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结构化学第三章习题
《结构化学》第三章练习
？
=
1
？
2-
1
-
1
+1
，在这种形式中采用了下列哪种方法
:3001
H2+
h2rarbr-()
(a)
波恩
-
奥本海默
近似
(b)
单电子近似
(c)
单位原子系统
(d)
中心力场近
似
(3002
交换积分的分析
+(
？
Hab
为负的
< br>(
积分
)
基础
< br>
3003
证明波函数
ψg
？
ψu1
？
ψ1sa
？
ψ1sb
？
12
岁？
2
？
2S
？
1
？
ψ1sa
？
ψ1sb
？？
12
岁？
2
？
2S
？彼此正交
3004
用变分法计算的微观系统的能量总是
:-()
(a)
等于真实基态能量
(b)
大于真实基态能量
(c)
< br>不小于真实基态能量
(d)
小于真实基态能量
3006
什么是分子
轨道？在分子轨道的概念出现之前，根据量子力学
的基本原理，人们做过哪些近似？
的近似基数是多少？描述分子空间运动
状态的波函数叫做分子轨道
3008
关于分子轨道的定义，下列
陈述是正确的
:()
(a)
分子中电子的波函数
(b)
在空间中运动的分
子中单电子的波函数
(C)
分子中单电子的完整波函数
(
包括空间运动和自旋运动
)(D)
由原子
轨道的线性组合形成的新轨道
3009
3010
在
LCAO-
密苏里州，对称匹配意味着两个原子轨道的相位相
同
。这个陈述
正确吗？
3011
在
LCAO-
莫氏方法中，<
/p>
每个原子轨道对分子轨道的贡献可以由
下式确定
< br>:
-()
(a)
组合系数
cij(B)(cij)2(c)(
cij)1/2(d)(cij)-1/2
3 012
电子在极性分子
AB
的一个分子轨道中运动
，在？
出现在
A
原子轨道上的概率是
80%
，<
/p>
而
B
原子的概率是多少？
B
原
子轨道的概率是
20%<
/p>
，写出分子轨道的波函数
3013
？
a
然后呢。<
/p>
B
分别是两个不同原子
A
和
B
的原子轨道，它们
对应的
原子轨道能是
EA
和
EB
。如果这两个满足
_
_ _ _ _ _ _ _
、
_ _ _ _ _
_
、
_ _ _
_
，它
们可以线性组合成分子轨道
=
Ca
？
A + cB
？
B
对于焊接轨迹，
如果
EA
_ _ _ _ _ _ EB
，
cA
_ _ _ _ _ _ cB
(
注意
:
最后两个空格中只需填入
、
or
和其他比较符号
)
3014
两个不同能量的原子轨道线性组合成两个分子轨道在低能分子
轨道中，低能
的原
子轨道贡献更大。在能量较高的分子轨道中，能量较高的原子
轨道贡献较大。这个陈述正
确吗？
3015
< br>所有成键轨道都有中心对称性这个陈述正确吗？
3016
试着用
Z
轴作为键轴来解释下列原子轨道对是否能有效地形成
分子轨道。如果可能的话，
将填充什么类型的分子轨道
dz2-dz2dyz-dyzdxz-dxzxy-dxy
3017
判断下列轨迹是否能沿
z
轴形
成
键如果可以形成一个键，在相应的位置填写分子轨道的名称。
pxpdxydxpzyzdxydxz
3018
ab
是异核双原子分子，如
果？广告和？
Bpy
能形成吗？型分子轨道，那么分子键轴是<
/p>
_ _ _ _ _
轴当
3019
两个原子的
dyz
轨道以
x
轴为键轴时，
形成的分子轨道是
-((a)
？
轨道
(b)
？轨道
(
c)
？轨道
(d)
？
< br>-
？轨道
< br>3020
如果双原子分子
AB
的
键轴是
Z
轴，那么？戴兹和？硼的
Py
可以形成
_ _ _ _ _ _ _
_
分子的
轨道
3021
现有
4s
、
4px
、
4py
、
4pz
、
3dz2
、
3 dx2
？
Y
2
、
3dxy
、
3dxz
、
3dyz
和其他九个原子
轨道，
如果
z
轴被指定为键轴方向，<
/p>
它们之间
(
包
括
它们之间
)
可能形成什么分子轨道？它们是什么分子轨道？
3022
以<
/p>
z
轴为键轴，根据对称性匹配原理，下列原子轨道对能形成
分子轨道吗？如果是，
< br>写出它是什么类型的分子轨道，
如果不是，
写出
不能
’
，
空白将被视
为未回答。
s
，
dz2
dxy
，
dxy
dyz
，
dyz
dyz
，
dxz
s
，
dxy 3023
如果
x
轴作为关键
轴，下列哪一个轨道与
py
轨道的重叠最大？
-
(a)s(b)dxy(c)pz(d)dxz
3 024
将
z
轴作为关键轴。
分子轨道能在下列原子轨道对之间形成吗？
如
果是，什么轨道是
，如果不是，画
×
原子轨道与分子轨道
y2─
dx2
？
y2 dz2─dz2
px-px
3 025
co
分子价层组态电子组态为
