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第四章
非金属及其化合物
第
4
节
氨
硝酸
硫酸
主备人：薛锋
时间：
2
010
年
1
月
8
日
课程标准：
了解
NH
3
与水、酸的反应，了解
氨水的成份及氨水的不稳定性，了解铵
盐的通性
省教学要求
:
了解
NH
3
的性质和用途
掌握
NH
3
的实验室制法
了解铵盐的性质，掌握
NH
4
+
的检验
教学目标：
知识与技能：
了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质。
过程与
方法：
通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题的能
力、实验操作的能力。
情感态度与价值观：
使学生体会化学
对环保的重要意义，培养学生关注社会的意
识和责任感；通过对问题的讨论、实验的探究
，培养学生积极思考、勇于探究的精
神。
教学重点：
NH
3
的化学性质、实
验室制法、
NH
4
+
< br>的检验
教学难点：
喷泉实验的
原理及相关类似的实验的设计
教学流程：
Ⅰ、课前检测：
一、复习检测：
1
、把
SO
2
气体通入品红溶液中，现象为
，加热溶液煮沸后，现象为
2
、将
Cl
2
通入紫色石蕊试液中，现象为
将
SO
2
通入紫色
石蕊试液中，现象为
二、预习检测：
关于氨的下列叙述中，错误的是
（
）
A
．氨易液化，因此可用来作制冷剂
B
．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验
C
．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）
D
．氨溶解于水
显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
Ⅱ、课堂新授：
【展示】一瓶氨气，
引导学生观察氨气的色、味、态、密度（与空气比较）
。
阅读教材
P.97-98
。小结氨的物理性
质
【
演示实验
】
实验
4-8
，观察实验现象，思考
下列问题并小组交流
实验装置分析：
1
、为什么烧瓶内会产生喷泉？
1
2
、为什么要用干燥的烧瓶？
3
、胶头滴管的作用是什么？
实验现象分析：
1
、实验体现氨气的什么性质？
2
、烧瓶中的溶液为什么会变红？
<
/p>
3
、如果变红的原因是生成
OH
－
，那么
OH
－
来源于什么物质？
【归纳】
1
、氨的物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（
1
︰
700
）
。
2
、化学性质：
（
1
）与水的反应：
<
/p>
NH
3
+H
2<
/p>
O
NH
3
.
H
2
O
NH
+
-
4
+OH
【思考】
1
、水中的粒子有
哪些？液氨与氨水是否是一种物质？
2
、如何检验氨气？
3
、把一瓶浓氨水露置在空气中，有何现象？
【
过渡】氨气溶与水所得溶液显碱性，氨气是一种碱性气体，那么它遇
到酸会不会
反应呢？
【演示实验】氨气与氯化氢的反应
观察现象写出化学反应方程式：
NH
3
+HCl
＝
NH
4
Cl
（白烟）
< br>
【拓展】
1
、写出氨气与硫酸
、硝酸反应的化学方程式：
2
、下列不可用浓硫酸干燥的气体有（
）
A
、氨气
B
、氯气
C
、氧气
D
、一氧化氮
3
、试分析如何检验氨气？
【过渡】氨气与酸反应生成的盐叫铵盐。那么铵盐的性质有那些呢？
<
/p>
【自主学习】阅读教材
P.98
：总结铵
盐的性质
【归纳】铵盐的性质：
<
/p>
(1)
遇碱性物质有氨气放出：
NH
+
-
4
+OH
NH
3
↑
+H
2
O
(2)
受热发生分解反应
NH
4
HCO
3
NH
3
↑
+CO
2
↑
+H
2
O
↑
NH
4
Cl
NH
3
↑
+H
Cl
↑
【思考】从铵盐的性质上看，
受热分解和与碱反应，都有氨气生成？如果要制备氨
气，用那一个反应更好？为什么？<
/p>
【归纳】原理：
2NH
4
Cl+Ca(OH)
2
Ca
Cl
2
+2NH
3
↑
+2H
2
O
装置：固
+
固
气
收集：向下排空气法
干燥：碱石灰
【思考】
1
、实验室制备
NH
3
的装置，还可以用于制备哪些气体？
2<
/p>
、收集气体时试管口处棉花团的作用？
3
、如何证明某一集气瓶中的氨气已经收满？
2
4
、多余的氨气应如何处理？
5
、为什么不直接用
NaOH
溶液和
NH
4
Cl
反应？
6
、如何用浓氨水、
NaOH
或碱石灰制取少量
NH
3
？
【自主学习】阅读
p.97,
99
。氨的用途和自然界中氮的循环。
【总结提升】
：
氨气
1
、物
理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（
1
︰
700
）
。
2
、化学性质：
< br>（
1
）与水的反应：
NH
3
+H
2
O
NH
-
3
.
