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第一节硫及其化合物
第二课时
浓硫酸
一、单选题（本大题共
15
小题，每题
3
分
，共
45
分）
1.
常温下可以用铁制容器盛装的是
(
)
A.
浓盐酸
B.
浓硫酸
C.
稀硝酸
D.
硫酸铜溶液
2.
下列关于浓硫酸的叙述正确的是
(
)
A.
浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.
浓硫酸在常温下可迅速与锌粒反应放出氢气
C.
浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.
浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
3.
下列有关物质性质及对应用途的
说法正确的是
(
)
A.
利用浓硫酸的脱水性，干燥氢气
B.
氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料
C.
碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多
D.
二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
4.
下列事实与浓硫酸表现出的性质
(
括号中
)
对
应关系正确的是
(
)
A.
浓
硫酸可用来干燥某些气体
(
不挥发性
)
B.
在空气中敞口久置的浓硫酸，
溶液质量增大
(
脱水性
)
C.
在加热条件下铜与浓硫酸反应
(
氧化性、酸性
)
D.
浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑
(
吸水性
)
5.
对于下列事实解释正确的是
(
)
A.
S
O
2
能使酸性
KMnO
4
溶液褪色，说明
SO
2
具有漂白性
B.
氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂泊性
C.
常温下浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝性质稳定，与浓硝
酸不反应
D.
在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
6.
下列有关硫及其化合物性质的说
法中，正确的是
(
)
A.
铜粉和硫粉混合加热可制得
CuS
B.
浓硫酸使胆矾变白是由于浓硫酸具有吸水性
C.
SO
2
通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色
D.
久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发
7.
不能通过一步反应实现的是
(
)
第
1
页，共
14
页
2
A.
H
S
→
SO
2
2
O
2
B.
S
→
SO
3<
/p>
O
C.
SO
Br
2
水
2<
/p>
→
H
2
SO
4
C
D.
H
2
SO
4
(
浓
)
→
SO
2
8.
用如图所示实验装置
(
夹持仪器已略去
)
探究
铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不
合理的是
(
)
A.
为确认
CuSO
4
生
成，向
①
中加水，观察颜色
B.
上下移动
①
中铜丝可控制
SO
2
的量
C.
②
中选用品红
溶液验证
SO
2
的生成
D.
③
中选用
NaOH
溶液吸收多余的
SO
2
9.
关于
1mol
?
L
< br>?1
的硫酸溶液，下列叙述中不正确的是
(
)
A. 1
L
该溶液中含溶质
98 g
B.
从
10
mL
该溶液中取出
5
mL
后，剩余溶液的浓度为
1
mol
?
L
?1
C.
将
4.9
g
浓硫酸加入盛有
50 mL
蒸馏水的
烧杯中，充分溶解后就可配得该浓度的
硫酸溶液
D.
该浓度的硫酸具有酸的通性，可与锌反应制取氢气
10.
下列物质与铁反应不可能使铁
显示
+2
价的是
(
)
A. S
B.
Cl
2
C.
稀硫酸
D.
CuSO
4
溶液
11.
< br>浓硫酸具有很强的吸水性，可作为气体干燥剂，但不能用浓硫酸干燥的气体是
(<
/p>
)
A.
O
2??????????
B.
NH
3????????
C.
H
2
D.
CO
2
12.
用
N
A
表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
(
)
A.
足量
Cu
和含
2
molH
2
SO
4
的浓硫酸在加热条件
下反应可生成
N
A
个
< br>SO
2
分子
B.
0.1
mol
?
L
?1
CuCl
2
溶液中
Cl
?
的数目是
0.2N<
/p>
A
C. 100 g
< br>质量分数为
98%
的浓硫酸中含有氧原子的数目为
4N
A
D.
常温常压下，
32 g
O
2
和
O
3
的混合气体所含原子数为
2N
A
13.
下列离子检验的方法正确的是
(
)
A.
检
验
CO
2?
3
：取样后加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
B. <
/p>
检验
SO
2?
4
：取样后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解
第
2
页，共
14
页
C.
检验
Cu
2+
：取样后加入氢氧化
钠溶液，生成蓝色絮状沉淀
+
D.
检验
NH
4
：
取样后加入氢氧化钠溶液，产生使蓝色石蕊试纸变红色的气体
14.
在一定体积的
18mol/L
的浓
H
2
SO
4
中加入过量铜片，
< br>加热使之反应，
被还原的
H
2<
/p>
SO
4
为
0.9
mol
，则浓
H
2
SO
4
的实际体积为
(
)
A.
等于
50mL
B.
大于
50mL
C.
等于
100mL
D.
大于
100mL
15.
如图所示是一系列含硫化合物
的转化关系
(
反应中生成的水已略去
)
，其中说法正确
的是
(
)
A.
