-
专题四：离子反应
一、离子反应的基本概念
（
1
）离子反应
定义：
。
离子反应的实质
< br>——
使溶液中某些离子的浓度改变。
< br>离子反应的类型：
①
离子间发生复分解反应
②
离子间发生氧化还原反应
③
离子间发生双水解反应
④
离子间发生络合反应
（
2
）电解质、非电解质、强、弱电解质
(3)
离子方程式：
定义：
使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式
表示
二、离子方程式的书写
离子方程式的定义：
。
离子方程式的意义：不仅可以表示
一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应
离子方程式的书写方法：
1.
写：写出正确的化学方程式；
<
/p>
2.
拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；
3.
删：将不参加反应
的离子从方程式两端删除；
4.
查：
检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等
8
）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
【例
1
】
（
08
年江苏化学
·
A
．使酚酞试液变红的溶液：
Na
+
、
Cl
-
、
SO
4
、
Fe
3+
B
．使紫色石蕊试液变红的溶液：
Fe
2+
、
Mg
2+
、
NO
3
、
Cl
C
．
c
(
H
+
)=10
-12
< br> mol·
L
-1
的溶液：
K
+
、
Ba
2+
、
Cl
、
Br
D
．碳酸氢钠
溶液：
K
+
、
SO
4
、
Cl
、
H
+
【变
式训练
1
】
（
09
年安徽理综
·
10
）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A
．
NH
4
、
H
、
NO
3
、
HCO
3
＋
＋
－
2
?
?
?
?
?
2
?
?
?
B
．
K
+ <
/p>
、
Al
3+
、<
/p>
SO
4
2
?
?
、
NH
3
·
H
2
O
2
?
C
．
Na
+
、
K
+
、
SO
< br>3
、
Cl
2
D
．
Na
+
、
CH
3
CO
O
、
CO
3
、
OH
-
【变式训练
< br>2
】
（
09
江苏说明）
某溶液既能溶解
Al(OH)
< br>3
，
又能溶解
H
2
SiO
3
，
在该溶液中可以大量共存的离
子组是
A
．
K
+
、
Na
+
、
HCO
3
、
NO
3
C
．
H
+
、
Mg
2+
、
SO
4
、
NO
3
2
?
?
?
?
2
?
B
．
Na
+
、
SO
4
、
< br>Cl
?
、
ClO
?
D
．
Ag<
/p>
+
、
K
+
、
NO
3
、
Na
+
＋
2
?
?
【例
2
】
（
08
上海卷）下
列离子方程式书写正确的是（
）
A
．
AgNO
3
溶液
滴入少量的
Na
2
S
< br>溶液
2Ag
＋
S
2-
< br>
Ag
2
S↓
?
?
B
．过量
的
CO
2
通入
Ca(ClO)
2
溶液中
ClO
＋
CO
2
＋
H<
/p>
2
O
HCO
3
＋
HClO
C
．向
Na
2
CO
3
溶液中加入过量
CH
3
COOH
溶液
CO
3
2
＋
2H
+
CO<
/p>
2
↑
＋
H
2
O
D
．
向
Ba(OH)
2
溶液
中加入少量的
NaHSO
3
溶液
2
HSO
3
＋
Ba
2
＋
2
OH
BaSO
3
↓
＋
SO
3
＋
－
?
?
2
?