_ _ _ _ _ _ _ _
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
_ _ _ _ _
_
，
_
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
_
，磁性
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
_ _ _
3026
能与
dxy
轨道在
Z
方向成
键的角量子数
l≤2
的原子轨道是
_
_ _
_ _ _ _
，由
形成的分子轨道是
_ _ _ _
_ _ _
。
3027
能与
dxy
轨道在
X
方向成键的角量子数
l≤2
的原子轨道是
_ _ _
_ _ _ _ _ _
_ _ _ _ _ _3028
写下
N2
分子的基态价电子构型及其键序，
并解释原因
3029
用分子轨道表示法记下下列分子基态的当前价层的
电子构型
:N2:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
_ _
_
，
O2:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
3030
写出
N2
基态的价层电子构型，并求出
N2
的键长
(109.8
？
Pm)
特别短，键能
量
(942
？
kJ·
mol-1)
特别大
3031
写下下列分子分子轨道的电子构型
(
基态
)
，并指出它们的磁性
O2
< br>和
C2 3032
C2+
的分子轨道为
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _
_ _ _ _
，
键位为
_ _ _
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _
_
；盐酸的分子轨道是
_ _ _ _ _ _ _ _ _
_ _ _ _ _
，键
能级是
_ _
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
_3033
根据简单分子轨道理论
:(1)
HF
分子的碱基构型电子构型为
_ _ _ _ _ _ _
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
_
，键级
为
_ _ _ _ _ _
_ _ _ _ _ _ _ _
，磁性为
_ _ _ _ _
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)
基于
O2
离子的组态电子组态为
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
_
_
，
结合能级为
_ _ _ _ _
_ _ _ _ _ _ _ _
_
，
磁性为
_ _ _ _ _ _
_ _ _ _ _ _
_ _ _3034 Cl2
分子的
HOMO
为
_ _ _ _ _ _
_ _ _
，
LUMO
为
_ _ _ _ _ _ _
_
_
_3035
写出
CN-
的
价电子构型和键能级
3036
CF
和
CF+
中哪一个
的钥匙更短
3037
请写出
Cl2
价层、
O2+
价层和
CN-
基态的分子轨道表达式，并
解释它是顺磁性还是反
磁性
30
38
下
列
分
子
或
离
子
的
成
键
电
子
数
为
1:-((a)He2+(b)Be2(c
)B2+(d)N2+(E)
下
列
哪<
/p>
个
分
子
具
有
最
大
的
顺
磁
性
:-((a) <
/p>
(a)N2+(b)li2(c)B2(d)C2(E)O2-3040
< br>写出
NF+
的价电子构型、
键能
级和
磁性
3041
下列分子的键长顺序
是正确的
:()
(a)Of >> Of >+( b)Of
>> Of >> Of >> Of +( c)Of +> Of >( d)Of >> Of
+3 042 Of
，
Of +,
Of-
三个分子，
键长顺序是
_ _
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3043
比较下列分子和离子对的键能<
/p>
:N2
，
N2+(O2)
，
O2+ ( )
OF
，
OF- ( ) CF
，
Cf+(Cl2
，
Cl2+(
3
044
co)
< br>是极性较小的分子还是极性较大的分子？它的偶极矩的方
向是什么？为什么是
？
？
3045
羟基的第一电离能是
13.2
？电动汽车，高频的第一电离能是
16.05
？它们的差
值几乎等于氧原子和
氟原子
2p
轨道的价轨道电离能之差。
请用分子
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