其实英文高中化学竞赛题：氧化还原

2021年1月26日发(作者：mops)
中学化学竞赛试题资源库——氧化还原

A
组

1
．为测定实验室长期存放的
Na
2
SO
3
固体的纯度，某化学活动小 组设计了某种实验方
案，准确称取
w
g
固体样品，配成
250mL< br>溶液，量取
25.00mL
上述溶液，用
a
mol/L
酸性
－
－
＋
－
＋
KMnO
4
溶液进行滴定。< br>（
5SO
3
2
＋
2MnO
4
＋
6H
＝
5SO
4
2
＋
2Mn
2
＋
3H
2
O
）
，消耗
KMnO
4
溶液的体积为
b
mL
。

（
1
）
配制
250mL Na< br>2
SO
3
溶液时，
必须用到的玻璃仪器有：
烧杯、
容 量瓶、
滴管和



；

（
2
）在实验中滴定时是否需要选用指示剂








（填“需要”或“不需要”
）

（
3
）用以上数据，计算
Na
2
SO
3
固体的纯度








。

2
．已知
KMnO
4
、
MnO
2
在酸性条 件下均能将草酸钠（
Na
2
C
2
O
4
）氧化：
－
－
＋
＋
MnO
4
＋
C
2
O
4
2
＋
H

→
Mn
2
＋
CO
2
↑＋
H
2
O
（未配平）

－
＋
＋
MnO
2
＋
C
2
O
4< br>2
＋
4H
＝
Mn
2
＋
2CO
2↑＋
2H
2
O
某研究小组为测定某软锰矿中
MnO
2
的质量分数，准确称取
1.20g
软锰矿样品，加入
2.68g
草酸 钠晶体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应）
，充分反应之后冷却、
滤去杂质，将所 得溶液转移到容量瓶中定容；从中取出
25.00mL
待测液置于锥形瓶中，再
用0.0200mol/L KMnO
4
标准溶液进行滴定，当滴入
20.00mL KMnO
4
溶液时恰好完全反应。

试回答下列问题：

－
－
＋
＋
（
1
）配平：
____MnO
4< br>＋
____C
2
O
4
2
＋
____H
＝
____Mn
2
＋
____CO
2
↑＋
___ _H
2
O
－
（
2
）
0.0200mol
·
L
1 < br>KMnO
4
标准溶液应置于
______
（选填“酸式”或“碱式”< br>）滴定
管中；如何判断滴定终点？
________________________ ___________
。

（
3
）
你能否帮助该研究小组 求得软锰矿中
MnO
2
的质量分数？
______
（选填
“ 能”
或
“否”
）
。若回答“能”
，请给出计算结果；若回答“否”< br>，试说明原因
_______________
。

（
4）若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测
MnO
2
的质量分数偏小的是____
。

A
．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤

B
．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时消失

C
．定容时，俯视刻度线

D
．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

E
．锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗

3
．草酸晶体的组成可表示 为：
H
2
C
2
O
4
·
xH
2O
，为测定。值进行下列实验：

①称取
wg
草酸晶体配成
100.0mL
水溶液；

②取
25.0mL
所配草酸溶液置于雄形瓶中，加入运量稀
H
2
S O
4
后，用浓度为
c
mol/L
KMnO
4
溶液滴定。滴定时，所发生的反应为：

2KMnO4
＋
5H
2
C
2
O
4
＋
3H
2
SO
4
＝
K
2
SO
4
＋
10CO
2
↑＋
2MnSO
4
＋
8H
2
O
请回答下列问题：

（
1
）实验①中为配制准确浓度的草酸溶液 ，所需用到的仪器是：天平（含砝码）
、烧
杯、药匙和




































。

（
2
）实验②中，滴定时，
KMnO
4
溶液应装在







（填“酸式滴定管”
、“碱式滴定
管”或“移液管”
）中，原因是
































。

（
3
）
滴定中，
目光应注视
















，
判断滴定结束的标准是













，
读数时，目光应与凹液面的最







（上、下）端水平。

（
4
）若滴定时，反应 前后的两次读数分别为
a
和
b
，则实验测得所配草酸溶液的物质
的量 浓度为













，由此计算出草酸晶体的
x
值是





















。

4
．
（
1
）
某硫酸酸化的
N aCl
溶液中含有
1.20g NaCl
，
试问多少毫升的
0.0667M K
2
Cr
2< br>O
7
溶液可将该
NaCl
溶液中的氯全部释放出来？

