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湖北省沙市中学高中化学氮及其化合物
练习题
一、选择题
1
．
已知
X
为一种常见酸的浓溶液，能
使蔗糖粉末变黑。
A
与
X
反应的转化关系如图所示，
其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说
法正确的是
A
．
X
使蔗糖变黑的现象主要体现了
X
的强氧化性
B
．若
A
为铁，则足量
A
与
X
在室温下即可完全反应
C
．工业上，
B
< br>转化为
D
的反应条件为高温、常压、使用催化剂
D
．若
A
为碳单质，则将
C
通入少量的澄清石灰水，一定可
以观察到有白色沉淀产生
【答案】
C
【详解】
X
为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则
X
是硫酸，
D
和水反应生成硫酸，则
D
是三氧化硫，
B
和氧气反应生成三氧化硫，则
B
是二氧化硫。
A<
/p>
．
X
使蔗糖变黑的现象主要体现了
X
的脱水性，
A
错误
；
B
．若
A
是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以足量铁与浓硫酸在室温下不能完
全溶解，
B
错误；
<
/p>
C
．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为
450
℃、常压、使用催化剂，
C
< br>正确；
D
．若
A
是碳，浓硫酸和碳在加热时反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少
量
氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，不能产生白色沉淀，
D
错误；
故合理选项是
C
。
2
．
有一充有
10mL NO
和
NO
2
混合气体
的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有
6mL
无色
气体，则原混合气体中
NO
和
NO
2
体积比为
(
)
A
．1∶4
【答案】
B
【详解】
设
NO
的体积为
amL
，则
NO
2
的体积为
(10
－
a)mL
，倒置于盛有水的水槽中，发生
3NO
2
＋
H
2
O=2HNO
3
＋
NO
，根据反应方程式，生成
N
O
的体积为
为
NO
，因此有
a
＋
B
< br>．2∶3
C
．1∶3
D
．4∶1
10
?
a
mL
，充分反应后，
6mL
气体
3
10
?
a
=6
，解得
a=4
，
NO<
/p>
和
NO
2
的体积
比为
4mL
：
(10
< br>－
4)mL=4
：
3
6=2
：
3
，答案选
B
。
3
．
起固定氮作用的化学反应是
A
．雷雨时空气中的
NO
转化为
NO
2
B
．
N
2
与
H
2
在一定条件
下反应生成
NH
3
< br>C
．用
NaOH
吸收
NO
2
和
NO
【答案】
B
【详解】
D
．工厂用
NH
3
催化氧化制
NO
A
．
NO
转化为
NO
2
不是固氮作用的反应，选项
A
错误；
B
．
N
2
与
H
2
在一定条件下反应生成
NH
3
，是
由单质氮气转化为氨气，符合氮的固定的定
义，选项
B
正确；
C
．用
NaOH
吸收
NO
2
和
NO
不是固氮作用的反应，选项
C
错误；
D
．用氨气转化为
NO
不是固氮作用的反应，
选项
D
错误；
答案选
B
。
4
．
取三张
蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加
65%
的浓<
/p>
HNO
3
、
98
.3%
的浓
H
2
SO
4
和新制氯水，三张试纸最后的颜色为
< br>
A
．红、红、红
C
．红、黑、红
【答案】
B
【详解】
硝酸具有强氧化性，将试纸
中的有色物质氧化成无色，最后试纸呈现白色；浓硫酸具有脱
水性，试纸和其中的有色物
质都是有机物，浓硫酸夺取其中的
H
、
O
，只剩下黑色的碳，最
后试纸呈黑色；新制氯水具有漂白性，
将试纸漂白，最后试纸呈白色；即三张试纸最后呈
现的颜色依次为白、黑、白；
答案选
B
。
B
．白、黑、白
D
．红、黑、白
5
．
下列气
体中，不能用浓硫酸干燥的是
(
)
A
．
CO
2
【答案】
D
【详解】
A.
浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，
A
不符合题意，
A
不选；
B.
浓硫酸不和氮气反应，因此可以干燥，
< br>B
不符合题意，
B
不选；
C.
浓硫酸具有强氧化性，不可以干燥室
温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化
氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不
能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，
C
不选；
< br>
B
．
N
2
C
．
S
O
2
D
．<
/p>
NH
3
D.
浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，
D
符合题意，
D
选；
答案选
D
。
6
．
下列对
NO
、
NO
2
的描述，不正确的是
(
)
A
．
NO
2
是红棕色气体，易溶于水，不是酸性氧化物
< br>
B
．
NO
可以用排水法收集，但不能由
N
2
和
O
2
直接化合而得到
C
．
NO
< br>、
NO
2
在一定条件下可相互转
化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物
D
．
NO
、
NO
2
都有毒，且
NO
是汽车尾
气的有害成分之一
【答案】
B
【详解】
A. NO
2
是红棕色气体，易溶于水，与水发生反应：
3NO<
/p>
2
+ H
2
O
== 2HNO
3
+ NO
，由于反应
前
后元素的化合价发生了变化，因此
NO
2
不是酸性氧化物，
A
正确；
B. NO
难溶于水，可以用排水法收集，
但由于
N
2
性质稳定，室温下不容易反
应，但在放电
时可由
N
2
和
O
2
直接化合而得到，<
/p>
B
错误；
C<
/p>
．
NO
与氧气发生反应会产生
NO
2
；
NO
2
溶于水反应产生硝酸和
NO
，因此二者在一定条件
下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物，<
/p>
C
正确；
D.
NO
、
NO
2
都有毒，且在汽车发动时，在电火花作用下
N
2
和
O
2
化合产生
NO
，
NO
是汽车
尾气的有害成分之一，
D
正确；
故选
B
。
7
．
无色的
混合气体甲，可能含
NO
、
CO
2
、
NO
2
、
N
2
中的几种，将一
定量的甲气体经过如图
实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的
组成为（
）
A
．
NO<
/p>
2
、
N
2
C
．
NO
2
、
CO
2
【答案】
B
【详解】
二氧化氮是红棕色的气体，
所以无色混合气体甲中一定不存在二氧化氮；二氧化碳可以和
过氧化钠反应生成碳酸钠和
氧气，反应的化学方程式为：
2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
< br>+O
2
，一氧
化氮无色，与氧
气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕
色，说明有
NO
、
CO
2
，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有
N
2
，所以甲气
体的组成为：
NO
、
CO
2
，故答案为
B
。
【点睛】
考查常见气体的检验和性质
，把握常见气体的化学性质及气体的溶解性是解题的关键，二
氧化氮是红棕色的气体，浓
硫酸可以和氨气反应，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成氢氧
化钠和氧气，一氧化氮无色
，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，氮气不溶于水，将
一定量的甲气体经过如图实
验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，说明无氮
气。
B
．
NO
、
CO
2
D
．
NO
、
CO
2
、
N
2
8
．
下列关于氨水的叙述正确的是
A
．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱
B
．氨水和液氨成分相同
C
．氨水中物质的量浓度最大的粒子是
NH
3
·
H
2
O(
除水外
)
D
．氨水中共有五种粒子
【答案】
C
【详解】
A.
氨水显碱，但氨水是混合物，所以一水合氨是弱碱，选项
A
错
误；
B.
氨水是混合物和液氨是纯净
物，所以两者成分不相同，选项
B
错误；
C.
氨水中有氨分子、水分子和一水合氨分子，除水外物质
的量浓度最大的粒子是
NH
3
?
H
2
O
，选项
C
正确；
D.
氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子和离子有铵根离子、氢离子和氢氧根
离子，共六种粒子，选项
D
错误；
答案选
C
。
9
．
氮元素
在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程
可用如图
表示，下列关于海洋氮循环的说法中，正确的是（
）
A
．海洋中不存在游离态的氮
B
．②中的含氮物质转化属于氮的固定
C
．④中的含氮物质转化属于氮的还原
D
．向海洋中排放含
NO
3
-
的废水不会影响
NH<
/p>
4
+
的含量
【答案】
B
【详解】
A.
根据图像，海水中存在氮气，
A
错误；
B. ②
中氮气转化为
NH
4
含氮化合物，属于氮的固定，
B
正确；
C. ④
中
NH
4
转化为
NO
2
或
N
2
O
，化合价升高，属于氮的氧化反应，
C<
/p>
错误；
D.
