hyaline-石碱
物理化学第九章模拟试卷
C
班级
姓名
分数
一、选择题
(
共
10
题
20
分
)
1.
2
分
极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是：
(
)
(A)
增加溶液电导
(B)
固定离子强度
(C)
消除迁移电流
(D)
上述几种都是
2.
2
分
用铜电极电解
0.1mol
·
kg
-1
的
CuCl
2
水溶液，阳极上的反应为
(
)
(A)
2Cl-
─→
Cl
2
+
2e
-
(B)
Cu
─→
Cu
2+
+
2e
-
(C)
Cu
─→
Cu
+
+
e
-
1
(D)
2OH
-
─→
H
2
O +
2
O
2
+
2e
-
3.
2
分
极谱分析仪所用的测量阴极属于下列哪一种？
(
)
(A)
浓差极化电极
(B)
电化学极化电极
(C)
难极化电极
(D)
理想可逆电极
4.
2
分
电解金属盐的水溶液时
,
在阴极上
：
(
)
(A)
还原电势愈正的粒子愈容易析出
(B)
还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出
(C)
还原电势愈负的粒子愈容易析出
(D)
还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出
5.
2
分
电解时
,
在阳极上首先发生氧化作用而放电的是：
(
)
(A)
标准还原电势最大者
(B)
标准还原电势最小者
(C)
考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者
(D)
考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最小者
6.
2
分
298 K
、
0.1 mol
·
dm
-3
的
HCl
溶液中，氢电极的热力学电势为
-0.06 V
，电解此溶液
时，氢在铜电极上的析出电势
?
H
为：
(
)
(A)
大于
-0.06 V
(B)
等于
-0.06 V
(C)
小于
-0.06 V
(D)
不能判定
7.
2
分
电池在恒温、
恒压及可逆情况下放电
,
则其与环境的热交换为
(
)
2
(A)
?
r
H
(B)
T
?
r
S
(C)
一定为零
(D)
与
?
r
H
与
T<
/p>
?
r
S
均无关<
/p>
8.
2
分
电解混合电解液时，有一种电解质可以首先析出，它的分解电压等于下列差值中
的哪一个？式中
?
平
，
?
阴
和
?
阳
分别代表电极的可逆电极电势和阴、阳极的实际析出电
势。
(
)
(A)
?
平，阳
－
?
平，阴
(B)
?
阳
+
?
阴
(C)
?
阳
（最小）
－
?
阴
（最大）
(D)
?
阳
（最大）
－
?
阴
（最小）
9.
2
分
以石墨为阳极，电解
0.01
mol
·
kg
-1
NaCl
溶液，在阳极上首先析出：
(
)
(A)
Cl
2
(B)
O
2
(C)
Cl
2
与
O
2
混合气体
(D)
无气体析出
?
已知：
?
(Cl
2
/Cl
-
)= 1.36 V ,
?
(Cl
2
)= 0 V
，
?
?
(O
2
/OH
-
)= 0.401V
,
?
(O
2
) = 0.8 V
。
*.
2
分
298K
，
101.325 kPa
下，以
1 A
的电流电解
CuSO
4
溶液，析出
0.1
mol
铜，需时间
大约是：
(
)
(A)
20.2 h
(B)
5.4 h
(C)
2.7 h
(D)
1.5 h
二、填空题
(
共
9
题
18
分
)
11.
2
分
将一
Pb
酸蓄电池在
10.0 A
电流下充电
1.5
h
，则
PbSO
4
分解的质量为
。
（已知
M
(PbSO
4
)= 303 g
·
mol
-1
）
12.
2
分
在锌电极上
，
H
2
的超电势为
0.75 V
，电解一含
Zn
2+
的浓度为
1
×
10
-5
mol
·
kg
-1
的溶液，为了不使
H
2
(g)
析出，问溶液的
pH
值应控制在
__________
。
?
已知
25
℃时，
?
(Zn
2+
/Zn)= -0.763 V
。
13.
2
分
电极表
面反应速率
r
与电流密度
j
之间应满足
_______________
关系
。
14.
2
分
电池
Pb(s)
│
H
2
SO
4
(
m
)
│
PbO
2
(s)
，作为原电池时，负极是
，正极
是
；作为电解池时，阳极是
，阴极是
。
15.