－
－
＋
＋
Cr
2
O
7
＋
Cl< br>十
H
→
Cr
3
＋
Cl
2
＋
H
2
O
（未配平）

（
2
）需
K
2
Cr
2
O
7
多少克？

（
3
）能够释放多少克氯气？

5
．土壤中有机物质含量的 高低是判断土壤肥力的重要指标，通常通过测定土壤中碳
的含量来换算。方法如下：


准确称取一定量的风干土样
W
＝
2.00g
，加入
10mL
某浓度的
K
2
Cr
2
O
7
，使土壤中的碳
氧化，反应的化学方程式为：
2K
2
Cr
2
O
7< br>＋
3C
＋
8H
2
SO
4
＝
2K2
SO
4
＋
2Cr
2
(SO
4
)3
＋
3CO
2
＋
8H
2
O
。用
FeSO
4
溶液（浓度
c
＝
0.200mol/L
），滴定溶液中剩余
K
2
Cr
2
O
7
，用去FeSO
4
溶液
体积为
V
1
＝
19.5mL< br>，
其反应的化学方程式为：
K
2
Cr
2
O
7
＋
FeSO
4
＋
H
2
SO
4
→< br>K
2
SO
4
＋
Cr
2
(SO
4)
3
＋
Fe
2
(SO
4
)
3
＋
H
2
O
（未配平）
；另取一份等量相同浓度的
K
2
Cr
2
O
7
溶液，用相同的
FeSO
4
溶
液（
C
＝
0.2000mol/L
）滴定，用去
V
2
＝
49.5mL
。试回答下列问题：

（
1
）配平化学方程式：



K
2
Cr
2
O
7
＋


FeSO
4
＋


H
2
SO
4
→


K
2
SO
4
＋


Cr
2
(SO
4
)
3
＋


Fe
2
(SO
4
)
3
＋


H
2
O
（
2
）
K
2
Cr
2
O
7
溶液的物质的量浓度




































。

（
3
）土壤中碳的质量分数











































。

6
．土壤中有机物质含量的高低是判断土壤肥力的重要指标， 通常通过测定土壤中碳
的含量来换算。方法如下：

准确称取一定量的风干土样
W
＝
2.00g
，加入
10mL
某浓度的
K
2< br>Cr
2
O
7
，使土壤中的碳
氧化，反应的化学方程式为：2K
2
Cr
2
O
7
＋
3C
＋
8H
2
SO
4
＝
2K
2
SO
4
＋
2Cr
2
(SO
4
)
3
＋
3CO
2
＋
8H
2
O
，用
FeSO
4
溶液（浓度
c
＝
0.200mol/L
）
，滴定溶液中剩余
K
2
Cr
2
O
7
，用去
FeSO
4
溶液体积为
V
1
＝
19.5mL
，
其反应的化学方程式为：
K
2
Cr
2
O
7
＋
FeSO
4< br>＋
H
2
SO
4
＝
K
2
SO
4
＋
Cr
2
(SO
4
)
3
＋
Fe
2
(SO
4
)
3
＋
H
2
O
（未配平）
；另取一份等量相同浓度的
K
2
Cr
2
O7
溶液，用相同的
FeSO
4
溶
液（
c
＝0.2000mol/L
）滴定，用去
V
2
＝
49.5mL。试回答下列问题：

（
1
）
配平化学方程式：
K2
Cr
2
O
7
＋
FeSO
4
＋
H
2
SO
4
－
K
2
SO
4
＋< br>Cr
2
(SO
4
)
3
＋
Fe
2(SO
4
)
3
＋
H
2
O
（
2
）求
K
2
Cr
2
O
7
溶液的物质的量浓 度；

（
3
）求土壤中碳的质量分数。

7
．溶解
0.518g
石灰石，然后使其中的钙离子以
CaC
2
O
4
形式沉淀出来。将沉淀过滤、
清洗并用
H
2
SO
4
溶液重新溶解。如果需用
0.0500M
的
KMnO
4
溶液
40.0mL
进行滴定，请
问石灰石中
CaO
的含量是多少？滴定的反应式如 下：

－
＋
－
＋
MnO
4
＋
Ca C
2
O
4
＋
(H
)
2
SO
42
→
CaSO
4
＋
Mn
2
＋
CO2
＋
H
2
O
（未配平）

8
．为测定一含脉石的矿石的主要成份，进行以下实验：

（
1）
称取矿石
1.250g
，
加入过量的稀硫酸溶解，
直至反应完 全，
产生无色无味气体
A
0.420g
，同时生成浅绿色物质
B
的溶液，并有不溶性残渣剩余

（
2
）将
A
气体通入过量饱和石灰水中，析
0.955g< br>白色沉淀

（
3
）滤去不溶性残渣所得的
B
溶液，用 蒸馏水稀释至
100mL
，取其溶液少许，加过
氧化氢，生成含
C
物 质的黄色溶液，再加
KSCN
溶液，溶液呈血红色

