-
=20g+50g=70g
，
80g
丙的饱和溶液错误，错误；
C
< br>、将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可
以采用升温的方法，不是降温的方法，错误
；
D
、
t
3<
/p>
℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制
成三种物质的饱和溶液，所
需溶剂的质量为甲
<
乙
<
丙正确，因为在该温度下，它们的溶解
度关系是甲
>
乙
>
丙，正确。故选
< br>D
。
11
．
下列
有关化学实验的
“
目的
→
操作
→
现象
→
结论
”
的描述都正确的是
选项
目的
操作
现象
结论
A
比较铝和铜的金
属活动性
将砂纸打磨过的铝丝
浸入硫酸铜溶液中
铝丝表面有铜
析出
铝比铜活泼
检验露置在空气中
取少量氢氧化钾溶
液，滴入澄清石灰水
有白色沉淀产
生
B
的氢氧化钾溶
液是否变质
氢氧化钾溶液已经
变质
探究物质溶解于
水的热量变化
向一定量的水中加入
硝酸铵晶体，充分搅
拌
C
溶液温度下降
盐类物质溶于水都
能使溶液温度下降
检验集气瓶中是否
集满二氧化碳
将燃烧的木条伸入集
气瓶中
木条火焰熄灭
集气瓶中已集满
二氧化碳
D
A
．
A
B
．
B
C
．
C
D
．
D
【答案】
B
【解析】
A
、将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，现象为铝丝表面有红色固体析出；铝丝表面
有
铜析出，是实验结论，而不是实验现象；故选项错误．
B
、露置在空气中的氢氧化钾会变质为碳酸钾，滴加入澄清的石灰水产生白色沉淀，则说明
露置在空气中的氢氧化钾中含有碳酸根离子，说明氢氧化钾溶液已经变质，故该实验的
“
目
的
→
操作
→
现象
→
结论
”
的描述都正确．
C
、向一
定量的水中加入硝酸铵晶体，充分搅拌时，现象为溶液温度下降，只能得出硝酸铵
晶体溶
于水时会造成溶液温度降低，其它盐类物质溶于水时的温度变化无法判断，故选项
错误．
D
、检验集气瓶中是否集满二氧化碳
时，应将燃烧的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶
中，故选项错误．
< br>
故选
B
．
12
．
分离
CaCl
2
、
KCl
的固体混合物，可选用的一组试剂是
A
．水、硝酸银、盐酸
C
．水、碳酸钾、硫酸
【答案】
D
【解析】
【分析】
【详解】
A
、
氯化银难溶于水，氯化钾
、
硝酸钙<
/p>
、
盐酸易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离
出氯化银；但氯化钾
、
硝酸钙
、
盐酸均能溶于水，不能分离出氯化钾
、
硝酸钙
、
盐酸
，
引
入新的杂质，错误
；
B
、
碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，引入新的杂质
，
错误；
C
、
碳酸钾能与硫酸反应反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，引入了新的杂质硫酸钾，错
误
；
D
、
氯
化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，碳酸钙难溶于水，氯化钾易
溶于水，进
行过滤，分离出碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳
，
正
确。故选
D
。
B
．水、碳酸钠、盐酸
D
．水、碳酸钾、盐酸
13
．
某无
色气体可能含有
CO
2
、
CO
、
H
2
中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反
应均完全进行）；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；②通过灼热的
CuO
时，固体变成红色；③通过白色
CuSO
4
粉末时无明显现象（提示：白色
CuSO
4
粉末遇
水变
