-
基
础
化
学
识
点
1
高
中
知
目录
一、常见物质的俗名及成分
....
..................................................
......................................... 3
二、物质的状态和颜色
.................
..................................................
.................................... 3
1
．固体物质
..........
..................................................
..................................................
..... 3
2
．液体物质
..
..................................................
..................................................
............. 4
3
．气体物质
..........
..................................................
..................................................
..... 4
三、特殊的物理性质
..........
..................................................
............................................... 4
四、常见物质的重要用途
................
..................................................
................................. 4
五、常用的除杂方法
..................
..................................................
....................................... 5
六、常见的环境污染
..................
..................................................
....................................... 5
七、化学方程式必须天天写
....
..................................................
......................................... 6
（一）
、金属元素的反应
............................................ .................................................. . 6
（二）
、非金属元素的反应
.......................................
..................................................
.. 9
（三）
、常见的化工反应
.......................................
..................................................
.... 10
（四）
、有机反应
..................................................
..................................................
......11
2
一、常见物质的俗名及成分
1
．
硫酸盐类
(1)
皓矾：
ZnSO
4
·
7H
2
< br>O
(2)
重晶石
(
钡餐
)
：
BaSO
4
(3)
绿矾：<
/p>
FeSO
4
·
7
H
2
O
(4)
芒硝：
Na
2
SO
< br>4
·
10H
2
< br>O
(5)
明矾：
KAl(SO
4
)
2
·
12H
2
O
(6
)
蓝矾
(
胆矾
)
：
CuSO
4
·
5H
2
O
(7)
熟石膏：
2CaSO
4
·
H
2
O
2
．
矿石类
(1)
电石：
CaC
< br>2
(2)
磁铁矿石：
Fe
3
O
4
(3)
赤铁矿石：
Fe
2
O
3
(4)
石英：
SiO
2
(5)
刚玉
(
蓝宝石，红宝石
)
：
Al
2
O
3
3
．
气体类
(1)
高炉煤气：
CO
、
CO
2
等混合气体
(2)
水煤气：
CO
、
H
2
(3)
天然气
(
沼
气
)
：
CH
4
4
．
有机类
(1)
福尔马林：
35%
～
40%
的
HCHO