（
4
） 取
B
溶液
25mL
，用
0.020mol/LKMnO
4< br>酸性溶液滴定，当消耗
21.55mL
时刚好
达到滴定终点

试确定矿石的主要成份及其质量百分含量

9
．固体
A
是由碳、氢、氧、钾四种元素组成的复合物。每
mol A
中含
1mol n
元酸（
n
＋
－
＜
3< br>）
、
1mol
该酸的酸式盐和
2mol
结晶水。用
A
配成的溶液在加少量的
H
或
OH
后，溶
液的
pH< br>值基本不变（这种溶液称作缓冲溶液）
。现取
5.080g A
配成
1000.0mL
溶液。

①取
25.00mL A
液，
加入适量稀硫酸，
刚好使
40.00mL 0.1000mol/L KMnO
4
溶液褪色，
＋
＋
＋
－
＋
把溶液 稀释至
90.00mL
，经测定溶液中只有
K
、
H
、
Mn
2
、
SO
4
2
，且
K
的浓度为0.1000mol/L
。在反应过程中有二氧化碳气体放出。收集这些二氧化碳，经干燥后完全通 过
碱石灰，最后使碱石灰增重
0.8800g
。

②取
25.00mL A
液，可以恰好中和
0.5mol/L 30.00mL NaOH
溶液并生成正盐。

试回答：

（
1
）推断
A
的化学式。

＋
－
（
2
）说明为什么
A
的溶液中加入少量的
H
或
OH
后，溶液的
pH
值基本不变。

（
3
）写出
A
与
KMnO
4
溶液反应的化学方程式。

＋
－
＋
－
10
．含铬、锰钢样
0.8000g
，经处理后得到< br>Fe
3
、
Cr
2
O
7
2
、
Mn
2
溶液在
F
存在时，
用
0.004000mol/L KMnO
4
标准溶液滴定，此时
Mn
（Ⅱ）变为
Mn
（Ⅲ）
，用去
KMnO
4
标准
＋
溶液
25.00mL然后，
该溶液继续用
0.04000mol/L Fe
2
标准溶液滴定，
终点时用去

30.00mL
。计算试样中
Cr
、
Mn
的含量。

11
．R
Cu
值有时被用来表述还原性糖的性质。这个值的定义如下：
1g
糖所 能够还原的
＋
－
铜的毫克数。半反应式如下：
Cu
2
＋OH
→
Cu
2
O
＋
H
2
O
（ 未配平）

有时也可以用更为方便的间接方法确定碳水化合物的还原能力：
43.2m g
碳水化合物被
－
过量的
K
3
Fe(CN)
6氧化，被还原的
Fe(CN)
6
4
T
需要
0.0345 N
的
Ce(SO
4
)
2
溶液
5.29mL
才能
－
＋
＋
重新被氧化为
Fe(CN)
6
4
（硫酸铈溶液的当量浓度可根据
Ce
4
变为
Ce
3
来确定 ）
。求样品
＋
的
R
Cu
值（提示：直接氧化中
Cu
的毫当量值等于间接方法中
Ce
4
的毫当量值）
。

12
．在化工分析中常用到滴定度这个概念。滴定度是指每毫升滴定剂标准溶液相当于
被测组 分的质量，其单位为
g/mL
。现有一不溶于水的氧化亚铜样品，该样品能溶于用硫
酸 酸化了的硫酸铁溶液，所发生的反应可用化学方程式表示为：
Cu
2
O
＋Fe
2
(SO
4
)
3
＋
H
2
SO
4
＝
2CuSO
4
＋
2FeSO
4
＋
H
2
O
。
反应生成的硫酸亚铁可用含硫酸的高锰酸钾溶液进行滴定，
其
滴定反应可用化学方程式表示为：
2KMnO
4
＋
8H< br>2
SO
4
＋
10FeSO
4
＝
5Fe
2
(SO
4
)
3
＋
2MnSO
4
＋K
2
SO
4
＋
8H
2
O
。若每升滴定 剂溶液中含有
0.400mol KMnO
4
，求该
KMnO
4< br>溶液对
Cu
2
O
的
滴定度。

13
．不溶于水的氧化亚铜，可溶于含有硫酸的硫酸铁溶液，发生的反应为：
Cu
2
O＋
Fe
2
(SO
4
)
3
＋
H
2
SO
4
＝
CuSO
4
＋
FeSO
4＋
H
2
O
；反应中生成的硫酸亚铁可用高锰酸钾的硫酸溶
液滴定 ，发生的反应为：
FeSO
4
＋
KMnO
4
＋
H< br>2
SO
4
＝
K
2
SO
4
＋
MnSO
4
＋
Fe
2
(SO
4
)
3
＋
H
2
O

用
以上方法可测得氧化亚铜的量。

（
1
）配平以上两个反应方程式：

＋
（
2
）
400mg
氧化亚铜样品中生成
Fe
2
可被
1mL1m ol/L
的高锰酸钾溶液刚好滴定，则
样品中
Cu
2
O
的百 分含量是多少（设样品中含有的是惰性杂质）

