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高中化学常用实验及其注意事项
1
氯气
<
/p>
制取原理
——
强氧化剂氧化含氧化合物<
/p>
制取方程式
——
MnO2+4HCl(
浓
)MnC
l2+Cl2↑+2H2O
装置
—
—
分液漏斗
,
圆底烧瓶
,
加热
< br>检验
——
能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
;
除杂质
——
先通入饱和食盐水
(
除
HCl),
再通入浓
H2SO4(
除水蒸气
)
收集
< br>——
排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收
——
Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
2
氨气
<
/p>
①制取原理
——
固体铵盐与固体强碱的复
分解
②制取方程式
——
Ca(OH)2+2NH4C
lCaCl2+NH
3↑+2H2O
③装置
——
略微向下倾斜的大试管
,
加热
④检验
——
湿润的红色石蕊试纸
,
变蓝
⑤除杂质
——
通入碱石灰
(
除水蒸气
)
收集
——
向
下排气法
3
苏打
<
/p>
苏打是
Soda
的音译，
化学式为
Na2CO3
。
它的
名字颇多，
学名叫碳酸钠，
俗名除叫苏打外，
< br>又称纯碱或苏打粉。
带有结晶水的叫水合碳酸钠，
有一水
碳酸钠
(Na2CO3·
H2O)
、<
/p>
七水碳酸
钠
(Na2CO3·
7H2O)
和十水碳酸钠
(Na2CO3·
10H2O)
三种。十水碳酸钠又叫洗濯苏打、洗濯
< br>碱或晶碱。
无水碳酸钠是白
色粉末或细粒，
易溶于水，水溶液呈碱性。它有很强的吸湿性，在空气中能
吸收水分而结成硬块。
十水碳酸钠是无色晶体，
室温
下放置空气中，
会失去结晶水而成为一
水碳酸钠。
无论十水碳酸钠还是一水碳酸钠，
加热都会变成无水碳酸钠。碳酸钠很稳定，
受
热不易分解。遇酸能放出二氧化碳：
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO
2↑
Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3
在三种苏打中，碳酸钠的用途最广。它是一种十分重要的化工产品，是玻璃、肥皂、纺织
、
造纸、
制革等工业的重要原料。
冶金
工业约熬换
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三酸两碱之
碳酸钠溶液还能吸收二氧化碳而成碳酸氢钠：
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一
。在日常生活中，
苏打也有很多用途，
比如它可以直接作为洗涤
剂使用，
在蒸馒头时加一
些苏打，可以中和发酵过程中产生的酸
性物质。
4
亚硝酸钠
分子式
:NaNO2
分子量
:69.00
性质和用途：
白色或微黄色斜方晶体
,
易溶于水和液氨中
,
微溶于甲醇、
乙醇、
乙醚<
/p>
,
吸湿性强
,
用
于织物染色的媒染剂；丝绸、
<
/p>
亚麻的漂白剂
,
金属热处理剂；
钢材缓蚀剂；
氰化物中毒的解毒剂
,
实验室分析试剂
,
在肉类制
品加工中用作发色剂、防微生物
剂，防腐剂。密度
2.168g/cm3
，熔点
271
℃，于
320
℃分解。吸湿，易溶于水，水溶液稳
定，表现碱性反应，可从空气中吸收
氧
气，
并形成硝酸钠。亚硝酸钠有毒，并且是致癌物质，在亚硝酸钠分子中，氮的氧化数是
+3
。是一种中间氧化态，既有还原性
又有氧化性，例如在酸性溶液中能将
KI
氧化成单质碘：
这个反应可以定量地进行，
可用于测
定亚硝酸盐。
亚硝酸钠大量用在染料工业和有机合成中，
常用于
制备偶氮染料、氧化氮、
药物、防锈剂以及印染、漂白、腌肉等方面，因为它有毒，使用时必须注意。亚硝酸钠的热
稳定性高，可用高温热还原法备：
Pb
（粉）
+NaNO3=PbO+NaNO2
产物
PbO
不溶于水，将反应后混合物溶于热水中，过滤、
重结晶，得到白色晶状的亚硝酸
钠。
氧化还原性
(NO2)-
中的
N
为
+3
价，所以既有氧化性，又有还原性。
在酸性介质中：
HNO2/NO=0
.99V
，有较强的氧化能力。
(NO2)-+2I-+4H+==2NO+I2+2H2O
因在酸中有
NO+
存在，
易得电子成
NO
，
故很容易将
I-
氧
化。
这是亚硝酸和稀硝酸的区别反
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