-
备战高考化学氮及其化合物推断题综合经典题及详细答案
一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）
1
．
合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。
（
1
）
实验室欲用下图所示装置
(
夹持固定装置略去<
/p>
)
制备并收集氨气。
①请在图中烧瓶内绘出导管所缺部分
______________
。
②
试管中反应的化学方程式是
____________________
。
③为吸收多余的氨气，烧杯中的试剂是
__________________
。
（
2
）
氨有很多重
要性质。
①将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是<
/p>
_______________________________
。
②管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如出
现白烟，说明有氯气泄露，同时还
有一种相对分子质量为
28<
/p>
的气体生成，该反应的化学方程式是
_____________
_____________
。
（<
/p>
3
）
写出氨的两种用途
< br>__________________________________
。<
/p>
【答案】
2NH
4
Cl
＋
Ca(OH)
2
CaCl
2
＋<
/p>
2NH
3
↑
＋<
/p>
2H
2
O
水
(
或稀盐酸、硫酸等
)
氨
水显碱性
8NH
3
＋
3Cl
2
===N
2
＋
6NH
4
Cl
作制冷剂、制化肥等
【解析】
【分析】
(1)
①氨气的密度小于空气的密度
,
且氨气和氧气不反应
,
氨气极易溶于水
，
所以只能采用向
下排空气法收集
；
②氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水
，
据此写出该反应方程式
；
③氨气极易溶于水
,
且
氨气是碱性气体所以也极易溶于酸
,
据此分析氨气的吸收方法<
/p>
；
(2)
①
氨水溶液显碱性
，
溶液中存在氢氧根
离子大于氢离子浓度，据此进行分析；
②
根据电子得失守恒
、
原子守恒规律
，
推断出氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气
；
< br>据此写
出化学方程式
；
【详解】
(1)
①氨气的密度小于空气的密度
,
且氨气和氧气不反应
,
所以可以采用向下排空气法收集
气体
,
即导气管应该“短进长出”,如图所示
：
；
因此，本题正确答案是
:
。
②氯化铵和氢氧化
钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水
,
反应方程
式
：
2NH
4
Cl
＋
Ca(OH)
2
CaCl
2
＋
2NH
3
↑
＋
2H
2
O
；
CaCl
2
＋
2NH
3
↑
＋
2H
2
O
。
因此，本题正确答案是
:
2NH
4
Cl
＋
Ca(O
H)
2
③氨气极易溶于水
，
且氨气是碱性气体所以也极易溶于酸
,
故可以用水
或酸吸收氨气
；
因此，本题正确答案是
:
水
(
或稀盐酸、硫酸等
)
。
(2)
①
氨气极易溶于水生成氨水
,
氨水能
电离出铵根离子和氢氧根离子
,
导致溶液中氢氧根
离子浓度大于氢离子浓度
,
溶液呈碱性，所以将酚酞
溶液滴加到氨水中溶液呈红色
；
综上
所述
，
本题答案是
：
< br>氨水显碱性
。
②
氨气和氯气反应生成白色烟
,
为氯化铵
,
同时还有一种相对分子质量为
28
的气体生成
,
根
据反应中得失
守恒和元素守恒知
，
另一种物质是氮气
，
所以反应方程式为
8NH
3
＋
3Cl
2
===N
2
＋
6NH<
/p>
4
Cl
；
综上所述
，
本题答案是
：
8NH
3
＋
3Cl
2
===N
2
＋
6NH
4
Cl
。
（
3
）
氨气极易液化
,
气化时吸收
热量
,
所以氨气能作制冷剂
，
氨气能与酸反应生成铵盐，可
以制造化肥
；
因此，本题正确答案是
：
作制冷剂、制化肥等
。
<
/p>
2
．
A
、
B
、
C
、
D
四种物质之间有下图所示的转化关系。
已知：
A
是气体单质，
C
是红棕色气体。
回答下列问题：
（
< br>1
）写出
C
的化学式：
________
；
（
2
）在上图
D→B
< br>的过程中，
D
表现出强
____
_
（填
“
氧化性
”
或
“
还原性
”)
；
（
3
）写出
C→D
转化的化学方程式
_________
。
< br>【答案】
NO
2
氧化性
3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO
；
【解析】
【分析】
C
为红棕色气体，则
C
是
NO
2
，
NO
2
溶于水生成硝酸和
NO
．
A
是空气中的主要成分，且能
和氧气反应，所以
< br>A
是氮气，则
B
是
NO
，
D
能与
Cu
反应得到
NO
2
，故
D
为
HNO
3
；
【详解】
(1)
由上述分析可知，
C
为
NO
2
，；
(2)D→
B