B
组

14
．计算经硫酸酸化过的
24.0mL
、
0.250N
高锰酸钾溶液能够氧化多 少克
FeSO
4

15
．多少体积的
0.1000N FeSO
4
溶液能使硫酸酸化过的
4.000g KMnO
4
还原？

16
．通过滴定法来标定某
FeSO< br>4
溶液。
0.0800N
硫酸铈溶液
42.08ml
能将25.00mL
该
溶液完全氧化。试求该
FeSO
4
溶液的当量 浓度？

17
．已知某盐酸溶液中联氨的当量浓度为
0.0416N
。试求氧化
34.2rnL
该溶液并达到
终点时，需多少毫升
0.0257N KIO
3
溶液？

18
．
试求
28mL
含
0.25N K
2
Cr
2
O
7
的
HCl
溶液能氧化多少克
FeCl< br>2
。
已知求配平的反应
－
＋
＋
＋
＋
式为：
Cr
2
O
7
2
＋
Fe
2
＋
H
→
Fe
3
＋
Cr
3
＋
H
2
O
19
．在一标定方法中，
13.76mL FeSO
4
溶液与
25.00rnL
某

K
2Cr
2
O
7
溶液恰好反应。该
K
2
Cr
2
O
7
？溶液是通过溶解
1.692g
纯
K
2< br>Cr
2
O
7
并稀释至
500.0mL
而制得的。试计算
K
2
Cr
2
O
7
溶液和
FeS O
4
溶液的摩尔浓度与当量浓度？

20
．
35rnL
含有
0.080M H
2
C2
O
4
的硫酸溶液可以还原多少克
MnO
2
？未配平的 反应式如
＋
十
下：
MnO
2
＋
H
＋
H
2
C
2
O
4
→
CO
2
十H
2
O
十
Mn

21
．某经硫酸酸化过的溶液含有
2.40g FeSO
4
，氧化这 些
FeSO
4
需多少克
KMnO
4
？该
反应中KMnO
4
的当量是多少？

22
．计算下面反应中
KMnO
4
的当量质量：

＋
－
＋
Mn
2
＋
MnO
4
＋
H< br>2
O
→
MnO
2
＋
H
（未配平）

并计算
1.25g KMnO
4
能够氧化多少克
MnSO
4
？

23
．如果
25.0mL
某碘溶液作为氧化剂时与
0.125g < br>K
2
Cr
2
O
4
相当。试求将
1000mL
该
－
－
溶液稀释至
0.0500M
需加多少毫升水？碘的半 反应为：
I
2
＋
2e
→
2I

＋
24
．
1mL
某
KMnO
4
溶液能氧化
FeSO< br>4
中
5.00mg
的
Fe
2
，试求
250m L
该溶液中含多
少克
KMnO
4
？

－
2 5
．一溶液中的锰通过与固体铋酸钠反应全部转变为
MnO
4
。向该溶液加入
0.0200M
－
－
的
FeSO
4
溶液
2 5.00mL
，在
MnO
4
全部变为
Mn
2
的情况 下
FeSO
4
溶液还有剩余。过量的
＋
Fe
2
在酸 性条件下用
0.0106M
的
KMnO
4
溶液反滴，用去
4 .21rnL
。试求初始溶液中含多少
毫克
Mn
？

26< br>．
0.05093M
的
SeO
2
溶液
12.53mL
与
0.1000M
的
CrSO
4
溶液
25.52r nL
恰好反应，
＋
＋
Cr
2
被氧化为
Cr
3
。问反应后硒的氧化态是多少？

27
．有机物的
KMnO
4
测定法是常用的分析方法。今移取乙二醇溶液
25.00mL
，在碱
性溶 液中加入
0.04500mol/L KMnO
4
50.00mL
，反应完 全后，将溶液酸化，这时有锰酸钾的
歧化反应发生，加热溶液至约
60
℃，加入
0.3000mol/L
Na
2
C
2
O
4
溶液
10.00mL
，摇匀后，
用上述
KMnO
4
标准液回滴过 量
Na
2
C
2
O
4
，耗去
2.30mL< br>。回答：

（
1
）碱性溶液中，与乙二醇反应的
KMnO4
中的
Mn
的氧化数变化是由





到
_____
（注：填上数字，注意正负号）
；

（
2
）碱性溶液中，与
KMnO
4
反应的乙二醇中的
C< br>的氧化数变化是由





到





；

（
3
）写出锰酸钾歧化的离子反应方程式；

（
4
）写出高锰酸钾与
Na
2
C
2
O
4
反应的离子方程 式；

（
5
）试求乙二醇试液的浓度（
mol/L
）
。

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．有机物的
KMnO
4
测定法是常用的分析方法。今移取乙二醇 溶液
25.00mL
，在碱