＋
2H
2
O
【变式训练
3
】
（
2009
年东莞一模）以下离子方程式正确的是
（
）
1
内部资料，请勿外传
A
．氧化铁溶于氢碘酸：
Fe
2
O
3
+6H
+
= 2Fe
3+
+3H
2
O
B
．等物质的量的
KHCO
3
和
Ba(OH)
2
的溶液混合：
HCO
3
+Ba
2
+
+
OH
C
．
过氧化钠固体与水反应：
2
O
2
＋
2H
2
O=4
OH
＋
O
2
↑
D
．硫化钠水溶
液呈碱性的原因：
S
2-
+2H
2
O
二、离子共存常见的规律
1
．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（
1
）有气体产生。如
CO
3
、
SO
3
、
S
2-
、
HCO
3
、
HSO
3
、
HS
等易挥发的弱酸
的酸根与
H
+
不能大量
共存。
（
2
）有沉淀生成。如
Ba
2+
、
Ca
2+
、
M
g
2+
、
Ag
+
等不能与
SO
4
2-
、
CO
3
2-
等大量共存；
Mg
2+
、
Fe
2+
、
Ag
+
、
Al
3+
、
Zn
2+
、
Cu
2+
、
Fe
3+
等不能与
OH
-
大量共存；
Pb
2+
与
Cl
-
，
Fe
2+
与
S
2-
、
Ca
2+
与
PO
4
3-
、
Ag
+
与
I
-
不能大量共存。
（
3
）
有弱电解质生成。
如
OH
-
、
CH
3
C
OO
-
、
PO
4
3-
、
HPO
4
2-
、
H
2
PO
4
-
、
F
-
、
ClO
-
、
AlO
2
-
、
SiO
3
2-
、
CN
-
、
C
17
H<
/p>
35
COO
-
、
等与
H
+
不能大量
共存；一些酸式弱酸根如
HCO
3
-<
/p>
、
HPO
4
2-
、
HS
-
、<
/p>
H
2
PO
4
-
、
HSO
3
-
不能
与
OH
-
大量共存；
NH
4
+
与
OH
-
不能大量共存。
（
< br>4
）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如
< br>AlO
2
、
S
< br>2-
、
CO
3
< br>、
C
6
H
5
O
-
等必须在碱
< br>性条件下才能在溶液中存在；如
Fe
3+
、
Al
3+
等必须在酸性条件
下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时
存在在同一溶液中，即离子间能发生
“
双水解
”
反应。如<
/p>
3
AlO
2
+3
Al
3+
+6H
2
O=4Al(OH)
3
↓
等
2
．由于发生氧化还原反应，离子不能大量
共存。
（
1
）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如
S
< br>2-
、
HS
-
< br>、
SO
3
2-
< br>、
I
-
和
Fe
3+
不能大
量共存。
（
2
）在酸性或碱性的
介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如
MnO
4
-
、
Cr
2
O
7
-
、
NO
3
、
ClO
与
S
2-
、
HS
-
、
SO
3
、
HSO
3
、
I
、
Fe
2+
等不能大量共存；
SO
3
2-
和
S
2
-
在碱性条件下可以共存，但在酸性条件
下则由于发生
2
S
2
?
2
?
?
?
< br>2
?
2
?
?
?
?
?
= BaCO
3
↓+H
2
O
2
?
?
H
2
S↑+2
OH
?
?
?
2
?
?
?
?
+
SO
3
+6H
+
=3S↓+3H
2
O
反应不能共在。
H
+
与
S
2
O
3
不能大量共存。
?
2
?
2
?
2
?
3
．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。
例：
Al
3
+
和
HCO
3
、
CO
3
、
H
S
、
S
?
2<
/p>
?
、
AlO
2<
/p>
、
ClO
等；
F
e
3+
与
CO
3
、
HCO
3
、
AlO
2
、
ClO
?
?
2
?
?
?
?
等不
能大量共存。
4
．溶液
中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如
< br>Fe
2+
、
Fe
3+
与
SCN
不能大量共存；
Fe
3+
与
不能大量共存。
【例
3.
】
（
08
年广东理基
·
29
）下列各组
离子一定能大量共存的是（）
A
．在
含有大量
[Al(OH)
4
]
溶液中
NH
4
、
Na
、
Cl
、
H
B
．在强碱溶液中
< br>Na
、
K
、
CO
3
、
NO
3
＋
＋
－
＋
＋
－
＋<
/p>
?
2
?
?
C
．在
pH
＝
12
的溶液中
NH
4
、
Na
、<
/p>
SO
4
、
Cl<
/p>
＋
＋
2
?
?
D
．在
c
(H
)
＝
0
．
1
mol·
L
解题注意事项：
＋
< br>－
1
的溶液中
K
、
I
、
Cl
< br>、
NO
3
＋
?
?
?
审题时应注意题中给出的附加条件。
2
内部资料，请勿外传
-
-
-
-
-
-
-
-
-
上一篇：中药化学习题-苯丙素类、黄酮类
下一篇：初中化学方程式_专题训练