-
专题九：酸和碱的性质
一．浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途
浓盐酸
浓硫酸
①纯净浓硫酸是无色，粘稠状
液体，不易
挥发。
②具有强烈的吸水
性，可作干燥剂。溶于
水时放出大量的热量。
③具有强烈的脱水性。能将纸里的
H
、
O
按
水分子组成比脱去，而使其碳化
< br>
④有很强的氧化性和腐蚀性。
化工原料。用于生产人造棉、化肥、农药
和染料。精炼石油、除锈等。
物
①纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味
的液体。
理
②浓盐酸易
挥发。产生的
HCl
气体遇空
性
气中水蒸气形成由盐酸小液滴构成的白
质
雾。
③有强烈的腐蚀性，
④工业品因含杂质而呈黄色。
用
化工原料。制取氯化物及医药等，金属
途
除
锈。
二．酸的化学性质
由于酸溶液中的阳离子都是
H
，所以具有下列共性。
1
．跟酸碱指示剂的作用
2
．酸能跟
Al
、
Mg
、
Fe
、
Zn
等比
H
活泼的金
属发生置换反应生成盐和氢气。
金属
+
酸
＝
盐
+
氢气
Al + HCl
＝
Fe + HCl
＝
Al +
H
2
SO
4
＝
Zn + H
2
SO
4
＝
注意：①实验室用锌与稀硫酸
反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是
+2
价的亚铁离子：
Fe
；
3
．酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应，生成盐和水
金属氧化物
+
酸＝
盐
+
水
CuO +
H
2
SO
4
＝
Fe
2
O
3
+ HCl
＝
注意：工业上常用盐酸或稀硫酸出去铁制品表面的铁锈。
4
．酸能跟碱发生中和反应生成盐和水
酸
+
碱
=
盐
+
水
（实质：
H
+OH
=H
2
O
）
NaOH +
HCl
＝
Fe(OH)
3
+ HCl
5
．酸能与某些盐反应
①酸能与碳酸盐反应释放出二氧化碳（碳酸盐的性质之一：易与酸反应生成二氧化碳）
碳酸盐
+
酸
＝
新盐
+
二氧化碳
+
水（实质：
2H
+CO
3
＝
CO
2
↑
+H
2
O
）
（
1
）盐酸与大理石或石灰石反应：
HCl+CaCO
3
＝
注意：①实验室制取
CO
2
；②除去茶壶、锅炉的水垢；③洗涤盛
装石灰水的试剂瓶内壁的白色固体；
④常用碳酸钙粉末除去过量的酸，确保达到中性。<
/p>
（
2
）酸与纯碱碳酸钠反应
：
H
2
SO
4
+Na
2
CO
4
＝
HCl+
Na
2
CO
3
＝
注意：①用于检验碳酸盐。方法
：取样，加入稀盐酸，并把生成的气体通入到澄清的石灰水中。如
果有大量的气体产生，
且生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则该固体是或含有碳酸盐。
1
+
2-
+
-
2+
+<
/p>
NaOH +
H
2
SO
4
＝
Cu(OH)
2
+
H
2
SO
4
＝
②盐酸能与硝酸酸化的硝酸银反应生成不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀硝酸银（
AgNO
3
）
反应实质：
Ag
+Cl
＝
AgCl
↓
HCl+AgNO
3
＝
③硫酸能与硝酸酸化的可溶性钡盐【
BaCl
2
、
Ba(NO
3
)
2
】反应生成不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀
硫酸钡（
BaSO
4
）
反应实质：
Ba
+SO
4
＝
BaSO
< br>4
↓
H
2
SO
4
+BaCl
2
＝
H
2
SO
4
+
Ba(NO
3
)
2
＝
三．常见的碱的物理性质
<
/p>
1
．氢氧化钠：（
1
）俗称烧、碱火碱、苛性钠。（
2
）白色块状或片状固体，
易溶于水，溶解时放热。
（
3
）氢氧化
钠固体具有强烈的吸水性可作干燥剂。
（
4
）暴露在空气中，易吸收空气中的水蒸气，而潮解：
吸收空气中的
< br>CO
2
而变质。（
5
）具有强烈的腐蚀性，能够溶解蛋白质和油脂。
用途：重要的化工原料。用于石油、纺织和造纸工业；肥皂、洗涤剂。可作干燥剂。
<
/p>
2
．氢氧化钙：（
1
）俗称熟石灰、消石灰。（
2
）白色粉末状固体体，微溶于
水，其水溶液称石灰水，
有腐蚀性（
3
）在水中的溶解度，随温度的升高而降低。
用途：建筑材料；制造漂白粉的原料；配制农药、改良土壤等。
3
．氨水：氨气的水溶液，浓氨水易挥发，有刺激性气味。其化
学式可记为：
NH
3
·
H
2
O