的过程为稀硝酸与铜的反应，发生反应的化学方程式是
3Cu
+8HNO
3
(
浓
)=3Cu(NO
3
)
2
+2NO↑+4H
2
O
，反应中
HNO
3
所含
N
元素化合价降低，硝酸表现
出强氧化性；
(3)C
是
NO
2
，
D
为
HNO
3
，
C→D
反应的化学方程式为
3NO
2
+H
2
O=NO+2HNO
3
。
3
．
氨和硝酸都是重要的工业原料。
（
1
）标准状况下，将
500L
氨气溶于水形成
1L
氨水，
则此氨水的物质的量浓度为
____mol·
L
-1
（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学
方
程式为
____
。
< br>
（
2
）氨氧化法是工业生产中
合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通
过灼热的铂铑合金网，在合
金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为
____
< br>。
下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是
____
。
A<
/p>
．
2Na+2NH
3
=2NaNH
2
+H
2
↑ B
．
2NH
< br>3
+3CuO=3Cu+N
2
+
3H
2
O
C
．
4NH
3
+
6NO=5N
2
+6H
2
O D
．
HNO
3
+NH
3
=NH
4
NO
3
工业中的尾气（假设只有
NO
和
NO
2
）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为
2NO
2
+2OH
-
=NO
2
-
+
NO
3
-
+H
2
O
和
NO+NO
2
+2OH
-
=____+H
2
O
（配平该方程式）。
< br>
（
3
）向
27.2gCu
和
Cu
2
O
的混合物中加入某浓度的稀
HNO
3
500mL
，反应过程中产生的气体
L
-1
的
只有
NO
。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有
Cu
2+
）中加入
1L1mol·
NaOH
溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得
沉淀质量为
39.2g
。
①
Cu
与稀
HNO
3
反应的离子方程式为
____
。
②
Cu
与
Cu
2
O
< br>的物质的量之比为
____
。
L
-1
。
<
/p>
③
HNO
3
的物
质的量浓度为
____mol·
（
4<
/p>
）有
H
2
SO<
/p>
4
和
HNO
3<
/p>
的混合溶液
20mL
，加入
0.25mol?L
-1
Ba
（
OH
）
2
溶液时，生成沉淀的
质量
w
（
g
）和
Ba
（
OH
）
2
溶液的体积<
/p>
V
（
mL
）的关
系如图所示（
C
点混合液呈中性）。则
L
-1
，
HNO
3
的物质的量浓度为
____mol·
L
-1
。
原混合液中
H
2
SO
< br>4
的物质的量浓度为
____mol·
< br>
【答案】
22.3 SO
2
+2NH
3
?H
< br>2
O=
（
NH
< br>4
）
2
SO
3
+H
2
O
［或
SO
2
+2NH
3
+H
2
O=
（
NH
4
）
< br>2
SO
3
］
4NH
3
+5O
2
0.25 1
【解析】
【分析】
（
1
）根据
c=
4NO+6H
2
O BC
2NO
2
-
3Cu+8H
+
+2NO
3
-<
/p>
=3Cu
2+
+2NO↑+4H
2
O 2
：
1
2.4
n
计算氨水的浓度；
V
（
2
）根据
已知信息反：应物和生成物书写反应方程式，根据电子守恒配平反应方程式；根
据化合价
变化判断
NH
3
为还原剂，进行分析其
他几反应中氨气的作用；
（
3
）根据质量守恒，原子守恒、电子守恒规律进行解答；
（
4
）根据
n(H
+
)=n(OH
-
)
进行分析解答。
【详解】
（
1
）标准状况下，将
500L
氨气溶于
水形成
1L
氨水，则此氨水的物质的量浓度为
< br>500L
n
C =
=
22.4L
/
?
L
-1
。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，二氧化硫与氨气
mol
=22.3
mol·
V
1L
反应生成亚硫酸铵和水，该反应的化学方程式为
SO
2
+2NH
3
?H
2
O=
(
NH
4
)
2<
/p>
SO
3
+H
2<
/p>
O
［或
SO
2<
/p>
+2NH
3
+H
2
O=
(
NH
4
)
2
SO
3
］
,
所以答案为：
22.3
；
SO
2
+2NH
3
?H
2
O=
(
NH
4
)
2
SO
3
+H
2
O
［或
SO
2
+2NH
3
+H
2
O=
(
NH
4
)
2
SO
3
］；
(2)
将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨
被氧化成一氧化
氮，该反应的化学方程式为
4NH
3
+5O
2
4NH
3
+5O
2
A.
