-
【试卷整体分析】
考试范围：高考范围
试题难度：一般
< br>题型统计
（试题总量
12
）
单选题
实验题
综合题
7
题
1
题
4
题
难易度
统计
（平均难度：
0.58
）
容易
较易
一般
较难
困难
0
题
1
题
11
题
0
题
0
题
知识点
统计
（考核知识点
5
个）
知识点
常见无机物及其应用
有机化学基础
认识化学科学
化学反应原理
物质结构与性质
数量
3
个
2
个
2
个
3
个
2
个
试题数量
3
题
2
题
2
题
3
题
2
题
试题数量比
25.0%
16.7%
16.7%
25.0%
16.7%
分数
0
分
0
分
0
分
0
分
0
分
分数占比
0%
0%
0%
0%
0%
8.3%
91.7%
58.3%
8.3%
33.3%
【题型考点分析】
题号
1
2
3
4
题型
单选题
综合题
综合题
单选题
知识点
Fe2+
的还原性
盖斯定律及其有关计算
卤代烃的水解反应
有机官能团的性质及结构
5
6
7
8
9
10
11
12
单选题
综合题
综合题
单选题
单选题
单选题
单选题
实验题
原电池原理理解
物质结构与性质综合考查
氧化还原反应方程式的配平
弱电解质的电离平衡
自然界氮的固定
阿伏加德罗常数的求算
元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用
浓硫酸的强氧化性
河南省六市
2018
届高三第二次联考（二模）
理综化学试题
第
I
卷（选择题）
1
．化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A
．垃圾分类中可回收物标志：
B
．农谚
“
雷雨肥
庄稼
”
中固氮过程属于人工固氮
C
．绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
D
．燃煤中加入
CaO
可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
【答案】
C
2
．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，其结构如图，对杀伤肿瘤细胞有独特
作用。下列有关汉黄
芩素的叙述不正确的是
A
．该物质属于芳香族化合物
B
．汉黄芩素的分子式为
C
< br>16
H
13
O
< br>5
C
．
1mol
该物质与氢氧化钠溶液反应，最多消耗
2mol
NaOH
D
．与足量
H
2
发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少
2<
/p>
种
【答案】
B
【解析】
A
．汉黄芩素结构中含有苯环
，
属于芳香族化合物，
故
A
正确；
B
．汉黄芩素的分子式为
< br>C
16
H
12
< br>O
5
，
故
B
错误；
C
．
汉黄芩素结构中含有
2
个酚羟基，
1
mol
该物质与氢氧化钠溶液反应，
最多消耗
< br>2mol NaOH
，
故
C
正确；
D
．与足量
H
2
发生加成反应后，该分子中的碳碳双键、碳氧双键
(
羰基
)
均减少，官能
团的
种类减少
2
种，故
D
正确；答案选
B
。
点睛：本题考查有机物的结构和性质，掌握官能团和性质之间的关系是
解题的关键。本题的易错点是汉黄
芩素分子中官能团类型的判断，由汉黄芩素的结构简式
可知，该物质中含有的官能团是酚羟基、碳碳
双键、碳氧双键
(
羰基
)
和醚键，注意苯环不是官能团，
试题难度中等。
3
．设
N
A
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
．
100g4
6%
甲酸
(HCOOH)
水溶液所含的
氧原子数为
5N
A
B
．标准状况下
,18 g
冰水中共价键的数目为
N
A
C
．
56g
铁与
71gCl
2
充分反应，转移电子数目为
3N
A
D
．
7.8g
Na
2
O
2
与足量的水
(H
2
18
O)
反应生成的氧气所含的中子数为
< br>0.5N
A
【答案】
A
46g/mol=1mo
l
，甲酸中含有的氧原
【解析】
A
．
100g46%
甲酸
(HCOOH)
水溶液中，甲酸的物质的量为
46g÷
18g/mol=3mol
，
水中含有的氧
原子的物质的量为
3mol
，
则
子的物质的量为
2mol
，
< br>水的物质的量为
54g÷
B
．<
/p>
18g
冰水中水的物质的量为
18g÷<
/p>
18g/mol=1mol
，
氧原子的总
物质的量为
5mol
，
数目为
5N
A
，
故
A
正确；
1
个水分子中含
有
2
个共价键，则
1mol
水中含有的共价键数目为
2N
A
