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高中化学复习知识点：浓硫酸的吸水性
一、多选题
1
．
取
5 m
L
质量分数为
0.98
（
ρ =1.84
g/mL
）
的浓硫酸与
1.92 g<
/p>
铜片置于试管中，
共热，
充分反应。下列
关于该实验的预测合理的是
A
．反应后溶液颜色接近无色
B
．有蓝色固体出现
C
．有白色固体出现
D
．反应结束后浓硫酸变为稀硫酸
二、单选题
2
．下列有关物质用途的说法不符合事实的是（
）
A
．干冰可用于人工降雨
C
．用浓硫酸干燥
HI
气
体
B
．熟石灰可用于改良酸性土壤
D
．
NO
可用于某
些疾病的治疗
3
．下列反应中，加入
物质只起催化作用的是（
）
A
．乙酸乙酯水解，加少量的硫酸溶液
B
．锌与稀硫酸制氢气，加入几滴
Cu
SO
4
溶液
C
．乙酸和正丁醇反应时，加入少量浓硫酸
< br>D
．用浓氨水制氨气，加入氢氧化钠固体
4
．对贴有下列标签试剂的分析，不正确的是
选项
A
B
C
D
标签
不能直接接触
分析
皮肤
A
．
A
用带橡胶塞的试
受热易分解
剂瓶盛装
强吸水性
B
．
B
C
．
C
D
．
D
5
．下列对硫酸的叙述正确的是（
）
A
．因浓
硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气
B
．浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放
试卷第
1
页，总
4
页
C
．
浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性
D
< br>．浓硫酸难挥发，可用来制
HF
、
HCl
等挥发性酸
6
．浓硫酸的性质有：
①
酸性、
②
强氧化性、
③
脱水性、
④
难挥发性等。乙醇、溴化钠
和浓硫酸混合共热制
备溴乙烷时，
会有多个副反应发生，
此过程中浓硫酸显示的性质
是
A
．
①②③④
B
．
①
和
②
C
．只有
①
D
．
①
和
④
7
．下列气体不能用浓硫酸干燥的是
A
．
O
2
B
．
H
2
S
C
．
SO
2
D
．
Cl
2
8
．下列反应中硫酸只表现出氧化性的是
A
．实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体
<
/p>
B
．将单质碳与浓硫酸混合加热、有刺激性气味气体产生
C
．浓硫酸与铜反应，会生成硫酸铜
D
．用浓硫酸在木制品上“烙”字画
9
．已知：焦性没食子酸的碱性溶液可吸收
O
2
。碘化亚铁（
FeI
2
）在常温下为灰黑色固
体，易升华，可溶于水
，具有潮解性。实验室用如图装置制备
FeI
2
。下列说法错误的是
（
）
A
．空气的主要作用是将产生的
FeI
2
吹入收集器中
B
．冷水的作用是将升华的
Fe
I
2
凝华便于收集，使用粗玻璃管可以防止堵塞
C
．浓硫酸的作用是防止水蒸气进入收集器而引起<
/p>
FeI
2
潮解
D
．向
FeI
2
溶液中通入等物质的量的
Cl
2
，反应的离子方程式为：
2Fe
2+
+2Cl
2
=2Fe
3+
+4Cl
-
10
．有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是（
）
A
．浓硫酸的脱水性是化学性质
表现强酸性
C
．干燥
SO
2
时体现吸水性
三、综合题
11
．化工生产中通常所说的
“
三酸两碱
”
，
“
三酸
”
是指硝酸、硫酸和盐酸，
“
两碱
”
是指烧
碱和纯碱。
（
1
）
从
物质分类的角度分析，
上述说法中不恰当的一种物质是
____
______
（
填化学式）
。
试卷第
2
页，总<
/p>
4
页
B
．与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，
D
．使
铁、铝钝化表现了强氧化性
（
2
）向盐酸中加入浓
H
2
SO
4
时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象
的原
因的是
______
。
A
、浓<
/p>
H
2
SO
4
具有脱水性
B
、
浓
H
2
SO
4
具有吸水性
C
、盐酸具有挥发性
D
、气体溶质的溶解度随温度升高而降低
（
3
）
在中学
化学常见气体的实验室制法中，
常用盐酸制备的气体的化学式是