在
4NH
3
+5O
2
4NO+6H
2
O
；
4
NO+6H
2
O
反应中，氨气做还原剂
，
2Na+2NH
3
=2NaNH
2
+H
2
↑
反应
4NO+6H
2
O
，所以答案：
中，氨气做氧化剂，所以与氨氧化法中的氨作用
不相同，故
A
错误；
B.
在
2NH
3
+3CuO=3Cu+N
2
+3H
< br>2
O
反应中，氨气做还原剂，所以与氨氧化法中的氨作用
相同，
故
B
正确；
C.
在
4NH
< br>3
+6NO=5N
2
+6H
2
O
反应中，氨气做还原剂，所以与氨氧化
法中的氨作用相同，故
C
正确；
3
+NH<
/p>
3
=NH
4
NO
3
反应是非氧化还原反应，故
D
错误；
所以答案：
BC
。
<
/p>
由质量守恒和得失电子守恒配平，
NO
中
N
为
+2
价，
NO
2
中
N<
/p>
为
+4
，显然是个归中反应，
生成化合物中
N
为
+3<
/p>
价，再根据原子守恒，电荷守恒，可知该反应的离子方程式：
<
/p>
NO+NO
2
+2OH
< br>-
=2NO
2
-
+H
2
O
，故答案为
NO
2
-
；
本题答案为：
4NH
3
+5O
2
4NO+6H
2
O
；
BC
< br>；
2NO
2
-
< br>；
（
3
）向
27.2gCu
和
Cu
2
O
的混合物中加入某浓度的稀
HNO
3
500mL
，反应过
程中产生的气体
L
-1
的
只有
NO
。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离
子只有
Cu
2+
）中加入
1L1mol·
NaOH
溶液使金属离子恰好完全沉
淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为
39.2g
。
①
Cu
与稀
HNO
3
反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其离子
方程式为
3Cu+8H
+
+2NO
3
-
=3Cu
2+
+2NO↑+4H
2
O
，所以答案：
3Cu+8H
+
+2NO
3
-
=3Cu
2+
+2NO↑+4H
2
O<
/p>
；
②
所得溶液中加入
1mol/L
的
NaOH
溶液
1.0L
，此
时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，
溶液中溶质为
NaNO<
/p>
3
，
n(NaNO
3
) = n (NaOH) = 1.0mol/L
?
1.0L=1mol
。
< br>沉淀为
Cu(OH)
2
，
质量为
39.2g
，物质的量
=
39.2g
=0.4mol,
根据铜元素守恒
98
g
/
mol
有
n(Cu) + 2n (Cu
2
O)=n[Cu(OH)
2
]
，反应后的溶液中
n [Cu(NO
3
)
2
]= n
[Cu(OH)
2
]=
0.4mol
。
设
< br>Cu
、
Cu
2
< br>O
的物质的量分别为
x
、
y
，
64x+144y =
27.2
，
x+2y=
0.4
，解得
x=0.2
，
y = 0.1
，
所以
Cu
与
Cu
2
O
的物质的量之比为
2
：
1
；所以答案为
2
：
1
；
< br>
③
Cu
和
Cu
2
O
与稀硝酸反应生成硝酸铜
，
0.2molCu
完全反应失去
0.
4mol
电子
0.1molCu
2
O
完全反应失去
0.2mol
电子，总共生成
0.6mol
电子，由电子守恒，生
成
NO
的物质的量
0.6mol
= 0.2mol
，所得溶液中加入
1L1
mol·
L
-1
的
NaOH
溶液，此时溶液呈中性，金属离
3
子恰好完全沉淀
,
反应后的溶质为硝酸钠，则溶液中的
硝酸根离子的物质的量为
n(NO
3
-
) = n(NaOH) = 1mol/L
?
1L=1mol
，则硝酸的总物质的量为
1mol+0.2mol= 1.2mol
，硝
=
酸的浓度
c=
1.2mo
=2.4mol/L
。所以答案为：
2.4
mol·
L
-1
。<
/p>
0.5L
（
4
）由图可知，
0~ 20mLBa(OH)
2
溶液发生
H
2
< br>SO
4
+
Ba(OH)
2
= BaSO
4
↓+H
2
O
，
20mL ~ 60mLBa(OH)
2
溶
液发生
H
+
+OH
-
=H
2
O
，由图可知，加入
20mLBa(OH)
2
< br>溶液时，硫
酸钡沉淀达最大值，设硫酸的物质的量为
x<
/p>
，则
H
2
SO
4
+
Ba(OH)
2
=
BaSO
4
↓+
H
2
O
1
1
x 0.02L
?