< br>，故
B
错误；
C
．
56g
铁和
71gCl
2
的物质的量均为
1mol
，根据
2Fe
＋
3Cl
2
2FeCl
3
可知
，与铁反应时
Cl
2
少量，
Cl
元素的化合价从
0
价
降低到－
1
价，则
1molCl
2
反应时，转移电子数目为
2N
A
，故
C
错误；
D
．过氧化钠与水反应的化
18
< br>学方程式为
2Na
2
O
2
＋
2H
2
O=4NaOH
＋
O
2<
/p>
，在该反应中
Na
2
O
2
既是氧化剂又是还原剂，
O<
/p>
2
中的氧原子
78g/mol=0.1m
ol
，由
全部来自于
Na
2
O
2
，
< br>1
个
O
2
分子中含有
16
个中子，
7.8g
Na
2
O
2
的
物质的量为
7.8g÷
16×
N
A
mol
－
1
=0.8N
A
，
化学
方程式可知，生成
O
2
的物质的量为<
/p>
0.05mol
，
O
2
中含有的中子数为
0.05mol×
故
D
错误；答案选
A
。
点睛：本题考查阿伏加德罗常数的应用，明确物
质的结构和性质是解答本题的关键，试题难度中等。本题
的易错点是
D
项，注意过氧化钠和水反应生成的氧气中，氧原子全部来自于过氧化钠。
4
．
NO
2
是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对
NO
2
进行回收利用
,<
/p>
装置中
a
、
b<
/p>
均为
多孔石墨电极。下列说法不正确的是
A
．
a
为电池的负极，发生氧化反应
B
．一段时间后，
b
极附近
HNO
3
浓度减小
C
．电池总反应为
4NO
2
+O
2
+2H
2
O
4HNO
3
D
．电子流向
:a
电极
→
用电器
→b
电极
→
溶液
→a
电极
< br>
【答案】
D
5
．短周期元素
W
、
X
、
Y
和
Z
的原子序数依次增大。元素
W
< br>是制备一种高效电池的重要材料，
X
的一种核
素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，元素
Y
是地壳中含量最丰富的金属元素，
Z
原子的最外层电
子数是其电子层数的
2
倍。下列说法错误的是
A
．化合物
XZ
2
各原子均满足
8
< br>电子的稳定结构
B
．已知含氧
酸的酸性
:H
2
ZO
< br>3
>H
2
XO
< br>3
，则
Z
的非金属性强于
X
C
．若单质
W<
/p>
失火，不能用二氧化碳灭火器或水扑灭
D
．通常采用电解法制备单质
Y
及其同
周期的金属单质
【答案】
B
【解析】短周期元素
W
、
X
、
Y
、
Z
的原子序数依次增大，元素
W
是制备
一种高效电池的重要材料，
W
是
Li<
/p>
元素，
X
的一种核素在考古时常用来鉴定
一些文物的年代，
X
为
C
元素，元素
Y
是地壳中含量最丰
< br>富的金属元素，
Y
是
Al
元素，
Z
原子的最外层电子数是其电子层数的
2
倍，
Z
是<
/p>
S
元素。
A
．由
CS
2
的结构式
S=C=S
可知，各原子均满足
8
电
子的稳定结构，故
A
正确；
B
．已知酸性：
H
2
SO
3
＞
H
2
CO
3
，
但
H
2
SO
3
不是
S
元素的最高价氧化物对应的水化物，所以
不能说明
S
的非金属性强于
C
，故
B
错误；
C
．
Li
属于碱金属元素，和
< br>Na
性质相近，常温下可以和水反应，在加热时也可以和
CO
2
反应，所以
Li
着火时，不能用二氧化碳灭火器或水扑灭，故
C
正确；
D
．
Na
、<
/p>
Mg
、
Al
的性
质活泼，通常采用电解
熔融化合物的方法制备
Na
、
Mg
、
Al
单质，故
D
正确；答案选
B
。
点睛：本题考查原子结构和元素周
期律的关系，根据题中信息正确推断元素类型是解题的关键，试题难度
中等。本题的易错
点是
B
项，注意
H
2
SO
3
不是硫元素的最高价氧化
物对应的水化物，不能用于判断硫
和碳元素的非金属性强弱。
6
．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将乙烯分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液
溶液均褪色
二者反应类型相同
在适量蔗糖溶液中
加入几滴稀硫酸，
水浴
5min
，
蔗糖发生了水解反
B
加入
NaOH
溶液调溶液
pH
至
碱性，再加
入新制的
Cu(OH)
2<
/p>
,
加热
向
Fe(NO
3
)
2
溶液中依次滴加少量稀
H
2
SO
4
和
KSCN
溶液
向
10mL.0.1mol/L
Na
2
S
溶
液
中
滴
入
2
ml
