noboby2019年湖北省高中化学竞赛初赛试题

2021年1月26日发(作者：谍报)
2019
年湖北省高中化学竞赛初赛试题

考试限时：
150
分钟

试卷满分：
150
分

H
He
相对原子质量

1.008
4.003

Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
6.941
9.012
10.81
12.01
14.01
16.00
19.00
20.18

Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
22.99
24.31
26.98
28.09
30.97
32.07
35.45
39.95
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
39.10
40.08
44.96
47.88
50.94
52.00
54.94
55.85
58.93
58.69
63.55
63.39
69.72
72.61
74.92
78.96
79.90
83.80
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
85.47
87.62
88.91
91.22
92.91
95.94
[98]
101.1
102.9
106.4
107.9
112.4
114.8
118.7
121.8
127.6
126.9
131.3
Cs
Ba
La
－
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
132.9
137.3
Lu
178.5
180.9
183.8
186.2
190.2
192.2
195.1
197.0
200.6
204.4
207.2
209.0
[210]
[210]
[222]
Fr
Ra
Ac
－
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt

[223]
[226]
La
考试要求：

（
1
）允许使用 非编程计算器及直尺等文具。迟到半小时不得进场，开始考试后
1
小时内
不得离场。< br>
（
2
）考号、姓名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定的位置，否则作 废卷论处。

（
3
）时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场。

第
I
、Ⅱ卷计分表

题号

满分

得分

阅卷人

一

70


二

20


三

21


四

21


五

18


总分

150


第
I
卷（选择题，共
70
分）

一、
（本 题包括
14
小题，每小题
5
分，共
70
分。每小题可能有< br>1
或
2
个选项符合题意，
若有
2
个正确选项，只选< br>1
个且正确给
2
分，多选、错选都给
0
分。请将答案填写在第
I
卷答题表中）

第Ⅰ卷答题表

2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
题号

1














答案

1
、新华网
3
月
19
日报道，导致数百儿童血铅超标的湖南嘉禾县腾达公司（炼铅）已经关
闭停产。下列有关降低铅 对环境污染的建议中不恰当的是

A.
使用无铅汽油

B.
开发新的无铅燃料

C.
倡导使用铅蓄电池作动力的电动车

D.
燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放

2
、等质量的铜分 别与等体积足量的浓硝酸、稀硝酸反应，铜与浓硝酸反应后溶液
X
呈绿
色，铜与稀硝酸 反应后的溶液
Y
呈蓝色。比较二者的差异，下列关于溶液
X
呈绿色原
因的猜想不合理的是

A.X
溶液中
c(Cu
2+
)
比
Y
溶液中
c(Cu
2+
)
大

B.X
溶液中含
NO
2
-
，
Y
溶液中不含
NO< br>2
-

C.X
溶液中
c(H
+
)
、
c(NO
3
-
)
比
Y
溶液中
c(H
+
)
、
c(NO
3
-
)
大

D .X
溶液中溶解了
NO
2
气体

3
、分类法是一种 行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进
行分类，其中甲与乙、丙、丁是包 含关系。下列各组中，有错误的组合是

选项

A
B
C
D
甲

常见干燥剂

常见合金

常见营养物质

常见碱

乙、丙、丁

浓硫酸、石灰石、碱石灰

不锈钢、焊锡、生铁

蛋白质、维生素、无机盐

烧碱、纯碱、熟石灰

4
、已知 ：
2CO(g)+O
2
(g)=2CO
2
(g)
；
Δ
H=-566kJ·
mol
-1

Na
2
O2
(s)+CO
2
(g)=Na
2
CO
3
(s )+ 1/2O
2
(g)
；
Δ
H=-226 kJ·
mol
-1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（




）


的燃烧热为
283 kJ
B.
右图可表示由
CO
生成
CO
2
的反应过程和能量关系

C.2N a
2
O
2
(s)+2CO
2
(s)=2Na
2CO
3
(s)+O
2
(g)

