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中科院研究生院硕士研究生入学考试
《物理化学（甲）
》大纲
本《物理化学》
（甲）考试大纲适用
于报考中国科学院研究生院化学类专业的硕士研
究生入学考试。
《物理化学》是大学本科化学专业的一门重要基础理论课。它是从物质
的物理现象和化学
现象的联系入手探求化学变化基本规律的一门科学。
物理化学课程的
主要内容包括化学热力学（统计热力学）
、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化
学
等。要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所
学知识分析和解决实际问题的能力。
一、考试内容
（一）气体
1
、气体分子动理论
2
、摩尔气体常数
3
、理想气体状态图
4
、分子运动的速率分布
5
、分子平动能的分布
6
、气体分子在重力场中的分布
7
、分子的碰撞频率与平均自由程
8
、实际气体
9
、气液间的转变
—
实际气体的等温线和液化过程
10
、压缩因子图
—
实际气体的有关计算
（二）热力学第一定律
1
、热力学概论
2
、热平衡和热力学第零定律
-
温
度的概念
3
、热力学的一些基本概念
4
、热力学第一定律
5
、准静态过程与可逆过程
6
、焓
7
、热容
8
、热力学第一定律对理想气体的应用
9
、
Carnot
循环
10
、
Joule-Thomson<
/p>
效应
-
实际气体的
?
U
和
?
H
11
、热化学
12
、赫斯定律
1
13
、几种热效应
14
、反应焓变和温度的关系
—
Kirchhoff
定律
15
、绝热反应
—
非等温反应
（三）热力学第二定律
1
、自发过程的共同特征
—
不可逆性
2
、热力学第二定律
3
、
Carnot
定理
4
、熵的概念
<
/p>
5
、
Clausius
< br>不等式与熵增加原理
6
、热力
学基本方程与
T-S
图
7
、熵变的计算
8
、熵和能量退降
< br>9
、热力学第二定律的本质和熵统计意义
10
、
Helmholtz
自由能和
Gibbs
自由能
11
、变化的方向和平衡条件
12
、
?
G
的计算示例
13
、几个热力学函数间的关系
14
、热力学第三定律与规定熵
（四）多组分体系热力学及其在溶液中的应用
1
、多组分系统的组成表示法
2
、偏摩尔量
3
、化学势
4
、气体混合物中各组分的化学势
5
、稀溶液中的两个经验定律
6
、理想液态混合物
7
、理想稀溶液中任一组分的化学势
8
、稀溶液的依数性
9
、活度与活度因子
10
、分配定律
—
溶质在两互不相溶液相中的分配
（五）相平衡
1
、多相体系平衡的一般条件
2
、相律
3
、单组分体系的相平衡
4
、二组分体系的相图及其应用
2
5
、三组分体系的相图及其应用
（六）化学平衡
< br>1
、化学反应的平衡条件和化学反应的亲和势
2
、化学反应的平衡常数与等温方程式
3
、平衡常数的表示式
4
、复相化学平衡
5
、标准摩尔生成吉布斯自由能
6
、温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响
7
、同时化学平衡
8
、反应的耦合
9
、近似计算
（七）统计热力学基础
1
、概论
2
、玻兹曼统计
3
、配分函数
4
、各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献
5
、分子的全配分函数
6
、用配分函数计算
?
?
r
G
m
和反应的平衡常数
（八）电解质溶液
1
、电化学的基本概念与电解定律
2
、离子的电迁移和迁移数
3
、电解质溶液的电导
4
、电解质的平均活度和平均活度因子
5
、强电解质溶液理论简介
（九）可逆电池的电动势及其应用
1
、可逆电池和可逆电极
2
、电动势的测定
< br>3
、可逆电池的书写方法及电动势的取号
4
、可逆电池的热力学
5
、电动势产生的机理
6
、电极电势和电池的电动势
7
、电动势测定的应用
3
（十）电解与极化作用
1
、分解电压
2
、极化作用
3
、电解时电极上的竞争反应
4
、金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化
5
、化学电源
（十一）化学反应动力学基础
1
、化学反应速率表示法和速率方程
2
、具有简单级数的反应
3
、几种典型的复杂反应
4
、温度对反应速率的影响
5
、链反应
6
、碰撞理论
7
、过渡态理论
8
、单分子反应理论
9
、在溶液中进行的反应
10
、光化学反应
11
、催化反应动力学
（十二）表面物理化学
1
、表面吉布斯自由能和表面张力
2
、弯曲表面下的附加压力和蒸气压
3
、溶液的表面吸附
4
、液
-
液界面的性质
5
、
L-B
膜及生物膜
6
、液
-
固界面现象
7
、表面活性剂及其作用
8
、固体表面的吸附
9
、气
-
固相表面催化反应<
/p>
（十三）胶体分散系统和大分子溶液
1
、胶体和胶体的基本特性
2
、溶胶的制备和净化
3
、溶胶的动力性质
4
、溶胶的光学性质
5
、溶胶的电学性质
4
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