开始有白色沉淀生
D
0.1mol/LZnSO
4
溶液再加入
0.1mol/LCuSO
4
溶液
【答案】
B
【解析】
A
．
乙烯与
溴水发生加成反应使溴水褪色，
与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使高锰酸钾溶液褪色，
二者反应类型不同，故
A
错误；
B
．在适量蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热
5min
，加入
NaOH
溶液调节
溶液
pH
至碱性，再加入新制的
Cu
(OH)
2
，加热后有砖红色沉淀生成，说明蔗糖发生水解反应
生成了葡萄糖，故
B
正确；
C
．向
Fe(NO
3
)
2
溶液中滴加
少量稀
H
2
SO
4
，在酸性条件下，硝酸根离子将
亚铁离子氧化成铁离子，滴
加
KSCN
溶液后溶液变红，故
C<
/p>
错误；
D
．向
1
0mL.0.1mol/L Na
2
S
溶液中
滴入
2 ml 0.1mol/LZnSO
4
溶液，二者反应生成
ZnS
白色沉淀，
Na
2
S
溶液过量，再加入
0.1mol/LCuSO
4
溶液，
Na
2
S<
/p>
与
CuSO
4
反
应生成
CuS
黑色沉淀，
反应过程中没
有发生沉淀的转化，
不能说明
K
sp<
/p>
(CuS)
和
K
sp
(ZnS)
的大小，故
D
错误；答案选
B
。
7
．室温下，用相同浓度的
NaOH
溶液，分别滴定等体积且浓度均为
0.1mol/L
的三种酸
(HA
、
HB
和
HD)
溶液，滴定的曲线如图所示，
下列判断正确的是
成，后有黑色
沉淀生成
K
sp
(CuS)
＜
K
sp
(ZnS)
有砖红色沉淀生成
应
C
溶液变红
稀硫酸能氧化
Fe
2+
A
．三种酸的电离常数关系
:K(HD)>K(HB
)>K(HA)
B
．
pH=7
时，三种溶液中
:c(A
-
)=c(B
-
)=c(D
-<
/p>
)
C
．当三种酸中和百分数达
100%
时，离子总浓度最大的是
NaD
溶液
D
．滴
定至
P
点时，溶液中
:c(B
-
)>c(Na
+
)>
c(HB)>c(H
+
)>c(OH
-
)
【答案】
D
第
II
卷（
非选择题）
8
．
某同学在做浓硫酸与铜反应的实验过程中，
观察到铜片表面变黑，
< br>于是对黑色物质的组成进行实验探究。
（
1
）用如右图所示装置进行实验
1
< br>。
（加热和夹持仪器已略去）
实验
1
：铜片与浓硫酸反应
操作
现象
加热到
120
℃
~250
℃
< br>
铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液
<
/p>
铜片上黑色消失，瓶中出现
“
白雾
”
，溶液略带蓝色，瓶底部有
继续加热至
338
℃
较多灰白色沉淀
①装置
B
的作用是
________
；装置
C
中盛放的试剂是
_____
__
。
②为证明
A
装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，实验操作及现象是
___________
。
（
2
）探究实验
1
中
120
℃
~250
℃时所得黑色固体的成分。
【提出猜想】黑色固体中可能
含有
CuO
、
CuS
< br>、
Cu
2
S
中的一种或几种。
【查阅资料】
资料
1
：亚铁氰化钾
< br>[K
4
Fe(CN
）
6
]
是
Cu
2+
的灵敏检测剂，向含有
Cu
2+
的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液，生成红
棕色沉淀。
资料
2
：
CuS
黑色结晶或粉末
难溶于稀硫酸；
可溶于硝酸；
微溶于浓氨水或热的
浓
难溶于稀硫酸和浓盐酸；
可溶于硝酸；
微溶于浓氨水
盐酸
【设计并实施实验】
实验
2.
探究黑色固体中是否含
CuO
操作
现象
Cu
2
S
灰黑色结晶或粉末
i.
取表面附着黑色固体的铜片
5
片，用清水洗干净，<
/p>
黑色表层脱落，露出光亮的铜片
放入盛
有
10mL
试剂
A
的小烧杯中，搅拌
ii.
取出铜片，待黑色沉淀沉降
<
/p>
①试剂
A
是
__
_______
。
②甲认为
ii
中溶液无色有可能是
Cu
< br>2+
浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含
Cu
2+
，补充的实验操作及
现象是
______
。
实验<
/p>
3.
探究黑色固体中是否含
CuS
、
Cu
2
S
操作
i.
取
实验
2
中黑色固体少许，加入适量浓氨水，振荡
有固体剩余，固液分界线附近的溶液呈浅蓝色
后静置
ii.
