-
氨
铵盐
［复习提问］我们用两根玻璃棒
分别在浓氨水中和浓盐酸中蘸取后靠
近有何现象？其本质是什么？
［生］产生大量的白烟，此白烟是
NH
3
与
HCl
形成的
NH
4
Cl
晶体微
粒，其本质是
NH
3
与<
/p>
H
+
形成
NH<
/p>
。
?
4
［师］
NH
3
Cl<
/p>
晶体是由
NH
（铵离子）和
Cl
-
（酸根离子）构成，像
?
4
这样由铵离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐，这就是
咱们今天将要学
习的主要内容。
［板书］二、铵盐
［实物展示］氯化铵晶体、硫酸铵晶体、硝酸铵晶体。
［生］观察实物，并产生大致的印象：均为无色晶体。
［演示实验］取
三个洁净的试管，各加入适量的蒸馏水，然后分别向
其中加入适量的氯化铵、硫酸铵和硝
酸铵。
［生］认真观察三种铵盐在水中的溶解情况，并得出结
论：都比较易
溶于水。
［师］铵盐的物理性质具有共性：都是无色晶体，且都能溶于水。
［板书］
1.
铵盐的物理共性：都是能溶于水的无色晶体。
［演示实验
1
—
4
］让一名学生在一稍长的试管中加入少量
NH
4<
/p>
Cl
晶
体，加热。
［生］观察现象，作实验记录
：加热后不久，试管上端的试管壁上有
固体物质生成。
［设问］试管壁上附着的固体是什么？如何形成的？
［师］此固体还是
NH
4
Cl
晶体，因为在加热时，
NH
4<
/p>
Cl
会分解生成
NH
3
和
HCl
，当两种气体上升到温
度较低的地方就又重新结合，生成了
NH
4
Cl
晶体。
［板书］
2.
铵盐的化学性质
（
1
）铵盐受热分解
====
△
NH
4
Cl
NH
3<
/p>
↑
+HCl
↑
HCl+NH
3
====NH
4
Cl
［迁移］
刚才
反应中大家可以看到
NH
4
Cl
晶体经反应后又变成了固体
状，那么它和卤素中所学到的碘的升华是不
是一回事呢？
［生］不是一回事，碘的升华是一物理过程，而
NH
4
Cl
由
固体到固体
中间经过了两步反应，是化学变化。
［师］那如果是固体
NaCl
中混有了
NH
4
Cl
杂质的话该如何
除去？
［生］思考回答：加热法。
［师］引导其他铵盐的受热分解规律：对于非氧化性酸的铵盐
，加热
后分解为氨气和相
△
应的酸如：
NH
4
HCO
3
==== NH
3
↑
+2H
2
O+CO
2
↑
△
而氧化
性酸的铵盐，
加热后一般要发生氧化还原反应，
无
NH
3
产生如：
5NH
4
NO
3
====
2HNO
3
+
△
4N
2<
/p>
↑
+9H
2
O<
/p>
或
2NH
4
NO
3
====
N
2
↑
+O
2
↑
+4H
2
O
↑该反应就是硝铵
炸药爆炸原理。
△
［板书
］
NH
4
HCO
3
====NH
3
↑
+H
2
O
↑
< br>+CO
2
↑
< br>［演示实验
1
—
5
］
在演示过程中重点强调试管夹、
滴定管以及红色石
蕊试纸的正确使用和操作。
［生］观
察并记录现象：加热后两支试管中都有气体产生，并可闻到
刺激性气味，湿润的红色石蕊
试纸变蓝。
［师］上述实验说明了硫酸铵和硝酸铵均能与氢氧
化钠反应并都生成
了
NH
3
气。
［板书］
（
2
）铵盐与碱的反应
△
(NH
4
)
2
SO<
/p>
4
+2NaOH====Na
2
SO
4
+2NH
3
↑
+2H
2
O
△
NH<
/p>
4
NO
3
+Na
OH====NaNO
3
+NH
3
↑
+H
2
O
［引导］不仅硫酸铵、硝酸铵与
NaOH
共
热可生成
NH3
，许多事实
证明铵盐与
碱共热都能产生
NH
3
，由此大家讨论
如何检验某无色晶体是不
是铵盐或者如何证明某溶液中是否会有铵离子？
［组织讨论］以学习小组为单位展开讨论，根据上边所得到的结论：
铵盐与碱共热可产生能使红色的湿润石蕊试纸变蓝的
NH
3
气，
所以可将无
色晶体与氢
氧化钠溶液共热或在待检液中加
NaOH
溶液加热，
看是否能产
生可使润湿的红色石蕊试纸变蓝的且有刺激气味的气体，若能生
成则说明
无色晶体是铵盐或该溶液中含铵离子，否则则不是或无铵离子。
［评价］大家讨论的结果很正确，也正是利用这一性质来检验铵离子
的存在，当然也是实验室制氨气的原理。
［板书］
3.
NH
的检验
?
4
原理：
NH
+OH
-
==== NH
3
↑
+H
2
O
?
4
△
现象：产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝且有刺激性气味的气体
［播放录像］小专辑《铵盐的用途与化学肥料》
［生］观看录像，结合教材
P
12
< br>内容得出铵盐的主要用途是用作氮肥。
［板书］
4.
铵盐的用途：主要用作氮肥
［演示实
验
1
—
6
］按
图
1
—
15
所
示安装仪器，在操作中可以让学生
代表参与安装和加药品，同时注意：①铁夹子夹试管的
位置，②试管的倾
斜方向，③固体
药品的添加方法，④导气管伸入试管中的长度，⑤酒精灯
的正确使用，⑥棉花团的处理等
。
［师］这就是实验室制取氨气的基本方法。
［板书］三、氨气的实验室制法
1.
原理：铵盐与碱共热产生氨气
△
2NH
4
Cl+Ca(OH)
2
====2NH
3
↑
+2H
2
O+CaCl
2
［设疑］此反应的原理和装置有何特点？与我们学过的
哪种气体的实
验室制法很相似？
?
?
?
气体，
［生］
该反应的特点是属于固
+
固
?
与学过的氧气
的实验室制
法很相似，装置也一样。
?
?
?
气体，与制
O
2
相同。
［板书］
2.
装置特点：固
+
固
?
［设疑］用什么
方法收集氨气？如何检验氨气已收集满？
［生］因为氨气的密
度比空气小，所以可用向下排空气法收集，如果
氨气已收集满必然会有多余的气体逸出，
故可用湿润的红色石蕊试纸靠近
试管口，若变蓝则说明已收集满。当然，也可用蘸取浓盐
酸的玻璃棒靠近
试管口，若有较多白烟产生亦说明已收集满。
［板书］
3.
收集：向下排空气法。
4.
验满：
（
1
）
湿润的红色石蕊试纸
（
2
）蘸浓盐酸的玻璃
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