Δ
H
＞
-452 kJ·
mol
-1

( g)
与
Na
2
O
2
(s)
反应放出
509 kJ
热量时，电子转移数为
6.02×
10
23
5
、下列叙述中正确的是

A.
已知反应：
2Cu(IO< br>3
)
2
+24KI+12H
2
SO
4
=2C uI
↓
+13I
2
+12K
2
SO
4
+1 2H
2
O
，其中
1mol
氧化剂得到
11mole
-

B.
向
NaClO< br>溶液中通入少量
SO
2
的离子方程式为：
ClO
-
+ SO
2
+H
2
O=Cl
-
+SO
4
2-< br>+2H
+

C.
已知反应：
14CuSO
4
+5FeS
2
+12H
2
O=7Cu
2
S+5FeSO4
+12H
2
SO
4
，该反应中
Cu
2
S
既是氧化
产物又是还原产物

D.
某反应体系中的物质有：N
2
O
、
FeSO
4
、
Fe
2
(SO
4
)
3
、
HNO
3
、
Fe(NO
3
)
3
、
H
2
O
，若
H
2
O
是
生成物，则
N
2
O
是还原产物

6
、下列叙述不正确的是

A.
在
C
—
F
、
C
—
O
、
C
—
Si
、
C
—
Cl
等化学键中碳的正电性最强的是
C
—
F
B.
电子构型为
[Xe]4f
14
5d
7
6s
2< br>的元素是Ⅱ
A
元素

C.
在
Ga
3+
、
Ti
4+
、
Cu
+
、
Li
+
4
种离子中最外层电子数为
8
的是
Ti
4+

D.
目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是硅

7
、某研究性 学习小组对“
Na
2
O
2
的水溶液遇酚酞现变红后褪色”进行如下探 究：

实验一：向
1
号试管中加入
2mLNa
2
O
2
水溶液，再加入少量
MnO
2
粉末，放出的气体能使
带火 星的木条复燃。

实验二：向
2
号试管中加入
2mL30%H
2
O
2
溶液，滴加几滴酚酞振荡，塞上橡皮塞，放置
2
天后滴入几 滴
0.05mol·
L
-1
NaOH
溶液，观察到溶液立即由无色变 为红色。

实验三：向
3
号试管中加入
2mL0.5mol·
L
-1
NaOH
溶液，再滴入
1
滴含酚酞的
30%H2
O
2
溶
液，观察到溶液立即由无色变红色，振荡，红色褪为无色。
查阅教材：
“过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛”
；
“过氧化氢呈弱酸
性，可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等”
。

据此推断下列结论不正确的是


2
O
2
水溶液中含 有
H
2
O
2












B.H
2
O
2
能氧化酚酞


2
O
2
水溶液中含有
O
2
2-













D.O
2
2-
能氧化酚酞

8
、硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以用投
影图表示成（如 下图）
；其中
O
表示氧原子，中心黑点硅原子。硅氧四面体通过不同方
式的连 接可以组成各种不同的硅酸根离子。试确定在无限长的单链阴离子中（见图）
，





硅原子与氧原子的个数比为

A.1
：
2







B.1
：
3







C.2
：
5






D.2
：
7
9
、下列叙述不正确的是

A.z
≥
83
的元素都是放射性元素

B.
周期表中过渡元素种类比主族元素种类多

C.
在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

D.
离子化合物中不一定含有非金属元素

10
、下列关系式不正确的是

A.
常温下
pH=2
的甲酸与
pH=12
的烧碱溶液等体积混合：
c(Na
+
)>c( HCOO
-
)>c(H
+
)>c(OH
-
)
B. 0.1mol·
L
-1
Na
3
PO
4
溶液中：c(OH
-
)=c(H
+
)+c(HPO
4
2-
)+2c(H
2
PO
4
-
)+3c(H
3
PO< br>4
)
C.0.4mol·
L
-1
Ba(OH)
2< br>溶液与
0.3mol·
L
-1
NaHCO
3
溶液等体 积混合：

c(OH
-
)>c(Na
+
)>c(Ba
2+
)>c(CO
3
2-
)
D.1L0.3mol·
L
-1
NaOH
溶液吸收标准状态下
4.48LCO
2
：
c(Na
+
)>c(CO
3
2-
)>c(HCO3
-
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
11< br>、
LiFePO
4
电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽 车。电池反应
为：
FePO
4
+Li

