体氯化钠不能导
电，故
A
错误；
B
．
氯化钠是在水分子的作用下电离出阴阳离子，
而不是电流作用下电离出阴阳离子，
故
B<
/p>
错误；
C
．氯
化钠在水分子作用下能电离出自由移动的阴阳离子，不是水电离出的离子，故
C
正确；
D
．导电的条
件是水溶液或者熔融状态下有自由移动的阴阳离子，与是否是电解质无关，
故
D
正确；
故选：
D
。
7
．下列说法正确的是（
）
A
．
CO
2
的水溶液
能导电，所以
CO
2
是电解质
B
．
BaSO
4
不溶于水，
其水
溶液导电能力极弱，
所以
BaSO
4<
/p>
的电离方程式为
BaSO
4
Ba
2+
+
SO
4
2
C
．液溴不导电，所以溴是非电解质
D
．强电解质溶液的导电能力不一定
比弱电解质溶液的导电能力强
【答案】
D
【分析】
A
．
水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。<
/p>
水溶液中和熔融状态下都不
导电的化合物为非电解质；
B
．水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；<
/p>
C
．水溶液中和熔融状态下都不导电的
化合物为非电解质；
D
．
溶液导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，
与电解
质的强弱
无关。
【解答】
解：
A
．二氧化碳与水反应生成碳酸可发生电离，
二氧化碳本身不能电离，故
A
错误；
B
．电解质的强弱和溶解度无关，
Ba
SO
4
在熔融状态完全电离属于强电解质，故
< br>B
错误；
C
< br>．液溴是单质既不是电解质也不是非电解质，故
C
错误；
D
．
导电能
力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，
强电解质如果浓度很
小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱，故
D
正确；
故选：
D
。
8
．某蓝色溶液中可能含有下列离子
中的若干种：
Cu
2+
、
Na
+
、
Ba
2+
、
Cl
、
NO
3
、
SO
4
2
，且
各种离子的物质的
量浓度相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加
硝酸后仍存有沉淀。
根据上述实验，以下推测中不正确的是（
）
A
．溶液
中可能有
Na
+
C
．溶液中可能有
NO
3
【答案】
B
【分析
】
根据题目，蓝色溶液，则肯定含有
Cu
2+
，取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白
色沉淀生成，滴加
硝酸后仍存有沉淀，该沉淀为
AgCl
或
Ag
2
SO
4
或两者的混合物，再根
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
B
．溶液中可能有
Ba
2+
D
．溶液中可能有
SO
4
2
﹣
据各种离子的物质的量浓度相等和电荷守恒分析。
【解答】
解：蓝色溶液，则肯定含有
Cu
2+
，取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀
生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，该沉淀为
AgCl
或
Ag
2
SO
4
或两者的混合物，又因为各种
离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，
则；
若沉淀全部为
AgCl
，一定含有
Cl
，另含有阳离子
Cu
2+
，则阴离子肯定含有
NO
3
，不
可能含有
< br>Na
+
、
Ba
< br>2+
；
若沉淀全部为
Ag
2
SO
4
，一定含有
SO
4
2<
/p>
，另含有阳离子
Cu
2+
，恰好满足电中性，还可能
同时含有
Na
+
和
NO
3
，不存在
Cl
和
Ba
2+
；
沉淀为
AgCl
和
Ag
2<
/p>
SO
4
，一定含有
SO
4
2
和
Cl
，另含有阳离子
Cu
2+
，还一定含有
Na
+
，
此时不可能含有
Ba
2+
和
NO
3
；
则不管沉淀是何种成分，该溶液中一定不含有
Ba<
/p>
2+
，
故选：
B
。
9
．下列各组两种物质投入水中反应
，均可用同一离子方程式表示的是（
）
A
．
HCl+Na
2
CO
3
、
HCl+ NaHCO
3
B
．
HCl
+Na
2
CO
3
、
NaHSO
4
+K
2
CO
3
< br>C
．
H
2
S+ NaOH
、
H
2
SO
4
+ KOH
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
D
．
BaCl
2
+ Na
2
SO
4
、
Ba(OH)
2
+
NaHSO
4
【答案】
B
【分析】
A
．
Na
2
CO
3
与
NaHCO
3
的电离不同；
< br>
B
．
NaHSO
4
在水溶液中电离出的离子为钠离子、氢离子和硫酸根离子；
C
．
H
2
S
为弱电解质，应保留化学式；
D
．
硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉
淀和氯化钠，
氢氧化钡与硫酸氢钠反应生成水和硫
酸钡沉淀，反
应实质不同。
?
2
< br>?
【解答】
解：
A
．前者离子方程式为：
2
H
?
CO
3
?
C
O
2
?
?
H<
/p>
2
O
，后者离子方程式
< br>?
?
为：
H
?
HCO
3
?
CO
2
?
?
H
2
O
，二者不能用同一个离子方程
式表示，故
A
错误；
?
2
?
B
．均可用离子方程式为
H
?
CO<
/p>
3
?
CO
2
?
?
H
2
O
，故
B
正确；
?
?
?
C
．前者离子方程式为：
H
2
S
?
OH
?
H
2
O
，后
者离子方程式为：
H
?
OH
?
H
2
O
，