另取实验
2
中黑色固体少许，加入适量浓盐酸，微
有固体剩余，溶液变成浅绿色
热后静置
【获得结论】由实验
2
和实验
3
可得到的
结论是：实验
1
中，
120
℃
~250
℃时所得黑色固体中
< br>_______
。
【实验反思】
分析实验
1
中
338
℃时产生现象的
原因，
同学们认为是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应
造成。已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫，则黑色固体消失时可能发生的所有反应的
化学方程式为
_____________
。
【答案】
防止
C
中溶液倒吸入
A
中
NaOH
溶液
冷却后将浊液倒入盛水的小烧杯中，得到蓝色溶液（或
冷却后，将上层浓硫酸倒出，向瓶中加入少量水，得到蓝色溶液）
一定浓度的稀硫酸（稀盐酸也可
以）
向上层清液中滴加
2
滴亚铁氰化钾溶液，没有明显现象（或无红棕色沉淀生成）
不含
CuO
，
一定含有
CuS
，可能含有
Cu
2
S
CuS+4H
2
SO
4
（浓）
2CuSO
4
< br>+5SO
2
↑+6H
2
O
【解析】
（
1
）
①反应生成的二氧化硫易溶于水，
容易造成倒吸现象，
装置
B
可以防止
C
中溶液倒吸入
A<
/p>
中；
二氧化硫会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，装置
C
中可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，故答
案为：防止
C
中溶液倒吸入
A
中；
NaOH
溶液；
②硫酸铜溶液显蓝色，为证明
A
装置中
灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，可以将冷却后的浊液倒入盛水的
小烧杯中，得到蓝色溶
液即可证明，故答案为：冷却后将浊液倒入盛水的小烧杯中，得到蓝色溶液；
CuSO
4
+4SO
2
↑+4H
2
O
，
Cu
2
S+6H
2
SO
4
（浓）
< br>现象
上层溶液澄清、无色
【获得结论】根据实验
2
可知，黑色固体中不含
CuO
，根据实验
3
可知，加入适量浓氨水，固液分界线附
近的溶
液呈浅蓝色；加入适量浓盐酸，微热后静置，溶液变成浅绿色，因为
CuS
微溶于浓氨水或热的
浓盐酸，
Cu
< br>2
S
难溶于浓盐酸，说明含有
C
uS
、可能含有
Cu
2
S
，故答案为：不含
CuO
，
一定含有
CuS
，
可能含有
Cu
2
S
；
【实验反思】黑色固体中含有
CuS
、可能含有
Cu
2
S
，根据反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫，
CuS
、
Cu
2
S
与浓硫酸的反应方程式分别为
CuS+4H
2
SO
4
(
浓
)
Cu
2
S+6H<
/p>
2
SO
4
(
浓
)
Cu
2
S+6H
2
SO
4<
/p>
(
浓
)
CuSO
4
+4SO
2
↑+4H
2
O
，
CuSO
4
+4SO
2
↑+4H
2
O
，
2CuSO
4
+5SO
2
↑+6H
2
O
，故答案为：
CuS+4H
2
SO
4
(
浓
)
2CuSO
4
+5SO
2
↑+6H
2
O
。
点睛：本题借助于铜与浓硫酸的反应对反应过程中的中间
产物进行了探究，题目有一定的难度。本题的难
点是题干提供的信息较多，需要从众多的
信息中提取有用信息，加以利用，物质性质的陌生性也增大
了试题难度。
9
．以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝
（
AlN
）
；通过电解法可制取铝。电
解铝时阳极产生的
CO
2
可通过二氧化
碳甲烷化等再利用。请回答：
（
1<
/p>
）已知：①
.2Al
2
< br>O
3
(s)=4Al(g)
＋<
/p>
3O
2
(g)
△
H
1
=+3351kJ/mol
②．
2C(s)+
O
2
(g)=2CO(g)
△
H
2
=
－
221kJ/mol
③．
2Al(g)+
N
2
(g)=2AlN(s)
△
H
3
=a
kJ/mol
④．
Al
2
O
3
(s)+ 3C(s)+ N
2
(g)=2AlN(s)
＋
3CO(g)
△
H
4
=+1026kJ/mol
反应③的
a=_____
_
，反应④自发进行的条件是
______(
< br>填
“
高温
”
、
“
低温
”
或
“
任意温度
”)
< br>
（
2
）在常压、
Ru/TiO
2
催化下，
C
O
2
和
H
2<
/p>
混和气体（体积比
1
：
< br>4
，总物质的量
x mol
）进
行反应，测得
CO
2
转化率、
CH
4
和
CO
选择性随温度变化情况分别如图
1
和图
2
所示（选择性：转化的
CO
< br>2
中生成
CH
4
或
CO
的百分比）
。
反应Ⅰ
CO
2
（
g
）
+4H
2
（
g
）
反应Ⅱ
CO
2
（
g
）
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