H
2
O
NH
+
4
+OH
（
2
）碱性：
NH
3
+HCl
＝
NH
4
Cl
3
、
铵盐的
性质：
(1)
遇碱性物质有氨气放出：
NH
+
-
4
+
OH
NH
3
+H
2
O
(2)
受热发生分解反应
(NH
4
)
2
CO
3
2NH
3
+CO<
/p>
2
+H
2
O <
/p>
NH
4
Cl
NH
3
+HCl
4
、氨气的实验室制法：
<
/p>
原理：
2NH
4
Cl+Ca(OH)
2
CaCl
2
+2NH
3
↑
+2
H
2
O
装置：固
+
固
气
收集：向下排空气法
干燥：碱石灰
Ⅲ、课堂检测：
1
、只能用排空气法收集的气体有（
）
A
、
NO
B
、
NO
2
C
、
H
2
D
、
CO
2
、为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是（
）
A
、
NH
4
Cl
和
H
2
SO
4
（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥
B
、
N
2
+ H
2
→
NH
3
，用烧碱干燥
C
、加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D
、加热
NH
4
HCO
3
，气体用
< br>P
2
O
5
干燥
3
、
有关氨气的实验较多，
下面对这些实验的实验原理的分析中，
正
确的是
（
）
A
．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
B
．氨气的还原性可以解释氨气与氯
化氢的反应实验
C
．铵盐的水溶性大是实验室中用
NH
4
Cl
和
Ca(OH)
2
的混合物制取氨气的原因
D
．
NH
3
·
< br>H
2
O
的热不稳定性可以解释实
验室中用加热氨水的方法制取氨气
4
、在标准状况下，用充满
NH
3
的烧瓶作喷泉实验，若
H
2
O
充满整个烧瓶，则溶液的
物质的量浓度为多少？
Ⅳ、教后反思：
_________
__________________________________________________
________
______________________________
_____________________________________
_
__________________________________________________
________________
3
_________________________________________
___________________________
Ⅴ、下节预习：
预习浓硫酸的吸水性
、脱水性、强氧化性
第四章
非金属及其化合物
第
4
节
氨
硝酸
硫酸
第
2
课时
硫酸
课程
标准：
了解浓
H
2
SO
4
的强氧化性，了解浓
H
2
SO
4
分别与<
/p>
Cu
、
C
的反应
，了解钝
化现象，认识工业生产
H
2<
/p>
SO
4
的反应原理
省教学要求
:
< br>掌握浓
H
2
SO
4
的吸水性、脱水性、酸性
理解浓
H
2
SO
4
的强氧化性
教学目标：
知识与技能：
了解浓硫酸的强氧化性，了解浓硫酸分别与
Cu
、
C
的反应。
了解常温下铁、铝在浓硫酸中的钝化现象。
过程与
方法：
使学生掌握浓硫酸的氧化性，探究浓硫酸的性质。
情感态
度与价值观：
培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。
教学重点：
浓
H
2
SO
4
的强氧化性
教学难点：
浓
H
2
SO
4
的强氧化性
教学流程：
Ⅰ、课前检测：
硫酸的性质有：
A
．高沸点；
B
．
强酸性；
C
．吸水性；
D
．脱水性；
E
．强氧化
性。
在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试
用字母填空
：
（
1
）实
验室制取氢气
________________
；
（
2
）实验室干燥氢气
___________________
；
< br>
（
3
）浓硫酸与金属铜的反应
________________
；
（
4
）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮
运
_________
；
（
5
）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体
产生
_______________
。
Ⅱ、课堂新授
【展示】一瓶浓硫
酸，观察现象，总结物理性质，体会浓、稀硫酸的区别。
【归
纳】
.
物理性质
浓硫酸是一种无色油状液体。高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。
【思考交流】现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同）
< br>，不用
化学方法
．．．．
如何鉴
别
?
根据是什么
?
注意观察、对比。根据物理性质的区别。
【过渡】浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，那么它们的化学性质是否一样？
【实验探究】
1
、用玻璃棒蘸取浓硫酸滴蓝色
色石蕊试纸上
现象：
________________________
4
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