0.25mol
n
L
-1
，解得
x =
0.02L
?
0.25mol
n<
/p>
L
-1
= 0.005mol
，硫酸的物质的量
0.005mol
= 0.25
mol
n
L
-1
，由图可知
pH=7
时，消耗
60m
LBa(OH)
2
溶液，
0.02L<
/p>
由
.H
+
+OH
-
=H
2
O<
/p>
可知原溶液中含有的
n(H
+
)=n(OH
-
)= 2
?
0.06L
?
0.25 mo
l
n
L
-
浓度
=
1
=
0.03mol
，
故
n
(HNO
3
) = 0.03mol - 0.005mol
?
2= 0.02mol
，故原溶液中
HNO
3
的物质的量浓度
=
0.02mol
=1 mol
n
L
-1
，故答案为：
0.25
；
1
。
0.02L
4
．
工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：
（
1
）在上
述工业制硝酸的生产中，
B
设备的名称是
_____________
，其中发生反应的化学
方程式为
_______________________________________
_________
。
（
2
）此生产过程中，
N
2
与
H
2
合成<
/p>
NH
3
所用的催化剂是
< br>______________
。
1909
年化学家哈
伯在实验室首次合成了氨，
2007
年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气
在固体催化
剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：
< br>分别表示
N
2
、
H
2
、
NH
< br>3
。图⑤表示生成的
NH
3
离开催化剂表面，图②和
图③的含义分别是
________________
、
___________
_________
。
（
3
）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是
_____________________
；在
合
成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是
_______________________
_______
。
（
4
）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：
NO
+
NO
2
+
2NaOH
＝
2NaNO
2
+
H
2
O
NH
3
还原法：
8NH
3
+
6NO
2
7N
2
+
12H
2
O
（
NO
也有类似的反应）
以上两种方法中，符合绿色化学的是
______________________
__________
。
（
5
）某化肥厂用
NH
3
制备
NH
4
N
O
3
。已知：由
NH
< br>3
制
NO
的产率是
96
%
、
NO
制
HNO
3
的产
率是
92
%
，则制
HNO
3
所用去的
N
H
3
的质量占总耗
NH
3
质量（不考虑其它损耗）的
________
%
。
【答案】氧化炉
4NH
3
+
5O
2
催化剂<
/p>
加热
4NO
+
6
H
2
O
铁砂网（或铁）
N
2
、
H
2
被吸附在催化剂
表面
在催化剂表面，
N
2
、
H
2
中化学键断裂
利用余热，节约能源
可使
NO
循环利用，
全部转化成
HNO
3
NH
3
还原法
53
【解析】
【详解】
（
1
）在工业制硝酸的生产中，氨的催化氧化在氧化炉中进行，故
B
设备的名称是氧化
炉，发生反应的化学方程式为
4NH
3
+
5O
2
催化剂
加热
4NO
+
6H
2
O
。
（
2
）分析工艺流程知此生产过程中，
N
2
与
H
2
合成
NH
3
所用的催化剂是铁
砂网（或铁）；
分析图示知图②和图③的含义分别是
N
2
、
H
2
被吸附在催化剂表面、
N
2
、
H
2
中化学键断裂。
（
3
）合成氨的反应为放热
反应，在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是利
用余热，节约能源；在合
成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是可使
NO
循环利用，全部转
化成
HNO
3
。
（
4
）碱
液吸收法中，只有当
NO
和
NO
2
的物质的量之比小于等于
1
:
1
时尾气才能吸收完
全，且
生成物亚硝酸钠有毒，而
NH
3
还原法
生成物为氮气和水，对环境无影响，故两种方
法中，符合绿色化学的是
< br>NH
3
还原法。
（
5
）设生产硝酸的
NH<
/p>
3
的物质的量为
1mol
，根据关系式：
NH
3
～
HNO
3
和题给信息计算生
成
HNO
3
的物质的量为：<
/p>
1
mol
×<
/p>
96
%×
92
%
=
0
.
88
mol
；根据反应：
NH
3
+
HNO
3
＝
NH
4
NO
3
知
与硝酸反应的
NH
3
的物质的量为
0
.
