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高中阶段重要化学方程式汇总
1
、氧气的实验常用制法（三种）
2
、二氧化碳的实验制法；
氢气的实验室制法
3
、过氧化钠与
CO
2
反应
4
、过氧化钠与
H
2
O<
/p>
反应
5
、过量
NaOH
与
CO
2
反应
6
、
NaOH
与过量
CO
2
反应
7
、碳酸钠溶液与
CO
2
反应
8
、碳酸钠溶液中滴加少量盐酸（离
子）
9
、
碳酸钠溶液中滴加过量盐酸（离子）
10
、铝与烧碱溶液反应（离子）
11
、氧化铝与氢氧化钠溶液反应（
离子）
12
、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应（离子）
13
、氯化铝溶液中加入少量烧碱溶液（离子）
14
、氯化铝溶液中加入过量烧碱溶
液（离子）
15
< br>、偏铝酸钠溶液与少量盐酸反应（离子）
16
、偏铝酸钠溶液与过量盐酸（离子）
17
、氯化铝或硫酸铝溶液与偏铝酸
溶液混合（离子）
18
、用硫酸铝溶液与氨水制氢氧化铝（离子）
<
/p>
19
、往偏铝酸钠溶液中通入少量
CO<
/p>
2
溶液（离子）
1
20
、
往偏铝酸钠溶液中通入过量的
CO
2
（
离子）
21
、铁与水蒸汽在高温下反应
22
、铁与少量或过量氯气反应
23
、
Fe
O
与盐酸反应（离子）
24
、
Fe
2
O
3
与盐酸反应（离子）
25
、
Fe
3
O
4
与盐酸
反应（离子）
26
、
FeO
与硝酸反应（离子）
27
、
Fe
2
O
3
与硝酸
反应（离子）
28
、
Fe
3
O
< br>4
与硝酸反应（离子）
29
、硫酸亚铁溶液与酸性高锰酸钾反应（离子）
< br>
30
、硫酸亚铁酸性溶液与
双氧水反应（离子）
31
、氯化亚铁溶液滴加氯水（离子）
32
、氯化铁溶液与铁粉反应（离子）
33
、氯化铁溶液与铜反应（离子）
34
、氯化铁溶液与碘化钾溶液反应
（离子）
35
、氯化铁溶液与亚硫酸钠溶液反应（离子）
36
、氢氧化亚铁沉淀在空气中变质
37
、工业制粗硅
38
、二氧化硅与氢氧化钠溶液（离
子）
2
39
、硅酸钠溶液滴加盐酸制硅酸胶体或得到硅酸沉淀（离子）
40
、硅
酸钠溶液在空气中变质（离子）
41
、氯气与水反应（离子）
42
、用氯气和烧碱制漂白液（离子）
43
、用氯气制漂白粉
44
、氯水滴加到氯化亚铁溶液中（
离子）
45
、氯水滴加到亚硫酸钠溶液（离子）
46
、氯水中滴加紫色石蕊溶液的现象：
47
、氯气的实验室制法（化学方程
式和离子方程式）
48
、氯水在空气中变质
49
、漂白粉在空气中变质
50
、硫黄与铜共热
51
、硫黄与铁共热
52
、
SO
2
与氧气在一定条件反应
53
、
SO
2
与过量氢氧钠溶液反应（离子）
54
、
SO
2
与少量氢氧化钠溶液反应（离子）
55
、
SO
2
与过量氨水溶液反应（离子）
56
、
SO
2
与少量氨水溶液反应（离子）
57
、用生石灰除去燃煤时的
SO
2
污染的有关反应
3
硫黄与少量或过量氧气燃烧
58
、
SO
2
使氯水、溴水、碘水褪色（离子）
59
、
SO
2
使高锰酸钾溶液褪色（离子）
60
、
SO
2
使氯化铁溶液褪色（离子）
61
、
SO
2
的实验室室制法
62
、浓硫酸与铜共热
63
、过量浓硫酸与锌反应
64
、浓硫酸与过量锌反应
65
、浓硫酸与过量铁共热
66
、浓硫酸与碳共热
67
、氮气与氧气在放电或高温下反应
68
、
NO
与氧气反应
69
、
NO
2
与水反应
NO
2
与水
、
O
2
共同反应
70
、
NO
2
与氢氧化钠溶液反应
71
、
NO
与
NO
2
混合
气体与氢氧化钠溶液反应
72
、氨气的催化氧化
73
、氨气与氯化氢反应
74
、氨气与硝酸反应
75
、过量氨水吸收
SO
2
气体
76
、氨水吸收过量
SO
2
气体
4
NO
与水、
O
2
共
同反应
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