2
分
电池放电时，随电流密度增加阳极电位变
________
，阴极电位变
________
，正
极变
________
，负极变
____
_
。
16.
2
分
采用三电极装置研究超电势时
,
一般采用鲁金毛细管
,
其作用为
________________,
采用搅拌其作用为
______________________
_________
。
17.
2
分
铜板上有一些铁的铆钉
,
长期暴露在潮湿的空气中
,
在
_____________________
部位特别容易生锈。
18.
2
分
?
?
?
已知
?
(Fe
2+
/Fe)= -0.440
V
,
?
(Cu
2+
/Cu) = 0.337
V
，在
25
℃
,
p
时
,
以
Pt
为阴极，石墨为阳极，电解含有
FeCl
2
(0.01 mol
·
kg
-1
)
和
CuCl
2
(0.02 mol
·
kg
-1
)
的水溶液，若电解过程不断搅拌溶液，且超
电势可忽略不计，则最
先析出的金属是
______
。
19.
2
分
已知电极（
1
）
P
t
│
H
2
,
H
+
,
（
2
）
Pt
│
Fe
3+<
/p>
, Fe
2+
,
和（
3
）<
/p>
Pb
│
H
2
, H
+
的交换
电流密度
j
e
分别为：
(1) 0.79 mA
·
cm
-2
;
(2) 2.5 mA
·
cm
-2
;
(3)
5.0
×
10
-12
A
·
cm
-2
。当它们在
298
K
处于平衡态时
,
每秒有多少电子或质子通过双电层被输送
?
(1) ___________
__cm
-2
·
s
-1
；
(2) _______
______cm
-2
·
s
-1
；
(3) ___
__________cm
-2
·
s<
/p>
-1
。
三、计算题
(
共
5
题
40
分
)
20. 10
分
298 K
时，用铂电极电解
1 mol
·
dm
-3
的
H
2
SO
4
(
不考虑活
度系数
)
：
(1)
计算理论分解电压
(2)
若两电极面积均为
1cm
2
，电解液电阻为
100
?
，
H
2
和
O
2<
/p>
的超电势
?
(V)
与电流密度
j
(A
·
c
m
-2
)
的关系分别为
?
H
= 0.472 + 0.118
lg
j
2
?
O
= 1.062 + 0.118
lg
j
2
问当通过的电流为
1 mA
时，外加电压为若干？
已知
:
?
(O
2
,H
2
O,H
+
) = 1.229 V
。
21. 10
分
金属的腐蚀是氧化作用，金属作原电池的阳极，在不同的
pH
条件下，水溶液中
可能有下列几种还原作用：
?
酸性条件：
2H
3<
/p>
O
+
+
2e
-
＝
2H
2
O +
H
2
(
p
)
?
O
2
(
p
) + 4H
+
+
4e
-
→
2H
2
O
?
碱性条件：
O
2
(
p
) +
2H
2
O
+
4e
-
→
4OH
-
所谓金属腐蚀是指金属表面附近能形成离子浓度至少为
1
×
10
-6
mol
·
kg
-1
。现有如下
6
种金属：
Au
，
Ag
，
Cu
，
Fe
，
Pb
和
Al
，试问哪些金属在下列
pH
条件下会被腐蚀：
（甲）
强酸性溶液
pH = 1
（乙）
强碱性溶液
pH = 14
（丙）
微酸性溶液
pH = 6
（丁）
微碱性溶液
pH = 8
设所有活度系数均为
1
。
?
?
?
已知
?
(Al
3+
/Al)= -1.66
V
,
?
(Cu
2+
/Cu)= 0.337
V
,
?
(Fe
2+
/Fe)=
-0.440 V
，
?
?
?
(Pb
2+
/Pb)= -0.126
V
,
?
(Au
+
/Au)= 1.50
V
。
.
22. 10
分
298
K
时
,
用
P
t
阳极
Cu
阴极电解
< br>0.10 mol
·
dm
-3
CuSO
4
溶液
,
电极的面积为
50
cm
2
,
电
流保持在
0.040 A,
并采取措施
,
使浓差极化极小。
若电解槽中含
1dm
3
溶液
,
试问至少
?
hyaline-石碱
hyaline-石碱
hyaline-石碱
hyaline-石碱
hyaline-石碱
hyaline-石碱
hyaline-石碱
hyaline-石碱
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