88mol
，故制
HNO
3
用去
NH
3
的质量占总消耗
NH
3
的
质
量分数为：
1mol
×
100
%=
53
%
。
1mol
?
0.88mol
5
．
2016
年
10
月
17
日
7
时
30
分，我国“神舟十一号”载人飞船顺利升入太空。此次
火箭
的主要燃料是偏二甲肼（
C
2
N
2
H
8
）和一种氮的氧化物（用
R
表示），当火箭发射
时，这两
种燃料会剧烈反应产生大量气体，并释放出大量的热，化学方程式如下（已配平
）：
C
2
N
2
H
8
+2R=3N
2
↑+4H
2
O+2CO
2
↑
（
1
）
R
的化学式是
___
；已知偏二甲肼中
N
元素显
-2
价，
H
元素显
+1
价，由此推断，
C
元
素的化合价是
___
。
（
2
）该反应的还原剂是
___
，被还原的元素是
___
。
（
3
）若反应生成
22.4LCO
2
（标准状况），则反应转移电子
___mol
。
（
4
）火箭发射时，尾部向下喷出的气体会有明显的红棕色，该红棕色气体的化学式可能是
< br>___
。
（
< br>5
）高铁酸钠（
Na
2
FeO
4
）是一种多功能、高效无毒的新型绿色
水处理剂。
Na
2
FeO
4
能给水
消毒利用的是
__
_
性。用
Na
2
FeO
4
给水消毒、杀菌时得到的
F
e
3+
可以净水，其净水原理与明
矾相
同，
Fe
3+
净水原理是
___
（用简要的文字叙述）。
< br>【答案】
N
2
O
4
-2 C
2
N
2
H
8
N
2
O
4
8 NO
2
氧化性
Fe
3+
是弱碱阳离子，能结合水电离出
的氢氧根生成
Fe<
/p>
（
OH
）
3
胶体，可以吸附水中悬浮物并凝聚沉降
【解析】
【分析】
（
1
）化学方程式
C
2
< br>N
2
H
8
+2R=3N
2
↑+4H
2
O+2CO
2
↑
，由原
子守恒可得
R
的化学式；
（
2
）该反应中
N
2
O
4
中的
N
元素从
+4
价下降到
0
价，
C
2<
/p>
N
2
H
8
中
C
和
N
的化合价升高，可以
判断出氧化剂和还原剂；
<
/p>
（
3
）标准状况下
22.4LCO
2
的物质的量是
1m
ol
，生成
1molCO
2
时，有
1molN
2
O<
/p>
4
被还原，可
以求出转移电子数；
（
4
）火箭的燃料
是两种组分，偏二甲肼和四氧化二氮，四氧化二氮是无色的气体，四氧化
二氮在温度升高
时会很快的分解为红棕色的二氧化氮气体；
（
5
）
Na
2
< br>FeO
4
中铁是铁元素的最高价态，有很强的氧化性。<
/p>
【详解】
（
1
）化学方程式
C
2
N
2
H
8
+2R=3N
2
↑+4H
2
O+2CO
2
↑
，由原子守恒可知，
R
的化学式为：
N
2
O
4
；已知偏二甲肼
C
2
N
2
H
8
中
N
元素显
-2
价，
H
元素显
+1
价，
设
C
的化合价为
x
，则有
2x+8-2
×
2=0
，解得
x=-2
，
C
元素的化合价是
-2
；
（
2
）该反应中
N
2
O
4
中的
N
元素从
+4
价下降到
0
价，
C
2
N
2
H
8
中
C
和
N
的化合价升高，故该
反应的还原剂是
C
2
N
2
< br>H
8
，氧化剂是
N
2
O
4
；
< br>
（
3
）标准状况下
22.4LCO
2
的物质的量是
< br>1mol
，生成
1molCO2
时，有
1molN
2
O
4
被还原，
N
2
O
4
被还原为
N
2
，得
8
个电子，
1mol N2O4
得
8
电子，故转移
8mol
电子；
<
/p>
（
4
）火箭的燃料是两种组分，偏二甲肼
和四氧化二氮，四氧化二氮是无色的气体，四氧化
二氮在温度升高时会很快的分解为红棕
色的二氧化氮气体，故该红棕色气体的化学式可能
是
NO
2
；
（
5
）化合物中化合价的代数和为
0
，
Na
2
FeO
4
中钠元素为
+1
价，氧元
素为
-2
价，故铁元素
为
+6
价；
+6
价的铁是铁元
素的最高价态，有很强的氧化性，可用于杀菌消毒；杀菌时得到
的
Fe
3+
是弱碱阳离子，能结合水电离出的氢氧根生成
Fe
（
OH
）
3
胶体，可以吸附水中悬浮
物并凝聚沉降。<
/p>
6
．