________
。
（填两种）
<
/p>
（
4
）①
“
三酸
”
常用于溶解金属和金属氧化物。下列
块状金属在常温下能够全部溶于足
量的浓硝酸的是
______
_________
。
A
、
Au
B
、
Ag
C
、
Al
D
、
Fe
②
金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入
H
2
O
2
溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为
蓝色。请写出该反应的离子方程式：
_____________
。
（
5
）烧碱、纯碱溶液均可吸收
CO
2
气体。当含
0.1molNaOH
的溶液吸收一
定量
CO
2
后
,
将溶液低温小心蒸干，称得固体质量为
8
克。则所得固体是
___________
（填化学式）
12
< br>．实验室用如图装置制备
HCl
气体。
< br>
（
1
）推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中，可制备少量干燥
HCl
气体，其原
理是
___
（选
填编号）
。
a
．浓硫酸吸收了盐酸中水分
b
．混合时放热使
HCl
溶解度减小
c
．浓盐酸中
HCl
以分子形式存在
d
．浓盐酸密度小于浓硫酸
（
2
）
为测定制备气体
后残留混合酸中盐酸和硫酸的浓度，进行如下实验：取
5.00mL
混合酸，加水稀释至
500mL
，完成此操作，用到的精确
定量仪器有
____
；称量
4.788
0gBa(OH)
2
固体，溶于水配成
250mL
标准溶液，装入洗净的细口试剂瓶，并贴上
____
标签。
装瓶前用标准溶液对试剂瓶进
行润洗的目的是
___
，
请你填写标签
上的空白。
试卷第
3
页，总
4
页
（
3
）从
500mL
稀释液中取出
20.00mL
，滴加几滴酚酞作
指示剂，用标准
Ba(OH)
2
溶液<
/p>
滴定至溶液由无色变为红色才停止滴定，
出现这种情况的补救措施
除重做外，
还有可以
采取的措施是
__
。
（
4
）为完成全部测定，接下来对锥形瓶中混合物进行的操作是
___<
/p>
、称量、
___
。
（
5
）
若
固体
Ba(OH)
2
中混有少量的
NaOH
，
会导致混合酸中硫酸浓度的测定
结果
___
（选
填“偏大”、“偏小”
、“无影响”）
。
试卷第
4
页，总
4
页
参考答案
1
．
AC
【解析】
【分析】
【详解】
A
．由于在浓硫酸中，生成的
CuSO
4
?5H
2
O
会被脱水析出为白色的无水
硫酸铜粉末，而液体
中由于没有了铜离子，溶液是无色的，故
A
正确；
B
．
反应后的硫酸还能将五水硫酸铜脱水，生成无水硫酸铜，故
B
错
误；
C
．
C
u+2H
2
SO
4
(
浓
)
=
CuSO
4
+SO
2
< br>↑+2H
2
O
，由于在浓硫酸中
，生成的
CuSO
4
会被脱水析出为<
/p>
白色的无水硫酸铜粉末，故
C
正确；
D
．浓硫酸中硫酸的物质的量为
5
?
10
L
?
-3
?
1000
?
1.84
?
0.9
8
mol/L
=0.092mol
，铜
的物质
98
的量为
?
< br>1.92g
=0.03mol
，
根据
Cu+2H
2
SO
4
(
浓
)
=
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O
可知，
铜完全反应后，
64g/mol
1.84g/L×
0.02=0.184g
，即<
/p>
剩余硫酸的物质的量为
0.032mol
，原浓硫酸含水量大约为
5mL×
0.01mol
，反应生成的水为
0.06mol
，而整个体系中只
有约
0.07mol
水，常温下的体积为
0.07mol
?
18g/mol
?
1.26mL=0.00126L
，不考虑加热时蒸发的损耗，
这时硫酸的浓度也
1g/cm
3
较大，
故
D
错误；
故答案为：
AC
。
【点睛】
铜与浓硫酸在加热条件下反
应，反应过程中浓硫酸体现出强氧化性、酸性、吸水性，随着反
应的进行，浓硫酸会逐渐
变稀，若硫酸浓度低于一定浓度，则反应会停止。
2
．
C
【解析】
【分析】
【详解】
A
．干冰升华时吸收大量的热，能使空气中的水蒸气凝结成小液滴降落下来，故干冰可用于
人工降雨，故
A
正确；
B
．熟石灰腐蚀性较氢氧化钠弱，价廉易得，常被用于中和酸性土壤达到改良
土壤的目的，