。在水中电离方
程式为：
NH
3
·<
/p>
H
2
O
＝
NH
4
+OH
，所以
氨水显碱性。氨水可作化肥。
四．常见的碱的化学性质
在不同的碱
溶液中都含有相同的
OH
离子，所以碱溶液具有相似的化学性质
。
1
．与酸碱指示剂反应
Na
OH
、
Ca(OH)
2
等碱溶液都能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红，使红色石蕊试纸变蓝。
2
．碱能与一些非金属氧化物（酸性氧化物）反应生成盐和水
二氧化碳
+
碱
→
碳酸盐
+
水
CO
2
+ Ca(OH)
2
＝
CO
2
+ 2NaOH
＝
SO
2
+
Ca(OH)
2
＝
SO
2
+ 2NaOH
＝
这些氧化物称为酸性氧化物的原因是它们能溶于水生成酸
CO
2
+
H
2
O
＝
H
2
CO
3
SO
2
+
H
2
O
＝
H
2
SO
3
（
亚硫酸）
3
．碱能与酸发生中和反应生成盐和水
4
．碱能与某些盐反应生成新盐和新碱。
NaOH + CuSO
4
＝
Ca(OH)
2
+ CuSO
4
＝
Ca(OH)
2
+ Na
2
CO
3
＝
NaOH +
FeCl
3
==
Ba(
OH)
2
+CuSO
4
＝
Ba(OH)
2
+ Na
2
CO
3
＝
Ba(OH)
2
+ K
2
CO
3
＝
< br> 2 KOH + BaCO
3
↓
5
．氢氧化钙的制法
工业上：煅烧石灰石获得生石灰，生石灰和水发生反应制得氢氧化
钙。（氢
氧化钙又能与二氧化碳反应生成碳酸钙）
①
CaCO
3
高温
CaO +
CO
2
↑
②
CaO +
H
2
O
＝
Ca(OH)
2
③
CO
2
+
Ca(OH)
2
＝
CaCO
3
↓
+
H
2
O
注意：氧化钙
CaO
，俗称生石灰，具有强烈的吸水性常用作干燥剂。氧化钙溶解时，放热。
氧化钙溶
解属于化学变化。
练习：
1.
铅蓄电池中含有硫酸，如不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。
这种气体是
2
< br>-
+
-
2+
2-
+
-
A.
二氧化硫
B.
二氧化碳
C.
氢气
D.
氧气
2.
下列物质中，不能与硫酸反应的是
A. Cu B. CuO C.
Cu(OH)
2
D.
Na
2
CO
3
3.
要完成下列变化，一步即可实现的是
①
CuO
→
C
u(OH)
2
②
Fe
2
O
3
→
FeCl
3
③
CaO
→
(OH)
2
A
．①②③
B
．①②
C
．②③
D
．①③
4.
在
M+
H
2
SO
4
（
稀）→
Fe
2
(SO
< br>4
)
3
+N
（
M
、
N
分别代表一种物质）反应中，
M
可能是下列物质中的
5.
①
Fe
；②
Fe
2
O
3
；③
Fe(OH)
3
；④
Fe
Cl
2
A
．①②
B
．②③
C
．①②③
D
．全部
6.
下列气体中，能够用氢氧化钠作干燥剂的是
A. CO
2
B. HCl C. H
2
D. SO
2
7.
下列各物质，需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的
A.
石灰石与盐酸
B. Fe
2
O
3
+HCl C. Ba(OH)
2
+H
2
SO
4
D. NaOH+HCl
8.
某一
无色溶液具有下列性质：
①使无色酚酞试液变红；
②与
CuSO
4
溶液反应可产生蓝色沉淀；
③与碳酸
钠溶液反应产生白色沉淀。此溶液是
A.
氢氧化钠溶液
B.
澄清石灰水
C.
氯化钙溶液
D.
盐酸
9.
在袋装饼干的包装中，常装有一小包干燥剂，该干燥剂的主要成分是
A.
石灰石
B.
生石灰
C.
熟石灰
D.
烧碱
10.
下列物质一般不宜用作治疗胃酸过多的是
A. NaHCO
3
B. NaOH C. Al(OH)
3
D.
墨鱼骨粉（含
CaC
O
3
）
11.
石灰浆抹墙，逐渐变硬的原因是
A.
Ca(OH)
2
与空气中的氧气反应生成
CaCO
3
B.
石灰浆中水分挥发了，变干
C.
Ca(OH)
2
日久分解成
CaO
D. Ca(OH)
2
与空气中的
CO
2
反应生成
CaCO
< br>3
12.
下列反应无明显现象的是
A.
CuO+HCl B. Cu(OH)
2
+H<
/p>
2
SO
4
C. NaOH+HCl D. CO
2
+Ca(OH)
2
13.
下列碱，在农业上用来中和酸性土壤和配制波尔多液的是
A. NaOH B.
Ba(OH)
2
C. KOH
D. Ca(OH)
2
14.
鉴别石灰水和氢氧化钠溶液，应选用的试剂是
A.
石蕊试液
B.
酚酞试液
C.
碳酸钠溶液
D.
氯化钡溶液
15.
二氧化碳饱和溶液的
pH=5.6
，酸性比其强的雨水称为酸雨。一场春雨后从
A
地测得雨水的
pH=4
，
B
地
测得雨水的
pH=6.6
，则
A
．
A
地是酸雨
B
．
B
地是酸雨
C
．均是酸雨
D
．都不是酸雨
16.
下表是一些食物的近似
pH
，对于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是
选项
食物
pH
A
苹果
2.9
～
3.3
B
葡萄
3.5
～
4.5
C
玉米粥
6.8
～
8.0
D
牛奶
6.3
～
6.6
A.
苹果
B.
葡萄
C.
玉米粥
D.
牛奶
17.
小红将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸用氢氧化钠溶液和玻璃棒在上面写“化学
”两字，立
刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯
，过一会儿，发现红色
的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是
A.
酚酞试液，浓氨水
B.
酚酞试液，浓盐酸
3
C.
石蕊试液，浓氨水
D.
石蕊试液，浓盐酸
18.
利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是
A. BaCl
2
、
< br>H
2
SO
4
、
HCl B. NaOH
< br>、
KOH
、
HCl
C. K
2
CO
3
、
Na
2
CO
3
、
HCl
D. NaCl
、
NaOH
、
HCl
19.
只用
一种试剂就能将澄清的石灰水、稀硫酸和食盐水三种物质区分开，这种试剂是
A.
石蕊试液
B.
酚酞试液
C.
BaCl
2
溶液
D.
氯化钠溶液
20.
滴有酚酞的
< br>Ba(OH)
2
溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液
仍为红色的是
A. HCl B.
HNO
3
C.
CO
2
D.
Na
2
SO
4
21.
某溶液由
NaOH
、
HCl
、稀
H
2
SO
4
和
MgCl
2
中的一种或几
种
组成。向该溶液中滴加
Ba(O
H)
2
溶液，产生沉
淀的质量与加入<
/p>
Ba(OH)
2
溶液体积的关系如右图所
示。该溶液中不可能存在的物质是
A
．
NaOH
和
HCl
B
．稀
H
2
SO
4
和
MgCl
2
C
< br>．
HCl
稀
H
< br>2
SO
4
D
．
NaOH
稀
H
2
SO
4
22.
天
原化工厂是氯碱工业的现代化工厂。原料食盐用水溶解得饱和食盐水，在电解前要除去杂质（氯化
钙、氯化镁、硫酸镁），所加入的试剂有①氯化钡溶液；②盐酸；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。
下列各组中，加入次序正确的是
A.
①③④②
B.
①④②③
C.
①③②④
D.
③④①②
23
．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（
）
A
．纯碱
Na
2
CO
3
碱
制玻璃
B
．生石灰
CaO
氧化物
补钙剂
C
．食盐
NaCl
盐
除铁锈
D
．火碱
NaOH
碱
生产橡胶
24
．如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是(
)
A．若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀盐酸，b可能是氧化铁
C．若X是稀硫酸，c不可能是单质
D
．若X是稀硫酸，d不可能是单质
25.
对于化学反应
A+B=C+D
，下列说法中错误的是
A.
若生成物
C
和
D
分别是盐和水，则反应物可能
是酸和碱
B.
若
A
和
C
是单质，
B
和
D
是化合物，则该反应一定是置换反应
C.
若
A<
/p>
是可溶性碱，
B
是可溶性盐，则
C
、
D
可能是两种沉淀
D.
若<
/p>
A
、
B
各取
10 g
混合，使其充分反应，则
C
、
D
质量的总和一定等于
20 g
26.
甲、乙、丙、丁四种化合物，均由
Na
、
H
、
O
、
S
中的两种或三种
元素组成，它们可发生如下反应：
甲＋
Ba(NO
3
)
2
< br>→盐＋盐；乙＋
NaOH
→盐＋水；丙＋
HCl
→盐＋水；丁＋
CaO(
或
CO
2
)
→碱（或酸），则下列
判断正确的是
A.
甲可能是
Na
< br>2
SO
4
，乙一定是
H
2
SO
4
B.
乙可能是
H
2
SO
4
，丙一定是
NaOH
C.
甲可能是
Na<
/p>
2
SO
4
，丙一
定是
NaOH D.
乙可能是
H
2
SO
4
，丁
一定是水
27.
不纯的锌（含杂质金
属
M
）和不纯的铁（含杂质金属
N
）各
6 g
，当它们与足量的稀硫酸反应到
不再产
生氢气为止，得到的氢气都是
0.2 g
，则
M
、
N
< br>分别是
A.
Mg
、
Cu B.
Fe
、
Al C.
Al
、
Mg D.
Cu
、
Mg
28.
符合下列物质变化要求的甲是
3
2
?
?
丙
?
??
?
丁
?
??
?
?
?
乙
?
?
?
甲
?
?
甲
?
盐酸
?
AgNO
?
Fe
?
O
△
4