反应
①
说明
SO
2
具有漂白性，反应
②
说明
SO
2
具有酸性
B.
反应
②
中生成物
n(Na
< br>2
SO
3
)
：
1
时，
n(NaHSO
3
)
=
1
：
则反应物
n(SO
2
)
：
n(NaOH)
=
1
：
2
C.
反应
③④⑤
均属于氧化还原反应
D.
工业
上可利用反应
②
和反应
④
回收
SO
2
二、填空题（本大题共
5
小题，共
55
分）
16.
硫及部分含硫化合物的转化关系如图所示。
回答下列问题：
(1)
上述转化中需加入还原剂才能实现的是
____________
(
填序号
)
。
(2)
反应
②
转化方法之一是使
S
与浓硫酸在加热条件下反应
，该反应的化学方程式
为
_________________
____________________
。
(3)
反应
③
可由
SO
2
与
H
2
S
混合实现，反应的化学方程式为
______________________________________
。
第
3
页，共
14
页
< br>(4)
反应
④
可由
SO
2
与某过氧化物化合实现，该过氧化物为
____________
。
(5)
常温下，
上述转化中涉及的气体不能用浓硫酸干燥的是
____________
(
填化学式
)
。
17.
浓
H
2
SO
4
具有
①
酸性；
②
强氧化性；
③
吸水性；
④
脱水性等性质，根据题意填空
(
填序号
)
：
(1)
将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，是因为浓硫酸具有
______
；
(2)
浓
H
2
SO
4
与木炭共热生成二氧化碳、二氧化硫和水，该反应体现了浓
H
2
SO
4
的
__
____
；
(3)
< br>把锌粒防入稀硫酸中时，有气体产生
______
；
(4)
盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时
间后，质量增加
______
．
18.
判断正误
(
正确的打“
√
”，错误的打“<
/p>
×
”
)
(1)
浓硫酸有脱水性，所以可用浓
硫酸作干燥剂
(
)
(2)1
L
18.4
mol
·
L
?
1
浓硫酸与足量铜反应，生成
9.2
mol
二氧化硫气体
(
)
(3)
稀硝酸溶解
Fe(OH)
2
时，生成
Fe(NO
3
)
2
和
H
2
O(
)
(4)
浓硝酸应盛放在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中
(
)
(5)
与浓硫酸类似，浓硝酸与铜反应时，反应到一定程度，即使二者都有剩余，反
应
也会停止
(
)
(6)
蘸
有浓氨水的玻璃棒放在某酸浓溶液的瓶口，出现白烟，确认是浓硝酸
(
< br>
)
(7)
常温下，铜与浓硫酸不反应的原因是钝化
(
)
(8)
碳
、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸均只表现强氧化性
(
)
(9)
稀
释浓硫酸、
浓硝酸时都应将浓硫酸或浓硝酸沿器壁慢慢注入水中，
并不断搅拌
(
)
(10)
浓硫酸、浓硝酸敞口放置于空气中，浓度都变稀，其原理相同
(
)
19.
硫及其部分化合物的转化关系如图所示。
(1)
硫
单质俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为
________
；
(2)SO
2
可以使品红溶液褪色，说明
SO
2
具
有
___________
(
填“漂
白性”或“氧化
性”
)
；
(3)
化合物
A
的化学式为
__________
；
(4)
反应
⑤
的离子方程式为
__________
；
第
4
页，共
14
页
(5)
写出反应
④
的化学方程式
< br>________________________________
．
20.
某同学为
了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了下
图所示实验装置
。
(1)
写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式
______
< br>。
(2)①
中无水硫酸铜的作
用是
______
。
(3)②
中酸性
KMnO
4<
/p>
溶液的作用是
______
。
(4)②
中两次用到品红溶液，它们的作用分别
是
A______
、
B______<
/p>
。
(5)③
中
出现的现象是
______
，发生反应的离子方程式是
______
。
<
/p>
第
5
页，共
14
页
答案和解析
1.
【答案】
B
【解析】
【分析】常温下用铁制品容器盛装的药品是不能与铁反应，或常温下发生钝
化
现象阻止反应进行，以此来解答．
本题考查了铁、浓硫酸、浓盐酸、稀硝酸的性质应用，题目较简单，掌握钝化现象的实
质
是解题关键．
【解答】
A.
常温下，浓盐酸和铁反应，不能用铁制品容器盛装，故
A
错误；
B.
常温下，铁在浓
硫酸中发生钝化现象，表面生成一层致密氧化物薄膜阻止反应进行，
可以用铁制品容器盛
装，故
B
正确；
C.
常温下稀硝酸和铁反应，不能用铁制品容器盛装，故
C
错误；
D.
常温下硫酸铜和铁反应，不能用铁制品容器盛装，故
D
错误；<
/p>
故选：
B
。
2.
【答案】
D
【解析】解：
A.
< br>浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化，故
A
错误；
B.
浓硫酸与锌的
反应应发生氧化还原反应生成二氧化硫，不能发生置换反应生成氢气，
故
B
错误．
C.
浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵，则不能用于干燥氨气，故
C
错误；
D.
浓硫酸具有强氧化性，
在常温下可使铁、
铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝
化，故
D
正确；
故选
D
．
<
/p>
浓硫酸具有强氧化性，
可与铜在加热条件下反应，
常温下可使铁、
铝钝化，
具有吸水性，
可用于干燥气体，具有脱水性，可使蔗糖碳化，以此解答该题．
本题考查浓硫酸的性质，
为高考高频考点，
侧重于学
生的基础知识的综合理解和运用的
考查，注意把握浓硫酸的特性以及性质之间的区别，题
目难度不大，注意相关基础的积
累．
3.
【答案】
B
【解析】解：
A.
< br>浓硫酸具有吸水性，可干燥气体，与氢气不反应，可干燥氢气，与其脱
水性无关，
故
A
错误；
B.
熔点高的物质可作耐火材料，则氧化镁熔点高，可用于制造
耐火材料，故
B
正确；
C.
碳酸钠溶液的碱性较强，不能中
和胃酸，应选氢氧化铝或碳酸氢钠治疗胃酸过多，故
C
错误；<
/p>
D.
二氧化
硅与
HF
酸反应，
用石英制造耐酸容器
，
含
HF
酸盛放在塑料瓶中，
故
D
错误；
故选：
B
。
A.
浓硫酸具有吸水性，可干燥气体；
B.
熔点高的物质可作耐火材料；
C.
碳酸钠溶液的碱性较强；
D.
二氧化硅与
HF
酸反应。
本题考查物质的性
质及应用，
为高频考点，
把握物质的性质、
性质与用途为解答的关键，
第
6
页
，共
14
页
侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
4.
【答案】
C
【解析】解：
A.
< br>浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气
体，如氢气
、二氧化碳等，表现的是浓硫酸的吸水性，故
A
错误；
B.
浓硫酸具有吸
水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的
质量增大，表现的
是浓硫酸的吸水性，故
B
错误；
C.
浓硫酸与铜在加热条件下发生强
氧化还原生成硫酸铜和二氧化硫气体，
反应中
S
元素
化合价降低，硫酸起到氧化剂和酸性的作用，故
C
正确；
D
.
浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的
H
、
O
元素以水的形式脱出，则浓硫酸在白纸上
书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，故
D
错误
。
故选：
C
。
浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，具有脱水性，可使蔗糖、纸张碳化而变黑，具有强<
/p>
氧化性，可与铜、碳在加热条件下发生氧化还原反应，以此解答该题．
本题考查浓硫酸的性质，明确浓硫酸的三大特性是解答本题的关键，题目难度不大
，选
项
C
为解答的难点．
5.
【答案】
D
【解析】解：
A.
< br>发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，则二氧化硫具有还原性，故
A
错误；
B.
干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气不具有漂白性，氯气能使湿润的有色布
条褪色，是因为
Cl
2
+<
/p>
H
2
O
?
HCl
+
HClO
，
次氯酸具有漂白性，故
B
错误；
C.
常温下，
浓硝酸和铝发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧
化，该现象
称为钝化现象，故
C
错误；
D.
在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑
现象，是因为浓硫酸将蔗糖中的
H
、
O
元素以
2
：
1
水的形式脱去而体现脱水性，所以说明浓硫酸具有脱水性，故
D
正确；故选
D
。
A.
SO
2
能使酸性
KMnO
4
溶液褪色，发生
氧化还原反应；
B.
次氯酸具有漂白性，而干燥氯气不具有漂白性；
C.
常温下，浓硝酸和铝发生钝化现象；
D.
浓硫酸能将有机物中
H
、
O
元素以
2
：
1
水的形式脱去
而体现脱水性；
本题考查浓硫酸、浓硝酸的性质，浓硫酸、浓
硝酸都具有强氧化性，浓硫酸还具有吸水
性和脱水性，注意二氧化硫的还原性和漂白性区
别，题目难度不大．
6.
【答案】
B
【解析】【分析】
本题主要考查了硫及其化合物的性质，掌握基础知识即可解答，难度不大。
【解答】
A.
铜粉和硫粉混合加热可制得
Cu
2
S
，故
A
错误；
B.
浓硫酸使胆矾变白，是浓硫酸将无水硫酸铜晶体中的结合水
吸收导致，表现了浓硫酸
的吸水性，故
B
正确；
C.
SO
< br>2
通入石蕊试液中，溶液颜色变红，但不能使其褪色，故
C
错误；
第
7
页，共
14
页