根
据图像，
NO
3
能转化为
NO
2
，
NO
2
转为氮气，氮气转化为
NH
4
，故向海水中排放
+
-
NO
3
会造成
NH
4
浓度增大，
D
错误
；
+
-
+<
/p>
-
-
-
+
故答案选
B
。
10
．<
/p>
如图所示，将相同条件下的
m
体积
NO
和
n
体积
O
2
同时通入倒立于水槽中且盛满水
的试管内，充分反应后，试管内残留
m
体积的气
体，该气体与空气接触后立即变为红棕
2
色。则
m
与
n
的比值为（
）
A
．
3
∶
2
【答案】
C
【详解】
B
．
2
∶
3
C
．
8
∶
3 <
/p>
D
．
3
∶
8
在一定条件下，将
m
体积
NO
和
n
体积
O
2
同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充
分反应，
NO<
/p>
和
O
2
全部溶于
水时按照下列反应进行，化学方程式为：
4NO +
3O
2
+
2H
2
O = 4HNO
3
，由于气体与空气接触后立即变为红棕色，所以容器内残留气体
为
NO
，那么与
O
2
反应的
NO
气体为
m-
溶解所以
m
m
=
，
NO
和
O
2
按照
4
：
3
混合溶于水恰好全部
2
2
m
：
n
=4
：
3
，所以
m
：
n=8
：
3
；
2
故选
C
。
11
．
下列
说法正确的是
( )
A
．某盐溶液与
NaOH
溶液共热，产生使湿
润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在
NH
+
4
B
．某溶液中加入硝
酸银溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有
Cl
-
C
．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火
焰呈黄色，说明原溶液中一定含有
NaCl
< br>D
．某溶液中加入
BaCl
2<
/p>
溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有
SO
4
【答案】
A
【详解】
A
．产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明产生碱性气体氨气，则原溶液中存在铵根，
故
A
正确；
B
．白色沉淀也可能为硫酸银，所以原溶液中不一定含有氯离子，故
B
错误；
C
．火焰呈黄色说明含有钠元素，但不一定是
NaCl
，也可能
是
NaOH
、
NaBr
等，故
C
错
误；
D
．白色沉淀也可能是氯化银、碳酸钡，所以原溶
液中不一定有硫酸根，故
D
错误；
<
/p>
综上所述答案为
A
。
2-
12
．
表中
a
、
b
、
c
表示相应仪器中加入的试剂，
可用如图所示装置制取、净化、收集的气
体是
(
)
选项
A
B
C
D
气体
NH
3
SO
2
NO
NO
2
a
浓氨水
70%
的浓
H
2
SO
4
稀
HNO
3
浓
HNO
3
b
生石灰
Na
2
SO
3
固体
铜屑
铜屑
c
碱石灰
98%
的浓
H
2
SO
4
H
2
O
NaOH
溶液
A
．
A
【答案】
B
【详解】
A.
因
NH
3
的密度比空气的小，不能
用图示装置收集，收集方法不合理，故
A
错误；
B. Na
2
SO
3
与
70%
的浓硫酸反
应生成
SO
2
，
SO
2
中混有的
H
< br>2
O
用
98%
< br>的浓
H
2
SO
< br>4
除去，收集装
置合理，故
B<
/p>
正确；
C. NO
与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集
NO
，应利用
排水法收集，故
C
错误；
D. NO
2
被
NaOH
溶液吸收，收集不到
NO
2
，故
D
错误；
故选
B
。
B
．
B
C
．
C
D
．
D
13
．
下列
说法中正确的是（
）
A
．某溶液加入
AgNO
3
溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有
Cl
—
B
．某溶液加入
BaCl
2
溶液产生白色沉淀，再加入
稀
HNO
3
，沉淀不消失，证明原溶液
中一
定存在
SO
4
2
C
．某化合物在焰色反应实验
中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐
D
．某溶液与
NaOH
溶液共热，产生使湿润红色石蕊试
纸变蓝气体，说明原溶液中存在
NH
4
+
【答案】
D
【详解】
A
选项，某溶液加入
AgNO
3
溶液产生
了白色沉淀，该溶液中可能含有
Cl
－
、
CO
3
2
－
、
SO
4
2<
/p>
－
等，故
A
错误
；
B
选项，某溶液加入
BaCl
2
溶液产生白色沉淀，再加入稀
HNO
3