原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素
X
、
Y
、
Z
、
W
，其中
X
、
Z
、
W
与氢元
素可
组成
XH
3
、
H
2
Z
和
HW
共价化合物；
Y
< br>与氧元素可组成
Y
2
O
和
Y
2
O
2
离子化合物。
（
1
）写出
Y
2
O
2
的电子式：
__
，其中含有的化学键是
__
。
（
2
）将
ZO
2
通入品红溶液再加热的现象是
__
。
（
3
）写出
X
的最高价氧化物对
应的水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式
__
。
（
4
）
< br>XH
3
、
H
2
Z
和
HW
三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是
_(
填化学式
)
。
（
5
）由
X
、
W
组成的化合物分子中，
X
< br>、
W
原子的最外层均达到
8
电子稳定结构，该化合
物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写
出反应的化学方程式
__
。
【答案】
离子键、共价键
品红先褪色，加热后恢复红色
3Cu+8HNO
3
=3Cu(NO
3
)
2
+2NO↑+4H
2
O NH
3
NCl
3
＋
3H
2
O=3HClO
＋
NH
3
【解析】
【分析】
原子序数由小到大排列的四
种短周期元素
X
、
Y
< br>、
Z
、
W
，
Y
与氧元素可组成
Y
2
O
和
Y
< br>2
O
2
的
离子化合物，
Y
为
Na(
因原子序数关系，
Y
不可能为
H)
，其中
X
、
< br>Z
、
W
与氢元素可组成
XH
3
、
H
2
Z
和
HW
共价化合物，可知
X
为
N<
/p>
，
Z
为
S
，
W
为
Cl
，以此解答。
【详解】
由上述分析可知，
X
为
N
，
Y
为
Na
，
Z
为
S
，
W
为
Cl
，
（
1
）
N
a
2
O
2
为<
/p>
Na
+
与
O
2
组成的离子化合物，
O
< br>2
中含有共价键，以此
Na
2<
/p>
O
2
的电子式为：
；所含化学键为：离子键、共价键；
（
2
）
SO
2
具有漂白性，能够漂白品红溶液，但其漂白过程具有可逆性，若加热漂白后的品
红溶液
，则溶液恢复至红色，故答案为：品红先褪色，加热后恢复红色；
（
3
）稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，其化学
方程式为：
3Cu+8HNO
3
=3C
u(NO
3
)
2
+2NO↑+4H
2
O
；
（
4
）
NH
3
为碱性气体，
H
2
S
、
HCl
为酸性气体，
NH
3
能够与
H
2
S
、
HCl
发生化学反应；
（
5
）
N
原子最外层电子数为
5
，
Cl
原子最外层电子数为
7
，由
N
、
Cl
组成的化合物分
子
中，
N
、
C
l
原子的最外层均达到
8
电子稳定结构
，则该化合物为
NCl
3
，其中
N
为
-3
价，
Cl
为
+1
价，
NCl
3
与水反应生成一种具有漂白性的化
合物，该化合物为
HClO
，其反应方程式
为：
NCl
3
＋
< br>3H
2
O=3HClO
＋
NH
3
。
【点睛】
对于
NCl
3
中元素化合价解释：根据鲍林电负性标度，氮的电负
性为
3.04
，氯的电负性为
3.16
，说明氯的电负性稍大于氮，根据一般性规则，电负性大的显负价，但根据实验证实
NCl
3
的水解反应方程式应当如下：第一
步：
NCl
3
+H
2
O→NH
3
+HClO(
未配平
)
，由于
HC
lO
的强
氧化性，再发生第二步反应：
NH
3
+HClO→N
2
+HCl+H
2
O(
未配平
)
，可见由理论推出的观点与
实验事实
是不相符的。
NCl
3
中元素化合价可
根据以下原理解释：氮和氯的电负性差值并不
大，而氮原子的半径相对于氯原子来说要小
得多，因此共用电子相对应当更偏向于氮，使
得氮显
-3
价，氯显
+1
价。
2-
2-
7
．
A~H
等
8
种物质存在如下转化关系
(
反应条件，
部分产物为标出
).
已知
: A
是酸式盐，
B
是
能
使品红溶液褪色的气体，
G
是红棕色气体。按要求回答问题
: