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一水合氨
目录
简介
成分
主要性质
制备
应用
危害
注意事项
简介
成分
主要性质
制备
应用
危害
注意事项
简介
名称
：
氨水
别称：
氢氧化铵
；
阿摩尼亚水
英文名
称：
Ammonium
Hydroxide;
Ammonia
Water
分
子式
< br>：
NH3·H2O
分
子量
：
35.045
一元碱
结
构
：一
水合氨分子通过是氨分子中的氢
原子和水分子中的氧原子之
间
的氢
键形成的。
编辑本段
成分
<
/p>
一水合氨
：化学式为
NH3·H2O，属
于共价化合物
，弱电解质。其水溶
液称
氨水
，为常
见的
碱
，热稳定性差：
NH3·H2O==△==NH3↑+H2O）。具有
碱的通性，是
一种不含金属离子的碱
氨水中
氨
大部分和水结合成一水合氨：NH3+H2O====NH3·H2O
可以部
分
电离成铵根离子和
氢氧根离子
（因此
有时也称
为氢氧化铵），
显弱碱性：NH3·H2O====（
NH4+
）
+
（
OH-
），但也有弱酸性：NH3·H2O====
（
H+
）
+
（
NH2-
）
+ H2O
相对分子
质量：
35.0061
离
子
NH4+
、
NH2-
、
H+
、
OH-
H3O+(
水合氢离子
由极少
部分的
H+
与
H2O
相结合生成
)
【
4
离子】
反应
的
K
b
= 1.8×10。
1M
氨水的
pH<
/p>
值为
11.63
，大约有
0.42%
的
NH3
变为
NH4
。
液氨是纯
净物
氨水为混
合物
既不是电解质也不是非电
解质
一水合氨
是弱电解质，在水中可以部分电
离成铵根离子和氢氧根离子
（因
此有时也
称为氢氧化铵），显弱碱性：NH3·H2O====（
NH4+
）
+
（
OH-
），
但也有弱酸性
：NH3
·H2O====（
H+
）
+
（
NH2-
）
+ H2
O
，一般情
况下，碱性
强于酸性。
一水合氨
可以与酸反应，反应类似酸碱中
和，生成盐和水
例如：一
水合氨和
H2SO4
反应：
2NH3·H2O+H2SO4=2H2O+(NH4)2SO4
主要性质
挥发性
一水合氨
易挥发出氨气，随温度升高和放
置时间延长而增加挥发率
NH3·H2O==△
==NH3↑+H2O
腐蚀性
一水合氨
有一定的腐蚀作用。对铜的
腐蚀
比较强，钢铁比较差，对水
泥腐蚀不大。
< br>对木材也有一定腐蚀作用。
水溶液
呈弱碱性
一水合氨
的水溶液
氨水中存在以下化学
平衡：
NH3+H2O=(
可逆
)=NH3·H2O
NH3·H2O=(可逆
)=NH4+ +OH-
因此仅有
一小部分氨分子与水反应而成铵
离子
NH4+
< br>和氢氧根离子
OH-
，
故呈弱碱
性。
氨水具有
碱的通性：
①能使无
色酚酞试液变红色，能使紫色石
蕊试液变蓝色，能使湿润
红
色石蕊试纸
变
蓝。实验室中常用此法检
验
NH3
的存在。
②能与酸
反应，生成铵盐。浓氨水与挥发
性酸
(
如浓盐酸
和
浓硝酸
)
< br>相
遇会产生白烟
。
NH3+HCl=NH4Cl
(
白烟
)
NH3+HNO3=NH4NO3
(
白烟
)
而遇不
挥
发性酸
(
如硫酸
、
磷酸
)
无此现象。
实
验室中可用此法检验
NH3
或氨水的存在
。
工业上，
利用氨水的弱碱性来吸收硫
酸工
业尾气，防止污染环境。
SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O
(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
不稳定
性
一水合氨
不稳定，见光受热易分解而
生成
氨和水。
NH3·H2O＝
NH3↑+H2O
实验室
中
，可用加热浓氨水制氨，或常温
下用浓氨水与固体烧碱混合<
/p>
的方法制氨，
其装置与操作简便，且所得到的
氨气浓度较大，做“喷泉”
实验效果更佳
。
由于氨水
具有挥发性和不稳定性，故氨水
应密封保存在棕色或深色试
剂瓶中，放在
冷暗处。
沉淀性
一水合氨
是很好的沉淀剂，它能与多种金
属离子反应，生成难溶性弱
碱或两性氢氧
化物。例如：
Al3++
3NH3·H2O==Al(OH)3↓
+3NH4+
生成
的<
/p>
Al(OH)3
沉淀不溶于过量氨水。
Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+
生成的
白
色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4
Fe(OH)3
（红褐色）
利用此性
质，实验中可制取
Al(OH)3
、
F
e(OH)3
、
Fe(OH)2
等。<
/p>
还原性
一水合氨
表现出弱的还原性，可被强
氧化
剂氧化。如一水合氨可与氯
水发生反应：
< br>
3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O
也可<
/p>
与
KMnO4
反应
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