，沉淀不消失，该溶液中可
能含
Ag
+
、
SO
3
2
－
、
SiO
3
2
－
、
SO
4
< br>2
－
等；故
B
< br>错误；
C
选项，某化合物在焰
色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定含钠元素，但不能
—
说一定是钠盐，故
C
错误；
D
选项，某溶液与
NaOH
溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，能使湿润的蓝色
石蕊试纸变蓝的
气体在高中化学里只有氨气，所以说明原溶液中存在
NH
4
+
，故
D
正确；<
/p>
综上所述，答案为
D
< br>。
14
．
下列叙述不正确的是
A
．洒落的汞可用硫粉处理
C
．可用氨水清洗试管壁上的氧化铝
【答案】
C
【详解】
A
．汞有毒，常温下能够与硫反应生成硫化汞，撒落的汞可用硫粉处理，故
A
正确；
B
．浓硫酸具有强
氧化性，常温下能够使铁钝化，所以浓硫酸可用铁制容器装，故
B
正
确；
C
．氨水为弱碱，不能与氧化铝反应，不能用氨水清洗试管壁上的氧化铝，故
C
错误；
D
．硝酸具有强
的氧化性，能够氧化单质银，所以可用稀硝酸清洗试管壁上的银，故
D
< br>正
确；
故选
C
。
B
．浓硫酸可用铁制容器装
D
．可用稀硝酸清洗试管壁上的银
15
．
把
a
L
含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用
b
mol
烧碱刚好把氨全部赶
出，另一份与氯化钡溶液反应时，
消耗
c mol
氯化钡，由此可知原溶液中
NO
3<
/p>
的物质的量
L
－
1
)
是
浓度
(
单位：
mol·
A
．
-
2b-c
< br>
2a
B
．
2b-4c
a
C
．
b-2c
2a
D
．
4b-2c
a
【答案】
B
【详解】
b mol
烧碱刚好把
NH
3
全部赶出，
根据
NH
4
+OH
-
═
NH
3
+H
2
O
可知，每份溶液中含有
bmol
+
2+
SO
2-
NH
+
4
；与氯化钡溶液完全反应消耗
c mol BaCl
2
，根据
Ba
+
4
═
BaSO
4<
/p>
↓
可知，每份溶液
中含有
SO
4
为
c mol
；令每份溶液中
NO
3
的物质的量为
n
，根据电荷守恒，则
b
mol×1=c
mol×2+
n
×1
；解得
n
=(b-2c)mol
，每份溶液的体积为
0.5a L
，所以每份
溶液硝酸根的浓度为
2-
-
c
?
NO
3
-
?
=
故选
D
。
?
b-2c
?
mol
=
2b-4c<
/p>
mol
?
L
-1
，故
D
正确；
0.5aL
a
16
．
下列说法正确的是
A
．固体
NaCl
不存
在阴阳离子，不导电
【答案】
C
【详解】
B
．
CO
2
、
N
O
2
均属于酸性氧化物
D
．只有金属和电解质才导电
C
．硫酸钡溶液几乎不导电，但硫酸钡属于电解质
A
.
固体
NaCl
存在阴阳离子，但不能自由移动，所以固体氯化钠不导电，
A
错误；
B
.
CO
2
属于酸性氧化物，
NO
2
溶于水生成
NO
和硝酸，
N
O
2
不是酸性氧化物，
B
错误；
C
.
硫酸钡溶液几乎不导电，是因为溶液中离子浓度太小，硫酸钡在熔融状态下能够电离出
离子，属于电解质，
C
正确；
D
.
电解质不一定导电，电解质
溶于水或在熔融状态下才能导电，
D
错误；
答案选
C
。
17
．
中学
实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证
HCl
的极易溶于水。喷
泉结束后，溶液占烧瓶体积的
4
，下列有关说法不正确的是
5
A
．用滴
管加入液体后，由于气体的
“
溶解
”<
/p>
，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压
强，从而形成喷泉<
/p>
B
．选用合适的溶液，
CO
2
也能做喷泉实验
C
．实验结果说明，原烧瓶内收集到的
HC
l
气体占烧瓶总体积的
D
．反应结束后
，烧瓶中的盐酸溶液浓度为
【答案】
D
【详解】
A
．
HCl
极易溶于水，用滴管加入液体后，由于气体的
“
溶解
”
，使瓶内压强
减小，导致瓶内
压强小于外界压强，水经导管被压入烧瓶中，从而形成喷泉，
A
说法正确；
B
．由于
CO
2
易溶于
NaOH
溶液，因此选用合适的溶液，如
NaOH
溶液，
CO
2
也能做喷泉实
验，
B
说法正
确；
C
．喷泉结束后，溶液占烧瓶体
积的
4
5
4
1
?
mol/L
5
22.4
4
，说明原烧瓶内收集到的
HCl
气体占烧瓶总体积的
5
4
，
C
说法正确；
5
D
．反应结束后，若在标准状况下，烧瓶中的盐酸溶液浓度为
明是标准状
况，
D
说法错误；
答案选
D
。
4
1
?
mol
/L
，但题中未指
5
22.4