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第一课时
氨气的性质
教学目标
1.
了解喷泉实验产生的原理
2.
掌握氨气的物理、化学性质。
3.
了解氨气的用途
教学重点
氨气的化学性质及检验方法
一、氨
1.
氮的固定
（
1
）定义：
（
2
）氮固定的方法
< br>
①
自然固氮：
②
人工固氮：
2
、氨的物理性质
色态
气味
密度
水溶性
是否易液化
【思考交流】
3.
喷泉实验：
（
1
）氨为什么会形成喷
泉？
（
2
）溶液为什么变为红色？
（
3
）实验成败的关键是什么？
（
4
）除去
氨气外你学过的什么气体也能作喷泉实验？
气体
吸收剂
4.
.
氨的化学性质
(1)
与
H2O
反应：
________________
_______
氨水的性质
A.
弱碱性。电离方程式：
________
__
__________
，能
使红色石蕊试纸
___
__
。
B.
不稳定性。受热分解：
________
______________
C.
氨水的成分（三分三离）
分子有：
离子有：
（
2
）氨跟酸的反应
（
3
）
NH
3
具有还原性
化学反应方程式：
，
生成的
可进一步被
氧化为
。
【知识拓展】硝酸工业
4
、氨的用途
硝酸
铵盐
纯碱
用稀氨水治疗蚊虫叮咬
消除二氧化氮的污染
吸收硫酸
生产中的二氧化硫
致冷剂
有机合成工业原料
练习
第二课时
氨气的实验室制法
教学目标
1.
掌握氨气的实验室制法及注意事项
2.
掌握氨气的检验方法
3.
掌握铵盐的性质
自主探究
1.
实验室制法
方法一
1
、反应原理
。
2
、装置：“
＋
”加热装置；发生装置与制
相似。
3
、收集：
法；收集的试管口塞上棉团，作用
是
。
4
、验满方法：
5
、检验：
6
、尾气处理：
7
、氨气的干燥：
【讨论】
氨气能不能用排水集气法收集？能不能用碳酸铵、碳酸氢铵、硝酸
铵替代氯化铵？氢氧化钙能不能用强碱替代？氨气干燥能不能用浓硫酸和氯化
钙？若不
能说明理由？
注意事项：
①
氯化铵不可用碳酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵替代
原因：
②
氢氧化钙不可用强碱替代
原因：
③
干燥氨气不可用浓硫酸和氯化钙
原因：
④氨气不能用排水集气法收集
原因：
方法二：加热浓氨水制氨气
方法三：浓氨水与固体
CaO
方法四：工业制法
二、铵盐
形成：
1.
物理性质
:
铵盐都
_____
于水的
色晶体。
2.
化学性质
(1)
受热易分解
【思考交流】能用氯化铵分解制取氨气吗？说明理由
(2)
与碱反应
三、自然界中氮的循环
游离态：
通过
转化为化合态，
再通过
转化为
。
植物
蛋白被动物食用后转变为
，一部分以
形式排放到环境中。
第三课时
硫酸的性质
教学目标
了解并掌握浓硫酸的性质及用途
教学重点
浓硫酸的化学性质
自主探究
1.
旧知识回顾
稀硫酸的化学性质：
新知识探究：
1
、浓硫酸的物理性质
A.
色态：
B.
沸点：
C.
密度：
D.
溶解性：
稀释浓硫酸的步骤：
2
浓硫酸的化学性质
（
1
）酸的通性
NaOH:__________
________________;
CuO:__
;
【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？
原因：
失去的水原来存在特点：
1)
吸水性
:
用途：可干燥与它不反应的气体
2)
脱水性
看课本
101
页图
4-31
，写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式：
失去的水原来存在特点：
吸水性和脱水性的比较
练习：
1
、浓硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸铜晶
体的试管里注入浓硫酸，
现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
，是脱水性还是吸收性？
2
、如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，会出现什么现象？怎么办？
3
）浓硫酸强氧化性
(1)
浓硫酸与金属铜反应探究
【探讨
1
】根据反应的现象，你能分步写出铜与浓硫酸反应的化学方程式
吗？
【探讨
2
】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质？被氧化与被还原的元
素各是什么？还原剂与氧化剂物质的量之比是多少？浓硫酸的作用是什么？
【探讨
3
】
考虑本实验的产物为有毒气体，请你想一想如何改进实验装置？
若想同时证明
SO
2
溶液显酸性，如何改进实验装置？画出简图。
(2)
浓硫酸与非金属（如
C
）的反应
【思考】
根据氧化还原反应的规律，
结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象，<
/p>
写出
浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗？指出氧化剂、
还原剂、
氧化产物、
还原产物
吗？
（
2
）与铁、铝反应：
常温下：
加热条件下：
【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】
3.
浓硫酸的用途
本节课小结：