-
第三章
第二节
氮的循环（第
2
课时氨气与铵盐）
【学习目标】
1
．了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质和用途。
2.
掌握氨气的实验室制备方法和检验方法。
3.
掌握铵盐的化学性质和用途。
【课堂探究案】
【探究一】
氨的性质
（一）演示实验
1
：
氨气的喷泉实验
【思考】烧瓶内为什么会形成喷泉？
说明氨气具有什么性质？
【讨论】
下面三个都是喷泉实验装置
图，
如何引发喷泉？原理有何不同？一般什么样气体
可做喷泉实
验？
2.<
/p>
氨水的化学性质：氨气溶于水发生的反应：
氨水的成分：三分子
三离子
氨水呈
碱性的原因（用电离方程式表示）
：
【多识一点】
①
氨水密度
<1g/ml.
浓度越大，密度越
②
NH
3<
/p>
·
H
2
O
不稳定，受热易分解，方程式为
③
NH
3
·
H
2
O
为可溶性一元弱碱（具有碱的通性）
，写出
AlCl
3
与氨水反应的离子方程式：
④从能否电离的角度分析：氨气是
NH
3
·
H
2
O
是
氨水是
（二）
演示实验
2
：
氨气与酸的反应
观看实验完成下列问题：
1
< br>、描述实验现象：
第
1
页
2
、浓氨水与浓盐酸各具有什么性质？
3
、反应的方程式
4
、推测浓氨水与浓硝酸的反应现象及原理
总结：氨与
酸在空气中形成白烟而与难挥发的酸（如硫酸）则无此现象。
（三）
NH
3
的还原性
——
氨的催化氧化
完成化学方程式标出化合价的变化情况并分析电子转移情况
___________________________
__________________
_______________
。
【探究二】
氨盐的性质（一）铵盐的性质
完成小组实验，总结铵盐的性质。
1
、受热易分解，写出碳酸氢铵、氯化铵分解的方程
____
____________
2
、铵盐
（
NH
4
+
）
的检验
方法：
反应原理
【思考】不加热可以吗？为什么？
【
思考】
1
、铵态氮肥为什么不能与草木灰等碱性物质混合施用？
2
、如何检验铵盐？
化学氮肥：
化学氮肥主要包括：铵态氮肥（主要成分为
）
；硝态氮肥（主要成分
为
）
；有机态氮肥（主要成分为尿素
）
（二）
氨气的制备：
1.
反应原理：方程式：
2.
装置：与制
相同
3.
收集方法：只能用向
排空气法
4.
验满方法：①
用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，看试纸是否变
②
用玻璃棒一端蘸取浓盐酸靠近瓶口，看是否产生
5.
尾气处理：在试管口放一团用
浸湿的棉花
【思考】若制取干燥的氨，可选择哪种干燥剂？能否用浓
H
2
SO
4
干燥？为什么？
第
2
页
【课堂检测】
1
、关于氨的物理性质不正确的叙述是
(
)
A.
无色无味气体
B.
极易溶于水
C.
易液化
D.
比空气轻
2
、氨水的碱性较弱
,
这是因为（<
/p>
）
A.
它只能使酚酞变红色
B.<
/p>
溶于水的氨的大部分仍以
NH
3
分子形式存在
C.
氨
与水结合生成的一水合氨只有小部分电离
D.
氨水极易挥发出氨气
3
、下列物质能通过化合反应直接制得的是（
）
①
FeCl
2
②
H
2
SO
4
③
NH<
/p>
4
NO
3
④
HCl
A.
只有①②③
B.
只有②③④
C.
只有①③④
D.
全部
4
.
（双选）氨的喷泉实验体现了氨的哪些性质？（
）
A.
还原性
B.
极易溶解
C.
与水反应生成碱性物质
D.
氧化性
5.
（双选）
某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨
气，
但不知是否确实是氨气，
下列提供的方法中，
你认为能帮他检验是否为氨气的是
（
）
A.
将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口
B.
将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口
C.
用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口
D.
将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
6.
下列反应产生大量白烟的是（
）
A.
铜在氯气中燃烧
B.
铁在氯气中燃烧
C.
氯化氢气体与水蒸汽相遇
D.
氨气与氯化氢气体相遇
7
．检验某固体样品中是否含有
NH
4
+
的方法是
,
先取少量固体于试管中
,
然后（
）
A.<
/p>
加热
,
用湿润红色石蕊试纸在试管口检验
B.
加入
弱碱溶液
,
加热
,
滴入酚酞试剂
C.
加水溶解
,
用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性
D.
加入烧碱溶液
,
加热
,
用湿润红色石蕊试纸在试管口检验
【课后拓展案】
【基础练习】
1.
用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是
(
)
①幕布的着火点升高
②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A
．①②
B
．③④
C
．①③
D
．②④
第
3
页
2.
把一小块钠投入浓氨水中，逸出的气体为（
）
A.
全为
H
2
B.
全为
NH
3<
/p>
C.H
2
和
NH<
/p>
3
D. NH
3
·
H
2
O
3.
已知
NH
3
难溶于
CCl
4
< br>，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是（
）
4.
下列反应中，氨既表现还原性，又表现碱性的是
(
)
△
Pt
A
．
2NH
3
＋
3CuO=====
3Cu
＋
N
2
＋
3H
2
O
B
．
4NH
3
＋
5O
2<
/p>
=====
△
4NO
＋
6H
2
O
C
．
8NH
3
＋
3Cl
2
===N
2
＋
6NH
4
Cl
D
．
NH
3
·
H
2
O
?
5.
制取氨气并完成喷泉实验
(
< br>图中夹持装置均已略去
)
。
<
/p>
(1)
写出实验室制取氨气的化学方程式：
_________________
。
(2)
收集氨气应使用
法，
要得到干燥的氨气可选用
作干燥剂。
(3)
< br>用图
A
所示装置进行喷泉实验，
上部烧瓶已装满干燥的氨
气，引发喷泉的操作是
，该实
验的原理是
_______________________
________________
。
(4)
如果只提供如图
B
所示装置，
引发喷泉的方法是
_____________________
。
【拓展提高】
6
、管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气。反应原理为：
2NH
3
＋
3Cl
2
===6HCl
＋
N
2
若
管
道
漏
气
现
象
是
，
原
因
（
用
方
程
式
表
示）
，
总反应为
，该反应中氧化剂是
还原剂是
?
NH<
/p>
4
＋
OH
＋
－
若有
2
molN
2
生成，发生氧化还原反应的
NH
3
物质的量是
转移的电子数是
第
4
页