水溶液
(2)
蚁酸：
HCOOH
(3)
尿素：
CO(NH
2
)
2
(4
)
氯仿：
CHCl
3
< br>
(5)
甘油：
CH
2
OH
—
CHOH
—
CH
2
OH
(6)
硬脂酸：
C
17
H
35
COOH
(7)
软脂酸：
C
15
H
31
COOH
(
8)
油酸：
C
17
H
33
COOH
(9)
肥皂：
C
17
H
35
COONa
(10)
< br>银氨溶液：
Ag(NH
3
)
2
OH
(11)
葡萄糖：
C
6
H
12
O
6
(12)
蔗糖：
C
12
H
22
O
11
(13)
淀粉：
(C
6
H
10
O
5
)
n
(14)
石炭酸：苯酚
5
．
其他类
(1)
石灰乳：
Ca(OH)
2
(2)
铜绿：
Cu
2
(OH)
2
CO
3
(3
)
王水：浓盐酸、浓
HNO
3
(
按体积比
3
∶
1
混合
)
(4)<
/p>
泡花碱：
Na
2
SiO
3
(5)
小苏打：
NaHCO
3
(6)
纯碱、苏打：
Na
2
CO
3
(7)
大苏打：
Na
2
S
2
O
3
·
5H
2
O
(8)
光卤石：
MgCl
2
·
6H
2
O
(9)
生理盐水：
0.9%
< br>的氯化钠溶液
(10)
漂白液
：有效成分
NaClO
，非有效成分
N
aCl
(11)
漂白粉：有效成分
C
a(ClO)
2
，非有效成分
CaCl
2
(12)
碱石灰：
CaO
、
NaOH
二、物质的状态和颜色
1
．固体物质
淡黄色：
S
、
Na
< br>2
O
2
、
AgBr
、三硝基甲苯
黄色：
Au
、
AgI
、<
/p>
Ag
3
PO
4<
/p>
、
FeS
2
3
紫红色：
Cu
红色：
Cu
2
O
红棕色：红磷、<
/p>
Fe
2
O
3
棕黄色：
CuCl
2
、
FeCl
3
白色：
P
4
、
Fe(OH)
2
、
无水
CuSO
4
、
AgCl
、
BaSO
4
、
Al(OH)
3
、
Mg(OH)
2
、
BaCO
3
、
CaCO
3
、
Na
2
O
、
MgO
、
Al
2
O
3
黑色：石墨、
CuS
、
Cu
2
S
、
FeS
、
MnO
2
、
FeO
、
Fe
3
O
4
、
CuO
、
PbS
、粉末状银和铁
棕褐色：
Ag<
/p>
2
O
紫黑色：
I
2
红褐色：
Fe(OH)
3
蓝色：
CuSO
4
·
5H
2
O
、
Cu(OH)
2
<
/p>
绿色：
FeSO
4
·
7H
2
O
、
Cu
2
(OH)
2
CO
3
银白色：块状铁、银、钠、钾
2
．液体物质
蓝色：
Cu
2
、
[Cu(H
2
O)
4
]
2
、
，遇
I
2
的淀粉溶液
3
＋
黄色：
Fe
、碘的水溶液、遇浓
HNO
3
< br>的蛋白质溶液、久置的浓硝酸、工业盐酸
－
紫红色：
MnO
4
、碘的
CCl
4
溶液
－
红色：
[Fe(SCN)
n
]
3
n
(
n
＝
1
～
6)
深红棕色：液溴
浅黄绿色：氯水
橙色：溴水
橙红色：溴的
CCl
4
溶液
红褐色：
Fe(OH)
3
胶体
褐色：碘的乙醇溶液
＋
＋
3
．气体物质<
/p>
淡黄绿色：
F
2
红棕色：
NO
2
、溴蒸气
紫红色：碘蒸气
黄绿色：
Cl
2
无色：
NH
3
、
NO
、
N
2
O
4
、
SO
2
、
H
2
S
、
CH
4
、
CH
2
===CH
2
等
三、特殊的物理性质
<
/p>
1
．
易液化的物质
常压下
SO
2
(
－
10
℃
)
、
NH
3
(
－
33.5
℃
< br>)
、
Cl
2
(
－
34.6
℃
)
2
．<
/p>
SO
3
熔点和沸点都很低，标准状况下是一种无色晶体。
3
．
H
2
SO
4
－
< br>硫酸是一种无色透明、黏稠的油状液体，常用的浓硫酸的质量分数为
98.3%<
/p>
，密度为
1.84
g·
cm
3
(
物质的量
－
浓度为
18.4 mol·
L
1
)
，属高沸点、难挥发性酸。
浓硫酸具有强腐蚀性，
若浓硫酸不慎
溅到衣服或皮肤上，
应先用湿布擦去，
然后用大量的水冲洗，<
/p>
再用
3%
～
5%
的碳酸氢钠溶液冲洗。
4
．
单质溴易挥发，单质碘易升华
5
．
易潮解的物质
NaOH
、
MgCl
2
、
CaCl
2
。
6
．
气体
溶解性归纳
难溶于水：
H
2
、
N
2
、
CO
、
NO
、
CH
4
、
< br>C
2
H
4
；微溶于水：
O
2
、
C
2
H
2
；较易溶于水：
Cl
2
(1
∶
2)
、
H
2
S(1
∶
2.6)<
/p>
、
CO
2
(1<
/p>
∶
1)
、
SO<
/p>
2
(1
∶
40)
；极易溶于水：
HF
、
HCl
、
HBr
、
HI
、
NH
3
等。
7
．
物质的气味
有刺激性气味的气体：
HCl
、
NH
3
、
Cl
2
、
SO
2
；
有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。