蓝）④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是（
）
A
．原混合气体中一定含有
CO
2
和
CO
，一定没有
H
2
B
．原混合气体中一定没有
CO
2
和
H
2
，一定含有
CO
C
．原混合气体中一定含有
CO
2
，可能含有
CO
，一定没有
H
2
D
．原混合气体中无法确定是否含有
CO
2
【答案】
C
【解析】
碳和二氧化碳反应会生成一
氧化碳
，
会使气体体积增大
，
根据①可知
，
混合气通过碳后气
体体积增大
，
可知混合气中一定含有二氧化碳
；
通过氧化铜后
，
固体
变成红色
，
说明混合
气中存在还原性气
体
，
通过白色
CuSO4
粉末时无明显现象，说明通过氧化铜未生成水，可
以确定原混合气中一定没有
氢气；澄清石灰水变浑浊，说明又生成了二氧化碳，但不能确
定原混合气中一定含有一氧
化碳，因为在①中生成了
CO
，所以可以确定原混合气中一定有
二氧化碳，可能含有一氧化碳，一定没有氢气
。
故选
C
。
14<
/p>
．
将金属镁和另一种金属
X
的混合物共
a
g
，加入<
/p>
Cu(NO
3
)
2
、
Fe(NO
3
)
2
的混合溶液中，充
分反应后过
滤，得到滤液和滤渣。相关分析错误的是
( )
A
．若滤渣中含有
Fe
，则滤渣中也一定含有铜
B
．若滤
液中有两种溶质，则滤渣中可能有三种金属
C
．若滤渣中只有一种金属，则滤液中一定含有两种溶质
D
．若滤渣的质量为
a
g
，则金属活动性顺序有可能是
Mg
＞
X
＞
Fe
＞
Cu
【答案】
C
【解析】
A
、镁、铁、铜的金属活动性顺序是
Mg
＞
Fe
＞
Cu
，
金属镁先置换出铜
，
再置换出铁
。<
/p>
若滤
渣中含有
Fe
，则滤渣中也一定含有铜
，
正确
；<
/p>
B
、
若金属镁的量不足
< br>，
没有将
Fe(NO
3
)
中的
铁置换完
，
则滤液中溶质有硝酸镁和硝酸亚铁
，
滤渣有
铜和铁
，
由于金属
X
< br>的活动性不确
定，可能位于铁之后，故滤渣中可能有三种金属
，
正确
；
C
、
若滤渣中只有一种金属，则此
金属为铜
，
若镁没有将硝酸铜中的铜置换完
，
则滤液中含有三种溶质
，
错误
；
D
、
镁与硝
酸铜、
硝酸亚铁反应，置换出铜、铁，滤渣质量增加。由于加入混合物的质量为
ag
，且滤
渣的质量为
a
g<
/p>
，
那么
X
必须置
换出铜或铜、铁，且相对原子质量比铜、铁要大（如锌），
正确。故选
< br>C
。
15
．
某不纯的氯化钙样品中含有氯化铁、氯化镁、氯化钠、
碳酸钠中的某些物质。取样品
11.1
克溶于适量水，得无色澄
清的溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到
28.7
克
沉淀，则关于该样品中含有的物质推断正确的是
A
．既无氯化铁、也无碳酸钠
，可能含有氯化镁
C
．只有氯化钠、没有氯化镁
【答案】
D
【解析】
取该样品
< br>11.1
克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有黄色的氯化铁溶
液
和碳酸钠溶液，因为碳酸钠和氯化钙会反应产生碳酸钙沉淀；然后向其中加入足量的<
/p>
AgNO
3
溶液，得到
< br>28.7
克白色沉淀，假设
11.1g
< br>是纯的氯化钙，产生氯化银的质量为
x
CaCl
2
～
2AgCl
111 287
11.1g x x=28.7g
设纯净的氯化镁反应产生氯化银沉淀的质量为
y
MgCl
2
～
2AgCl
95 287
11.1g y
y=33.5g
设纯净的氯化钠反应产生氯化银沉淀的质量为
z
NaCl
～
AgCl
58.5
143.5
11.1g z
z=27.2g
因为氯化钙反应产生的沉淀正好是
28.7g
，因此若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，要么这
B
．只有氯化镁、没有氯化钠
D
．一定有氯化镁和氯化钠
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