充电





LiFePO
4
，电池的正极材料是LiFePO
4
，负极材料是石墨，含
U
导电
固体为电解质。下 列有关
LiFePO
4
电池说法正确的是

A.
可加入硫酸以提高电解质的导电性

B
放电时电池内部
Li
+
向负极移动

C.
充电过程中，电池正极材料的质量减少

D.
放电时电池正极反 应为：
FePO
4
+Li
+
+e
-
=LiFePO
4

12
、对于以下反应：
A(s)+3B(g)
2C(g )+D(g)
，在一定温度、压强下，在一体积可变的
容器中，当下列物理量不再发生变化时就 可以确定一定达到平衡状态的是

A.
容器的体积不再变化













B.B
的生成速率和
D
的消耗速率之比为
3
：
1
C.
混合气体的密度不随时间变化






D.B
、
C
、
D
的分子数之比为
3：
2
：
1
13
、多沙唑嗪的结构简式如下图所示，下列对多沙唑嗪的叙述错误的是



CH
3
O
CH
3
O
N
N
NH
2

O
N
N
—
C
—

O
O
放电


A.
能发生加成反应、取代反应








B.
不能与盐酸反应

C.
分子内共有
24
个氢原子











D.
属于芳香族化合物

14
、实验室将
9g
铝粉 跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，
所得固体中含金属单质为
18 g
，则该氧化物粉末可能是


2
O
3
和
MnO
2





2
和
V
2
O
5





2
O
3
和
V
2
O
5






3
O
4
和
FeO

第Ⅱ卷（非选择题，共
80
分）

二

、
（本题包括
2
小题，共
20
分）

15
、
（
10
分）
（
1
）下面是唐朝刘禹锡描写沙里淘 金的一首诗，其中有的诗句可能包含了某
一化学实验现象或化学过程，请在这样的诗句后面写出相应的文 字。



日照澄洲江雾开，


现象
_ __________________________________________________


淘金女伴满江隈。



美人首饰王侯印，



尽是沙中浪底来。



方法
___________________________________ ________________
。

（
2
）
(CN)< br>2
被称为拟卤素，它的阴离子
CN
-
作为配体形成的配合物有重要用途 。



①
HgCl
2
和
Hg(CN)< br>2
反应可制得
(CN)
2
，写出反应方程式

___ __________________________________________________ ___________
。



②写出
CN
-< br>、
(CN)
2
的电子式
________________
、
______________________
。



③写出
(CN)
2
(g)
在
O
2
(g)
中 燃烧的化学方程式




__________________ _________________________________________________< br>。

16
、
（
10
分）下图中
X
、
R
是气体，
X
、
D
是单质，图中部分产物略去。回答下列问 题：







V (
黄色

X/
高温

固体
)
①

Y
(
红棕色

固体
)

W
(
无
色
刺
X
激气味气体
)
Q
②

过磷酸钙

Z
Q
T
M

Cl
2

K
2
AO
4

KOH
R
D
N
L
③

E

④

（1
）
V
、
W
、
Z
、
Q
中含有 同一种元素甲，指出元素甲形成的单质属于
________
晶体（填
晶体类型），
反应②是
Q
的重要用途，
写出反应②的化学方程式
_____ ___________________
(2)V
、
Y
、
T、
M
含有同一种元素
A
，写出
A
的外围电子排布
________________________,
写出沉淀
M
被
Cl
2
氧化为
K
2
AO
4
的化学方程式
___ ________________________________
。

（
3
）
L
形成的陶瓷熔点高、硬度大；
N
是白色胶状沉淀，若
R
分子呈三角锥形，反应③
的离子方程式为
__________________ _____________________________
，若
R
分子呈直线< br>型，写出反应④的离子方程式
______________________________ __________________
。


三、

（本题包括
2
小题，共
21
分）