四、常见物质的重要用途
1
．
O
3
：①漂白剂
②消毒剂
4
2
．<
/p>
Cl
2
：①杀菌消毒
②制盐酸、漂白剂
③制氯仿等有机溶剂和多种农药
3<
/p>
．
N
2
：①焊接
金属的保护气
②填充灯泡
③保存粮食作物
④冷冻剂
4
．
Al
：①制导线电缆
②食品饮料的包装
③制多种合金
④做机械零件、门窗等
5
．
Na
：①制
Na
2
O
2
等
②冶炼
Ti
等金属
③电光源
④<
/p>
Na
、
K
合金作
原子反应堆导热剂
6
．
Al
2
O
3
：①冶炼铝
②制作耐火材料
7
．
NaCl
：①化工原料
②调味品
③腌渍食品
8
．
CO
2
：①灭火剂
②人工降雨
③温室肥料
9
．
NaHCO
3
：①治疗胃酸过多<
/p>
②发酵粉
1
0
．
AgI
：①感光材料
②人工降雨
11
．
SO
2
：①漂白剂
②杀菌消毒
12
．
H
2
O
2
：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂
②火箭燃料
13
．
CaSO
4
：①制作各种模型<
/p>
②石膏绷带
③调节水泥硬化速度
14
．
SiO
2
：①制石英玻
璃、石英钟表
②光导纤维
15
．
NH
3
：①制硝酸、铵盐的主要原料
②用于有机合成
③制冷剂
16
．乙酸乙酯：①有机溶剂
②制备饮料和糖果的香料
17
．乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等
②植物生长调节剂
(
果实催熟
)
18
．甘油：①重要化工原料
②护肤
五、常用的除杂方法
1
．
杂质转化法
欲除去苯中
的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去
< br>Na
2
CO
3
< br>中的
NaHCO
3
可用加热的方
法。
2
．
吸
收洗涤法
欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合
气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3
．
沉淀过滤法
欲除
去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4
．
加热升华法
欲除去碘中的沙子，可用此法。
5
．
溶剂萃取法
欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6
．
溶液结晶法
(
< br>结晶和重结晶
)
欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可
利用两者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝
酸钠纯晶。
7
．
分馏、蒸馏法<
/p>
欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法；将萃取后的
碘单质和苯分离可采用蒸馏法。
8
．
分液法
欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9
．
渗析法
欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
< br>
10
．
综合法
欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
六、常见的环境污染
1
．
臭氧层空洞
——
大
气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃破坏而减少或消失，使地球生物遭受紫外线的
伤害
。
2
．
温室
效应
——
大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多，造成地球平均
气温上升，加速了水的循环，致使
自然灾害频繁发生。
3
．
光化学烟雾
——
空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下，发生一系列光化学反应而生成有毒的<
/p>
光化学烟雾．空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工
厂的废气等。
4
．
< br>赤潮
——
海水富营养化
(
含
N
、
P
、
K
等污水的任意排放
)
污染，使海藻大量繁殖，水质恶化。
5
．
水华
——
淡水富营养化
(
含
N
< br>、
P
、
K
等污水的任意排放
)
污染，使水藻大量繁殖，水质恶化。
6
．
酸雨
——
空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水降
下，其
pH
通常小于
5.6
。空
气中
SO
2
主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气。
7
．
汽车尾气
——
主要是由汽油不完全燃烧产生的
CO
、气态烃以及气缸中的空气在放电条件下产生的氮的
5
氧化物等，它是城市大气污染或造成光化学烟雾的主要原因。
8
．
室内污染
——
由化工产品如油漆、涂料、板材等释放出的甲醛
(HCHO
)
气体；建筑材料产生的放射性同位
素氡
(Rn)
；家用电器产生的电磁辐射等。
< br>9
．
食品污染
——
指蔬菜、粮食、副食品等在生产、贮存、运输、加工的过程中，农药、化肥、激素、防腐剂
(
苯
甲酸及其钠盐等
)<
/p>
、色素、增白剂
(
“吊白块”、大苏打、
漂粉精
)
、调味剂等，以及转基因技术的不恰当使用所造
成的污染。
七、化学方程式必须天天写
（一）
、金属元素的反应
1
．碱金属的反应
(1)
碱金属单质的化学反应
①与水反应
2Na
< br>＋
2H
2
O===2NaOH<
/p>
＋
H
2
↑
2K
＋
2H
2
O===2KOH
＋
H
2
↑
2
Na
＋
CuSO
4
＋
2H
2
O===Na
2
SO
4
＋
Cu(OH)
2
↓＋
H
2
↑
【注意】
钠与盐溶液反应，不能置换
出盐中的金属，而是先与
H
2
O
反应生成
NaOH
，然后生成的
NaOH
＋
溶液再与盐溶液反应，钠与
H
2
O
、酸反应的实质都是
与
H
反应，所以钠与酸溶液反应更为剧烈。钠与熔融的盐
反应才可能置换出盐中的金属。
②与氧气反应
4Na
＋
O
2
===2Na
2
O(
空气中缓慢氧化
)
2Na
＋
O
2
=====
Na
2
O
2
2Na
2
O
＋
O
2
=====
2Na
2
O
2
4Li
＋
O
2
=====
2Li
2
O
【注意】
①
无论
Na
与
O
2
反应生成
Na
2
O
或
Na
2
O
2
，只要参与反应的
Na
质量相等，则转移电子的物质的
量一定相等，但得到
Na
2
O
2
的质量大于
Na
2
O
的质量。
②
注意
Na
及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。
③
要注意推断题中的
“
题眼
”
——
多步氧化关系
：
Na
―
―
→
Na
2
O
―<
/p>
―
→
Na
2
O
2
。
(2)
碱金属化合物的化学反应
①
Na
2
O
2
2H
2
O
＋
2Na
2
O
2
===4NaOH
＋
O
2
↑
<
/p>
2CO
2
＋
2N
a
2
O
2
==
=2Na
2
CO
3
＋
O
2
SO
2
＋
Na
2
O
2
===Na
2
SO
4
【注意】
1
mol
Na
2
O
2
参与反应转移电子的物质的量为
1
mol
，该结论常用在考查
N
A
的题目中。
Na
2
O
2
与
CO
2
和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑
< br>Na
2
O
2
与
CO
2
的反应。
Na
2
O
2
< br>具有强氧化性，能将具有还原性的
物质氧化，
注意相关反
应离子方程式的书写
(
如将
Na
2
O
2
投入
Na
2
S
、
Na
2
SO
3
、
NaI
、
FeSO
4
等具有还原性的溶液中
)
。
②
Na
< br>2
CO
3
Na
2
CO
3
＋
2HCl(
过量
)===2Na
Cl
＋
CO
2
↑＋
H
2
O
Na
2
CO
3
＋
HCl(
不足
)===NaCl
＋
NaHCO
3
Na
2
CO
3
＋
CO
2
＋<
/p>
H
2
O===2NaHCO
3
Na
2
CO
3
＋
Ca(OH)
2
===CaCO
3
↓＋
2NaOH
【注意】
向
Na
2
CO
3
溶液中加入盐酸时反应分两步进行，首先生成
NaHCO
3
，然后是
NaHCO
3
与盐酸反应
生成
CO
2
。两者滴加的顺序不同，产生的现象也不同，这就是不用
其他试剂就能鉴别出
Na
2
CO
3
溶液和盐酸的原
理。
③
NaHCO
3
< br>
NaHCO
3
＋
HCl===NaCl
＋
CO
2
↑＋
H
2
O
NaHCO
3
＋
< br>NaOH===Na
2
CO
3<
/p>
＋
H
2
O
2NaHCO
3
＋
Ca(OH)
2
(
不足
)===Na
2
CO
3
＋
CaCO
3
↓＋<
/p>
2H
2
O
Na
HCO
3
＋
Ca(OH)
2
(
过量
)===CaCO
3
↓＋
NaOH
＋
H
2
O
【注意】
a
．
不能用常压下蒸发溶剂的方法制备
NaHCO
3
晶体，
不能用澄清石灰水鉴别
Na
2
CO
3
与
NaHCO
3
。
< br>
b
．在书写碳酸氢盐与澄清石灰水反应的离子方程式时
要特别注意两者量的相对多少。
c
．
吸收
CO
2
气体中的
< br>HCl
不能用饱和
Na
2
CO
3
溶液，需用饱和
NaHCO
3
溶液。
④
NaOH
6
O
2
O<
/p>
2
点燃
△
点燃<
/p>